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2.1.1 钠的性质导学案
掌握钠的物理性质、化学性质、保存方法。
一、钠的存在
钠元素在自然界中都以 的形式存在。
二、钠的物理性质
1、钠很软，能用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有 的金属光泽。
2、钠的密度比水的密度 ，熔点偏 。
3、新切开的钠的光亮的表面很快变 了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物。
三、钠的化学性质
1、钠的受热氧化：钠受热后先 ，然后与氧气剧烈反应，发出 火焰，生成一种 固体。这种淡黄色固体是 。
2、钠与水的反应：钠与水发生剧烈反应，反应时 热量，反应后得到的溶液显 。
一、钠的物理性质
探究一：用镊子夹取放在煤油中的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或表面皿上，用小刀切割一小块，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度，剩余的钠块应放回试剂瓶中。
通过观察可以发现，金属钠具有银白色金属、密度小、质软具有金属光泽。
二、钠的化学性质
1、钠的缓慢氧化
钠在空气中缓慢氧化，新切开的Na表面呈银白色，在空气中迅速变暗，发生的化学反应为4Na＋O2===2Na2O，证明了Na比Fe、Al、Mg活泼，所以Na不能在空气中存放，少量的钠需保存在煤油中，以隔绝空气，防止氧化。
金属钠露置在空气中的变化过程：
对应的化学方程式：
4Na＋O2===2Na2O
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
2、钠的受热氧化
探究二：取一小块钠放在坩埚中，加热，观察现象。
钠在空气中受热后先熔化后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na＋O2 ＝ Na2O2
取用坩埚应用坩埚钳夹取，灼烧过的坩埚应放在石棉网上冷却。
3、钠与水的反应
知识导入
生活中我们通常用铁壶或铝壶来烧水，说明铁、铝都不与热水反应，那是不是所有的金属都不与水反应呢？
探究三：取一小块金属钠，放入事先滴加酚酞的水中，观察现象。
实验现象：浮(钠浮在水面上)、熔(熔化成一个闪亮的小球)、游(小球在水面上向各个方向迅速游动最后消失)、响(发生嘶嘶响声)、红(反应后的水溶液使酚酞变红)。
反应分析
(1)反应类型：置换反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)反应实质：水可以微弱地电离出H＋，钠与水反应的实质是Na与H＋的反应。Na与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(3)该反应还属于氧化还原反应，有关反应方程式如下：
探究四：金属钠着火，能否用水灭火？为什么？应该如何处理？
特别提醒：不能。因钠密度比水小，且跟水剧烈反应产生可燃性气体H2。钠着火后，应用沙土盖灭。
三、钠的保存
钠很容易跟空气中的O2和H2O起反应，另外，钠不跟煤油起反应，且密度比煤油大，钠沉在煤油下面，使钠与氧气和水隔绝。钠不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4密度比钠大。
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象正确的描述是(　　)
①金属先熔化　②在空气中燃烧发出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰呈黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②　　 B．①②③　　
C．①④⑤　　 D．④⑤
2、下列叙述中错误的是(　　)
A．钠在自然界中可以以游离态存在
B．钠在燃烧时产生黄色火焰
C．钠与硫化合时可能发生爆炸
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
3、下列说法错误的是(　　)
A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O2
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护
C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
4、对金属钠与水反应的现象描述正确是(　　)
A．钠浮在水面上，反应很快停止
B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色
C．钠熔化成闪亮的小球浮在水面上，不断游动，并嘶嘶作响，放出气体
D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生
5、将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上
参考答案
自主学习
一、化合物
二、1、银白色
2、小，低。
3、暗。
三、1、熔化，黄色，淡黄色。过氧化钠。
2、放出，碱性。
随堂检测
1、解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色粉末并且伴有黄色火焰。
答案：C
2、解析：钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A选项错误；钠燃烧时产生黄色火焰，B选项正确；钠与硫化合时(研磨)甚至发生爆炸，C选项正确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D选项正确。
答案：A
3、解析：钠在空气中燃烧，主要生成Na2O2，还有少量Na3N、Na2O等，故A错。铝因易与O2反应生成致密氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝器皿采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼，C错。
答案：AC
4、解析：A项叙述是错误的，反应不能很快停止；B项的现象可能会出现(当钠的量稍大时，放出的热量可能造成钠的燃烧)，但对产生的现象叙述不完全；C项正确，此描述为金属钠与水反应的正确现象；D项不正确，钠不会沉于水底。
答案：C
5、解析：钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成光亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D项所指的现象均能观察到。钠的化学性质活泼，Na与CuSO4溶液只发生上述反应，即钠绝对不可能将铜置换出来。
答案：C

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