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第三单元 课题2 原子的结构（第一课时）
班别： 姓名： 学号： 自评：
一、学习目标
了解原子是由质子、中子、电子构成的
通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系
掌握相对原子质量
学习重难点
重点：原子的结构
难点：构成原子的微粒间的关系
三、课前预习
导学一：原子的结构 （阅读课本53页的第1、2、3段;可以扫描右边的二维码帮助理解）
1. 知识回顾：原子是： 的最小微粒。原子是否可以再分？ 。
2. 科学实验证明，原子是由居于原子中心的带 电 和核外带 电的 构成的。
3. 原子核是由 和 构成的。
4. 每个质子带1个单位的 电荷，每个电子带人个单位的 电荷，中子 。
5.原子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量 ，电性 ，因此，原子 电性。
导学二：相对原子质量 （阅读课本P56；可以扫描右边的二维码帮助理解）
1. 原子的质量 。
2. 相对原子质量是以一种 原子质量的 为标准，其它原子的 与它相 所得的 。根据这个标准，氢的相对原子质量约为__________ ，氧的相对原子质量约为 。
3. 阅读P56的表3-2，质子和中子的质量 ，都比电子的质量 。电子质量约为质子质量的_________，因此，原子的质量主要集中在 上。
原子 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0
碳 6 6
氧 8 8
钠 11 12
镁 12 12
铝 13 14
（相对原子质量由元素周期表查得。）
4、可看出原子的相对原子质量与质子数和中子数的关系是： 。
四、课堂评学
1. 已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ） A．原子质量 B．质子数 C．中子数 D．电子数
2. 钠原子有11个质子和12个中子，下列说法不正确的是（ ）
A.钠原子的相对原子质量为23g B.钠原子的核外有11个电子
C.钠原子不显电性 D.钠原子的相对原子质量为23
3. 在原子里质子数等于（ ）
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．原子质量
4. 下列说法中正确的是 （ ）
A．原子一定由质子、中子、电子构成 B．原子是不可再分的最小粒子
C．原子核的体积很小但原子质量集中在原子核上 D．不同原子中子数不同
5. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ）
A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63
C．铕元素原子的核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152
6. 我国著名科学家、中科院院士张青莲教授测得铱元素相对原子质量为192，已知铱元素原子的核电荷数为77，则铱原子的中子数为（ ） A.192 B.269 C.77 D.115
7. 嫦娥一号，所用的燃料是He-3 ，已知C－13是指原子核内含有6个质子，7个中子；则“He－3”所指的氦原子核内有（ ）
A．3个质子没有中子 B．3个中子没有质子 C．1个质子2个中子 D．2个质子1个中子
8. 关于原子结构的说法中正确的是（ ）
A．核电荷数一定等于核外电子数， B．质子数一定等于中子数，
C．原子是不能再分的粒子， D．原子中一定包含原子核、质子、电子等粒子。
9. 以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨的贫铀弹，不少当地人因此患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为（ ）
A．146 B．92 C．136 D．238
10. 碳12原子的实际质量为a克，则实际质量为2a克的一种原子的相对原子质量为（ ）
A．24克 B．24 C．2a D．2
11.我国曾计划发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其中原子核外电子数为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4
第三单元 课题2 原子的结构（第二课时）
班别： 姓名： 学号： 自评：
一、学习目标
了解原子核外电子运动的特征。
初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。
探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、学习重难点
重点：知道原子核外电子是如何分层排布的
难点：离子的形成
三、课前预习
导学一：核外电子的排布和原子结构示意图（阅读书本P54；可以扫描右边的二维码帮助理解）
1. 核外电子的运动特点：（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子是围绕 作不规则的高速运动的。（3）不同的电子离核的远近不同，离原子核越近的，能量 ，离原子核越远的，能量 。
2. 核外电子的排布规律：
①核外电子在原子核外是 排布的，离核最近的叫第 层，往外依次是第 层，最多能排 层，离核最远的一层又叫 。
②第一层最多排 个电子， 第二层最多排 个电子，最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个）。
3. 根据钠原子的结构示意图回答：用圆圈表示 ，圆圈内的数字表示原子核内的 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示该层上的 。
导学二：离子的形成（阅读P55第二、三段；可以扫描右边的二维码帮助理解）
1. 钠原子失去1个电子而带上 个单位的 电荷。氯原子因得到1个电子而带上 个单位的 电荷。
2. 带电的原子叫 。带正电的原子叫 ，如钠离子，符号为 ；带负电的原子叫 ，如氯离子，符号为 。
注意：离子的表示方法是在元素符号的右上角，写上带几个单位的什么电荷。例如：镁离子Mg2+
思考：
1.元素的化学性质主要是由什么决定的？
2.从1～18号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行、每一纵行分别有什么规律吗？
3.离子的结构中核内质子数与核外电子数存在何种关系？
4.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？原子得失电子后电子层有何变化？
四、课堂评学
1. 与元素的化学性质关系最密切的是该元素原子的（ ）
A．核内质子数 B．核内中子数 C．最外层电子数 D．电子数
2. 下列说法错误的是（ ）
A. 稀有气体元素的原子的最外层都有8个电子
B. 金属元素的原子的最外层电子数目一般少于4个
C. 非金属元素的原子一般比较容易获得电子
D. 非金属元素的原子最外层电子数目都多于4个
3. 根据元素原子结构示意图，可以直接获得的信息有______________
A．核电荷数 B．相对原子质量 C．电子层数
D．最外层电子数 E．核内中子数 F．核外电子数
4. 写出下列粒子符号：
2个钠原子 4个氯离子 钙离子 5个镁离子
5. 某元素的原子结构示意图（右图），该元素的核电荷数为 个，
核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。
6. 镁原子的结构示意图为 ，其中圆圈表示 ，圈内“12”表示 ，圆弧
表示 ，该原子共有 个电子层，最外层上有 个电子，在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。
7.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。

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