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期末复习 第12讲 期末复习之综合大题训练
一、知识目标
重点
1. 实验室制取氧气、二氧化碳发生装置、收集、验满、注意事项；
2. 金属生锈实验的探究。
难点
1. 多功能瓶的使用；
2. 气体的检验和除杂方法；
3. 质量守恒实验的探究。
二、考情分析
1.考查题型：实验探究
2.考查分值：期中期末15—20 中考分值10—20分
知识点一、化学实验
一、空气中氧气含量的测定
1. 实验原理（反应方程式）：
2. 实验装置
3. 误差分析
（1）测得空气中氧气含量小于1/5的原因原因可能是：
①橡皮塞未塞紧，装置气密性不好（燃烧冷却时，外界空气进入集气瓶）；
②红磷量不足（不能将瓶内氧气完全消耗，瓶内水面上升不到原空气体积的1/5）；
③未等到集气瓶冷却就打开止水夹（升温，气体体积增大，如不冷却到室温就打开止水夹，会使进水体积偏小）；
④导管内未预先充满水（燃烧冷却后，进入的水有一部分存在于导管中，所以进入集气瓶内水的体积减小）。
（2）导致测得空气中氧气含量大于1/5的原因可能是：
①弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时使装置内气体受热膨胀逸出；
②插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。
知识提炼：
典例讲解
1. 命题考查内容：空气中氧气含量测定
例1、某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格。
（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是__________________________；
（2）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是________________；由此得出的结论是_______________________。
（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于五分之一，原因是（任写两点）___________________、_________________。
（4）由本实验可以推测氮气的性质_________________________________。
【技巧点拨】氧气体积分数低于五分之一的可能原因：橡皮塞未塞紧；红磷量不足；未等到集气瓶冷却就打开止水夹；导管内未预先充满水。
练习1-1 为了测定空气中氧气含量，某兴趣小组设计以下实验进行探究：
Ⅰ．燃烧红磷法测定空气中氧气的含量。
甲组同学按照教材内容设计了如图1实验装置。
【实验原理】利用红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，集气瓶内压强减小，烧杯内水倒流。写出红磷在空气中燃烧的文字或符号表达式______________。
【实验步骤】
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；
（3）____________________________（补全实验步骤）；
（4）观察水倒流至集气瓶并记录水面的变化情况。
【实验结论】多次实验发现，在实验操作完全规范下，集气瓶内上升的水面仍然始终小于理论值。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是_____________________。
Ⅱ．探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量
1．探究脱氧剂成分。
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有铁，其符号是________。
【验证猜想】用磁铁吸引，说明含有铁。
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图2装置中加热（碳会与氧化铜反应生成铜和CO2）．一会儿观察到澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】该脱氧剂中还含有碳粉，请写出装置中化学反应的文字表达式_________。
2．测定空气中氧气含量
使用图3装置进行实验，实验原理是利用脱氧剂中铁在常温下能够消耗装置内氧气，但实验前应先进行的操作是___________________，具体操作是先夹紧弹簧夹，将注射器活塞向外拉一定距离，________________________（完善操作、现象与结论）。
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末，封闭；
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至最大刻度，关闭弹簧夹；
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据有_____（填字母）。
A．反应前注射器中原有空气的体积
B．反应后注射器中剩余气体的体积
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是___________________，最终计算得出氧气约占空气的体积分数。
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是_____ _____。
知识点二、气体制备实验
1. 氧气的制备
（1）实验原理
①固体和液体混合：
②固体加热：↑或2KClO32KCl+3O2↑
（2）实验装置
（3）步骤：查—装—定—点—收—离—熄
（4）验满：将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满。
（5）注意事项
①固体加热时，试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；
②药品平铺在试管的底部：均匀受热；
③试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；
④排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；
⑤实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；
⑥用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
2．二氧化碳的制取
（1）实验原理：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，↑
（2）实验装置
（3）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体集满；
（4）注意事项：
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入二氧化碳气体中；
②不能用硫酸，因为硫酸和碳酸钙反应，生成微溶性硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行。
③想要制得纯净干燥的二氧化碳，将生成的气体先通入NaHCO3溶液（除去混在二氧化碳中的氯化氢），在将气体通入浓硫酸（除去混在二氧化碳中的水蒸气）。
3. 多功能瓶在除杂、集气、验气中的作用
①洗气瓶：干燥或除杂，即除去气体中的杂质或水；也可检验二氧化碳气体或尾气吸收气体，如二氧化硫。
②集气瓶：长口进短口出，向上排空气法；短口进长口出，向下排空气法。
③防倒吸。
④短口进气：排水法收集气体。
⑤定量收集气体：通过排出液体的体积测得收集气体体积。
知识提炼：
典例讲解
2. 命题考查内容：气体制备
例2、实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
（1）本实验可选用的发生和收集装置为________（填字母）。
（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：_______________________。
②上述反应的理论产氧率为________[产氧率=m(氧气)m(高锰酸钾)×100\% ，结果精确到0.1%]。
③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有_________________________________（测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列操作正确的是________（填字母）
a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
MnO2用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9
所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2
①写出上述反应的化学方程式：__________________________________。
②该实验可得出的结论是________________________________________。
【技巧点拨】制取氧气用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢；制取氧气用稀盐酸和大理石。
练习2-1 利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。
①仪器a的名称是________。
②实验室制取CO2的化学方程式是__________________；收集CO2可选用的装置是________（填序号），检验CO2收集满的方法是______________________。
③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是__________。
④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是_________________。
（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：
步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：_______。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是________________，导致CD段气压快速变小的操作是________。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是________（填序号）。
a．CO2能溶于水
b．CO2能与水发生反应
c．CO2能与NaOH溶液发生反应
三、气体的检验、分离、除杂
1． 除杂的原则：是主要物质不减，杂质除尽，且不在原体系中引入新的杂质。
常见的除去气体中的杂质
实验目的 实验方案
除去CO中的CO2 将气体通过NaOH溶液后，干燥
除去CO2中的CO 将气体通过足量的灼热氧化铜固体
除去CO2中的H2O 将气体通过浓硫酸中
除去O2中的H2O 将气体通过浓硫酸中
除去CO2中的O2 将气体通过足量的灼热金属铜固体
2． 依据现象不同，进行物质的检验
（1）鉴别O2和N2：
将带火星的木条插到集气瓶中，木条复燃的气体为氧气（O2），木条不复燃的为氮气（N2）
（2）鉴别O2和CO2：
将带火星的木条插到集气瓶中，木条复燃的气体为氧气（O2），木条不复燃的为CO2；（3）鉴别空气、O2和CO2
将带燃着的木条插到集气瓶中，木条燃烧更旺的气体为氧气（O2），木条熄灭的是CO2，插入前后明显变化的是空气；
知识提炼：
3. 命题考查内容：气体的检验、分离、除杂
例3、下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3 瓶气体的是（　　）
A.用带火星的小木条 B.澄清石灰水
C.看颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中
【技巧点拨】氧气和一种气体——带火星的木条；氧气和多种气体——燃着的木条
练习3-1 一次性鉴别出氢气、二氧化碳、空气、氧气四瓶气体，下列方法中最好的是（ ）
A.插入燃着的木条 B.插入带火星的木条 C.加入澄清石灰水 D.加入蒸馏水
练习3-2 某气体由H2，CO2，CO，CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．
那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（　　）
A.H2，CO B.CO，CH4 C.H2，CH4 D.CO2，CH4
练习3-3 某化学课题小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O4.2H2O）受热可分解，其化学方程式为H2C2O4.2H2OCO↑+CO2↑+3H2O，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）若要确定C中收集的气体中有没有CO2，应该在下图中气体通入C装置之前添加一个盛有　　　　　　的检验装置．
（2）乙同学为了验证草酸的分解产物设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂，你认为其中最合理的方案是　　　　　　．
A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水．
知识点三、质量守恒定律探究实验
一、质量守恒定律探究实验
1. 对于有气体参加或生成的反应应在密闭容器中进行。
2. 化学变化中的变与不变
（1）一定不变
宏观：反应前后物质的总质量不变、元素种类和质量不变；
微观：原子的种类、数目、质量不变。
（2）一定改变
宏观：物质的种类一定变；
微观：分子种类一定变。
（3）可能改变：分子数目、元素化合价
知识提炼：
4. 命题考查内容：质量守恒定律实验
例4、某中学兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。
（1）I、提出假设：红磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗？
II、设计实验：展鹏同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为203.1g，然后将烧红的玻璃管迅速伸入瓶内，并立即塞紧瓶塞。
III、观察现象：观察到瓶内白磷燃烧的现象是________________，装置冷却后，再次称得A装置总质量为203.1g
IV、总结：①该反应符合质量守恒定律。
②锥形瓶中细沙的作用是________________________
③瓶内发生的化学反应方程式为________________
（2）张林同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置，称出反应前药品及装置的总质量为300.4g．反应结束后，他与展鹏同学的实验进行了以下对比：
①冷却至室温，气球仍鼓胀的是________（选填“A”或“B”或“A和B”）。
②反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为张林同学实验所测数据减少的原因可能是________（填序号）。
A．稀盐酸不足
B．碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质
C．装置气密性不够好
D．气球受到空气浮力的影响
（3）小结：由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
【技巧点拨】:反应前后物质总质量不变、元素、原子不变，物质种类、分子种类一定变。
练习4-1（1）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等．
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．
甲组 乙组
实验方案（反应后略）
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论 猜想1正确 猜想2正确
【反思评价】①究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__________________中进行．
【优化装置】②同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是________（填序号），指出另一种不足的原因_________________．（注：NaOH溶液能充分吸收CO2）
【得出结论】③同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确．进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：______________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
【解释应用】④解释：化学反应的实质是______________________________________，所以质量守恒．
应用：⑤某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成
（2）某工厂需要100kg氧气做原料，若用电解水的方法制取这些氧气，求
①需要消耗水的质量是多少？
②同时可以得到氢气的质量是多少？
知识点四、探究燃烧的条件
一、探究燃烧的条件
1. 实验现象：（1）铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。（2）通入氧气，白磷在水下燃烧。
2. 燃烧的条件：同时满足可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点三个条件。
3. 灭火只需要破坏燃烧的一个或两个条件。
（1）隔离可燃物——森林着火，开辟隔离带；
（2）使可燃物与氧气隔绝——炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭；
（3）降低温度至可燃物的着火点以下——一般物品着火，可用水扑灭。
知识提炼：
命题考查内容：探究燃烧的条件
例5、如图是为探究物质燃烧条件设计的实验：
（1）该实验主要探究的是燃烧需要________；
（2）该实验观察到的现象是________；
（3）该实验所发生反应的化学方程式是________；
（4）若用该装置测定空气中氧气体积含量为五分之一，实验中应注意事项有________；________。（写出两点）
【技巧点拨】燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点
练习5-1某兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计了一下实验。甲乙均为软塑料瓶改装的气体发生装置，无纺布包内放有一定量的固体试剂‘丙中放有左右两处大小相等、质量相等的红磷，且与热源距离相同。
（1）该装置中，丁的仪器名称是________；甲中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液中溶质为________（化学式）。乙中制的气体不可燃，也不助燃，其发生的反应方程式为________。
（2）①通过对软塑料瓶的捏放瓶身，可随时控制反应的________；用力捏压瓶身可以增大反应物的接触面积，并增加液体反应物的量，从而控制________。
②为了探究可燃物的燃找条件，请选择相应的序号进行排序________（每个序号只选一次）。
a．捏压甲一段时间
b．捏压乙一段时间
c．使瓶复原
d．加热仪器丁
③丙中燃烧时的现象是________。
（3）丙中红磷的总质量为6.2g，请问为使红磷完全燃烧，至少需要多少氧气？
知识点五、一氧化碳还原氧化铁
一、一氧化碳还原氧化铁
1. 实验原理：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
2. 实验装置：
3. 注意
（1）一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
先通一氧化碳，后点燃酒精灯，目的是排净装置内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合引起爆炸；
先熄灭酒精灯，后停止通一氧化碳，目的是防止灼热的铁被重新氧化。
（2）一氧化碳有毒，不能排放到空气中，必须有尾气处理装置。
知识提炼: 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
命题考查内容：一氧化碳还原氧化铁
例6、学了炼铁原理后，小明想用此原理测定某一生锈铁粉中氧化铁的质量分数。于是他取m1 g生锈的铁粉样品，按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
（1）装置A中反应的化学方程式是___________________。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。
B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______________________。
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____________________。
【技巧点拨】一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
练习6-1 下图所示为实验室常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。
（1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为___________________（填写仪器序号字母）；
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为_____________________________；
③实验室制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸，欲除净氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的__________（填写字母编号）。
A．生石灰
B．石灰水
C．石灰石粉末
D．纯碱
（2）第二小组的同学欲用纯净的氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品（杂质中只含铁）的组成，所选装置按“一氧化碳气体→E→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设能发生的化学反应都充分反应）。
①装置D中观察到的现象是_______________________________；
②装置E中发生反应的化学方程式为____________________________；
③若装置E中玻璃管内放入氧化铁样品的质量为ag，分反应后，测得装置D的质量增加bg，则氧化铁样品中铁元秦与氧元索的质量比为___________（计算结果用含字母的代数式表）。
④从环保角度考虑，该实验方案设计还仔在不完善之处，你的具体改进方案是_______。
知识点六、探究铁制品锈蚀条件
一、探究铁制品锈蚀条件
1. 实验现象：A试管中的铁钉生锈，而B、C试管中没有明显现象。
2. 实验结论：铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
3. 防止铁生锈的方法
（1）保持铁制品的洁净、干燥；
（2）涂一层保护膜。具体方法如下：
①物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油；
②化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝。
（3）制成不锈钢。
知识提炼：
7. 命题考查内容：探究铁制品锈蚀条件
例7、暖宝宝是一种防寒用品，标签如图。
资料：吸水树脂，一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，吸水能力特强，保水能力特高，并且可反复释水、吸水。
（1）取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋，并将两袋样品放置在同样的环境中，A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度________。
（2）24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入足量稀盐酸，A袋内的物质___，产生黄色溶液；B袋内的物质________。写出A中物质发生反应的化学方程式________。
（3）暖宝宝为什么会发热？同学们在老师的帮助下，设计了如图1所示实验装置，分别利用湿度传感器、氧气浓度传感器和温度传感器验证“暖宝宝”放热是由于铁在________作用发生缓慢氧化，将________能转化为________能。
（4）由图2中图象分析，小林发现________传感器测得的曲线与所学的知识不相符，原因可能与“暖宝宝”原材料中的________有关。
（5）铁钉生锈需要较长时间，而“暖宝宝”能快速放热的原因可能________/________（写两点即可）
【技巧点拨】铁生锈：水和氧气；铜生锈：水、氧气、二氧化碳。
练习7-1 （1）生活中铜制品放置久了，表面会产生绿色的铜锈，某实验小组分别对铜锈的组成和铜锈蚀的条件进行了探究。
探究1：铜锈由哪些元素组成？
【进行实验】利用如图1所示装置对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，绿色固体变为黑色。经检测，黑色固体为氧化铜。根据实验，铜锈由________元素组成。
探究2：铜发生锈蚀的条件是什么？
【查阅资料】亚硫酸钠（Na2SO3）、氢氧化钠可以溶解在水中形成溶液。常温下：亚硫酸钠可与O2发生化合反应；氢氧化钠溶液能吸收CO2。
【猜想与假设】铜的锈蚀可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】利用如图2装置（铜片长度均为4cm，试管容积均相同，1和2中未标注的液体为加热后冷却的蒸馏水）进行了5个实验，并持续观察一个月。
实验现象：只有实验1中铜片小部分发生了锈蚀。
【解释与结论】
①对比实验1和5，得出的结论是________。
②由上述实验可推知，铜锈蚀的条件是________。
【反思与评价】③根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法________。
【拓展延伸】如图3是一氧化碳还原氧化铜的实验装置，实验步骤是：I．检查气密性；Ⅱ．装药品，通入一段时间一氧化碳；III．加热左边酒精灯，使其充分反应；IV停止加热，继续通入一氧化碳至恢复到室温。
④装置A中的实验现象黑色粉末变成红色，发生反应的化学方程式为________。
⑤你认为右边的酒精灯在实验步骤________前点燃最合适（填实验步骤的序号）（点燃前已对气体验纯）
⑥上述实验说明一氧化碳具有还原性，还能说明的化学性质是________。
（2）在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳，若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度约为2.00g／L）
本讲记忆重点和方法技巧提炼
空气中氧气含量测定 氧气体积分数低于五分之一的可能原因：橡皮塞未塞紧；红磷量不足；未等到集气瓶冷却就打开止水夹；导管内未预先充满水。
气体制备 制取氧气用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢；制取氧气用稀盐酸和大理石。
气体的检验、分离、除杂 氧气和一种气体——带火星的木条；氧气和多种气体——燃着的木条
质量守恒定律实验 “六变二不变，二个可能变”
探究燃烧的条件 燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点
一氧化碳还原氧化铁 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
探究铁制品锈蚀条件 铁生锈：水和氧气；铜生锈：水、氧气、二氧化碳。

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