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9.2溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液。
（2）判断方法：有无不溶物或继续加入该溶质看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①一般物质的溶解度随温度升高而升高
②Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
练习：
1.溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
C.只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D.通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和
2.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
3.在炎热的夏天，小金从 5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液 A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到 B 溶液，则有（ ）
A.5℃时，A溶液一定是饱和溶液
B.室温下，B溶液一定是饱和溶液
C.溶液和 B 溶液质量相等
D.溶液和 B 溶液溶质质量相等
4.20℃时，将等质量的 M、N 两种固体物质，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示，加热到 50℃时现象如图 2 所示。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）：
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）图l中向甲溶液中加入少量的 N，N （填“能”或“不能”）溶解。
5.将不同质量的 NaCl 晶体分别加入 100g 水中，充分溶解后所得溶液质量与加入 NaCl 晶体质量的对应关系如下表
物质质量/组别 A B C D E
NaCl 质量/g 5 15 20 30 40
所得溶液质量/g 105 115 x 130 136
（1）A 组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）C 组 x 的值为 。
（3）根据表中数据分析，20℃时 NaCl 的溶解度为 。
（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰，充分搅拌，溶液的温度 （填“升高”或“降低”）；至原来的温度后，所得溶液的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）恢复原石灰水的质量。
6.在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。
实验③所得溶液的质量分数是 。
实验②的溶液是否为饱和溶液 （填“是”“不是”或者“无法判断”）
7.
在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥蒸发溶剂，其中符合题意的一组是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
8.下列说法正确的是（ ）
A.同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液一定是浓溶液
C．饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液
D．对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
溶解度的相对大小：温度是 20℃，并且溶剂的质量是 100g。
溶解度/g ＜0.0.1 0.01～1 1～10 ＞10
难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度的表示方法
①列表法
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168
②曲线法
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线
-----溶解度曲线
例（图在右上角）：
（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是80g
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃，会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
练习：
1.20℃时，15gA与30g水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g水最多能溶解 5gB 物质，则A、B两物质的溶解度大小关系是（ ）
A．SA＞SB B．SA＜SB C．SA＝SB D．无法确定
2.下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10℃时，100克水中最多能溶解15克甲物质，在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20℃时，甲、乙物质溶解度的关系是（ ）
A．甲＝乙 B．甲＜乙 C．甲＞乙 D．无法比较
三、结晶
（1）溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫做结晶。
（2）结晶的方法
①降温结晶（冷却热饱和溶液）。
这种方法适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾
②蒸发结晶
这种方法适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠
海水晒盐的原理
从海水中提取食盐用的是蒸发结晶法，过程如下
海水→蓄水池→蒸发池→结晶池→过滤→粗盐
练习：
我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，用现在的观点来看，他们采用的结晶方法是（ ）
A.蒸发溶剂 B.同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的方法
C．冷却热饱和溶液 D．加热饱和溶液的方法
2.下列各组混合物，可用结晶法分离的是（ ）
A．石灰石粉末与水的混合物 B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液 D．食盐和硝酸钾的混合液
3.大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，氯化钠不析出的原因是（ ）
A.氯化钠在降温时其溶解能力反而增大
B.氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液
C.氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大
D.硝酸钾的溶解度比氯化钠大

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