资源简介

第5单元定量研究化学反应
【复习目标】
1. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2. 理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。
3. 掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量角度理解化学反应。
4 . 在认识化学变化时，初步形成化学变化的宏观事实、微观本质和符号表征（化学方程式）之间相互联系的思维习惯。
5. 通过定量研究化学反应，认识定量研究对化学科学发展、工农业生产和生活的重要意义。
【重点、难点】
1.质量守恒定律
2.化学方程式
3.根据化学方程式的计算
【学前准备】
教师准备：多媒体课件、目标学案，当堂达标测试题
学生准备：依据目标学案进行课前自主复习，完成学案
多媒体教学素材
【过程设计】本单元的复习通过四个环节组成
【复习过程】
一、教材梳理
㈠质量守恒定律
1.内容： 化学反应的各物质的质量总和等于反应后 的各物质的质量总和
2.微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的三不变）
3.化学反应前后
（1）一定不变
宏观：反应物和生成物的 不变
元素的 和 不变
微观：原子的 、 、 不变
（2）一定改变
宏观： 的种类一定改变
微观： 的种类一定改变
（3）可能改变 的数目可能改变
4．四注意：
(1)适用范围是所有的化学变化，对物理变化 。
(2)只是质量守恒，不是体积守恒，也不是分子个数守恒。
(3)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质”
(4)生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成了气体而误认为该反应不符合质量守恒定律。
㈡化学方程式
1.书写原则 （1） （2）
2.含义：以2H2+O2点燃 2H2O为例
（1）
(2 )
（3）
㈢根据化学方程式计算：
1.利用化学方程式进行计算的依据
(1)理论依据：质量守恒定律
(2)基本依据：化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比。
2．根据化学方程式进行计算的步骤：设→写→找→列→答→查
3．注意：
(1) 化学方程式必须书写正确，特别是注意配平，
(2) 相对分子质量必须计算准确，特别是化学式前的化学计量数不能漏乘。
(3) 一道题中，不同未知量不能用同一字母表示。
(4) 相对分子质量、已知量和未知量必须写在对应化学式的正下方，以免出错；
(5) 代入化学方程式中的质量必须是纯净物的质量，不纯物质的质量必须进行转换，且单位要一致。
【复习过程】
环节一：自主梳理 加深记忆
1、为学生提供知识树结构图，让学生把本单元的重点知识填写在相应的位置（具体地址在《助学》第83页）。
2、依据学案，要求学生填写复习提纲，进一步熟悉本单元的主要知识点。（具体内容见附件）
环节二：合作探究 师生交流
组织学生以小组为单位进行反馈，根据相关知识点把自主整理和小组交流时收集到的资源及时矫正、渗透和点拨，同时对某些知识点进行一定的拓展和深究。
【典例探究】
知识点一：质量守恒定律的理解及其应用
【例1】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL
D．木炭燃烧后质量减少
【例2】某一纯净物R加热分解生成CuO、H2O和CO2，根据此实验事实得出的正确结论是（ ）
A．R是氧化物 B． R中含有4种元素
C．R中含有水 D．R中含有3种元素
知识点二：化学方程式
【例1】某同学写了以下化学方程式：
分析书写错误的不同原因．将方程式的序号填入以下相应的空白处：
(1)未配平的是 ；(2)化学式写错的是 ；(3)“↑”使用不当的是 ，(4)未注明反应条件的是 ；(5)反应条件写错的是 。
【例2】从化学反应3Fe＋2O2Fe3O4中，可得到下列信息，其中叙述错误的是（　　）
A．反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁
B．3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4
C．每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4
D．在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168∶64∶232
知识点三：化学方程式的计算
组织学生进行训练，进一步强化学生对计算依据、书写步骤的理解运用.
【例1】在2A + 3B = C + 6D 的反应中， 已知15gA和适量的B完全反应，生成34gC和11gD，若用10gB跟适量A完全反应后生成物的总质量是（ ）
A. 20g B. 30g C. 11g D. 15g
【例2】氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式。要得到4 g氧气，需分解氯酸钾多少克？
【例3】8.58 g镁带在氧气中完全燃烧，需标准状况下的氧气多少升？（已知标准
状况下氧气的密度约为1.43 g /L）
环节三 自我测评 巩固提升
设计有层次的课堂检测题。当堂检测、当堂达标，在检测的过程中，老师可收取部分同学的学案进行批改和矫正。
所有同学完成后，教师投影答案进行全体同学的矫正和反馈。
【课中检测】
1. 在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）。
① 原子的数目 ② 分子的数目 ③ 元素的种类 ④ 物质的质量总和 ⑤ 物质的种类⑥ 物质的体积 ⑦ 物质的状态
A. ②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④
催化剂
2. 根据化学反应方程式4NH3 + 5O2 ====== 4X + 6H2O，推断X的化学式为（ ）。
△
A. N2O5 B. NO C. N2 D. NO2
点燃
3．对于化学方程式C+02===CO2表示的意义，叙述正确的是（ ）
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．该反应中，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，条件是点燃
C．每l份质量的碳和l份质量的氧气完全反应能生成1份质量的二氧化碳
D．每l个碳原子和2个氧原子化合生成l个二氧化碳分子
4．下列关于化学反应2X+Y====2Z的叙述，错误的是( )
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若ag X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b一a)g Y
5．请写出化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧的化学方程式为 。
(2)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。
(3)加热氧化汞使其分解的化学方程式为 。
(4)氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体的化学方程式为 。
(5)在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如下：
(其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子)
该反应的化学方程式是 。
6．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组三位同学为探究其组成，进行如下实验并进行分析：
(1)甲同学取少量该物质在足量的氧气中燃烧，经测定生成物是水和二氧化碳，甲同学得出的结论是该物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，他判断的理由是 。
(2)乙同学取物质3.6 g在足量的氧气中燃烧，经测定得到5.4g水和ll g二氧化碳通过计算求出5.4g水中含氢元素 g，11 g二氧化碳中含碳元索 g．则该物质中一定 （填“含”或“不含”)氧元素。
7．(1)右图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为 (填序号)。
①调游码②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码
A．①③③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥① C．④⑤⑥①②③
(2)如右网装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然
后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一 段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则m1 (填“=”“>”“<”)m2，其原因为 。
(3)化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
8．发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4======3 +4H2O请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物N204的质量。
学生自主复习本单元主要知识，加深对知识的记忆。
通过合作探师生交流究的环节，突破重难点的复习，同时总结归纳，锻炼能力。
限时做题，独立完成，检测学生本堂课的复习效果。
反思本单元复习过程中的不足与困惑，再次巩固提升。

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