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考点01 物质的组成、分类与胶体
1．分子、原子、离子(是微观概念，说明物质的微观构成)
(1)由分子构成的物质：
①部分非金属单质(H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等)；②非金属氢化物(HX、H2O、NH3、H2S等)；③酸性氧化物(SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等)；④酸类(HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)；⑤部分有机物(烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等)；⑥其他(CO、NO、N2O4等)。
(2)由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等。
(3)由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、金属氧化物、部分有机物(醋酸钠等)。
2．元素(宏观概念，说明物质的宏观组成)
地壳中前五种元素的质量分数：
O－48.6%；Si－26.4%；Al－7.73%；Fe－4.75%；
Ca－3.45%。
3．纯净物和混合物的判断
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自性质
(1)常见混合物：①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉)；②分散系(如溶液、胶体、浊液)；③同分异构体(如二甲苯总是混合物)。
(2)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜(含Zn)、青铜(含Sn)、铝热剂、黑火药等。
4．物质的分类
(1)氧化物的两种分类及相互关系。
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(2)按酸分子中H原子数来决定几元酸，是不科学的。对于某些含氧酸如H3PO3(分子结构为)，其中只有2个—OH直接与中心原子成键，故为二元酸。又如CH3COOH分子中虽有4个H，但根据—OH 数确定它为一元酸。
5．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：
根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
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6．三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
7.胶体及性质
(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
(2)胶体的性质
①丁达尔效应：利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。
1．判断物质是否属于纯净物时，要看实质，不能只看表面字眼或名称
(1)冰水混合物是纯净物；盐酸、漂白粉、碱石灰属于混合物；淀粉溶液属于胶体。
(2)由一种元素组成的单质不一定是纯净物，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。
(3)分子式(化学式)相同的物质不一定是纯净物，如C4H10 的结构有两种：正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。
2．判断电解质与非电解质，首先要看是不是化合物，其次看自身是否电离
(1)氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
(2)SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但SO2、SO3、CO2、NH3是非电解质。
3．判断氧化物所属类别时要注意氧化物的性质
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，MnO2是不成盐氧化物。
(3)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
(4)部分酸性氧化物也可以和酸反应，如SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、SO2＋2HNO3(浓)===H2SO4＋2NO2。
(5)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
(6)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐：(CH3CO)2O]。
4．有关“胶体”的几个易错点
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
(2)胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同的电荷。
(5)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。
(6)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(7)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。
(8)丁达尔效应属于物理变化，而非化学变化；区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应。
(9)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
(10)胶体的电泳现象并不是因为胶体本身带电，而是其中的胶体粒子带电，事实上胶体呈电中性；胶体中的胶粒因吸附体系中的带电粒子而显电性。
(11)不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电荷的粒子而带电。
(12)胶体聚沉属于物理变化。如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象，但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。
(13)聚沉3方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、与胶粒带相反电荷的胶体混合。
1．识记常见混合物的成分与俗名
(1)水煤气：CO、H2。
(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4。
(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主。
(4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。
(5)焦炉气：主要成分是H2、CH4、C2H4、CO。
(6)水玻璃：Na2SiO3的水溶液。
(7)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)。
(8)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2。
(9)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。
(10)碱石灰：NaOH和CaO的混合物。
(11)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。
(12)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物。
2．一种重要的混合物——胶体
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小(1～100 nm)。
(2)胶体的物理特性：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④聚沉等。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们溶于水形成胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。
(5)胶体具有介稳性的主要原因是同种胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是呈电中性的。
(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(8)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(9)净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
一、物质的组成、分类
1．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO
B Ca(OH)2 H3PO4 CaCO3 SO2 CO2
C KOH H2S NaHSO4 CaO Mn2O7
D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 SO3
A．A B．B C．C D．D
2．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是
原子晶体 离子晶体 分子晶体
A 氯化硅 磷酸 单质硫
B 单晶硅 碳酸氢铵 白磷
C 金刚石 尿素 冰
D 铁 烧碱 冰醋酸
A．A B．B C．C D．D
3．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确的是
选项 混合物 碱 碱性氧化物
A 盐酸 纯碱
B 碱石灰 火碱 CaO
C 水玻璃 苛性钠
D 漂白粉 生石灰
A．A B．B C．C D．D
4．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
⑤C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．②⑤ B．②③ C．②③⑤ D．②④⑤
5．下列说法正确的是
A．氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D．区别溶液和溶液只能用焰色反应
6．下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图关系的是
X Y Z
A 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物
B 化合反应 氧化还原反应 化学反应
C 电解质 化合物 纯净物
D 氢氧化铁 胶体 分散系
A．A B．B C．C D．D
7．按照物质的交叉分类方法判断，属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．②④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑨ D．①④⑤⑦⑧
8．已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸，有关亚磷酸及其钠盐的说法正确的是
A．电离方程式为H3PO32H++HPO
B．酸式盐是Na2HPO3
C．亚磷酸中磷元素的化合价是+5价
D．H3PO3与足量NaOH溶液反应得到的盐是Na2HPO3
9．下列说法正确的数目有
①碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②氢氧化铁胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，也是胶体稳定存在的主要原因
③醋酸、纯碱、碳酸钙、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
④丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征
⑤离子化合物均属于电解质，共价化合物均为非电解质
⑥浓盐酸属于混合物，液氯和干冰都属于纯净物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是
A．由反应②可知，H3PO2为一元酸
B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．NaH2PO2是正盐
D．每消耗1个P4分子，反应①中转移6个电子
11．下列各组物质从左到右依次为酸、碱、盐、混合物的是
A．硫酸氢钠、烧碱、纯碱、豆浆 B．食醋、苛性钾、纯碱、泥水
C．硫酸、熟石灰、小苏打、冰水混合物 D．硝酸、烧碱、明矾、食盐水
二、胶体
12．硫酸铁溶于水后生成胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是
A．用激光笔照射硫酸铁的水溶液，会观察到一条光亮的通路
B．硫酸铁可作净水剂
C．人体缺铁，可用硫酸铁作为补铁剂
D．溶于水的电离方程式为：
13．下列实验方案不能达到预期目的的是
A．向淀粉KI溶液中滴加过量FeCl3溶液后变蓝，说明该反应为可逆反应
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．结晶时快速蒸发，得到较小的晶体颗粒
【14．纳米铁可用于去除环境中的污染物。番石榴叶提取液还原Fe3+制备纳米铁(Fe0)、 氧化去除As(III)的过程如图所示。下列说法错误的是
A．将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应
B．反应1中，lmolH2O2反应转移2mol电子
C．反应2中，Fe2+与H2O2的物质的量之比为1∶1 。
D．若要氧化去除1molAs(III)，则至少需要112g纳米铁
15．下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是
选项 项目 化学知识
A 太阳光穿过树林，形成光柱 胶体的丁达尔效应
B 消毒柜产生臭氧对厨具消毒 臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性
C 明矾净水 明矾具有杀菌消毒作用
D 烘焙饼干时利用作膨松剂 受热易分解
A．A B．B C．C D．D
16．下列叙述正确的有
①将FeC13溶液滴入沸腾的水中，得到带正电荷的氢氧化铁胶体
②CO2、NO2、P2O5均属于酸性氧化物
③离子化合物中不一定含有金属元素
④SO2、SO3、FeC12、FeC13均可通过化合反应制得
⑤用一束可见光照射纳米铜材料，可观察到丁达尔现象
⑥爆炸、变色、导电一定属于化学变化
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
17．下列实验方案与现象均正确且能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案与现象
A 制备胶体 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路
B 制取并收集 将固体加入稀盐酸中，用排饱和食盐水法收集产生的气体
C 证明新制氯水具有漂白性 将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液先变红后褪色
D 证明某溶液中含钡元素 用洁净的铜丝蘸取少量溶液于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄绿色
A．A B．B C．C D．D
18．下列有关鉴别和除杂的方法或操作不正确的是
A．用酸性KMnO4溶液区分FeCl2和FeCl3溶液：能使酸性KMnO4溶液褪色的是FeCl2溶液
B．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是：滴加KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液呈红色
C．Fe2O3粉末中含有Al2O3杂质：用NaOH溶液溶解，过滤，洗涤、干燥的方法除杂
D．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液：用半透膜进行分离
19．下列说法错误的是
A．胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
C．将FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路
20．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．NaNO3溶液 C．Fe(OH)3 胶体 D．Na2CO3 溶液
21．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是
A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B．纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
22．对实验I~IV的实验操作现象判断正确的是
A．实验I：产生红褐色沉淀 B．实验II：溶液颜色变红
C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：铜片表面有黑色固体生成
1．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD
B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇
A．A B．B C．C D．D
3．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是
A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
4．下列关于氧化物的叙述中不正确的是
A．部分非金属氧化物是酸性氧化物 B．碱性氧化物一部分是金属氧化物
C．酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D．部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱
5．下列物质与类别不对应的是
A B C D
物质 小苏打 食用油 淀粉 84消毒液
类别 碱 油脂（酯类） 天然高分子化合物 混合物
A．A B．B C．C D．D
6．下列“类比”结果正确的是
A．的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
B．、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
C．pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的稀释100倍后pH=8
D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色
7．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属单质和非金属单质
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷
你认为他的笔记中有几处错误
A．二处 B．三处 C．四处 D．五处
8．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
9．下列实验操作或装置正确的是
A B C D
收集 NO 气体 分离 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 干燥、收集氨气并吸收多余的氨气 证明Cl2易与NaOH溶液反应
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐
⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
11．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是(　　)
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
12．下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是
A．向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色
B．将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体
C．向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀
D．向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体
13．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B．X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+
14．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
B．氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车
C．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
15．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O
16．下列正确的叙述有
① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③ 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
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考点01 物质的组成、分类与胶体
1．分子、原子、离子(是微观概念，说明物质的微观构成)
(1)由分子构成的物质：
①部分非金属单质(H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等)；②非金属氢化物(HX、H2O、NH3、H2S等)；③酸性氧化物(SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等)；④酸类(HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)；⑤部分有机物(烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等)；⑥其他(CO、NO、N2O4等)。
(2)由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等。
(3)由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、金属氧化物、部分有机物(醋酸钠等)。
2．元素(宏观概念，说明物质的宏观组成)
地壳中前五种元素的质量分数：
O－48.6%；Si－26.4%；Al－7.73%；Fe－4.75%；
Ca－3.45%。
3．纯净物和混合物的判断
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自性质
(1)常见混合物：①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉)；②分散系(如溶液、胶体、浊液)；③同分异构体(如二甲苯总是混合物)。
(2)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜(含Zn)、青铜(含Sn)、铝热剂、黑火药等。
4．物质的分类
(1)氧化物的两种分类及相互关系。
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(2)按酸分子中H原子数来决定几元酸，是不科学的。对于某些含氧酸如H3PO3(分子结构为)，其中只有2个—OH直接与中心原子成键，故为二元酸。又如CH3COOH分子中虽有4个H，但根据—OH 数确定它为一元酸。
5．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：
根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
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6．三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
7.胶体及性质
(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
(2)胶体的性质
①丁达尔效应：利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。
1．判断物质是否属于纯净物时，要看实质，不能只看表面字眼或名称
(1)冰水混合物是纯净物；盐酸、漂白粉、碱石灰属于混合物；淀粉溶液属于胶体。
(2)由一种元素组成的单质不一定是纯净物，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。
(3)分子式(化学式)相同的物质不一定是纯净物，如C4H10 的结构有两种：正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。
2．判断电解质与非电解质，首先要看是不是化合物，其次看自身是否电离
(1)氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
(2)SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但SO2、SO3、CO2、NH3是非电解质。
3．判断氧化物所属类别时要注意氧化物的性质
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，MnO2是不成盐氧化物。
(3)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
(4)部分酸性氧化物也可以和酸反应，如SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、SO2＋2HNO3(浓)===H2SO4＋2NO2。
(5)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
(6)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐：(CH3CO)2O]。
4．有关“胶体”的几个易错点
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
(2)胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同的电荷。
(5)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。
(6)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(7)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。
(8)丁达尔效应属于物理变化，而非化学变化；区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应。
(9)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
(10)胶体的电泳现象并不是因为胶体本身带电，而是其中的胶体粒子带电，事实上胶体呈电中性；胶体中的胶粒因吸附体系中的带电粒子而显电性。
(11)不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电荷的粒子而带电。
(12)胶体聚沉属于物理变化。如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象，但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。
(13)聚沉3方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、与胶粒带相反电荷的胶体混合。
1．识记常见混合物的成分与俗名
(1)水煤气：CO、H2。
(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4。
(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主。
(4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。
(5)焦炉气：主要成分是H2、CH4、C2H4、CO。
(6)水玻璃：Na2SiO3的水溶液。
(7)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)。
(8)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2。
(9)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。
(10)碱石灰：NaOH和CaO的混合物。
(11)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。
(12)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物。
2．一种重要的混合物——胶体
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小(1～100 nm)。
(2)胶体的物理特性：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④聚沉等。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们溶于水形成胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。
(5)胶体具有介稳性的主要原因是同种胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是呈电中性的。
(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(8)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(9)净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
一、物质的组成、分类
1．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO
B Ca(OH)2 H3PO4 CaCO3 SO2 CO2
C KOH H2S NaHSO4 CaO Mn2O7
D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 SO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．Na2CO3是盐，NO不能与碱反应，NO是不成盐氧化物，选项A错误；
B．SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，选项B错误；
C．KOH是碱、H2S是酸、NaHSO4是盐、CaO是碱性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，选项C正确；
D．Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2不是碱性氧化物，选项D错误；
答案选C。
2．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是
原子晶体 离子晶体 分子晶体
A 氯化硅 磷酸 单质硫
B 单晶硅 碳酸氢铵 白磷
C 金刚石 尿素 冰
D 铁 烧碱 冰醋酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．SiCl4、H3PO4、单质硫均为分子晶体，A错误；
B．单晶硅为原子晶体，碳酸氢铵为离子晶体，白磷为分子晶体，B正确；
C．尿素属于分子晶体，C错误；
D．铁属于金属晶体，D错误；
答案选B。
3．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确的是
选项 混合物 碱 碱性氧化物
A 盐酸 纯碱
B 碱石灰 火碱 CaO
C 水玻璃 苛性钠
D 漂白粉 生石灰
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．纯碱是盐不是碱，故A错误；
B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物、火碱是NaOH的俗名，是碱、CaO是碱性氧化物，故B正确；
C．是过氧化物，不是碱性氧化物，碱性氧化物是指与直接化合生成盐和水或者与酸反应生成盐和水的氧化物，故C错误；
D．生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，故D错误；
故选B。
4．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
⑤C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．②⑤ B．②③ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】A
【解析】
①液氯、干冰、碘化银均为纯净物，氨水是混合物，故错误；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均由两种或两种以上元素组成，均为化合物，故正确；
③明矾、烧碱、硫酸均为电解质，水银属于单质，故错误；
④淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体，碘酒属于溶液，故错误；
⑤C60、金刚石、石墨均由碳元素组成的不同单质，均为碳的同素异形体，故正确；
故选A。
5．下列说法正确的是
A．氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D．区别溶液和溶液只能用焰色反应
【答案】B
【解析】
A．氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．导电能力取决于自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数，没有限定的情况下，无法比较强弱电解质的导电能力，故B正确；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；
D．K2CO3和盐酸反应放出二氧化碳气体，NaCl和盐酸不反应，可以用盐酸鉴别K2CO3和NaCl，故D错误；
选B。
6．下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图关系的是
X Y Z
A 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物
B 化合反应 氧化还原反应 化学反应
C 电解质 化合物 纯净物
D 氢氧化铁 胶体 分散系
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠属于过氧化物，A错误；
B．化合反应不一定是氧化还原反应，例如氧化钙和水生成氢氧化钙，B错误；
C．纯净物分为单质和化合物，化合物分为电解质和非电解质，为包含关系，C正确；
D．氢氧化铁胶体中分散质颗粒大小符合胶体定义，但是氢氧化铁也可以形成沉淀而不一定以胶体形式存在，D错误。
故选C。
7．按照物质的交叉分类方法判断，属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．②④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑨ D．①④⑤⑦⑧
【答案】B
【解析】
HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，不是氢化物，也不是氧化物，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸能完全电离，属于强酸，硝酸具有挥发性，不是难挥发性的酸，所以正确的有①④⑥⑦⑧；
答案选B。
8．已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸，有关亚磷酸及其钠盐的说法正确的是
A．电离方程式为H3PO32H++HPO
B．酸式盐是Na2HPO3
C．亚磷酸中磷元素的化合价是+5价
D．H3PO3与足量NaOH溶液反应得到的盐是Na2HPO3
【答案】D
【解析】
A．已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸，以第一步电离为主，电离方程式为H3PO3H++H2PO，故A错误；
B．已知亚磷酸H3PO3是二元酸，形成酸式盐为NaH2PO3，故B错误；
C．H3PO3中氢元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，设磷元素化合价为x，（+1）×3+x+（-2）×3=0，x=+3，计算得到P元素化合价+3价，故C错误；
D．H3PO3与足量NaOH溶液反应生成正盐，得到的盐是Na2HPO3，故D正确；
故选D。
9．下列说法正确的数目有
①碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②氢氧化铁胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，也是胶体稳定存在的主要原因
③醋酸、纯碱、碳酸钙、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
④丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征
⑤离子化合物均属于电解质，共价化合物均为非电解质
⑥浓盐酸属于混合物，液氯和干冰都属于纯净物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】A
【解析】
①碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7等，故正确；
②氢氧化铁胶体不带电，胶粒才带电，氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故错误；
③纯碱化学式是Na2CO3，由金属离子和酸根离子组成，是盐类，而不是碱，故错误；
④根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不能根据丁达尔效应判断溶液和浊液，故错误；
⑤共价化合物不一定是非电解质，如氯化氢是电解质，故错误；
⑥浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液氯为液态氯气、干冰是固体二氧化碳，均属于纯净物，故正确；
则正确的有①⑥，故选：A。
10．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是
A．由反应②可知，H3PO2为一元酸
B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．NaH2PO2是正盐
D．每消耗1个P4分子，反应①中转移6个电子
【答案】D
【解析】
A．根据H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O,可知H3PO2是一元酸，A正确；
B．H3PO2中P元素的化合价为+1价，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，B正确；
C．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，C正确；
D．2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反应中2个P的化合价由0降低到-3价，6个P的化合价由0升高到+1价，转移电子数为6，则每消耗1 mol P4，转移3 mol 电子，D错误；
故选D。
11．下列各组物质从左到右依次为酸、碱、盐、混合物的是
A．硫酸氢钠、烧碱、纯碱、豆浆 B．食醋、苛性钾、纯碱、泥水
C．硫酸、熟石灰、小苏打、冰水混合物 D．硝酸、烧碱、明矾、食盐水
【答案】D
【解析】
A．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钠是酸式盐，不属于酸，故A错误；
B．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，食醋是混合物，不属于酸，故B错误；
C．冰和水的化学式都是H2O，冰水混合物是纯净物，不是混合物，故C错误；
D．硝酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，烧碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，明矾是由金属阳离子和酸根离子形成的混合物，属于盐，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故D正确；
故选D。
二、胶体
12．硫酸铁溶于水后生成胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是
A．用激光笔照射硫酸铁的水溶液，会观察到一条光亮的通路
B．硫酸铁可作净水剂
C．人体缺铁，可用硫酸铁作为补铁剂
D．溶于水的电离方程式为：
【答案】C
【解析】
A． 硫酸铁溶于水后生成胶体，用激光笔照射硫酸铁的水溶液，会观察到一条光亮的通路，故A正确；
B． 胶体，吸附能力强，硫酸铁可作净水剂，故B正确；
C． 人体缺铁，所用补铁剂为亚铁盐，故C错误；
D． 溶于水电离成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故D正确；
故选C。
13．下列实验方案不能达到预期目的的是
A．向淀粉KI溶液中滴加过量FeCl3溶液后变蓝，说明该反应为可逆反应
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．结晶时快速蒸发，得到较小的晶体颗粒
【答案】A
【解析】
A．向淀粉KI溶液中滴加过量FeCl3溶液后，反应反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于反应产生了I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，因此不能确定反应是否是可逆反应，A符合题意；
B．符合Fe(OH)3制取操作要求，能够达到预期目的，B不符合题意；
C．SO2能够使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，因此可以使用品红溶液鉴别SO2和CO2，C不符合题意；
D．结晶时得到晶体颗粒大小与结晶速率有关，若快速蒸发，得到较小的晶体颗粒；若是缓慢结晶，得到的是较大的晶体颗粒，D不符合题意；
故合理选项是A。
14．纳米铁可用于去除环境中的污染物。番石榴叶提取液还原Fe3+制备纳米铁(Fe0)、 氧化去除As(III)的过程如图所示。下列说法错误的是
A．将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应
B．反应1中，lmolH2O2反应转移2mol电子
C．反应2中，Fe2+与H2O2的物质的量之比为1∶1 。
D．若要氧化去除1molAs(III)，则至少需要112g纳米铁
【答案】B
【解析】
A．纳米铁的直径在1-100nm之间，分散到水中可形成胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确；
B．由图可知反应1中H2O2得电子转变成OH-和羟基，该过程中1molH2O2反应转移1mol电子，故B错误；
C．由图中信息可知反应2为亚铁离子与H2O2反应生成Fe和水，1mol Fe2+得2mol电子，1molH2O2反应生成水失去2mol电子，两者物质的量之比为1:1，故C正确；
D．要氧化去除1molAs(III)转化成As(V)，转移2mol电子，则消耗Fe2+转化成Fe3+，转移2mol电子消耗2mol Fe2+，结合图示可知，则至少需要2mol纳米铁即112g，故D正确；
故选：B。
15．下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是
选项 项目 化学知识
A 太阳光穿过树林，形成光柱 胶体的丁达尔效应
B 消毒柜产生臭氧对厨具消毒 臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性
C 明矾净水 明矾具有杀菌消毒作用
D 烘焙饼干时利用作膨松剂 受热易分解
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．胶体能产生丁达尔效应，所以太阳光穿过树林，形成光柱，故不选A；
B．臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性，所以用臭氧对厨具消毒，不选B；
C．明矾只能净水，不能杀菌消毒，故选C；
D．受热分解为氨气、二氧化碳等气体，所以烘焙饼干时利用作膨松剂，故不选D；
选C。
16．下列叙述正确的有
①将FeC13溶液滴入沸腾的水中，得到带正电荷的氢氧化铁胶体
②CO2、NO2、P2O5均属于酸性氧化物
③离子化合物中不一定含有金属元素
④SO2、SO3、FeC12、FeC13均可通过化合反应制得
⑤用一束可见光照射纳米铜材料，可观察到丁达尔现象
⑥爆炸、变色、导电一定属于化学变化
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】B
【解析】
①将FeC13溶液滴入沸腾的水中，得到氢氧化铁胶体，胶体不带电，氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，错误；
②能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均属于酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，错误；
③离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵等，正确；
④硫和氧气化合生成SO2，二氧化硫和氧气化合生成SO3，铁和氯化铁化合生成FeCl2，铁和氯气化合生成FeCl3，因此均可通过化合反应制得，正确；
⑤纳米铜材料不是胶体，用一束可见光照射纳米铜材料，不能观察到丁达尔现象，错误；
⑥导电：有物理变化如：金属导电，例如：铜通电后仍为铜，无新物质生成；自行车车胎爆炸是物理变化，是气压过大造成；活性炭吸附能使溶液褪色，是物理变化，错误；
答案选B。
17．下列实验方案与现象均正确且能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案与现象
A 制备胶体 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路
B 制取并收集 将固体加入稀盐酸中，用排饱和食盐水法收集产生的气体
C 证明新制氯水具有漂白性 将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液先变红后褪色
D 证明某溶液中含钡元素 用洁净的铜丝蘸取少量溶液于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄绿色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3滴到沸水中，溶液变红褐色后停止加热可得Fe(OH)3胶体，A错误；
B．制备Cl2应用MnO2和浓盐酸加热，B错误；
C．石蕊遇HCl变红，褪色说明HClO具有强氧化性，可以漂白，因此说明氯水具有漂白性，C正确；
D．焰色试验应用铂丝或铁丝，铜的焰色为绿色，不能使用铜丝，D错误；
故选C。
18．下列有关鉴别和除杂的方法或操作不正确的是
A．用酸性KMnO4溶液区分FeCl2和FeCl3溶液：能使酸性KMnO4溶液褪色的是FeCl2溶液
B．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是：滴加KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液呈红色
C．Fe2O3粉末中含有Al2O3杂质：用NaOH溶液溶解，过滤，洗涤、干燥的方法除杂
D．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液：用半透膜进行分离
【答案】A
【解析】
A．由于氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液区分FeCl2和FeCl3溶液，A错误；
B．滴加KSCN溶液，无明显现象，说明不存在铁离子，然后滴加氯水，溶液呈红色，说明溶液中含有亚铁离子而被氯水氧化为铁离子而显红色，B正确；
C．氧化铝是两性氧化物，氧化铁是碱性氧化物，因此Fe2O3粉末中含有Al2O3杂质可用NaOH溶液溶解，过滤，洗涤、干燥的方法除杂，C正确；
D．胶体微粒不能透过半透膜，溶液可以，所以除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液可用半透膜进行分离，D正确；
答案选A。
19．下列说法错误的是
A．胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
C．将FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路
【答案】C
【解析】
A．分散系依据分散质粒子直径分为三种：粒子直径小于1nm的分散系是胶体，粒子直径在1nm~100nm之间的分散系是胶体，粒子直径大于1nm的分散系是浊液，描述正确，不符题意；
B．半透膜孔径1nm，滤纸孔径100nm，描述正确，不符题意；
C．FeCl3饱和溶液滴入沸水加热至液体呈红色，制得Fe(OH)3胶体，描述错误，符合题意；
D．蛋白质溶液其实是液溶胶，光束照射会产生丁达尔效应，描述正确，不符题意；
综上，本题选C。
20．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．NaNO3溶液 C．Fe(OH)3 胶体 D．Na2CO3 溶液
【答案】C
【分析】
丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能产生丁达尔效应。
【解析】
只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，KCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3 溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3 胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应，故选C。
21．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是
A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B．纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
【答案】A
【解析】
A．纳米Fe3O4磁流体，粒子直径在1到10 nm之间，所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，选项A不正确；
B．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体不能通过半透膜，选项B正确；
C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，选项C正确；
D．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米Fe3O4磁流体比较稳定，选项D正确。
答案选A。
22．对实验I~IV的实验操作现象判断正确的是
A．实验I：产生红褐色沉淀 B．实验II：溶液颜色变红
C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：铜片表面有黑色固体生成
【答案】C
【解析】
A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；
B．三价铁离子与硫氰化钾溶液反应生成硫氰合铁，溶液变红色，与二价铁离子不反应，溶液不变色，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；
D．硫酸铁与铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不会有黑色固体生成，故D错误；
故选C。
1．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确；
④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；
①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；
答案选A。
2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD
B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故A错误；B．胆矾、石灰水、硫酸钡、HNO2、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物、非电解质，故C错误；D．冰醋酸、福尔马林、苛性钾、氯化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质、非电解质，故D错误；故答案为B。
3．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是
A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
【答案】D
【解析】
A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，故D正确；故选D。
4．下列关于氧化物的叙述中不正确的是
A．部分非金属氧化物是酸性氧化物 B．碱性氧化物一部分是金属氧化物
C．酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D．部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱
【答案】B
【解析】
A．部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B．碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C．酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D．可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。
5．下列物质与类别不对应的是
A B C D
物质 小苏打 食用油 淀粉 84消毒液
类别 碱 油脂（酯类） 天然高分子化合物 混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A选；B．食用油的成分为高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂(酯类)，故B不选；C．多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故D不选；故选A。
6．下列“类比”结果正确的是
A．的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
B．、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
C．pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的稀释100倍后pH=8
D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色
【答案】D
【解析】
A．钙盐、钡盐等的碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐溶解度，而钠盐相反，所以的溶解度比的大， 的溶解度比的小，故A错误；
B．NO2与水反应产生HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定义，因此NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C．将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，溶液c(H+)减小，溶液无限接近中性，不可能呈碱性，故C错误；
D．多羟基的醇遇新制溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，所以遇新制溶液呈绛蓝色，故D正确；
故答案选D。
7．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属单质和非金属单质
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷
你认为他的笔记中有几处错误
A．二处 B．三处 C．四处 D．五处
【答案】B
【解析】
①物质按照组成该物质的种类多少可以分为混合物和纯净物，纯净物根据组成元素种类多少可以分为单质和化合物，①不正确；②单质又可分为金属单质和非金属单质，②正确；③化合物可分为无机物和有机物，无机物主要包括酸、碱、盐和氧化物等。有机物比无机物多很多，所以③不正确；④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，④正确；⑤溶液呈电中性，胶体也是电中性的，只是胶体粒子带有电荷，⑤不正确；所以他的笔记中有3处错误，B正确。本题选B。
8．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；
④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；
①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；
答案选A。
9．下列实验操作或装置正确的是
A B C D
收集 NO 气体 分离 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 干燥、收集氨气并吸收多余的氨气 证明Cl2易与NaOH溶液反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．NO易与氧气反应，不能用排空气法收集，故A项不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离，应当用渗析，故B项不符合题意；
C．氨气是密度比空气小的碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应当用碱石灰干燥，不能用向上排空气法收集，应当用向下排空气法，尾气吸收用水但是要用防倒吸装置，故C项不符合题意；
D．将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤压进入圆底烧瓶，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，气体体积减小，圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉，利用装置④能证明Cl2易与 NaOH溶液反应，故D项符合题意；
故正确选项为D
10．下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐
⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】
①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；
②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确；
③硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③错误；
④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤胶体中的胶粒能通过滤纸，胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，从而有净水的功能，故⑥正确；
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，并没有透过蓝色钴玻璃，则有可能是钾盐，不一定是钠盐，还有可能是NaOH溶液，故⑦错误；
⑧氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检验，故⑧错误；
⑨根据酸能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，故⑨错误；
⑩稀盐酸与消毒液中的次氯酸钠反应生成氯气，降低消毒效果，故⑩错误；正确的是①②⑥；
答案选A。
11．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是(　　)
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】A
【分析】
该胶体电泳时，胶粒向阳极移动，表明该胶粒表面带负电荷，因为同种胶粒带相同性质的电荷而相互排斥，使胶粒无法聚集长大，这是胶体稳定存在的主要原因，由此分析。
【解析】
①乙醇溶液中乙醇分子显电中性，加到该胶体中不能消除胶粒表面的电荷，不会使胶体聚沉，①项正确；
②氯化钠溶液中含有的阳离子（Na+），可以与胶粒表面的负电荷发生电中和，从而胶粒之间相互聚集而发生聚沉，②项错误；
③硅酸胶体中的胶粒带负电荷，与题设胶体的胶粒所带电荷性质相同，因同种电性的胶粒相互排斥，以致于胶粒不能聚集，所以不会发生聚沉，③项正确；
④氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，与题设胶体的胶粒所带电荷性质相反，因异种电性的胶粒之间相互吸引，从而使胶粒聚集长大而发生聚沉，④项错误；答案选A。
12．下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是
A．向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色
B．将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体
C．向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀
D．向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体
【答案】C
【解析】
A．沸水中滴入FeCl3溶液，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，呈红褐色，A正确，不选；
B．钠与O2剧烈反应，发出黄色火焰，生成Na2O2，为淡黄色固体，B正确，不选；
C．向盛有2mLNaOH浓溶液滴入2滴AlCl3溶液，OH－过量，Al3＋会转化为AlO2－，没有白色沉淀，C错误，选；
D．蔗糖中加入浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性，会使蔗糖脱水碳化，变成疏松多孔的黑色固体，放出热量，C和浓硫酸反应生成SO2，有刺激性气味，D正确，不选。
答案选C。
13．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B．X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+
【答案】B
【解析】
A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；
B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；
D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；
答案选B。
14．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
B．氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车
C．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
【答案】C
【解析】
A、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的CO2气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；A错误；
B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀），B错误；
C、在葡萄酒的生产过程中，SO2的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定，C正确；
D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，D错误；
故选C。
15．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O
【答案】D
【解析】
A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B错误；
C．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误；
D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O，故D正确；
故答案为D。
16．下列正确的叙述有
① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③ 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】D
【解析】
①和碱反应，只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们都有对应的水化物，也叫作酸酐，CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物，它们对应的酸依次为：H2CO3、H2SO3、H3PO4，①正确；
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得：、、，②正确；
③碘晶体分散到酒精形成碘酒溶液、淀粉溶于水中可以形成胶体，③正确；
④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不涉及化合价的变化（），所以该反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，④错误；
⑤电离指电解质或者非电解质在水中释放出离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为电能，故电化学腐蚀不需要通电；其他的过程需要通电；⑤错误；
⑥FeCl3溶液受热，Fe3+的水解程度会增大（水解为吸热过程），且生成的HCl会受热脱离溶液，使得平衡不断向右移动，使得水解逐渐完全，最终变成Fe(OH)3，经灼烧后变为Fe2O3；氢氧化铁胶体的胶粒可以透过滤纸，受热会聚沉形成Fe(OH)3沉淀，经灼烧后变为Fe2O3；⑥正确；
⑦能用化学式表示的物质，都是纯净物，所以CuSO4·5H2O；盐酸是HCl的水溶液，所以盐酸是混合物；苛性钾在溶液中完全电离，在熔融状态下也能倒点，苛性钾为强电解质；次氯酸是弱酸，在水中部分电离，其为弱电解质；氨气溶于水之后，溶液之所以能够导电是因为和OH-的缘故，所以氨气是非电解质；⑦正确；
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，比如AlCl3，该物质为分子化合物，⑧正确；
故合理选项为D。
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