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生活中常见的盐 第2课时
准备阶段 环节 教师（组织、引导） 学生
学习目标 知识与能力：认识生活中常见的盐的种类和用途。初步学会鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。过程与方法： 在实验探究的过程中学会离子的检验方法。利用试验探究的方法去判断物质之间的相互反应。情感态度与价值观：充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
创设情境 利用我国著名化学家侯德榜的图片引入碳酸钠。通过看图说用途，归纳碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的相关知识。
合作探究合作探究合作探究 一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名用途组成的共同点二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与酸的反应及碳酸根离子的检验方法1、回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，并写出相关反应的化学方程式。2、探究实验11-1实验现象实验分析(用化学方程式表示)碳酸钠与稀盐酸碳酸氢钠与稀盐酸3、碳酸根离子的检验方法总结：4、分组探究11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。 碳酸钠溶液+澄清石灰水现象 分析(用化学方程式表示) 5、拓展探究二 大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3结论：三、复分解反应1、概念：2、表达式：3、特点：活动与探究【交流讨论 得出结论】H2SO4 、Ba(NO3)2 、NaOH 、K2CO3四种物质相互之间能发生反应的是哪几组？如何证明你的判断？①H2SO4 +Ba(NO3)2 ③H2SO4+ NaOH②H2SO4 + K2CO3 ④Ba(NO3)2 + NaOH⑤Ba(NO3)2+ K2CO3 ⑥ NaOH + K2CO3结论：总结：复分解反应发生的条件？
操作阶段操作阶段
迁移阶段 小结内化 小结：这节课你学到了什么？1、碳酸盐的相关知识2、注意：a、纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）b、将下列物质和用途相连线。 碳酸钠 应用于建筑业和补钙剂 碳酸钙 焙制糕点；治疗胃酸过多 碳酸氢钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂
达标检测 1、用序号填空：① Na2CO3 ②NaCl ③CaCO3 ④ NaHCO3(1)用作调味品的是 (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是 ;(3)用作补钙剂的是 (4)发酵粉的主要成分之一是 。2、草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是 (化学式)。3、下列反应中不属于复分解反应的是（ ）A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC、2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D、2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2 ↑4、下列两组物质是否发生反应，反应的写出化学方程式。（1）NaCl和AgNO3 。（2）NaCl和KNO3 。
教师评价反思：学生评价反思：

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