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（微视频）初中化学同步教学知识讲解
课题2 原子的结构
指教老师：吕书生
原子
质子
中子
（带正电荷）
核外电子
（带负电荷）
原子核
（带正电）
（不带电）
二、原子的构成
一、原子与分子一样体积也很小
（居于原子中心）
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
表3-1几种原子的构成
原子中：
不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
不同原子，质子数不同。即不同原子的区别
质子数不一定等于中子数。如钠原子和氯原子
原子核所带的正电荷数即核电荷数==质子数==核外电子数
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。
例如：氧原子中质子数是6，带6个单位的正电荷，电子数也是6，带6个单位的负电荷，而中子不带电，所以氧原子对外不显电性。
二.原子核外电子的排布
2. 核外电子的分层排布
1 2 3 4 5 6 7（最多）
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
核外电子分层排布规律
近 远
低 高
核外电子分层排布示意图
电子层：
离 核：
能 量：
1、原子核的体积很小，电子在核外很大的空间里作高速运动。
+11
3. 原子结构示意图——简明、方便表示原子核外电子的分层排布
电子层
原子核
质子数
各电子层上的电子数
圆圈表示
圈内数字表示
弧线表示
原子核带正电
“+”表示
最外层电子数
数字1也可以表示
2 8 1
弧线上的数字表示
第一层
第二层
第三层（最外层）
（1）第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
2
（2）最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。
8
8
（3）电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
2
3
2
4、核外电子的排布规律：
1
2
（4）第一横行只有一个电子层，第二横行和第三横行电子层数分别是2和3；第二横行和第三横行的最外层电子数自左向右由1~8递增。
（5）每一纵行最外层电子数相等（最右边除外），电子层数自上向下由1~3。
原子种类
比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数
化学性质
得失电子情况
原子的化学性质主要取决于________________________________
一般<4个
一般≥4个
8个(氦为2个)
活泼
活泼
不活泼
易失电子
易得电子
不易得失电子
原子的最外层电子数
5、原子化学性质与核外电子排布的关系：
Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？
三、离子也是构成物质的粒子
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
失去1个电子
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
静电作用
阳离子
阴离子
由钠离子和氯离子构成的NaCl
质子数 11 ＞电子数10
质子数17 ＜电子数18
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
离 子：
1、定义：带电的原子叫做离子
2、分类：
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
3、离子的形成：
原子
阳离子
失去电子
（1）阳离子：
得到电子
原子
阴离子
（2）阴离子：
（2）意义：
4、离子的结构特点：
（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负号。
5、离子符号：
② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
（2）阴离子：
（1）阳离子：
② 电荷数为“1”时，“1”省略不写。
① 数字在前，正负号在后。
③ 电荷数=原子得失的电子数目。
例：O2-
① 表示一个氧离子
负电荷数=得到的电子数
正电荷数=失去的电子数
质子数>电子数
质子数<电子数，
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
（3）离子符号周围数字的意义
四、相对原子质量
原子和分子一样质量也很小，数值小、书写和使用都不方便，所以国际上采用相对原子质量。
一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg
一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg
一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg
定义：
一个某原子的实际质量与一个碳原子实际质量的1/12的比值，叫做这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
相 对 原 子 质 量＝
一个某原子的实际质量
一个碳原子实际质量的1/12
公式：
氧原子相对原子质量＝
2.657 × 10-26kg
1
12
1.993x10-26kg ×
=
2.657 × 10-26kg
1.667 × 10-27kg
= 16
举例说明：
粒子种类 质量(kg)
质子 1.6726×10-27
中子 1.6749×10-27
电子 质子质量的1/1836
表3-2 ，构成原子的粒子的质量
1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。
2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。
3、相对原子质量≈质子数+中子数
4、在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值，查62页表。

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