资源简介

电解质的电离导学案
【知识目标】
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
【预习学案】
1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
学习探究：
【实验探究1】：如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中 。
名称 铜片 石墨 NaCl固体 NaCl溶液 无水酒精 蔗糖固体 KOH固体 KOH溶液 H2SO4溶液
能否导电
【探究实验2】： 实验步骤： 取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三角架的泥三角上。
插入两根碳棒，连接好线路。用酒精喷灯给硝酸钾加热能导电。
现象：小灯泡 ；
结论： 熔融状态下的硝酸钾 导电。
3、电离：电解质离解成 的过程。
强电解质：在水溶液中能够 电离的化合物。
如强酸、强碱、绝大多数的盐
弱电解质：在水溶液中 电离的化合物。
弱酸：HF,H2CO3,H2SO3,H2S,HClO，CH3COOH等
弱碱：NH3 H2O,Cu(OH)2,Al(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)2等。
H2O
4、用电离方程式表示下列物质的电离
NaOH HCl
KCl H2CO3
归纳小结：强电解质的电离方程式中间用 连接，弱电解质的电离方程式中间用 连接，并且多元弱酸电离时要
5、酸、碱、盐
电离时生成的 化合物叫做酸。
电离时生成的 化合物叫做碱。
电离时能生成 和 的化合物叫做盐。
【知识讲解】
一．电解质
1.电解质和非电解质
电解质 非电解质
概念 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
关键词 “或、化合物” “和、化合物”
满足条件 导电 不导电
实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子
注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物
2.电解质与非电解质的异同
（1）电解质、非电解质都应是 化合 物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。
（2）电解质导电须有外界条件： 水溶液 或 熔融 状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
（3）电解质还应是在一定条件下 本身电离出自由移动离子 而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在 熔融 状态能够导电，所以是电解质。
（5）共价化合物的水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可以电离并且导电，而共价化合物在熔融状态下 不能 导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。
3．强电解质和弱电解质
（1）强、弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
电离程度 完全 部分
电离平衡 不存在 存在
溶液中微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子
物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水
（2）注意事项
电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
（3）电解质溶液导电能力
离子浓度：浓度大，导电能力　 强　　。
温度：温度高，导电能力　　强　　。
电解质导电的强弱与电解质强弱　　无关　　（填“无关”或“有关”）
4．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
二．电解质的电离
1.电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式
(1)强电解质：完全电离，用“===”连接。
(2)弱电解质：部分电离，用“ ” 连接。
①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由
第一步电离决定，
如H2CO3的电离方程式为 H2CO3 H＋＋HCO 、 HCO H＋＋CO 。
②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，
如Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 。
③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，
在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO ；
NaHCO3溶于水中： NaHCO3===Na＋＋HCO ， HCO H＋＋CO 。
3．书写电离方程式的注意要点：
①质量与电荷必须要守恒 ②原子团不能拆开写
③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数
④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“ ”
4．从电离的角度，我们对酸、碱和盐有何新认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？
①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。(NaHSO4是酸吗？ 不是 )
②碱：电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫碱。(Cu2(OH)2CO3是碱吗？ 不是 )
③盐: 电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
例题：
1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A、氯化镁晶体 B、氯化钠溶液 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾
2、下列物质中导电性能最差的是（ ）
A、石墨棒 B、固体氧化钾 C、盐酸 D、熔融氢氧化钠
3、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（ ）
A、铝 B、食盐 C、硫酸 D、蔗糖
4、下列叙述中正确的是（ ）
A、在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质
B、凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质
C、能导电的物质一定是电解质
D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质
5、仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A、KOH B、KCl C、H2SO4 D、酒精
6、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）
A、HCl B、NaOH C、Na2CO3 D、蔗糖
7、下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
8、下列表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
编号 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HNO3
弱电解质 CH3COOH CaCO3 H3PO4 NH3
非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH
9、下列物质属于电解质的有 　　　　　　 ；其中属于弱电解质的有 　　　
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2
⑨水 ⑩碳酸
参考答案
1-5DBAAC 6-8DDA
9、②③④⑤⑦⑨⑩； ⑨⑩

展开更多......

收起↑