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复习 第8讲 期中复习
考点
第一单元 走进化学实验室
1．理解物理变化和化学变化的概念及区别，并能分辨物理变化和化学变化；
2．认识和正确使用实验仪器。
第二单元 我们周围的空气
1. 空气中氧气含量的测定原理及方法；
2. 实验室制取氧气的原理、装置及操作。
第三单元 物质构成的奥秘
1. 用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象；
2. 了解原子的构成；离子的形成与符号表示方法；
3. 元素及元素符号的书写。
第四单元 自然界的水
1. 电解水实验的分析及解释；
2. 化学式表示的意义，常见元素、原子团的化合价。
第五单元 质量守恒定律
1. 能用原子、分子观点理解质量守恒定律；
2. 学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
知识点一、走进化学实验室
1. 物质的变化
物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化，如水沸腾、干冰升华、石蜡熔化、汽油挥发、汽车轮胎爆炸等；
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，蜡烛燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用等。
2. 区分物理变化和和化学变化
从宏观判断：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成；
从微观判断：化学变化有新分子生成，物理变化没有新分子生成。
3. 物质的性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、光泽、导电性、溶解性、挥发性、吸水性、吸附性、延展性等；
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、金属活动性、毒性等。
4. 化学仪器的正确使用
（1）托盘天平：左物右码。
（2）量筒：①视线与凹液面最低处保持水平，取液仰大俯小，读数仰小俯大；
②只能用来称量液体，不可加热或配置溶液。
（3）酒精灯：①禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃；③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
（4）胶头滴管：在容器的正上方垂直滴入。
5. 药品的加热
（1）液体药品加热：试管口向上倾斜，与桌面成45°角；液体不能超过试管容积的1/3；试管在外焰上加热。
（2）固体药品加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝的水流回试管底部，使试管炸裂。
（3）试管破裂的原因：①没有预热；②试管外壁有水；③试管底部接触灯芯；④加热后立即用冷水冲洗。
知识提炼：
典例讲解
1.命题考查内容：物质的变化和性质
例1、下列诗句中，只涉及物理变化的是（ ）
A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
【技巧点拨】方法技巧提炼：无中生有是化学
练习1—1 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A. 用氢气作燃料 B. 用铜制导线 C. 用液氮作制冷剂 D. 用钨制灯丝
2. 命题考查内容：实验仪器的操作
例2、下列实验操作中，不正确的是（ ）
A.读液体体积 B.熄灭酒精灯
C.检查气密性检查 D.滴加液体
【技巧点拨】酒精灯“三禁止”。
练习2-1 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 读取液体体积 B. 滴加液体
C. 检验装置气密性 D. 点燃酒精灯
练习2-2 下列行为中，符合实验室安全规则要求的是（ ）
A. 实验结束后，剩余药品要倒入下水道
B. 加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己
C. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
D. 为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取
知识点二、我们周围的空气
1. 空气的组成
氮气 78% ，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其它气体和杂质 0.03%
2. 空气中氧气含量测定
（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强小于外界压强，从而进入集气瓶中水的体积就是消耗氧气的体积。
（2）化学方程式：4P+5O2 2P2O5
（3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
（4）实验误差分析
测得空气中氧气含量小于1/5的原因：①装置漏气； ②红磷不足； ③弹簧夹打开过早； ④导管内未预先充满水。
测得空气中氧气含量大于1/5的原因：①在燃烧过程中未夹紧弹簧夹；②插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。
3. 氧气的性质
（1）助燃性，氧化性；
（2）物质在氧气中燃烧现象
①铁：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；3Fe+2O2 Fe3O4
②硫：在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰），放热、生成有刺激性气味的气体；S+O2 SO2
（3）氧气检验与验满
检验：用带火星的木条伸入瓶口，若木条复燃，则气体是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条立即复燃，则氧气已满。
4. 氧气的制取
（1）反应原理
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2O22H2O+ O2↑
（2）反应装置
发生装置：固固加热型；固液常温型
收集装置：①排水集气法；②向上排空气法。
（3）实验步骤
查、装、定、点、收、离、熄（谐音：茶庄定点收利息）
5. 催化剂
“一变二不变”：“一变”是改变反应速率；“二不变”是反应前后质量不变、化学性质不变。
知识提炼
典例讲解
3. 命题考查内容：空气的组成
例3、节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（ ）
A.0.03% B.78% C.25% D.19%
【技巧点拨】氮气 78% ，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其它气体和杂质 0.03%
4. 命题考查内容：空气中氧气含量的测定
例4、如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列有关说法错误的是（ ）
A.此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
B.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
C.将红磷换成木炭会得到同样的实验结果
D.此实验证明，氧气约占空气体积的
【技巧点拨】木炭燃烧生成二氧化碳，可燃物选择不能选取产物为气体的。
练习4-1 右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）
A. 红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C. 最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D. 实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
5.命题考查内容：制取氧气
例5、如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。
请按要求回答下列问题：
（1）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的________或________（填写序号）；
（2）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是________。
A中的注射器还可以用________来代替（填一种化学仪器名称）
C中的导气管要伸入到接近集气瓶底部原因是________。
【技巧点拨】收集氧气要将导管伸入集气瓶底部。
知识讲解 物质构成的奥秘
1.粒子的定义及基本性质
（1）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；
（2）原子：原子是化学变化中的最小粒子
（3）分子和原子的性质：质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同；
（4）在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分；
（3）离子：原子得电子，带负电，形成阴离子；原子失电子，带正电，形成阳离子。
2.原子的构成
质子决定原子种类，最外层电子数决定原子化学性质。
3.粒子结构示意图
原子：质子数=核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
4.相对原子质量
相对原子质量≈质子数＋中子数
5.元素与元素周期表
（1）定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
（2）元素是一个宏观概念；
（3）元素只讲种类，不讲个数；
（4）这里说的原子是指质子数相同，中子数不同的原子，即同种元素可以有不同种原子。
（5）元素符号：既有宏观的含义，又有微观的意义
①宏观含义：表示一种元素；
②微观含义：这种元素的1个原子；
（6）元素周期表
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
知识提炼
典例讲解
1.命题考查内容：构成物质的微粒
例6、保持双氧水（H2O2）的化学性质的最小粒子是（ ）
A.氢原子和氧原子 B.氧分子 C.氢分子和氧分子 D.双氧水分子
【技巧点拨】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
练习6-1 如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（　　）
A.参加反应的两种分子个数比为4：1 B.有单质生成
C.反应前后分子种类不变 D.是化合反应
7. 命题考查内容：粒子结构示意图
例7、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式．如图是四种粒子结构示意图．
（1）D中的x＝________，C粒子的符号为________．
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示．
（3）已知丁是一种单质，则丁是________（写化学式）．
（4）根据图示得出的结论中，正确的有________．
A．化学反应是原子的重组过程 B．该反应是分解反应．
【技巧点拨】原子：质子数=核外电子数;阳离子：质子数＞核外电子数;
阴离子：质子数＜核外电子数
8.命题考查内容：元素
例8、下列说法正确的是（ ）
A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
B.一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同
C.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
D.只含有一种元素的物质一定是单质
【技巧点拨】质子数决定元素种类。
练习8-1 A是地壳中含量最多的金属元素，B单质能供给呼吸，C是一种无色溶液，在C中加入黑色粉末D能迅速反应生成无色气体B．A元素组成的单质在B中能剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，则：
（1）A元素的名称是_______；（2）B单质的化学式是_______；
（3）C是_______溶液；（4）D在反应中起了_______作用．
（5）写出题中有关反应的文字表达式________________________________．
知识点三、自然界的水
1. 水的净化
常用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等；
（1）过滤：不溶性固体和液体分离
玻璃棒的作用：引流。
过滤后仍浑浊的原因：①滤纸破损；②液面高出滤纸边缘；③装置内壁不干净。
（2）蒸馏：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离。
（3）活性炭：具有疏松多孔结构，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质。
（4）硬水和软水
区别方法：加入肥皂水，产生的泡沫较多的是软水，泡沫较少且易起浮渣的是硬水。
硬水的软化：生活中——煮沸；实验室——蒸馏。
2. 水的组成——电解水实验
（1）实验装置
（2）实验现象：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。
（3）实验结论
宏观：水是由氢元素和氧元素组成；
微观：水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
3. 化学式与化合价
（1）化学式
由分子构成的物质（以H2O为例）
宏观：①表示水这种物质；②表示水是由H、O两种元素组成的。
微观：①表示一个水分子；②表示每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
由原子构成的物质（以Fe为例）
宏观：①表示铁这种物质；②表示铁是由铁元素组成的。
微观：①表示一个铁原子。
（2）化合价
①写法：标在元素符号或原子团的正上方，先符后数“1”不忘，如2。
②口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态都为零。
原子团：氢氧根： 铵根：4 硫酸根：4 碳酸根：3 硝酸根：3
③应用：在化合物中正、负化合价的代数和为0，在单质里，元素的化合价为0。
4. 化学式计算
（1）计算相对分子质量（以化合物AmBn为例）
Mr（AmBn）=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
（2）计算物质组成元素的质量比（以化合物AmBn为例）
A元素质量：B元素质量=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
（3）计算物质中某元素的质量分数（以化合物AmBn为例）
A的质量分数= ×100%
5. 化学用语中数字的含义
知识提炼
典例讲解
9. 命题考查内容：水的净化
例9、净化水的方法有①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用自来水，应选用的方法和顺序为（ ）
A.①②③④ B.②④①③ C.①③④ D.②①④
【技巧点拨】自来水生产不用蒸馏。
练习9-1 城镇自来水厂净水过程可用如图表示：自来水厂的净水过程中投药（多为ClO2）的作用是________；自来水厂的净水过程不能将硬水转化为软水，生活中将硬水软转化为软水的方法是________。
10. 命题考查内容：水的组成
例10、关于水的说法中不正确的是（ ）
A.水是氧化物 B.水由氢、氧两种元素组成
C.水由水分子构成 D.水由两个氢原子和一个氧原子构成
【技巧点拨】1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
练习10-1 水是生活中最重要的物质，化学实验也离不开水，请结合水的知识回答下列问题．
（1）将一粒品红放入水中，过一段时间后，整杯水变红．该实验体现了分子具有的性质是________．
A．分子的运动性 B．温度越高分子运动速度越快
C．分子之间有间隔 D．同种分子化学性质相同
（2）下图为初中化学几个与水有关的实验：
①图1中A．B分别与电源两极相连，其中A与电源______极相连；该反应的化学方程式为：________________________________．
②图2中活性炭的作用是__________；实验中采用逆流进出水的目的是___________；若某地水质为硬水，采用此净水器_______（填“能”或“不能”）将硬水软化．鉴别得到的水是否为硬水的方法是____________________．
11. 命题考查内容：化学式与化合价
例11、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列关于该物质的叙述，正确的是（ ）
A.它是一种氧化物 B.组成中含有两种非金属元素
C.它是一种混合物 D.K2FeO4中铁元素的化合价为＋6
【技巧点拨】化合价代数和为0。
练习11-1 元素R的化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为R2O3则下列化学式中正确的是（　　）
A.R（OH）2 B.R2（SO4）3 C.RNO3 D.RCO3
12. 命题考查内容：化学式相关计算
例12、科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为________；W物质中碳元素的质量分数为________。
【技巧点拨】A的质量分数= ×100%
练习12-1在点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示：
（1）C物质的化学式为________，A中各元素的质量之比为________；
（2）以上4种物质中，属于氧化物的是________（填写字母序号）；
（3）写出该反应的化学方程式________________。
知识点四、质量守恒定律
1. 质量守恒定律的定义
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应前后的变与不变
（1）一定不变
宏观：反应前后物质的总质量不变、元素种类和质量不变；
微观：原子的种类、数目、质量不变。
（2）一定改变
宏观：物质的种类一定变；
微观：分子种类一定变。
（3）可能改变
分子数目、元素化合价、物质状态等可能改变。
3. 化学方程式
（1）定义：用化学式表示化学反应的式子；如：2H2 + O2 2H2O 。
（2）化学方程式提供的信息
①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比（微粒个数比也等于化学计量数之比）；③各物质间反应时的质量比（质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比）。
（3）化学方程式的读法
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
36 4 32
质的读法：在通电条件下，水分解生成氢气和氧气；
量的读法： 在通电条件下，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气；
微观读法： 在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。
（4）化学方程式的书写步骤：写，配，注，标。
4. 利用化学方程式进行简单计算
计算依据：化学方程式中各物质之间的质量关系。
知识提炼
典例讲解
13. 命题考查内容：质量守恒定律的探究
例13、小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是________________，发生反应的化学方程式________________________．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的________（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．
【技巧点拨】化学反应前后，原子个数、种类不变，元素质量不变，参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量。
14. 命题考查内容：化学方程式的配平
例14、配平下列化学方程式
（1）_____Fe2O3+_____CO ______Fe+______CO2
（2）______CH4+______O2 _______CO2+_______H2O
（3）______Mg+______CO2 _______MgO+_______C
（4）_______Cu2（OH）2CO3 _____CuO+______H2O+______CO2↑
【技巧点拨】观察法，奇数配偶法。
15. 命题考查内容：化学方程式的相关计算
例15、某学习小组同学用过氧化氢溶液制取氧气．
（1）如表是分解等量的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据：
从上述数据可得出一个结论：________．
（2）取含过氧化氢1.7g的溶液，加入适量催化剂充分反应，计算能得到氧气的质量．
【技巧点拨】在设未知数时，一般不带单位，但代入化学方程式解出的未知量要带单位。

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