资源简介

初中化学9年级下册《氢氧化钠变质的探究》教学设计
【教材分析】
氢氧化钠的性质是九年级下册第十单元习题一的内容,而苏打的化学性质又是第十一单元习题一的内容,而物质的检验与除杂又是复分解反应的主要内容,本节课的目的是让学生复习已学过的知识。通过创设情景,启发思考、讨论新课、互动探究、综合实践等环节把重难点加以攻克,从而提高他们运用散乱的知识点处理综合性较强问题的水平,并培养他们的实践意识,训练他们解决问题的技能。
【学情分析】
通过对氢氧化钠特性与碳酸钠特性的综合复习,学生对氢氧化钠变质以及变质情况有了一定的认识。知道的清氢氧化钠在空气中变质,其实是和空气中的超临界二氧化碳反应,产生碳酸钠。如果要确定氢氧化钠有没有变质,就必须通过在不受氢氧化钠影响的过程中检测碳酸钠的存在,从而通过确定氢氧化钠是不是还存在来确定氢氧化钠变质的情况,而对于氢氧化钠的变质则自己也能设计并探究过程。
【教学目标】
【教学目标】
知识目标：
1、进一步学习氢氧化钠与二氧化碳反应的性质
2、通过学习复习强化了酸碱盐类的有些特性和掌握某些除杂的技术办法
素养目标：
1、在探究性问题的解决过程中培育应用酸碱盐学习分析和解决实际问题的才能。
2、培育进行科学探究的方法与创新才能。
【教学重点】
1、氢氧化钠为什么会变质
2、离子的鉴定方法
3、混合物分离及除杂
【教学难点】通过实践的探索,使同志们的科研探索思路和方式的初步建立。
【教学过程】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
创设问题情境激发学生学习兴趣 同学们，在以前介绍碱的时候有说过氢氧化钠应该密闭储存,什么道理 如果氢氧化钠变质会导致哪些其他的化学物质产生,所以今天我们要讨论的话题就是氢氧化钠变质了。 生1：由于氢氧化钠固体的强吸水性,易潮解。生2：氢氧化钠和二氧化碳的反应才变质。 引导孩子们对有关氢氧化钠的知识加以回忆,并记住了氢氧化钠变质。
引入课题探求新知 用问题的探索与新知引导我们开展科研探索讲授:那我们检测氢氧化钠中有没有变质,其实就是检验什么物质的存在 为了验证苏打的存在,我们首先必须要了解苏打的化学性质,那么小朋友们可不就可以告诉我大苏打是什么化学性质呢 氢氧化钠变质情况有哪些？问：那我们检验氢氧化钠是否变质，其实就是按检验什么物质的存在？要检验碳酸钠的存在，我们就要先知道碳酸钠的性质，那同学们能否告诉老师碳酸钠有哪些化学性质？ A组的同学们把二氧化碳通入氢氧化钠水溶液中,过一段时间,再向水中滴入少许稀盐酸,然后观察过程。B组同学则依次将氢氧化钠水溶液与碳酸钠水溶液,自己设计试验方法鉴别这两种溶液。生1：未变质，只有氢氧化钠。生2：未完全变质，既有碳酸钠又有氢氧化钠。生3：完全变质，只有碳酸钠。生：就是检验苏打是否存在生1：水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。生2：与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳。生3：与氢氧化钙，氢氧化钡等碱发生反应生白色沉淀。生4：与氯化钙氯化钡等盐发生反应生成白色沉淀。 让学生切身体会氢氧化钠与碳酸钠的不同之处。让学生了解如何探究氢氧化钠变质。让学生回忆已学知识，对要学知识点进行引入。
交流讨论 从酸、碱、盐三类物质中各选出一种检验氢氧化钠溶液是否变质。提问：1、如果用酸来检验碳酸钠存在时，要注意什么？2、能否用酚酞盐溶液检验碳酸钠的存在？ 酸：稀盐酸、稀硫酸碱：氢氧化钙、氢氧化钡盐：含Ca2+、Ba2+的可溶性盐。生1:注意碱的用量,因为酸要和氢氧化钠进行反应。生2:不能,但因为苏打溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性,它会使酚酞的溶液变红可以让他们更了解苏打和氢氧化钠溶液的性能比较。 让学生知道碳酸钠与氢氧化钠的性质比较。
新课推进 要检验碳酸钠的存在，我们就要先知道碳酸钠的性质，那同学们能否告诉老师碳酸钠有哪些化学性质？ 生1：水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。生2：与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳。生3：与氢氧化钙，氢氧化钡等碱发生反应生白色沉淀。生4：与氯化钙氯化钡等盐发生反应生成白色沉淀。 让学生了解如何探究氢氧化钠变质。让学生回忆已学知识，对要学知识点进行引入。
交流讨论 从酸、碱、盐三类物质中各选出一种检验氢氧化钠溶液是否变质。提问：1、如果用酸来检验碳酸钠存在时，要注意什么？2、能否用酚酞盐溶液检验碳酸钠的存在？ 酸：稀盐酸、稀硫酸碱：氢氧化钙、氢氧化钡盐：含Ca2+、Ba2+的可溶性盐。生1:注意碱的量,因为酸要和氢氧化钠发生反应。生2:不能,因为碳酸钠水溶液和氢氧化钠溶剂均呈碱性,它会使指示剂变红。 让他们更了解碳酸钠和氢氧化钠溶剂的性能比较。
新课推进 提问：1、针对已变质的氢氧化钠溶液,要判断它已经变质的程度,即检查样品中是不是还存在氢氧化钠。那我们用什么物质除去碳酸钠，又对氢氧化钠的检验没有影响？用氢氧化钙（或氢氧化钡）行不行？说明原因。那我们可以用什么物质能除去碳酸钠，又对氢氧化钠检验没有影响。通过以上的讨论，我们可以利用什么方法具体的检验出氢氧化钠的变质情况？ 答:首先除去碳酸钠,然后检查氢氧化钠的存在。生1:可行,由于钙离子(或钡离子)很容易和碳酸根盐结合,形成白色沉淀办法去除。生2；不可行，虽然除去碳酸根离子，但引入了氢氧根离子，会干扰氢氧化钠的检验。生3:使用含有Ca2+、Ba2+的可溶性中性盐,即能够消除碳酸钠,但也不会影响对氢氧化钠的检验。生总结:首先使用氯化钙或氯化钡先除去碳酸钠,然后再使用酚类溶液来检测氢氧化钠的存在。生：还可以利用可溶性铜盐或可溶性铁盐来检验氢氧化钠是还存在。 让学生充分理解碳酸钠与氢氧化钠的鉴别顺序。
迁移应用拓展提升 师问：我们之前讲了如何判断氢氧化钠是否变质，变质的情况如何判断。老师现在又有问题了：我们要如何除去氢氧化钠变质的碳酸钠呢？实验研究方法为:①提取后,在试样中添加过量的CaCl2(或BaCl2)水溶液目的:检验碳酸钠的存在,过量是为了完全除去碳酸钠②若有白色沉积物,过筛,向滤液(静置,向上部清液)中滴加酚酞目的:检验变质的样品中是否仍有NaOH的存在生:先加入适量的澄清石灰水(或氢氧化钡水溶液),将所得的沉淀过滤就可以将碳酸除去且没有引入新的杂质。 生：先加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），将所得的沉淀过滤就可以将碳酸除去且没有引入新的杂质。现象及结论： 若无明显现象，则NaOH没变质。 若有白色沉淀生成，则NaOH已变质。现象及结论： 若无明显现象，则NaOH完全变质 若溶液变红色，则NaOH部分变质 让学生知道如何除去碳酸钠。让学生了解检验碳酸钠的方法步骤。
课堂小结 我们这节课讲了些什么内容？ 1、氢氧化钠的变质,是因为和二氧化碳反应而得到苏打。2、碳酸钠可以用在稀盐酸(或稀硫酸)、氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液、氯化钙(或氯化钡)溶液来检验。3、碳酸钠可用氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液除去。让学生对本节课所学内容进行总结回忆。 让学生对本节课所学内容进行总结回忆。
作业布置 做智慧学堂P59-P60
板书设计
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质原理:和气体的二氧化碳反应
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
2、碳酸钠可用稀酸、可溶性的钙盐钡盐、氢氧化钙、氢氧化钡等溶液检验
3、盐酸纳可用氢氧化钙、氢氧化钡溶液将其除去
例题精讲
教学反思
经过这节课教师的努力,学生整体的学习效果都觉得还不错,而本节课程则通过对氢氧化钠特性和碳酸钠特性的知识点回顾,指导学生通过观察、分析、总结氢氧化钠变质的成因以及怎样确定其变质状况,并利用例题和训练巩固对氢氧化钠的认识.关于氢氧化钠的变质成因、离子的判断方式、混合物拆分与除杂是本节课程的重点,并让学生强化练习,同时根据解题中的错误剖析原因。

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