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第十一单元 课题1 生活中常见的盐（第四课时）
离子共存问题及粗盐提纯
一、学习目标
知道离子共存的条件
知道不能共存的离子对
知道粗盐提纯的操作及注意事项
二、学习重点
不能共存的离子对
粗盐提纯的注意事项
三、课前预习
导学一：离子共存问题
1、结合酸、碱、盐的溶解性从微观的角度判断复分解反应是否发生，
例如：A溶液中如能提供SO42-则B溶液中只要能提供Ba2+反应一定发生。
2、常见特征离子在溶液中反应的规律
________+ ________ → BaSO4↓（白色，不溶于水也不溶于酸）
________+ ________ → AgCl↓（白色，不溶于水也不溶于酸）
________+ ______→ CaCO3↓（白色）________+_______→ BaCO3↓（白色）
________+ ______→ Cu(OH)2↓（蓝色）______+_______→ Fe(OH)3↓（红褐色）
________+ ________ → CO2↑+ H2O ________+ ________ →H2O
3、特征离子在溶液中的颜色：
Cu2+：____________ Fe2+:____________ Fe3+:____________
4、pH＞7意为______性溶液，含有大量的______；pH＜7意为______性溶液，含有大量的__________________
导学二：粗盐提纯
阅读课本P87-P88，完成下面问题
1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（如 、 等）和不溶性杂质（如 等）。
2、粗盐提纯的步骤及所用仪器：
①溶解：所用仪器有烧杯、 ；
②过滤：所用仪器有铁架台、 、烧杯、 ；过滤时要注意________、_______、________、
③蒸发：所用仪器有铁架台、蒸发皿、 、 。蒸发时，要不断有玻璃棒 ，以防 。待蒸发皿中出现____________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
④计算产率：用_______把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。
3、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；
②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。
④用玻璃棒 ，称量回收，用它做转移固体的 。
4、粗盐中可溶性杂质的去除：
①除杂原则
不增：不增加新的杂质 不减：不减少被提纯物质
易分离：被提纯物和杂质易分离 易复原：被提纯物质要容易复原
②除杂三必须：除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去、除杂途径必须最佳
③除去粗盐中的下列杂质，应选择什么试剂？
MgCl2 _____________ CaCl2 _____________ Na2SO4 _________________
④加入的过量除杂剂会成为新的杂质，则上述除杂剂的加入顺序应如何？
四、课堂评学
1、下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、OH-、Cl- D．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
2、A、B两溶液中共含有七种离子：Na+ 、Cu2+、 Ba2+、 Mg2+ 、NO3-、OH-、SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是_______________________.
3、某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作④中用玻璃棒的作用是____________________________________．
（2）操作⑤中的一处错误是________________________________________．
（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现____________________________时，停止加热．
（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为________________（填序号）
（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯　　　　②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数　　　 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
4、某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化 学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。
（1）其中试剂甲是______。步骤②发生反应的化学方程式__________________
（2）步骤③中，加过量 Na2CO3溶液的目的是____________。
（3）滤液 4 中的溶质一定有______________________。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为__________________________。
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