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第九单元 课题3 溶液的浓度（第一课时）
班别： 姓名： 学号： 自评：
一、学习目标
掌握溶质质量分数的计算
掌握溶质、溶剂、溶液质量之间的变式计算
学会浓溶液稀释的计算
二、学习重难点
重点：掌握溶质质量分数的计算
难点：掌握溶质质量分数的计算
三、课前预习
导学一： 溶质的质量分数的理解
阅读课本P42-P43,完成下列问题：
1、溶液是由 和 组成，溶液质量等于 与 之和。溶液的浓度可用__________表示，其计算公式为:__________________。
2、若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示
该公式的变式有：
溶质质量＝
溶剂质量＝
溶液质量＝
3、计算公式及其变形
思考：
①碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，生成的溶液中溶质是______，此溶液称为________溶液，此溶液的溶质质量分数计算式：____________
②碳酸钙与过量的稀盐酸反应，生成的溶液中溶质是______，此溶液称为________溶液，此溶液的溶质质量分数计算式：____________
③铁与稀硫酸反应，生成的溶液中溶质是_____,同时有气体___生成，此溶液称为_____溶液，此溶液的溶质质量分数计算式：___________
④要配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液,(密度为1.19g/cm), 需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
⑤60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为 ，将此溶液平均分成两份：
取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；
取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体 g（设固体完全溶解）；或蒸发掉水 g。
导学二：溶液的稀释计算
阅读课本P43-例1,完成下列问题：
1、四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
⑵要配制800 Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？
【依据】稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
浓溶液质量×浓溶液浓度＝稀溶液质量×稀溶液浓度
稀溶液质量＝浓溶液质量＋加入水的质量
四、课堂练习
1、对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的（ ）。
A 100g水中溶解了10g 食盐
B 100g氯化钠溶液中溶解有10g 氯化钠
C 将10g氯化钠溶于90g 水中所得的溶液
D将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
2、将溶质质量分数为30%的硝酸钠不饱和溶液分别进行如下处理，试填溶液中各个量的变化（填“增大”“变小”或“不变”）．
处理方法 加入少量水 加入少量硝酸钠 倒出部分溶液 升高温度
溶液质量 ______ ______ ______ ______
溶剂质量 ______ ______ ______ ______
溶质质量 ______ ______ ______ ______
溶质质量分数 ______ ______ ______ ______
3、浓溶液用水稀释过程中，保持不变的是（ ）
A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶液浓度
3、已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
4、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是（　　）
A. t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
B. t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%
C. t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
D. 将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液
第九单元 课题3 溶液的浓度（第二课时）
班别： 姓名： 学号： 自评：
一、学习目标
掌握饱和溶液的溶质的质量分数计算
掌握混合溶液的计算
二、学习重难点
重点：饱和溶液的溶质的质量分数计算
难点：饱和溶液的溶质的质量分数计算
三、课前预习
导学一： 饱和溶液的溶质的质量分数计算
1、20℃时，氯化钠的饱和溶液的中溶质的质量分数为多少？
【依据】饱和溶液中溶质的质量=该条件下的溶解度
导学二：混合溶液的计算
1、 10g40%的硝酸钾溶液与40g10%的硝酸钾溶液混合后．溶液中溶质的质量分数是（ ）。
A．8% B．16% C．24% D．25%
【依据】混合前溶质的总质量=混合后溶质的质量；混合前溶液总质量=混合后溶液的总质量。
四、课堂练习
1. 要配制50 g浓度为5%的氯化钠溶液，回答下列问题：
(1)需要氯化钠的质量为 g，水的质量为 g。
(2)取上述配好的溶液25 g稀释成2.5%的溶液，需要加水 g。
(3)将50 g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液，需要加入15%氯化钠溶液 g。
2．有40g 5%的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是（　　）
A、加入50g15%的CaCl2溶液 B、把溶液倾倒一半
C、加入2gCaCl2固体 D、把溶剂蒸发掉20g
3．(2016广东中考)如图为三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　)
A．约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B．在室温至100 ℃之间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
D．在40 ℃时，40 g KCl固体溶于60 g水得到40% KCl溶液
4.(2018广东中考)右图为两物质的溶解度曲线。请回答:
（1）50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为 g；
60℃时溶解度：Na2Cr2O7 Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
（2）在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，
析出Na2Cr2O7 g (假设不含结晶水)。
5.（2017广东中考）右图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是（ ）
A. 当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④
B. 若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C. 在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃ ，有晶体析出的是Ce2(SO4)3
D. 22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
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