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第八单元 课题2 金属的化学性质 （第一课时）
班别： 姓名： 学号： 自评：
一、学习目标：
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
能解释一些与日常生活有关的化学问题
二、教学重点与难点：
金属的化学性质
课前预习
导学一：金属与氧气反应（阅读课本P9；可以扫描右边的二维码帮助理解）
1.铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？_______________________________________________________
2.镁、铝在常温下能与氧气发生反应,该反应的化学方程式：_________________________、_________________________；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。写出该反应的化学方程式：_________________________________、_________________________________；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。从上述实验事实得出结论：___________比较活泼,___________次之,___________最不活泼
思考：黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,我们可以用什么方法来鉴别它们呢？
物理方法：
化学方法：
四、课堂评学
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
3.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
4.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤
5.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
⑴镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为
第八单元 课题2 金属的化学性质 （第二课时）
班别： 姓名： 学号： 自评：
一、学习目标：
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应
掌握金属与酸反应的方程式
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
二、教学重点与难点：
掌握金属与酸反应的方程式
三、课前预习
导学一： 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（阅读课本P9-10；可以扫描右边的二维码帮助理解）
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
【交流讨论】
上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？
结论：金属活动性 > > >
导学二：置换反应（阅读课本P11；可以扫描右边的二维码帮助理解）
1、定义：一种______与一种____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
2、特征：A +BC ==B +AC（取而代之）
四、课堂评学
1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
2.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A．氯化镁 B．硫酸锌 C．氯化亚铁 D．硫酸铜
3. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
4、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与等浓度、等质量的稀盐酸充分反应，产生H2的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）
A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B．盐酸均反应完，锌、铁有剩余
C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余
第八单元 课题2 金属的化学性质 （第三课时）
班别： 姓名： 学号： 自评：
一、学习目标：
掌握金属与盐反应的方程式
掌握金属的化学性质
二、教学重点与难点：
掌握金属与盐反应的方程式
三、课前预习
导学一： 金属与盐溶液的反应（阅读课本P11-12）
在验证质量守恒定律时,铁钉和硫酸铜溶液反应中看到的现象：铁钉的表面有红色的物质生成。这就表明铁的活动性比铜强。同学们做三个实验,填写下方的内容。
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？
3.把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？
实验 现象 反应的化学方程式
1.铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上有红色物质析出,硫酸铜溶液蓝色变淡 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
2.铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上有银白色物质析出,溶液呈浅蓝色 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
3.铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象
4.通过实验1、2、3,你分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？
5.学完本课后,你能否想出另外的办法来鉴别黄铜和黄金？
导学二：金属活动性顺序（阅读课本P12；可以扫描右边的二维码帮助理解）
金属活动性的顺序是_____________________________________________________________。
(1)在金属活动顺序里，金属的位置越________，它的活动性越_______。
(2)金属与氧气的反应：在同等条件下，金属的位置越靠前，金属与氧气的反应就越____________。
(3)金属与酸的反应：在金属活动顺序里，只有______________的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属与酸反应就越____________，产生氢气的速率就____________。
(4)金属与盐溶液的反应，排在___________的金属能把排在_________的金属从它的化合物溶液里置换出来。
4、我国劳动人民在古代就发明了“湿法冶金”技术，利用_________与_______发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。、
■注意：
1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气
2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
四、课堂评学
1、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒
2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确是（ ）
A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C．Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn
D．Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
3、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是 （ ）
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y >X D．Z>X>Y
4、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
②在①所得的溶液中,插入 ，充分作用。 无明显现象
③在②所得的溶液中,插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ________________________。
小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
5、 第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。这个反应属于基本反应类型中的 。
6、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
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