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高三化学基础知识回归之物质结构（元素周期表）
1.处于非金属与金属分界线上的元素被称为______和______
2.硒位于元素周期表的____区，铜位于元素周期表的____区，铁位于元素周期表的____区
3.原子半径取决于两个相反的因素一个因素是__________，另一个因素是_____；同周期主族元素从左到右，元素的原子半径__________，同主族元素从上到下，元素的原子半径__________；
4.气态_____原子失去一个电子转化为气态__________所需要的_____叫做第一电离能。同族元素从上到下第一电离能_____，请把SiPS按第一电离能由高到低排序__________,B的第一电离能比Be低的原因是__________________________________________________。气态Mn2+比气态Fe2+再失去一个电子更难的原因是__________________________________________________
5.原子中用于形成化学键的电子称为__________，电负性越大的原子对__________的吸引力越大。
6.同周期元素从左到右，元素的电负性__________，同族元素从上到下，元素的电负性__________；金属元素的电负性一般小于_____。
7.原子半径P____S，非金属性P____S，第一电离能P____S，电负性P____S，第一电离能位于BN之间的第二周期元素有____种
8.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是__________，位于_____族，_____区，价层电子的轨道表示式为_______________，有_____个能级，_____个能层，基态原子电子有_____种空间运动状态，_____种电子运动状态。
答案：
1.半金属，类金属
2.p,ds,d
3.电子的能层数，核电荷数，逐渐减小，逐渐增大
4.基态中性原子，基态正离子，变小（或下降），P>S>Si，B的第一电离能失去的是2P能级的，该能级的能量比2s能级的能量高。Mn2+价电子为3d5，半充满较稳定，Fe2+价电子为3d6，失一个电子达3d5半充满
5.键合电子，键合电子
6.逐渐变大，逐渐变小，1.8
7.>,<,>,<,3
8.Cr，ⅥB，d，，7，4，15，24
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高三化学基础知识回归之物质结构（原子结构）
任一能层的能级总是从___能级开始，能级数等于______________。
处于_____________状态的原子叫基态原子
电子从______________的激发态跃迁至_______________的激发态乃至基态时，将释放能量，_______(_________)是电子跃迁释放能量的重要形式
原子光谱包括_______________和____________________。
稀有气体_____的原意是“太阳元素”
、电子填充的常见一般规律： → → → → → → → → → → →
构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。这种现象被称为____________
写出钒、铬、铜基态原子的电子排布式和轨道表示式
s电子的电子轨道轮廓图是_______形，p电子的电子轨道轮廓图是_______形
基态铝原子核外电子有______种空间运动状态，有_____种电子运动状态
A、B、C、D均为36号以前的元素。
A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______________
B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,其元素符号为______________
C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子电子式为_______
D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的轨道表示式为______________
12.整个原子的能量由___________、___________和___________三个因素共同决定，基态原子的核外电子排布遵循___________、___________和___________
参考答案：
1：s,该能层序数
2：最低能量
3：较高能量，较低能量，光（辐射）
4：发射光谱，吸收光谱
5：氦
6： 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s
7:能级交错
8：钒1s22s22p63s23p63d34s2
铬1s22s22p63s23p63d54s1
溴1s22s22p63s23p63d104s24p5
9:球，哑铃
10：7，13
11：
（1）C或O
（2）N
（3）1s22s22p63s23p63d64s2
12：核电荷数，电子数，电子状态，泡利原理，洪特规则，能量最低原理
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