资源简介

常见的酸和碱
一、教学目标：
知识技能：
1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
过程与方法：探究式教学研究酸和碱的化学性质和稀释问题。
情感态度及价值观：让学生在探究的活动中体验的成功地感受。
二、教学重点：
知道溶液的酸碱性，常见酸和碱的主要性质和用途
三、教学难点：:
常见酸和碱的主要性质和用途
四、教学过程:
一、常见的酸
【引言】 “酸”对你来说一定不陌生.食醋有酸味,因为食醋中含有醋酸;有些水果有酸味,因为水果中含有各种果酸。“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也曾遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。
【资料】生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
【讲述】 我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你还记得溶液变了什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？
【实验1】 在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴白醋、石灰水、稀盐酸，氢氧化钠溶液再滴加2-3滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊在这些溶液中各呈现什么颜色？石蕊呈现的颜色和溶液的酸性有什么关系？
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
石灰水
氢氧化钠溶液
稀盐酸
【小结】 与二氧化碳的水溶液相似，白醋、稀盐酸这些有酸味的物质能使紫色石蕊溶液变红色，表现为酸性。
相反，石灰水、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，这些溶液显碱性。食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊溶液变色，既不具有酸性，也不具有碱性，呈中性。
能检验溶液酸、碱性的溶液，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种，石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。
【活动与探究】 书上49页指导学生看书
【讲述】 植物中含有一些色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。用这些植物的汁液，也可以制成酸碱指示剂。
【学生实验】 把紫卷心菜的叶片撕碎，放在研钵里研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1：1）浸泡，不断用玻璃棒搅拌，然后把事先剪好的滤纸放入其中浸泡5分钟后取出晾干，同时，将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、。
【讲解】浓盐酸和浓硫酸的物理性质
【实验】展示浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸的挥发性：观察白雾。
浓硫酸的脱水性和吸水性。
【实验】浓硫酸稀释的错误操作。
【总结】稀释浓硫酸的方法.
【讲解】稀硫酸和稀盐酸的化学性质：
1、 遇酸碱指示剂
2、 和活泼金属反应。(实验演示铝，镁，铁，锌)回顾方程式。
三、和金属氧化物铁锈反应。（实验）观察现象。讲解方程式的写法。
【引出】盐酸和硫酸的用途。
【作业】：教材课后习题。和导航。有能力的选作中考必备。
3、 常见的碱
1、氢氧化钠，氢氧化钙，氨水的俗名和物理性质
2、化学性质：
遇指示剂的变化
与非金属氧化物CO2,SO2等的反应。
归纳方程式的写法，现象。
【归纳】酸，碱具有相似的性质的原因。
引入：趣味实验
提问：为什么两只剥可壳的鸡蛋只有其中一只会慢慢进入烧瓶中？
提示：刚才我往两只烧瓶中倒入的都是氢氧化钠溶液，而其中的一个烧瓶中充满的是二氧化碳。
【习题】书后习题，导航，有能力的选作中考必备
CO2
空气
↓
B
A
B
A

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