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第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
学习目标
1.理解中和反应的定义及其在实际中的应用。
2.理解溶液酸碱度的表示法——pH。
3.学会溶液pH的测定方法。
学习要点
1.重点：
（1）中和反应及其应用。
（2）认识溶液酸碱度的表示方法——pH。
2.难点：
（1）中和反应的理解与应用。
（2）酸碱性与酸碱度的区别。
基础梳理
一、中和反应
1.酸和碱能否发生反应呢
NaOH和HCl　　　　发生反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
Ca(OH)2和H2SO4　　　　发生反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
2.请仔细观察上述两个化学方程式,思考下列问题。
(1)除了水之外,另一种生成物在组成上有何共同点 我们把这种物质叫做什么
(2)从物质类别上分析,这两个反应有什么共同点
(3)反应物中的H+和OH-为什么消失了
3.小结:
(1)盐定义:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)中和反应定义:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)中和反应实质:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
二、中和反应在实际中的应用
中和反应在生产生活中的应用有哪些
1. 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。
2.　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
3.　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
三、溶液的酸碱度表示法——pH
1.酸碱度
(1)定义:　 　 　 　 　 　 　。
(2)酸碱度表示方法:　　　　　　　。
(3)pH的范围通常为　　　　　　　　　。
(4)溶液酸碱性的强弱与pH的关系:　　　　　　　　　　　　　。
2.pH的测定方法
(1)最简单方法: 　 　 　 　 　 　 　　。
(2)精确方法:　 　 　 　 　 　 　 　 。
3.溶液酸碱度的重要意义有哪些
（1）
（2）
（3）
（4）
课后练习
1.下列反应中属于中和反应的是( )。
A.
B.
C.
D.
2.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则( )
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变
D.混合前后阳离子总数不变
3.下图为小明探究中和反应的过程，溶液的pH变化如图4所示，有关说法错误的是( )
A.图1溶液呈红色
B.当图2溶液的颜色呈红色时，溶液中溶质种类与图4中C点的相同
C.5 g氢氧化钠稀溶液的溶质质量分数计算式为：
D.该实验还可用于探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④将稀氨水（含有）涂抹在蚊子叮咬处（蚊子分泌出蚁酸）止痒
A.①②③④
B.①②③
C.②③④
D.①③④
5.一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法中不正确的是( )
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
6.有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊变蓝，乙能使紫色石蕊变红，丙中无现象，这三种溶液的pH由小到大的是 （ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲
C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
7.用pH试纸测定溶液pH的操作步骤中正确的是( )
①用蒸馏水清洗玻璃棒，再用滤纸擦干 ②将pH试纸放在蒸发皿中
③用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上 ④对照标准比色卡，读出溶液pH
A.①②③④ B.①②④ C.①③④ D.②③④
8.一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( )。
A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
参考答案
基础梳理
一、1.能　NaOH+HClNaCl+H2O　能　Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
2.(1)是由金属离子和酸根离子组成的化合物。我们把这种化合物叫做盐。
(2)从物质类别上分析,这两个反应都是酸和碱作用生成盐和水。
(3)反应物中的H+和OH-生成了水。
3.(1)由金属离子和酸根离子组成的化合物
(2)酸和碱作用生成盐和水的反应
(3)H+和OH-结合生成H2O
二、1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂废水,解决环境污染问题
3.中和反应在医药方面的应用
三、1.(1)溶液酸碱性的强弱程度　(2)pH　(3)0~14　(4)酸性溶液的pH小于7;碱性溶液的pH大于7;中性溶液的pH等于7。pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强
2.(1)用pH试纸测定一些溶液的pH,即取一片pH试纸放在玻璃片(或白瓷板)上,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可读出被测液的pH　(2)用pH计测定
3.(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
(2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
课后练习
1.答案：D
解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。A中反应物是金属氧化物和单质，B中反应物是酸和金属氧化物，C中反应物是两种单质，D中反应物是碱和酸，故选D。
2.答案：B
解析：氢氧化钠溶液和稀盐酸的质量相等，二者反应后，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，二者反应后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，A错误；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液的pH=7，溶液显中性，故所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，B正确；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，C错误；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，D错误。
3.答案：C
4.答案：A
解析：①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是中和反应；②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是中和反应；③氢氧化钙和酸反应生成盐和水，是中和反应；④稀氨水和蚁酸反应生成盐和水，是中和反应。
5.答案：A
解析：A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；
B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；
C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；
D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。
6.答案：B
解析：从“甲能使紫色石蕊试液变蓝”可知甲呈碱性，PH＞7；从“乙能使紫色石蕊变红”可知乙呈酸性，PH＜7；从“丙中无现象”可知丙显中性，PH=7．甲、乙、丙三种溶液由小到大的顺序是：乙、丙、甲．
A、甲溶液的PH最大，放在前面不对．故A不正确；
B、乙溶液的PH最小，甲溶液的PH最大，故B正确；
C、甲溶液的PH最大，放在前面不对；故C不正确；
D、丙溶液的PH在甲乙的中间，放在第一位不对，故D不正确．
故选B
7.答案：C
8.答案：D
解析：苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，A错误；肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，B错误；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此二者混合发生反应，不能混用，C错误；蚊虫叮咬处有蚁酸等酸性物质，利用中和反应的原理，可用肥皂水涂抹减轻痛痒，D正确。
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