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第十一单元 课题1 生活中常见的盐（第二课时）
班别： 姓名： 学号： 自评：
一、学习目标
了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名、物理性质和用途。
掌握碳酸盐的化学性质，能写出有关反应的化学方程式
通过类比、归纳，给出盐的化学性质，学会碳酸根离子的检验方法。
二、学习重点
掌握碳酸盐的化学性质
能写出有关反应的化学方程式
三、课前预习
导学一：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质、用途
阅读阅读课本P73-74页，完成下面问题
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗 称
颜色状态 白色固体
溶解性
用 途
导学二：盐的化学性质
能与酸反应，生成______和_______。反应特点：_______________________
如：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2CO3
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
CO32-的鉴别：_______________________________________________________
能与碱反应，生成新盐和新碱。反应特点：___________________________
如：Na2CO3 + Ca(OH)2 ===___________________________________________
能与某些盐反应，生成______________。反应特点：__________________
如：Na2CO3+ CaCl2==_______________________________________________
能与某些金属反应。反应特点：____________________________________
如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
四、课堂评学
1.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是　( )
　 A．食盐　B．蔗糖 C．硫酸铜　D．氢氧化钠
2.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( )
　 A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是( )
　 A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生
4、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。
（1）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式
为________________________________________），作为仪器干燥剂。
（2）利用生石灰与水化合可制得熟悉石灰[Ca(OH)2]，用于农业上改
良　　　　　土壤。
（3）利用熟石灰和碳酸钠反应可制得　　　　　　，用于肥皂、造纸等工业。
5、写出下列反应的化学方程式,注意比较异同。
(1)盐酸滴到大理石地面,产生气体 ；
(2)用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ；
(3)碳酸钠中滴入稀盐酸产生气体 ；
(4)碳酸钠中滴入稀硫酸产生气体 ；
(5)碳酸钾中滴入稀硝酸产生气体 ；
你的发现：都是CO32-或 与 反应生成了H2O和CO2。
写一个类似的反应 。
6、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质,同学们展开探究：
(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,你认为它___________(填“能”或“不能”)成功,理由是______________________________________________。
(2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质,均获得成功,她所用的试剂依次是(写化学式)：酸_________；碱_______；盐______。
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