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第五单元 课题1 质量守恒定律（第一课时）
班别： 姓名： 学号： 自评：
一、学习目标
通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。
初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。
学习重难点
重点：正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因
难点：正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因
三、课前预习
导学一：质量守恒定律的内容
1. 在化学反应中，构成反应物分子的 ， 重新组合成新的 。在化学变化中发生变化的是 ，没有发生变化的是 ，那么化学反应前后物质的总质量
（填“增大”“减小”“不变”）
［合作学习］探究实验
1. 提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？
2. 你的猜想：
（1）
（2）
（3）
3. 实验探究：观察现象并记录，完成表格。
实验名称 变化时的现象 变化后天平是否平衡 反应的文字及符号表达式 结论
白磷燃烧
铁钉与硫酸铜溶液的反应
盐酸与碳酸钠的反应
镁条燃烧
4. 交流讨论：
（1）为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？试从宏观和微观的角度进行分析
（2）你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四个实验装置？
导学二：质量守恒定律的实质
从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定改变，一个可能改变”：
1. 五个不改变：宏观上反应物和生成物的 不变；化学反应前后 种类不变；
微观上原子的_______不变；原子的 不变；原子的 不变。
2. 两个一定变：宏观上物质的种类变；微观上 的种类一定变。
3. 一个可能改变：分子的数目可能改变。
四、课堂评学
1. 某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（ ）
A．Fe、O B．Fe、O、H C．Fe、H D．O、H
2. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻
C．双氧水分解后质量减少 D．10g的冰融化后变为10g的水
3. 镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
4. 在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C，则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应， 则需要B的质量为______，生成D的质量为______。
第五单元 课题1 质量守恒定律（第二课时）
班别： 姓名： 学号： 自评：
一、学习目标
理解化学方程式的涵义
了解书写化学方程式应遵守的原则
二、学习重难点
重点：化学方程式的含义
难点：化学方程式的含义
三、课前预习
导学一：化学方程式的定义（阅读教材第93至94页）
1. 化学方程式的定义：用 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 已知碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，请完成下列内容：
导学二：化学方程式的意义
以木炭燃烧的化学方程式为例，说出化学方程式的意义：
木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 意义和读法
12 32 44
宏观： ；
微观： ；
量的角度： 。
思考：
为什么可以直接用相对分子质量直接表示各物质的质量关系？
2. 试着说出化学方程式 的意义：
四、课堂评学
1.将a g KClO3与2 g MnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为b g，则生成氧气的质量为（ ）
A．（a－b）g B．（2＋a－b）g C．（b－2）g D．（a－b－2）g
2. 在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 10 9
下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
3. 在反应3Fe＋2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（ ）
A．3∶2∶1 B．56∶16∶232 C．56∶32∶232 D．168∶64∶232

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