资源简介

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微考点2
0
“
揭秘
”
微观粒子作用力
)
(
易混易
错
聚焦
)
一、聚焦化学键
1．认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。
2．认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。
3．认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。
4．认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。
5．认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。
6．认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。
7．认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。
二、聚焦物质的溶解或熔化和化学键变化关系
1．离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
2．共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。
3．单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
三、聚焦化学键对物质性质影响
1．对物质物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质的硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键,故其熔点也较高。
2．对物质化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。
四、聚焦化学键概念是非判断
1．离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
2．由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
3．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但只由非金属元素形成的含有原子团的某些物质中也可能存在离子键,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。
4．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,只有化学键的断裂不一定是化学变化,如熔融NaCl、粉碎石灰石等。
5．强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物及其过氧化物中存在离子键,这些物质都为离子化合物。
6．离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏;共价化合物在熔融条件下不电离,所以,熔融状态时能导电的化合物一定是离子化合物。
7．不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。
8．熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。
(
易
错
典例
分析
)
(
易错典例
1
)
下列关于离子键的说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠离子与氯离子可以形成离子键
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
(
易错典例
2
)
下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4
D．HCl Na2O MgCl2
(
举一反
三
1
j
Y
F
s
)
以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A．分子间作用力是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体分子间存在分子间作用力
(
举一反
三
2
j
Y
F
s
)
下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是( )
A．碘和干冰的升华
B．氯化钠的熔化与冰的融化
C．氯化氢和酒精溶于水
D．二氧化硅和生石灰的熔化
(
举一反
三
3
j
Y
F
s
)
下列说法正确的是(　　)
A．HCl、HBr、HI的熔，沸点依次升高与分子间作用力大小无关
B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．I2易溶于CCl4不可以用相似相溶原理解释
D．甲烷可与水形成氢键这种化学键
(
易混易错剖析
)
1．金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？
【细剖精析】
不一定。铝元素和氯元素形成的AlCl3中的化学键是共价键。
2．非金属元素之间只形成共价键吗？
【细剖精析】
不一定。NH4Cl中存在离子键。
3．①NaOH熔化，②HCl溶于水，③碘升华，④冰熔化破坏的作用力各是什么？
【细剖精析】
①离子键；②共价键；③分子间作用力；④氢键。
4．有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？举例说明。
【细剖精析】
不一定。NaCl晶体加热熔化破坏离子键，没有新物质生成，不属于化学变化。
5．氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？
【细剖精析】
氢键不属于化学键，应属于分子间作用力，范德华力<氢键<化学键　。
6．(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
【细剖精析】
(1)不是，稀有气体中无化学键。
(2)不一定，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中仅有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化，同理，NaCl熔化也是物理变化，其中仅有离子键断裂。
7．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
【细剖精析】
(1)有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
(2)都不一定，如铵盐全是非金属元素形成的。
8．共价键仅存在于共价化合物中吗？
【细剖精析】
不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。
9．水分子内H与O之间能形成氢键吗？
【细剖精析】
氢键可看作一种分子间作用力，应存在于水分子之间，水分子内部的是H—O化学键。
10．水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？
【细剖精析】
沸点高是由于水分子之间存在氢键，分子间作用力大，难于汽化，而稳定性是指H2O分子不易断裂成H、O原子，是由于分子内H、O原子之间较强的共价键所致。
11．所有物质都能用电子式表示其组成吗？
【细剖精析】
不是。如惰性气体。
(
核
心知识梳理
)
一、化学键
1．化学键的定义及分类
(
化
学
键
离子键
共
价
键
金属键
相邻的原子间的强烈的相
互作用
分类
定义
极
性键
非
极性键
)
2．化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
二、离子键
(
离
子
键
定义
用电子式表示
：
如NaCl
：
Na
＋
[
]
－
。
成键
元素
表示
方式
成键
微粒
通常为
活泼金属
元素与
活泼的
非金属
元素
。
特
例：
AlCl
3
中Al—Cl键为共价键。
阴、阳离子
带
相反电荷离子之间
的相互作用
)
三、共价键
(
共价
键
定义
用电子式表示
：
如N
2
：
N

N
。
用结
构式表
示
：
如H
2
O
：
H—O—H
成
键
元素
表示
方式
成
键
微粒
通常是不活泼金属元素与非金属元素或
非金属
元素与
非金属
元素
。
原子
原子间通过
共用电子对
所形成的相互作用
)
四、共价键分类：
(
共价
键
极性键
：
共用电子对有偏向
；
如：
H
H
非极性键
：
共用电子对不偏向任何原子
；
如：
︰
N

N
︰
)
五、电子式
1．定义：
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
2．电子式的书写
(
电
子
式
的
书
写
分别画出阴、阳离子的电
子式，同种离
子不相邻
书写时将共
用电子
对画在
两
原子之间，每个原子的
未成
键电子也就画出
将得到的电子也都标在元素符
号周围，并将符号用
“
[
]
”
括上，
右
上角标出所带的电荷数
金属阳离子的电子
式就是其离子符号
把原子的最
外
层电子全
部
排列在元素符号周围
共价化合
物或
单质
离子
化合物
非金属
阴离子
金
属
阳离子
原子
)
3．用电子式表示化合物的形成过程：
(1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
如：CaCl2： ；
(2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如CH4：
六、离子化合物与共价化合物的比较
项目 离子化合物 共价化合物
概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物
构成微粒 阴、阳离子 分子或原子
化学键 类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价
与物质类 别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①含氧酸 ②弱碱 ③气态氢化物④非金属氧化物 ⑤极少数盐 ⑥绝大多数有机物
七、离子化合物和共价化合物的判断方法
1．根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
2．根据化合物的类型来判断
大多数金属氧化物、强碱和大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有机物(有机盐除外)属于共价化合物。
3．根据化合物的性质来判断
一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
4．根据实验看化合物是否导电来判断
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
八、化学键类型与物质类别的判断
1．只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
2．只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
3．既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
4．只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
5．既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
6．仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
7．金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
8．稀有气体中没有化学键。
九、化学键对物质性质的影响
1．对物理性质的影响
（1）金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
（2）NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
2．对化学性质的影响
（1）N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。
（2）H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
十、物质熔化、溶解时化学键的变化
1．离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
2．共价化合物的溶解过程
(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
(3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
3.单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。
十一、分子间作用力
1．定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
2．特点
(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物分子和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
3．变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
十二、氢键
1．定义：分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用，但比化学键弱。
2．形成条件：除H外，形成氢键的原子通常N、O、F。
3．存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
4．氢键不属于化学键，其强度比化学键得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。
十三、化学键、分子间作用力和氢键的对比
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间
作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质
对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶
(
易错
通关
对点
练
)
一、化学键
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物可能含离子键
⑦离子化合物只含离子键
⑧共价化合物不含离子键
A．②③⑤⑧ B．②④⑤⑥ C．②③④⑦ D．①③⑤⑧
2．下列关于化学键的叙述中，正确的是
A．化学键是两个原子或离子之间的相互作用
B．化学键这种强相互作用包括吸引和排斥两方面
C．化学键既可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间
D．化学键存在于分子内所有原子之间
3．下列过程需要破坏共价键的是
A．NH4Cl受热分解 B．碘升华
C．加热Al2O3至熔融 D．加热AlCl3 至熔融
4．下列物质中含有离子键的是
A．H O B．He C．Cl2 D．NaCl
5．下列说法正确的是
①离子化合物中含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④任何物质中含有化学键
⑤常温下能发生的反应一定是放热反应
A．②③④ B．②④⑤ C．①③ D．①③⑤
二、分子间作用力、氢键
6．下列变化过程中没有破坏化学键的是
A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华 C．通电分解H2O D．NH4HCO3受热分解
7．下列说法不正确的是
A．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
B．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键
8．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水
C．液溴挥发和碘升华 D．冰和干冰的熔化
9．关于氢键，下列说法正确的是
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
B．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
10．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏
C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用
D．氢键属于一种化学键
(
易错
通关
能力
练
)
1．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的有几项
①化学键是指相邻原子间强烈的相互吸引力
②离子化合物中一定含有离子键
③共价化合物中一定含有共价键
④含离子键的物质一定是离子化合物
⑤含共价键的物质一定是共价化合物
⑥速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑦物理变化也可以有化学键的形成
⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑨固体中既存在离子键又存在共价键
A．4 B．5 C．6 D．7
2．下列说法中正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．晶体中含共价键，是共价化合物
C．分子中只含有共价键
D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
3．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．NaOH B．Cl2 C．KCl D．HCl
4．下列分子中，既有离子键又有共价键的是
A．H2O B．MgCl2 C．CCl4 D．NaOH
5．下列说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．共价化合物中一定只含有极性共价键
C．离子化合物一定含有离子键
D．一种金属元素与一种非金属元素一定能形成离子化合物
6．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中一定不含有金属元素
C．离子化合物中一定只含有离子键 D．共价化合物中一定只含有共价键
7．关于下列物质HCl、O2、Na2O2、NaOH、H2O2的说法正确的是
A．HCl、O2、H2O2都属于共价化合物
B．既含离子键又含极性共价键的是Na2O2、NaOH
C．HCl溶于水H-Cl键断裂，发生了化学变化
D．含有非极性共价键的物质有O2、Na2O2、H2O2
8．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A．NaCl、HCl、H2O B．Cl2、Na2S、HCl
C．HBr、H2O、CS2 D．Na2O、H2O2、O2
9．下列说法不正确的是
A．MgF2晶体中既有离子键又有共价键
B．KOH晶体溶于水时有离子键的断裂
C．H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D．二硫化碳(CS2)分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
10．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是
A．CO2结构式为O=C=O B．NaCl为离子化合物
C．NH4Cl的电子式为 D．Na的原子结构示意图为
11．下列说法错误的是
A．含有极性键的分子可能是非极性分子
B．含有共价键的化合物是共价化合物
C．电解质溶液导电时，发生化学反应
D．共价分子都属于分子晶体
12．下列说法正确的是
A．Na2O2熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键
B．氯化铵受热分解，破坏了离子键和共价键，但只形成了新的共价键
C．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
D．35Cl 和37Cl的相互转化属于化学变化
13．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：
①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力
②是离子化合物
③中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑦吸热反应一定需要加热
⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
14．下列说法不正确的是
A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物
B．化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
C．共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中
D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键
15．下列说法正确的是
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间作用力
16．关于化学键的下列叙述中，正确的是
①化学键只存在于分子之间
②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键
A．②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑦ D．③⑤⑥
17．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
18．下列说法不正确的是
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2
⑧由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．③⑤⑦⑧(
微考点2
0
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揭秘
”
微观粒子作用力
)
(
易混易
错
聚焦
)
一、聚焦化学键
1．认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。
2．认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。
3．认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。
4．认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。
5．认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。
6．认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。
7．认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。
二、聚焦物质的溶解或熔化和化学键变化关系
1．离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
2．共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。
3．单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
三、聚焦化学键对物质性质影响
1．对物质物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质的硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键,故其熔点也较高。
2．对物质化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。
四、聚焦化学键概念是非判断
1．离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
2．由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
3．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但只由非金属元素形成的含有原子团的某些物质中也可能存在离子键,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。
4．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,只有化学键的断裂不一定是化学变化,如熔融NaCl、粉碎石灰石等。
5．强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物及其过氧化物中存在离子键,这些物质都为离子化合物。
6．离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏;共价化合物在熔融条件下不电离,所以,熔融状态时能导电的化合物一定是离子化合物。
7．不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。
8．熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。
(
易
错
典例
分析
)
(
易错典例
1
)
下列关于离子键的说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠离子与氯离子可以形成离子键
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
【答案】C
【解析】离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，A错误；金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，B错误；钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确；在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，D错误。
(
易错典例
2
)
下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4
D．HCl Na2O MgCl2
【答案】C
【解析】H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；各物质中既有离子键又有共价键，C正确；HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。
(
举一反
三
1
j
Y
F
s
)
以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A．分子间作用力是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体分子间存在分子间作用力
【答案】A
【解析】化学键是相邻原子(离子)间强烈的相互作用，而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力，不属于化学键，A项错误；分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，B项正确；由分子构成的物质，分子间作用力越大，其熔点、沸点越高，C项正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在微弱的分子间作用力，D项正确。
(
举一反
三
2
j
Y
F
s
)
下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是( )
A．碘和干冰的升华
B．氯化钠的熔化与冰的融化
C．氯化氢和酒精溶于水
D．二氧化硅和生石灰的熔化
【答案】A
【解析】碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合题意；NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合题意；氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合题意；SiO2是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合题意。
(
举一反
三
3
j
Y
F
s
)
下列说法正确的是(　　)
A．HCl、HBr、HI的熔，沸点依次升高与分子间作用力大小无关
B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．I2易溶于CCl4不可以用相似相溶原理解释
D．甲烷可与水形成氢键这种化学键
【答案】B
【解析】　HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，熔、沸点和分子间作用力有关，分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A项错误；水分子间可形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S，B项正确；碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，C项错误；甲烷中碳原子电负性不大，甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力，D项错误。
(
易混易错剖析
)
1．金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？
【细剖精析】
不一定。铝元素和氯元素形成的AlCl3中的化学键是共价键。
2．非金属元素之间只形成共价键吗？
【细剖精析】
不一定。NH4Cl中存在离子键。
3．①NaOH熔化，②HCl溶于水，③碘升华，④冰熔化破坏的作用力各是什么？
【细剖精析】
①离子键；②共价键；③分子间作用力；④氢键。
4．有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？举例说明。
【细剖精析】
不一定。NaCl晶体加热熔化破坏离子键，没有新物质生成，不属于化学变化。
5．氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？
【细剖精析】
氢键不属于化学键，应属于分子间作用力，范德华力<氢键<化学键　。
6．(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
【细剖精析】
(1)不是，稀有气体中无化学键。
(2)不一定，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中仅有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化，同理，NaCl熔化也是物理变化，其中仅有离子键断裂。
7．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
【细剖精析】
(1)有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
(2)都不一定，如铵盐全是非金属元素形成的。
8．共价键仅存在于共价化合物中吗？
【细剖精析】
不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。
9．水分子内H与O之间能形成氢键吗？
【细剖精析】
氢键可看作一种分子间作用力，应存在于水分子之间，水分子内部的是H—O化学键。
10．水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？
【细剖精析】
沸点高是由于水分子之间存在氢键，分子间作用力大，难于汽化，而稳定性是指H2O分子不易断裂成H、O原子，是由于分子内H、O原子之间较强的共价键所致。
11．所有物质都能用电子式表示其组成吗？
【细剖精析】
不是。如惰性气体。
(
核
心知识梳理
)
一、化学键
1．化学键的定义及分类
(
化
学
键
离子键
共
价
键
金属键
相邻的原子间的强烈的相
互作用
分类
定义
极
性键
非极性键
)
2．化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
二、离子键
(
离
子
键
定义
用电子式表示
：
如NaCl
：
Na
＋
[
]
－
。
成键
元素
表示
方式
成键
微粒
通常为
活泼金属
元素与
活泼的
非金属
元素
。
特
例：
AlCl
3
中Al—Cl键为共价键。
阴、阳离子
带
相反电荷离子之间
的相互作用
)
三、共价键
(
共价
键
定义
用电子式表示
：
如N
2
：
N

N
。
用结
构式表
示
：
如H
2
O
：
H—O—H
成
键
元素
表示
方式
成
键
微粒
通常是不活泼金属元素与非金属元素或
非金属
元素与
非金属
元素
。
原子
原子间通过
共用电子对
所形成的相互作用
)
四、共价键分类：
(
共价
键
极性键
：
共用电子对有偏向
；
如：
H
H
非极性键
：
共用电子对不偏向任何原子
；
如：
︰
N

N
︰
)
五、电子式
1．定义：
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
2．电子式的书写
(
电
子
式
的
书
写
分别画出阴、阳离子的电
子式，同种离
子不相邻
书写时将共
用电子
对画在
两原子之间，每个原子的
未成
键电子也就画出
将得到的电子也都标在元素符
号周围，并将符号用
“
[
]
”
括上，
右
上角标出所带的电荷数
金属阳离子的电子
式就是其离子符号
把原子的最
外
层电子全
部
排列在元素符号周围
共价化合
物或
单质
离子
化合物
非金属
阴离子
金
属
阳离子
原子
)
3．用电子式表示化合物的形成过程：
(1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
如：CaCl2： ；
(2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如CH4：
六、离子化合物与共价化合物的比较
项目 离子化合物 共价化合物
概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物
构成微粒 阴、阳离子 分子或原子
化学键 类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价
与物质类 别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①含氧酸 ②弱碱 ③气态氢化物④非金属氧化物 ⑤极少数盐 ⑥绝大多数有机物
七、离子化合物和共价化合物的判断方法
1．根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
2．根据化合物的类型来判断
大多数金属氧化物、强碱和大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有机物(有机盐除外)属于共价化合物。
3．根据化合物的性质来判断
一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
4．根据实验看化合物是否导电来判断
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
八、化学键类型与物质类别的判断
1．只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
2．只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
3．既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
4．只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
5．既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
6．仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
7．金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
8．稀有气体中没有化学键。
九、化学键对物质性质的影响
1．对物理性质的影响
（1）金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
（2）NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
2．对化学性质的影响
（1）N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。
（2）H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
十、物质熔化、溶解时化学键的变化
1．离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
2．共价化合物的溶解过程
(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
(3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
3.单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。
十一、分子间作用力
1．定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
2．特点
(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物分子和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
3．变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
十二、氢键
1．定义：分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用，但比化学键弱。
2．形成条件：除H外，形成氢键的原子通常N、O、F。
3．存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
4．氢键不属于化学键，其强度比化学键得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。
十三、化学键、分子间作用力和氢键的对比
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间
作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质
对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶
(
易错
通关
对点
练
)
一、化学键
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物可能含离子键
⑦离子化合物只含离子键
⑧共价化合物不含离子键
A．②③⑤⑧ B．②④⑤⑥ C．②③④⑦ D．①③⑤⑧
【答案】A
【解析】①离子化合物、原子晶体和金属中含有化学键，分子之间存在分子间作用力，①项错误；
②化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，②项正确，
③化学键是相邻原子之间的一种静电作用，既相互吸引又相互排斥，③项正确；
④化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，④项错误；
⑤含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，⑤项正确；
⑥只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中不可能含有离子键，⑥项错误；
⑦含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，⑦项错误；
⑧只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中不可能含有离子键，⑧项正确；
答案选A。
2．下列关于化学键的叙述中，正确的是
A．化学键是两个原子或离子之间的相互作用
B．化学键这种强相互作用包括吸引和排斥两方面
C．化学键既可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间
D．化学键存在于分子内所有原子之间
【答案】B
【解析】A． 化学键是直接相连的原子或离子之间的强烈的相互作用，A错误；
B． 化学键这种强相互作用包括异性电荷直接的吸引和同性电荷之间的排斥两方面，B正确；
C． 化学键不可能存在于分子之间，C错误；
D． 分子内没有离子键，共价键存在于分子内直接相连的原子之间，D错误；
答案选B。
3．下列过程需要破坏共价键的是
A．NH4Cl受热分解 B．碘升华
C．加热Al2O3至熔融 D．加热AlCl3 至熔融
【答案】A
【解析】A．NH4Cl受热分解，生成NH3和HCl，需要断裂1个N-H共价键，A符合题意；
B．碘晶体为分子晶体，碘升华时，只破坏分子间的作用力，不破坏共价键，B不符合题意；
C．Al2O3为离子晶体，加热Al2O3至熔融，将破坏离子键，C不符合题意；
D．AlCl3晶体为分子晶体，加热AlCl3至熔融，将破坏分子间的作用力，不破坏共价键，D不符合题意；
故选A。
4．下列物质中含有离子键的是
A．H O B．He C．Cl2 D．NaCl
【答案】D
【解析】A．H O分子中只有H-O共价键，A不符合题意；
B．He是单原子分子，不存在化学键，B不符合题意；
C．Cl2分子中只有Cl-Cl共价键，C不符合题意；
D．NaCl含有Na+与Cl-形成的离子键，D符合题意；
故选D。
5．下列说法正确的是
①离子化合物中含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④任何物质中含有化学键
⑤常温下能发生的反应一定是放热反应
A．②③④ B．②④⑤ C．①③ D．①③⑤
【答案】C
【解析】①离子化合物中含离子键，也可能含共价键，比如氯化铵，故①正确；②共价化合物中含共价键，一定不含离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如氯化铝是共价化合物，故③正确；④稀有气体中不含有化学键，故④错误；⑤常温下能发生的反应可能是吸热反应，比如常温下氯化铵和Ba(OH)2 8H2O反应，是吸热反应，故⑤错误；因此①③正确，故C正确。
综上所述，答案为C。
二、分子间作用力、氢键
6．下列变化过程中没有破坏化学键的是
A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华 C．通电分解H2O D．NH4HCO3受热分解
【答案】B
【解析】A．H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，是化学变化，有破坏化学键，A错误；
B．干冰升华是物理变化，没有破坏化学键，B正确；
C．通电分解H2O生成氢气和氧气，是化学变化，有破坏化学键，C错误；
D．NH4HCO3受热分解生成氨气、水、二氧化碳那，是化学变化，有破坏化学键，D错误；
故选B。
7．下列说法不正确的是
A．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
B．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键
【答案】B
【解析】A．NH3、H2O、HF分子间均存在氢键，使得其熔沸点均比各自主族中其它元素氢化物熔沸点异常偏高，描述正确，不符题意；
B．分子类物质熔沸点由分子间作用力大小决定，与分子内的共价键强弱无关，描述错误，符合题意；
C．卤族元素前四种元素单质均为分子类物质，且均为双原子分子，其熔沸点的大小基本上由其分子间作用力强弱决定，描述正确，不符题意；
D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，故反应物中和Cl-间离子键被破坏，内部的一条N—H键被破坏，描述正确，不符题意；
综上，本题选B。
8．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水
C．液溴挥发和碘升华 D．冰和干冰的熔化
【答案】C
【解析】A．硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键，加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A错误；
B．氯化钠是离子晶体，溶于水需克服离子键，HCl是共价化合物，溶于水会断裂共价键，故B错误；
C．液溴挥发和碘升华都是克服分子间作用力，故C正确；
D．干冰熔化需克服分子间作用力，冰熔化需克服分子间作用力和氢键，故D错误；
选C。
9．关于氢键，下列说法正确的是
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
B．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
【答案】A
【解析】A．氢键是一种分子间作用力，但比分子间作用力强，能影响物质的熔沸点，分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高，A正确；
B．氢键比范德华力强，但不属于化学键，B错误；
C．电负性大的元素的氢化物中存在氢键，不是只要含氢原子的物质之间均可形成氢键，C错误；
D．H2O是一种稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，不是由H2O之间形成氢键所致，氢键只影响物理性质，D错误；
答案选A。
10．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏
C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用
D．氢键属于一种化学键
【答案】D
【解析】A．化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，A正确；
B．氯化氢是共价化合物，含有共价键，氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中H原子和Cl原子形成的共价键断裂，B正确；
C．化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，C正确；
D．氢键是一种分子间作用力，不是化学键，D错误；
综上所述答案为D。
(
易错
通关
能力
练
)
1．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的有几项
①化学键是指相邻原子间强烈的相互吸引力
②离子化合物中一定含有离子键
③共价化合物中一定含有共价键
④含离子键的物质一定是离子化合物
⑤含共价键的物质一定是共价化合物
⑥速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑦物理变化也可以有化学键的形成
⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑨固体中既存在离子键又存在共价键
A．4 B．5 C．6 D．7
【答案】B
【解析】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①错误；
②离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键，故②正确；
③共价化合物中一定含有共价键，故③正确；
④含离子键的物质一定是离子化合物，但是离子化合物中有可能含有共价键，故④正确；
⑤离子化合物中有可能含有共价键，故⑤错误；
⑥干冰升华过程中破坏了分子间作用力，是物理变化，故⑥错误；
⑦NaCl从溶液中结晶析出，形成离子键，即物理变化也可以有化学键的形成，故⑦正确；
⑧化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化,故⑧正确；
⑨是离子化合物，固体只存在离子键，故⑨错误；
说法正确的是②③④⑦⑧；
答案选B。
2．下列说法中正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．晶体中含共价键，是共价化合物
C．分子中只含有共价键
D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
【答案】C
【解析】A．离子键是阴阳离子的静电作用，包括引力和斥力，故错误；
B．硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；
C．H2O2结构式为H－O－O－H只含有共价键，N2H4中也是只含有共价键，故正确；
D．离子化合物在水溶液中导电，共价化合物在水溶液中也可能导电，如HCl，故错误。
答案选C。
3．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．NaOH B．Cl2 C．KCl D．HCl
【答案】B
【解析】离子键是指阴阳离子之间的静电作用，共价键是指非金属原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用，同种非金属原子之间形成非极性共价键，不同同种非金属原子之间形成极性共价键，据此分析解题。
A．NaOH含有离子键和极性共价键，A不合题意；
B．Cl2只含非极性共价键，B符合题意；
C．KCl只含离子键，C不合题意；
D．HCl只含极性共价键，D不合题意；
故答案为：B。
4．下列分子中，既有离子键又有共价键的是
A．H2O B．MgCl2 C．CCl4 D．NaOH
【答案】D
【解析】A．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选A；
B．MgCl2是离子化合物，由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故不选B；
C．CCl4是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，既有离子键又有共价键，故选D；
选D。
5．下列说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．共价化合物中一定只含有极性共价键
C．离子化合物一定含有离子键
D．一种金属元素与一种非金属元素一定能形成离子化合物
【答案】C
【解析】A．氯化铵完全是由非金属元素组成的，但是离子化合物，A错误；
B．过氧化氢当中两个氧原子之间是非极性共价键，B错误；
C．含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物一定含有离子键，C正确；
D．铝和氯形成的氯化铝不是离子化合物，D错误；
故选C。
6．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中一定不含有金属元素
C．离子化合物中一定只含有离子键 D．共价化合物中一定只含有共价键
【答案】D
【解析】A．离子化合物中不一定有金属元素，如铵盐，A项错误；
B．氯化铝属于共价化合物，含有金属元素，B项错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，C项错误；
D．共价化合物中一定不含有离子键，只含共价键，D项正确；
答案选D。
7．关于下列物质HCl、O2、Na2O2、NaOH、H2O2的说法正确的是
A．HCl、O2、H2O2都属于共价化合物
B．既含离子键又含极性共价键的是Na2O2、NaOH
C．HCl溶于水H-Cl键断裂，发生了化学变化
D．含有非极性共价键的物质有O2、Na2O2、H2O2
【答案】D
【解析】A．O2为单质，不是化合物，故A错误；
B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键、NaOH中含有含离子键和极性共价键，故B错误；
C．HCl溶于水，在水分子作用下断裂分子中的共价键H-Cl键，有化学键的断裂，但是没有新的化学键生成，所以该变化不属于化学变化，故C错误；
D．同种元素间形成的为非极性共价键，O2、Na2O2、H2O2中的氧氧之间均为非极性键，故D正确；
故选D。
8．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A．NaCl、HCl、H2O B．Cl2、Na2S、HCl
C．HBr、H2O、CS2 D．Na2O、H2O2、O2
【答案】C
【解析】A．NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键，选项A不符合；
B．Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键，选项B不符合；
C．HBr、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，选项C符合；
D．Na2O中含有离子键、H2O2含有共价键， O2含有共价键，选项D不符合；
答案选C。
9．下列说法不正确的是
A．MgF2晶体中既有离子键又有共价键
B．KOH晶体溶于水时有离子键的断裂
C．H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D．二硫化碳(CS2)分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【答案】A
【解析】A．MgF2晶体中Mg2+与2个F-之间以离子键结合，在晶体中只有离子键没有共价键，A错误；
B．KOH晶体K+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O一种之间以共价键结合，当晶体溶于水时发生电离产生K+、OH-，可见物质溶解时只有离子键的断裂，B正确；
C．H2O2分子中2个O原子之间以O-O单键结合，每个O原子再分别与1个H原子结合形成H-O键。H-O键是极性键，而O-O键是非极性键，故H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键，C正确；
D．C原子最外层有4个电子，S原子最外层有6个电子，在二硫化碳(CS2)分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，使物质分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，D正确；
故合理选项是A。
10．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是
A．CO2结构式为O=C=O B．NaCl为离子化合物
C．NH4Cl的电子式为 D．Na的原子结构示意图为
【答案】C
【解析】A．CO2是直线形分子，中心原子是C，CO2分子中C原子和每个O原子形成双键，其结构式为O=C=O，故A正确；
B．熔融的NaCl可导电，说明熔融的NaCl可电离出阴阳离子，即NaCl由阴阳离子构成，所以NaCl是离子化合物，故B正确；
C．Cl未达到8电子稳定结构，正确的NH4Cl的电子式为，故C错误；
D．Na原子核外有11个电子，由里到外各层电子数依次为2、8、1，原子结构示意图为，故D正确；
故选：C。
11．下列说法错误的是
A．含有极性键的分子可能是非极性分子
B．含有共价键的化合物是共价化合物
C．电解质溶液导电时，发生化学反应
D．共价分子都属于分子晶体
【答案】B
【解析】A．含有极性键的分子只要正负电荷中心重合就是非极性分子，正负电荷中心不重合就是极性分子，故可能是非极性分子，如CH4、CCl4为非极性分子，NH3、H2O为极性分子，A正确；
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等均为含有共价键的离子化合物，B错误；
C．电解质溶液导电的过程就是电解过程，所以电解质溶液导电的过程发生了化学反应，C正确；
D．分子晶体是由分子通过分子间作用力形成的晶体，故共价分子都属于分子晶体，如SiO2等不是分子构成的物质，不属于共价分子，D正确；
故答案为：B。
12．下列说法正确的是
A．Na2O2熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键
B．氯化铵受热分解，破坏了离子键和共价键，但只形成了新的共价键
C．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
D．35Cl 和37Cl的相互转化属于化学变化
【答案】B
【解析】A．Na2O2熔化时，电离产生Na+和，故只破坏了离子键，未破坏共价键，A错误；
B．氯化铵受热分解，方程式为：NH4ClNH3+HCl，故破坏了与Cl-之间的离子键和内部的N-H共价键，但只形成了新的H-Cl共价键，B正确；
C．物质的溶解为物理变化，在溶液中发生电离，化学键断裂，即破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，C错误；
D．同位素之间的转化为原子之间的变化，而化学变化时，原子不变化，故35Cl 和37Cl的相互转化不属于化学变化，D错误；
故答案为：B。
13．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：
①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力
②是离子化合物
③中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑦吸热反应一定需要加热
⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①正确；
②中Al和Cl之间形成共价键，属于共价化合物，故②错误；
③中和Cl-之间以离子键结合，中含有共价键，故③正确；
④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；
⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；
⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化，故⑥正确；
⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如和的反应属于吸热反应，但是不需要加热就可发生，故⑦错误；
⑧氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故⑧错误；
说法正确的是①③⑤⑥；
答案选A。
14．下列说法不正确的是
A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物
B．化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
C．共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中
D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键
【答案】B
【解析】A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物例如氯化钠，也可形成共价化合物例如氯化氢，A正确；
B． 化学键可存在于相邻的原子之间，但分子之间没有化学键、分子间可存在于分子间的作用力，B不正确；
C． 共价键可存在于共价化合物中例如二氧化硅、氯化氢等，也可存在于单质分子中例如氯气、金刚石等，C正确；
D． 离子化合物中可能有极性共价键例如氢氧化钠等强碱、氯化铵等含有多核离子的盐，也可能有非极性共价键例如过氧化钠，D正确；
答案选B。
15．下列说法正确的是
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间作用力
【答案】A
【解析】A．CaO与水反应生成氢氧化钙，水中氢氧键断裂生成的氢离子与CaO中的O结合重新生成水，A正确；
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的H-O键键能比H-S键大，B错误；
C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，KCl、KOH属于离子化合物，HCl是共价化合物，C错误；
D．足球烯(C60)属于单质，不是共价化合物，D错误；
故选A。
16．关于化学键的下列叙述中，正确的是
①化学键只存在于分子之间
②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键
A．②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑦ D．③⑤⑥
【答案】B
【解析】①离子化合物、原子晶体和金属中含有化学键，分子之间存在分子间作用力，①项错误；
②非金属与非金属原子之间只能通过共用电子对形成共价键，②项正确；
③化学键是相邻原子之间的一种静电作用，既相互吸引又相互排斥，③项正确；
④化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，④项错误；
⑤含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，⑤项正确；
⑥只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中不可能含有离子键，⑥项错误；
⑦金属和非金属之间也可能形成共价键，如氯化铝等，⑦项错误；
答案选B。
17．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
【答案】B
【解析】A．相邻分子间不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，阳离子钠离子与阴离子硫酸氢根离子的个数比为1∶1，故B正确；
C．阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，故C错误；
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定全是极性键，如乙醇分子中含有碳碳非极性键，故D错误；
故选B。
18．下列说法不正确的是
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2
⑧由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．③⑤⑦⑧
【答案】A
【解析】①N2H4分子结构式为，该分子中既含极性键又含非极性键，故①正确；
②若R2 和M+的电子层结构相同，M在下一个电子层，则原子序数：M＞R，故②错误；
③根据相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；
④根据价态绝对值加原子最外层电子数是否等于8分析8e－稳定结构，因此NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构，故④正确；
⑤固体融化成液体的过程不一定不破坏化学键，比如NaCl熔化，破坏了离子键，故⑤错误；
⑥HF中化学键键键长短，键能大，因此HF分子很稳定，故⑥错误；
⑦Na2O2固体中的阴离子为，阳离子为Na＋，其阴离子和阳离子个数比是1：2，故⑦正确；
⑧非金属越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，因此酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故⑧错误；
因此②⑤⑥⑧错误，故答案选A。

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