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8.2.2海水晒盐
【学习目标】
1.理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素，学会绘制并使用
溶解度曲线图，知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
2.学会用数形结合的方法来处理实验数据（绘制溶解度曲线）。
【重点、难点】
重点：理解溶解度 。
难点：结晶法分离混合物的原理理解。
【基础知识预习】
（一）固体物质在水中溶解限量的影响因素
1.提出问题：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？
2.猜想假设：___________、________________、___________________......
3.进行实验：根据老师提供的仪器、药品，小组内讨论，设计出实验方案，然后分工合作、动手实验，并及时记录实验现象。
实验步骤：__________________________________________________________________
实验现象：____________________________________________________________________
4.得出结论：固体物质在水中的溶解限量受_________、__________、_________等因素的影响。
（二）认识溶解度：
1.溶解度定义：_________________________________________________________。
2.溶解度的四要素是：
(1)外界条件：______________ (2)溶剂的质量：_____________
(3)溶液的状态：______________ (4)溶解度单位：_____________
【课堂练习】抢答游戏，看看缺什么：
⑴20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20 ℃时，食盐的溶解度是10g。（ ）
⑵36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。（ ）
⑶20 ℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所以20 ℃时氯化铵的溶解度是33.3（ ）
⑷在20 ℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g， 则20 ℃时硝酸钾的溶解度是24g。
(三) 认识溶解度曲线:
1.观察课本图像可以看出氯化铵的溶解度随温度的变化有何变化？
2.你能查处25℃时和55℃时氯化铵的溶解度吗？_____________________
3.观察几种常见固体的溶解度曲线随温度的变化情况，你能发现什么规律？
大多数物质的溶解度随温度的升高____________，如_________________。
少数物质的溶解度随温度的升高_______________，如________________。
极少数物质的溶解度随温度的升高______________ ，如_______________。
3.溶解性与溶解度：
4.结晶的方法有哪些
（1）蒸发结晶： 。
（2）降温结晶： 。
【课堂练习】
1.硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，这说明在　　　℃时，　　 g硝酸钾溶解在　　 g水中，恰好形成饱和溶液,在此溶液中含溶质　　 g，含溶剂____g，溶液质量为　　 g。
2．如图所示：
（1）A点表示________________，所在溶液是_______溶液；
（2） B点表示_________________________________；
（3）80℃时，a的溶解度____b的溶解度（填“＞”或“＜”或“＝”）
（4）C点对于a物质是_________溶液，对于b物质是_________溶液。
（四）认识气体溶解度
.影响气体的溶解度有哪些因素？
气体的溶解度随温度的升高而 ；气体的溶解度随随压强的增大而 。
【课堂活动】
活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素
固体物质在水中的溶解限量受_________、__________、_________等因素的影响。
活动二：认识溶解度
1.溶解度定义：
2.描述固体物质的溶解度时，强调溶解度的四个要素。
活动三：认识溶解度曲线
1.溶解度的表示方法：
（1）列表法：用实验的方法测出物质在不同温度下的溶解度，将数据记录成表格。
（2）溶解度曲线（数形结合法）
2.溶解度曲线
曲线上的点：表示______________________________
曲线的交点：表示 _______________________________
曲线上方的点：表示该点所在溶液为_______溶液，且有________
曲线下方的点：表示该点所在溶液为_______溶液
活动四：气体溶解度的影响因素
温度越高气体的溶解度越小；
压强越大气体的溶解度越大。
【课堂检测】
1．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．当a中混有少量b时，可用结晶法提纯
D．a、b都属于易溶物质
2．20℃时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％，若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．10％ B．13.4％ C．15％ D．15.5％
3．x g KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（ ）
4．t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．31.5％ B．33.3％ C．25％ D．46％
5.t ℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
(1)t℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线是____________(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。
【课堂小结】

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