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3.2 原子核外电子的排布 离子学案
预习导学案：
【目标导航】
1、初步了解原子的核外电子是分层排布的；认识金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子核外电子特点；
2、了解原子结构示意图的涵义，了解离子的概念及分类和表示方法。
【预习导航】
1、核外电子是分层排布的；
2、了解原子结构示意图的涵义，了解离子的概念及分类和表示方法。
【要点归纳】
通过观看图片，初步了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义，了解原子得失电子成为离子。
【预习检测】
1. 原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的 ；②+：表示原子核的 ；③弧线：表示 ④弧线上的数字：表示该 。
2. 金属元素的原子最外层电子数一般______个，这些原子在化学反应中较易____电子，通常达到____个电子的稳定结构。
3. 非金属元素的的原子最外层电子数一般_____或 ，这些原子在化学反应中较易_____电子，通常达到____个电子的稳定结构。
探究导学案：
【探究题型一】：核外电子是分层排布
【考查知识点归纳】：对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢
在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核 区域运动。能量高的，通常在离核 区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫 ，依次向外类推，分别叫做 ， ， ， ， ， 层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子 ；
②+：表示原子核的电性
③弧线：表示 ；
④弧线上的数字：表示 ；
2、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳 个电子；
②第二层最多容纳 个电子；
③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素： 一般最外层电子数 4 ， 容易 电子，形成阳离子；
非金属元素：一般最外层电子数 4 ， 容易 电子，形成阴离子；
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要和由原子的 有关。
【活学活用】：
1．以下碳原子的结构示意图正确的是 （ ）
2．与元素化学性质关系最密切的是原子的 （ ）
A.相对原子质量 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数
【探究题型二】：离子
【考查知识点归纳】：
1、概念：带电的 或 ；
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带 电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带 电
3、表示方法：在元素符号 标明电性和电荷数，数字在 ，符号在 。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：表示 。例如：Fe3+ ：3+表示 ；
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数 电子数 ， 阴离子：质子数 电子数
【活学活用】：
1．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是 （ ）
A.氖原子 　B.氯原子 　 C.镁离子 　D.硫离子
2．钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）
A.电子层数 　 B.相对原子质量　 C.质子数 　D.中子数
【探究总结】：
1．核外电子的排布：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
2．原子结构示意图：用圆圈表示原子核，在圆圈数字表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
4.离子（1）概念：带电的原子或原子团
（2）分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电；
（3）表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
（4）离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
参考答案
预习检测：
1、质子数、质子数带正电、电子层、每层容纳的电子数；2、小于4个、失去、8；3、大于、等于、得到、8.
探究一：活学活用：
B 2、C
探究二：活学活用：
1、B 2、A
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数

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