资源简介

第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时
【学法指导】
1.理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深电子对的理解。
2.熟练掌握用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。
【基础梳理】
一、共价键 共价化合物
1.共价键的形成过程
（1）氯分子的形成过程
→→→
用电子式表示其形成过程： 。
(2)共价键
①概念：原子间通过 所形成的相互作用。
②成键微粒： 。
③成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
④成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
⑤分类
(3)共价键的表示方法
①电子式：写出H2 、 N2 、 HCl 、 H2O 、 HF的电子式
②结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：
2.共价化合物
（1）概念：以共用电子对形成分子的化合物。
（2）常见类型
①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。
③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。
④绝大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
（3）常见的共价化合物
（4）用电子式表示共价分子的形成过程
①H2：____________________________________。
②NH3：____________________________________。
③CO2：_____________________________________。
[思考讨论]含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
二、化学键 分子间作用力
1.化学键
(1)定义：使 相结合或 相结合的作用力。
(2)形成类别
①原子间价电子的得失—— 键。
②原子间价电子的共用—— 键。
(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
2.分子间作用力
(1)定义：把 聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。
(2)特征：
①分子间作用力只存在于 之间，如共价化合物、某些非金属单质和稀有气体分子之间；
②分子间作用力比化学键 的多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
③一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 ，物质的熔、沸点也就越 ，如卤素单质的熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3.氢键
(1)定义：分子间存在的一种比范德华力稍 的相互作用。
(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常有 。
(3)氢键存在广泛，如、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。
【课堂练习】
1.下列叙述中，不正确的是(　　)
A．含有共价键的物质一定是共价化合物
B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．H2SO4熔融态不导电
2.下列分子的电子式书写正确的是(　　)
A．氨气 B．四氯化碳
C．氮气 D．二氧化碳
3.关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)
①化学键只存在于分子之间　②化学键只存在于相邻原子或离子之间　③化学键是一种静电作用　④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引　⑤离子化合物可能含共价键　⑥共价化合物可能含离子键　⑦金属和非金属只能形成离子键　⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
4.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　)
C.
5.关于氢键，下列说法不正确的是(　　)
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
2

展开更多......

收起↑