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(共17张PPT)
10.2酸和碱的中和反应
H+
OH-
通过上节课的学习，我们知道酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
我们在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
中和反应
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，同学们你能解释一下原因吗？
结论：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应的实质： H+ + OH == H2O
Na+ 和Cl- 不变
同学们试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钙：
硫酸与氢氧化钾：
硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
判断下列反应是中和反应吗？
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
能生成盐和水的反应不一定是中和反应
思考讨论
总结
1.酸与碱一般都要发生中和反应，但弱酸与难溶性碱不发生反应；
2.中和反应一定生成盐和水，但生成盐与水的反应不一定是中和反应；
3.有的中和反应会伴随颜色改变、固体溶解，而有的无明显现象，需借助指示剂才能判断反应是否发生；
4.并不是说中和反应的生成物一定显中性；
5.中和反应属于复分解反应，不是基本反应类型；
6.中和反应都为放热反应。
如：CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O
完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应
CaCO 3 +2HCl====
2NaOH+CO2=====
HNO3 +KOH =====
Fe2O3+3H2SO4====
CaCl 2 +H 2 O+CO 2↑
Na2CO3+H2O
KNO3 +H2O
Fe2(SO4)3+3H2O
及时反馈
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
中和反应在实际中的应用
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
3.用于医药卫生
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
属于
利用
中和
反应
吗？
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
用下列物质的序号填空：①食醋 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④碳酸钙 ⑤氢氧化铝
（1）农业上用来改良酸性土壤的是 ；
（2）常用来治疗胃酸过多的药物是 ；
（3）芋头中含有一种生物碱，沾到手上后会奇痒难忍，使用 涂抹手部可消除痒感。
②
⑤
①
及时反馈
下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A、施用熟石灰改良酸性土壤
B、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液： Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
2．食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（ ）
A．食盐 B．食醋 C．香油 D．酱油
B

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