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（微视频）初中化学同步教学知识讲解
课题3 元素
指教老师：吕书生
一、元素——一百多种元素组成世界万物。
（一）世界是物质的，物质是由元素组成的。
1、宏观认识：
例如：蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。
再如：氧气、二氧化碳的组成和性质不同，但它们都含有氧元素。
2、微观解释：
CO2
碳原子、
氧原子
O2
氧原子
这两种分子中氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8。化学上将质子数为8（即核电荷数为8）的所有的氧原子总称为氧元素
质子数都是6
中子数分别为：6、7、8
碳-12（12C）
碳-14(14C)
碳-13(13C)
它们的质子数都是12，属于碳元素
它们的质子数都是1，属于氢元素
以下是三种氢原子：
氕原子核中只有一个质子没有中子
氘原子核中有一个质子和一个中子
氚原子核中有一个质子和两个中子
（二）元素
1、定义：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
2、三要素：
（1）质子数（或核电荷数）为判断标准，与中子数、电子数无关。
例如：氕、氘、氚是氢的三种原子，质子数都是1，中子数分别是0、1、2；再如金属钠和氯化钠中的钠原子核外电子数分别是11和10，但质子数都是11。
（2）一类原子：原子结构中质子数相同的中子数可能不同。
（3）总称：元素只有种类没有个数。例如：不能说2个氢元素、1个氧元素。
3、不同元素的本质区别：质子数（或核电荷数）不同。
4、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
例如：
过氧化氢 水＋氧气
过氧化氢分子分解生成水分子和氧分子，分子的种类变了，而原子的种类不变，故元素种类也不变。
（三）地壳和生物细胞中的元素
1、地壳中各种元素的含量：最多的是氧元素，其次是硅、铝。
2、生物细胞中各种元素的含量：最多的是氧元素，其次是碳、氢、氮、钙等。
（四）多种多样的物质及其组成
1、物质是由元素组成，由分子、原子或离子构成。
2、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
3、由分子构成的物质：氧气、氢气、水、二氧化碳、氨等。
4、由原子构成的物质有：铁、汞、金刚石等。
5、由离子构成的物质有：硫酸铜、氯化钠等。
例如：
氧气是由氧元素组成，由氧分子构成；
铁是由铁元素组成，由铁原子构成；
氯化钠是由钠元素和氯元素组成，由钠离子和氯离子构成。
二、元素符号
1、国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。
2、书写原则：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。例如：
3、元素符号表示的意义：
CA
Na
mG
钙
银
钠
镁
ag
√
×
×
×
宏观含义：元素符号表示一种元素；
微观含义：还表示这种元素的一个原子。
例如：元素符号O表示的意义
1、表示氧元素
2、表示一个氧原子
说明：2O表示2个氧原子；O2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成。
金属元素：
“钅”及汞（常温下是液态）
非金属元素
“石”固态非金属
“气”气态非金属
“氵”液态非金属
稀有气体元素：
氦氖氩氪氙氡
三、元素分类：
四、元素周期表简介
1、结构：元素周期表共有7个横行，18个纵行。
每一横行叫做一个周期，从1 ～ 7共7个周期；
每一个纵行叫做一个族，7个主族（从Ⅰ A ～ Ⅶ A），7个副族（从Ⅰ B ～ Ⅶ B）；8,9,10三个纵行共同组成一个族即ⅤⅢ；第18纵行是0族。
2、原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数=质子数=核电荷数=电子数
3、元素分类：淡紫色的是金属元素，浅黄色的是非金属元素。
4、每周期开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
O
氧
8
16.00
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
核电荷数（质子数）
5、单元格信息：
原子序数、
元素符号、
元素名称、
相对原子质量、
元素分类。

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