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课题1 生活中常见的盐2(教学设计)
一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）
知识与技能：（1）了解盐的化学性质； （2）能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
过程与方法：（1）会对实现中出现的问题进行分析归纳； （2）会观察实现现象，并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象； （3）对组成或结构决定性质有进一步的了解。
情感、态度与价值观：体验化学与生产、生活的联系。
二、教学重点、难点
1、盐的化学性质 2、复分解反应的类型及条件
三、教学模式（或方法）
实验—类比—迁移—归纳。
四、教学过程（应有教学过程的一般环节，目标揭示、自主探究、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。）
教师活动 学生活动 教学意图
【复习提问】 1、碱的化学性质 回忆、回答 复习旧知、引出新课
【学生分组实验】：盐的性质 探究盐的化学性质有几许？ 【学生分组实验】 探究实验1：铁分别和硫酸铝、硫酸铜溶液能否反应？ 探究实验2：Na2CO3 、NaHCO3分别与稀盐酸能否反应？如何检验生成的气体是什么？ 探究实验3：碳酸钠溶液和石灰水、硫酸铜溶液和KOH溶液溶液能否反应？ 探究实验4 ：碳酸钠溶液和氯化钡溶液、硝酸银溶液和氯化钠溶液能否反应？ 2、【板书总结】 一、盐的化学性质 （1）盐+金属→盐+金属 条件：前换后，盐可溶 （小结）反应条件：a、前面的金属把后面的金属从它的盐溶液里置换出来 b、不用K、Ca、Na （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐+碱→新盐+新碱 （小结）反应条件： a、反应物都可溶 b、生成物须有一沉淀 （4）盐+盐→另外两种盐 （演示）NaCl+AgNO3→ BaCl2+Na2SO4→ （小结）反应条件： ①反应物都可溶 ②生成物须有一沉淀 学生分组实验，观察现象，交流讨论，得出结论： 1、Fe+CuSO4→ Fe+Al2(SO4)3→ 2、Na2CO3+HCl-- NaHCO3+HCl-- （CO32-的检验） 3、CuSO4+KOH→ Na2CO3+Ca(OH)2→ （制备NaOH） 4、Na2CO3+BaCl2= AgNO3+NaCl= 巩固练习
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可表示为： AB＋CD=AD＋BC 通过比较分析得出复分解反应的定义
【讲解】复分解反应的条件 1、酸+金属氧化物 2、酸+碱 3、酸+盐 4、碱+盐 5、盐+盐 （学生练习）判断下列反应能否进行(能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由) ①AgCl+HNO3 ②Cu(OH)2+H2SO4 ③CuSO4+BaCl2 ④K2CO3+HCl ⑤Fe(OH)3+KNO3 ⑥Hg+AgNO3 ⑦KCl+H2SO4 体现“四主”理念： 通过训练加深理解会应用条件判断反应能否发生。
小试牛刀！ 1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuS 2、能在水中大量共存的一组离子是（ ） A、K+、Na+、Cl-、SO42- B、H+、NO3-、Na+、CO32- C、H+、SO42-、Ba2+、OH- D、K+、Ag+、NO3-、Cl- 学生当堂检测 检查教学效果
【板书设计】
课题1 生活中常见的盐（第2课时）
盐的化学性质
能跟金属反应
能跟酸反应
能跟碱反应
能跟盐反应
复分解反应：
复分解反应的类型及条件
1、酸+金属氧化物
2、酸+碱
3、酸+盐
4、碱+盐
5、盐+盐
（注意）：溶液中离子不能共存的条件，
即不能生成“三者之一”。

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