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课时6　钠及其化合物
考点各个击破
钠的物理性质
颜色 状态 硬度 密度 熔点 导电、导热性
银白色 固态 小 比煤油　　　　、比水 　　　　保存在煤油中 低于水的沸点 良
　　焰色试验:钠显　　　　;钾显　　　　(透过蓝色钴玻璃)
例1　(2020·学业水平合格性考试样卷)碳酸钠溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 紫色　 B. 黄色　 C. 绿色　 D. 红色
钠的化学性质
从结构上分析其化学性质:
(1) 与O2反应:　　　　　　　　,　
(2) 与水反应: 　　　　　　　
例2　(2009·江苏学测)下列元素中金属性最强的是 (　　)
A. K　 B. Na　 C. Al　 D. Mg
钠的用途
1. 高压钠灯发出黄光,射程远,透雾能力　　　　;
2. 钠、钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的　　　　。
3. 从钛、锆、铌、钽等氯化物中　　　　出金属单质
金属钠的工业制法
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
过氧化钠(作供氧剂)
(　　　　　　　　　　　,CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂)
碳酸钠与碳酸氢钠
性质 Na2CO3(纯碱、苏打) NaHCO3(小苏打)
溶解度 Na2CO3溶解度大于NaHCO3
碱性 水溶液都呈碱性,同浓度Na2CO3碱性更强
稳定性 稳定 受热易分解
与酸反应 都与酸反应,NaHCO3更剧烈
CaCl2或BaCl2稀溶液 白色沉淀 无现象
注意 澄清石灰水不能鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
2. 有关碳酸钠与碳酸氢钠的除杂
括号中为杂质 除杂试剂或方法 化学方程式
NaHCO3(Na2CO3) CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
Na2CO3(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
相互转化 Na2CO32NaHCO3
例3　(2017·江苏学测)小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是 (　　)
A. Na2CO3　 B. NaHCO3　 　　C. Na2SO4　 　　D. NaCl
侯氏制碱法(Na2CO3)
1. 先将　　　　通入饱和的食盐水,再通入CO2
2. 反应原理:NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3↓+ NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O
氢氧化钠的制备
工业制法:2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(氯碱工业)
实验室制法:Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
达标巩固检测
1. (2020·南京学测一模)碳酸钾在火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 黄色　　 B. 紫色
C. 绿色 D. 红色
2. (2020·扬州学测一模)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为 (　　)
A. 紫色　　　 B. 红色
C. 绿色　　 D. 黄色
3. (2020·南京学测一模)下列物质与水接触会产生氢气的是 (　　)
A. Na　 B. Na2O
C. Na2O2　 D. NaHCO3
4. (2022·苏州学测合格考模拟)下列关于钠及其化合物的说法中,正确的是 (　　)
A. 钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是化合反应
C. 向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末,溶液最终变红,并有气泡生成
D. Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1:2
5. 下列关于金属钠的叙述错误的是 (　　)
A. 钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界中
B. 钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中
C. 钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
D. 钠的焰色试验为黄色,可用于雾天作指示灯
6. 金属钠着火时,下列可以用来灭火的物质是 (　　)
A. 水
B. 沙子
C. 煤油
D. 二氧化碳
7. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 (　　)
A. 加入适量盐酸
B. 加入NaOH溶液
C. 加热
D. 配成溶液后通入CO2
8. 下面关于金属钠的描述正确的是 (　　)
A. 钠的化学性质很活泼,一般保存在煤油中
B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C. 钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D. 钠和钾的合金于室温下呈固态,可作原子反应堆的导热剂
9. (2021·宿迁学测合格考模拟)下列关于钠的叙述中,不正确的是 (　　)
A. 钠离子有很强的氧化性
B. 钠单质有很强的还原性
C. 钠燃烧时发出黄色的火焰
D. 钠原子的最外层只有一个电子
10. 碳酸钠俗称纯碱或苏打,下列有关碳酸钠的说法中错误的是 (　　)
A. 纯碱溶液显碱性
B. 相同温度下,纯碱的溶解度比小苏打的溶解度大
C. 物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大
D. 在医疗上,纯碱是治疗胃酸过多的一种药剂
11. (2021·镇江学测合格考模拟)向饱和食盐水中先通入过量的NH3,再通入过量的CO2有晶体析出,该晶体是 (　　)
A. NH4Cl B. NaOH
C. Na2CO3 D. NaHCO3
12. (2018·南京学业考试)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 (　　)
A. 金属钠可以保存在无水酒精中
B. 受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定
C. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D. 不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液
13. (2022·苏州学测合格考模拟)将少量固体分别投入盛少量水的烧杯中,再滴入酚酞,溶液不会变为红色的是 (　　)
A. Na B. Na2O
C. Na2CO3 D. NaCl
14. (2021·淮安学测合格考模拟)下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述中,不正确的是 (　　)
A. 用加热的方法除去NaHCO3中混有少量的Na2CO3
B. 室温下,NaHCO3 和Na2CO3在水中的溶解性,前者小
C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,产生的CO2质量前者大
D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应,前者反应更剧烈
15. (2022·徐州学测合格考模拟)下列物质放置在空气中,不易变质的是 (　　)
A. Na B. Na2O
C. NaOH D. Na2CO3
16. (2021·宿迁学测合格考模拟)为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是 (　　)
A. 观察加热时能否放出气体
B. 观察滴加盐酸时能否放出气体
C. 溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
D. 溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成
17. (2022·扬州学测合格考)侯氏制碱法的原理为:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤,下列图示装置能达到实验目的的是 (　　)
A. 制备氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 灼烧NaHCO3
18. (2021·苏州学测合格考)下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是 (　　)
A. 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气
B. 钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C. 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
19. (2022·扬州学测合格考模拟)下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 (　　)
① 灰黑色金属;② 质软,可以用小刀切割;③ 熔点低于100℃;④ 密度比水大;⑤ 热和电的良导体。 (　　)
A. ②④
B. ②③⑤
C. ③⑤
D. ①②③④⑤
20. (2022·镇江学测合格考模拟)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是 (　　)
A. 钠熔成小球并在液面上到处游动
B. 发出“嘶嘶”的声音
C. 溶液中有银白色金属析出
D. 溶液变浑浊
21. 设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的是 (　　)
A. 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C. 分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D. 分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊
22. 下列有关物质用途的说法错误的是 (　　)
A. 钠、钾的化合物可制作烟花
B. 过氧化钠可作潜水艇的供氧剂
C. 纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
D. 小苏打可用作治疗胃酸过多的药剂
23. (2021·扬州学测合格考模拟)1943年侯德榜发明联合制碱法,其生产流程可简要表示为如图所示。已知:NH3极易溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O可电离产生N和OH-。下列说法错误的是 (　　)
A. 侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异
B. 流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果
C. 若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 母液中含有N和Cl-,可并入前一步循环利用
课时6　钠及其化合物
【考点各个击破】
考点1　大　小　黄色　紫色
例1　B　解析:钠元素的焰色试验显黄色,B正确。
考点2　(1) 2Na+O2Na2O2
4Na+O22Na2O(常温)
(2) 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
例2　A
考点3　强　导热剂　置换
考点5　Na2O2既是氧化剂又是还原剂
例3　B
考点7　氨气
【达标巩固检测】
1. B　2. D
3. A　解析:Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,A正确;氧化钠与水反应只生成氢氧化钠,B错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,C错误;碳酸氢钠与水不反应,D错误。
4. D　解析:钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成白色氧化钠,A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不是化合反应,B错误;过氧化钠具有漂白性,向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末,溶液最终为无色,并有气泡生成,C错误;1个氧化钠含有2个钠离子和1个氧离子,1个过氧化钠含有2个钠离子和1个过氧根离子,Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1:2,D正确。
5. C　6. B　7. C　8. A
9. A　解析:　钠原子的还原性很强,钠离子的氧化性很弱,A错误。
10. D　解析:纯碱是碳酸钠,治疗胃酸过多用碳酸氢钠,D错误。
11. D　解析:向饱和食盐水中先通入过量的NH3,再通入过量的CO2,则NaCl、NH3、CO2和水反应生成NaHCO3晶体。
12. C　解析:钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气,金属钠不可以保存在无水酒精中,应保存在煤油中,A错误;碳酸氢钠受热分解,碳酸钠受热不分解,B错误;玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠溶液反应,但反应很慢可以用玻璃瓶盛放,不能用玻璃塞,防止生成的硅酸钠矿物胶把瓶口和瓶塞粘结,D错误。
13. D　解析:钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,加入酚酞变红,A选;加入氧化钠,和水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,加入酚酞变红,B选;Na2CO3水解呈碱性,加入酚酞变红,C选;NaCl为中性溶液,滴入酚酞,溶液不会变为红色,D不选。
14. A　解析:NaHCO3加热分解生成Na2CO3,Na2CO3不分解,A错误;室温下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,B正确;等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,结合碳元素守恒可知n(CO2)=n(NaHCO3)、n(CO2)=n(Na2CO3),结合n=及M(NaHCO3)15. D　解析:Na能够与氧气、水反应,在空气中易变质,A错误;Na2O能够与水、二氧化碳反应,在空气中易变质,B错误;NaOH能够与二氧化碳反应,在空气中易变质,C错误;Na2CO3性质稳定,放置在空气中不易变质,D正确。
16. D　解析:无论是否含有碳酸钠,加热时,碳酸氢钠分解都产生气体,不能确定是否含有碳酸钠,A错误;碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体,不能确定是否含有碳酸钠,B错误;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知,澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙,C错误;溶于水中,如能观察到白色沉淀生成,说明含有碳酸钠,D正确。
17. C　解析:氯化铵分解生成氨气和氯化氢,在温度稍低时又生成氯化铵,不能得到氨气,制备氨气,应加热氯化铵和氢氧化钙固体,A错误;应从长导管通入气体,防止压强过大,B错误;析出碳酸氢钠固体,可用过滤的方法分离,C正确;灼烧固体,不能用烧杯,以免炸裂,应在坩埚中进行,D错误。
18. B　解析:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,A正确;钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,B错误;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解,则比碳酸氢钠更稳定,C正确;过氧化钠与二氧化碳反应,生成碳酸钠和氧气,D正确。
19. B　解析:钠银白色金属,有金属光泽;质地较软,可以用小刀切割;将钠放入水中,钠会立即熔成小球,说明熔点较低;钠能浮在水面上,说明钠的密度较小,钠是金属,含有自由移动的电子,所以是热和电的良导体,B正确。
20. C　解析:钙的活泼性大于钠,且钠、钙都易和水反应生成碱,所以钠不可能置换出钙,则看不到有金属钙生成,C选;因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液,所以看到溶液变浑浊,D不选。
21. C　解析:碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀,反应现象相同,无法鉴别,所以不能达到实验目的,C正确。
22. C
23. B　解析:由NaCl+CO2+H2O+NH3NaHCO3↓+NH4Cl,可知相同条件下碳酸氢钠溶解度小而析出,A正确;因二氧化碳在水中溶解度不大,氨气极易溶于水,且碱性溶液中可增大二氧化碳的溶解,①中先通氨气,②中通入二氧化碳,顺序不能互换,B错误;实验室进行第③步操作为过滤,需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,C正确;母液含有N和Cl-,可并入前一步循环利用,可提高产率,D正确。

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