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考点6 依据盖斯定律计算反应热
一.依据盖斯定律，可以将几个热化学方程式进行变向、乘以某个数后再相加或相减等数学运算而写出一个新的热化学方程式，或计算新的化学反应的反应热。
二.影响反应热的主要因素
l．反应物的性质
例如，等物质的量的同主族非金属单质与氢气化合，通常非金属越活泼，反应越容易，且放热越多，△H越小。如，F2(g)+H2(g)=2HF (g) △H1； Cl (g)+H2(g)=2HCl(g） △H2；
△H1<△H2。
2. 反应物的物质的量
反应热与反应物的物质的量成正比。对于放热反应，反应物的物质的量越多，反应放出的热量越多；对于吸热反应，反应物的物质的量越多，反应吸收的热量越多。
3．反应物与生成物的聚集状态
同一物质的能量高低为E(s）4．反应程度
对于多步进行的放热反应，反应越完全，则放热越多。对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，反应物的转化率就越高，反应放出的热量也越多；若正反应是吸热反应，反应程度大，反应物的转化率就越高，反应吸收的热量也越多。
5．物质所含共价键键能的大小
反应热=反应物的键能总和 生成物的键能总和=生成物的总能量 反应物的总能量。
三．依据盖斯定律推断：热化学方程的注意事项
依据盖斯定律推断热化学方程式或计算反应热时，要防止以下5种错误。
l．信息转换出错。如已知燃烧热时错写燃烧反应的热化学方程式。
2．计算思路出错。所设计的将已知热化学方程式进行加减运算的路径错误，比如该消去的物质没有消去或没有完全消去。
3．计算过程出错。热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘以该数；热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；将一个热化学方程式变为其逆反应时，△H的“+”“ ”必须随之改变。
4．数据计算出错。在进行加减乘除等数学计算时，若不细致则很容易导致结果错误。
5．规范书写出错。在书写热化学方程式时，要防止漏写或错写聚集状态和反应条件，△H　　的符号或单位出错，△H与化学方程式不对应等。
1．根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。
1． [2018·全国卷Ⅱ，27(1)节选]CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1
该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
2.（2019·全国卷Ⅲ）直接氧化法将氯化氢转化为氯气的反应为4HCl(g)+O （g）=2Cl2(g）+2H2O(g），该反应按下列催化过程进行：
①CuCl (s）=CuCl(s）+Cl (g） △H1=+83 kJ/mol
②CuCl(s）+ O （g）= CuO(s）+Cl2 △H =-20 kJ/mol
③CuO(s）+2HCl(g）= CuCl (s）+ H2O(g） △H =-121 kJ mol
4HCl(g）+O （g）=2Cl (g）+2H O(g）的△H=_ kJ/mol。
3.(2021·广东高考）CH 与CO 重整是CO 利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a) CH (g）+ CO (g） 2CO(g）+ 2H (g） △H
b) CO (g）+ H (g） CO(g）+ H O(g） △H
c) CH （g） C(s）+2H2(g） △H3
d) 2CO(g） CO2(g）+C(s）　　 △H
e) CO(g）+H (g) H2O(g) + C(s）　 　△H5
根据盖斯定律，反应a的△H = （写出2个代数式）。
4.(2021·重庆八中测）在1 200℃时，天然气脱硫工艺中也会发生下列反应：
① H S（g）+ O (g）=SO （g）+H2O（g） △H1
②2H S（g）+ SO （g）= S （g）+ 2H2O（g） △H2
③H2S（g）+ O2（g）= S（g）+H O（g） △H
④2S（g）= S （g） △H4
则△H4的表达式为 。
黑火药爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3(s)+3C(s）=K2S（s）+N2(g）+3CO2(g）
△H=x kJ/mol。
已知：碳的燃烧热 △H1 =a kJ/mol
S(s）+2K(s）=K2S（s） △H2=b kJ/mol
2K(s）+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） △H3= c kJ/mol 则x为_______。
已知25℃时，相关物质的燃烧热数如下表：
物质 H2(g) C(石墨，s) CH3COOH（1）
燃烧热△H/kJ/mol -285.8 -393.5 -870.3
25℃时反应2C（石墨，s)+2H2(g）+O2(g）= CH3COOH（1）的反应热△H=______ _
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考点6 依据盖斯定律计算反应热
一.依据盖斯定律，可以将几个热化学方程式进行变向、乘以某个数后再相加或相减等数学运算而写出一个新的热化学方程式，或计算新的化学反应的反应热。
二.影响反应热的主要因索
l．反应物的性质
例如，等物质的量的同主族非金属单质与氢气化合，通常非金属越活泼，反应越容易，且放热越多，△H越小。如，F2(g)+H2(g)=2HF(g) △H1； Cl (g)+H2(g)=2HCl(g） △H2；
△H1<△H2。
2. 反应物的物质的量
反应热与反应物的物质的量成正比。对于放热反应，反应物的物质的量越多，反应放出的热量越多；对于吸热反应，反应物的物质的量越多，反应吸收的热量越多。
3．反应物与生成物的聚集状态
同一物质的能量高低为E(s）4．反应程度
对于多步进行的放热反应，反应越完全，则放热越多。对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，反应物的转化率就越高，反应放出的热量也越多；若正反应是吸热反应，反应程度大，反应物的转化率就越高，反应吸收的热量也越多。
5．物质所含共价键键能的大小
反应热=反应物的键能总和 生成物的键能总和=生成物的总能量 反应物的总能量。
三．依据盖斯定律推断：热化学方程的注意事项
依据盖斯定律推断热化学方程式或计算反应热时，要防止以下5种错误。
l．信息转换出错。如已知燃烧热时错写燃烧反应的热化学方程式。
2．计算思路出错。所设计的将已知热化学方程式进行加减运算的路径错误，比如该消去的物质没有消去或没有完全消去。
3．计算过程出错。热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘以该数；热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；将一个热化学方程式变为其逆反应时，△H的“+”“ ”必须随之改变。
4．数据计算出错。在进行加减乘除等数学计算时，若不细致则很容易导致结果错误。
5．规范书写出错。在书写热化学方程式时，要防止漏写或错写聚集状态和反应条件，△H　　的符号或单位出错，△H与化学方程式不对应等。
1．根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。
1．　[2018·全国卷Ⅱ，27(1)节选]CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1
该催化重整反应的ΔH＝_____ ___kJ·mol－1。
答案　＋247
解析　将题给三个反应依次编号为①、②、③：
C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　 ΔH＝－75 kJ·mol－1①
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－394 kJ·mol－1②
C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－111 kJ·mol－1③
根据盖斯定律，由③×2－①－②可得
CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g)　 ΔH＝＋247 kJ·mol－1。
2.（2019·全国卷Ⅲ）直接氧化法将氯化氢转化为氯气的反应为4HCl(g)+O （g）=2Cl2(g）+2H2O(g），该反应按下列催化过程进行：
①CuCl (s）=CuCl(s）+Cl (g） △H1=+83 kJ/mol
②CuCl(s）+ O （g）= CuO(s）+Cl2 △H =-20 kJ/mol
③CuO(s）+2HCl(g）= CuCl (s）+ H2O(g） △H =-121 kJ mol
4HCl(g）+O （g）=2Cl (g）+2H O(g）的△H=_ kJ/mol。
答案：-116 KJ/mol
解析：根据盖斯定律，由（①-②-③)×2得，目标热化学方程式：
4HCI(g）+O2(g）= 2C12(g）+2H O(g）　　
△H=(83-°20-121)×2KJ/mol=-116 KJ/mol.
3.(2021·广东高号）CH 与CO 重整是CO 利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a) CH (g）+ CO (g） 2CO(g）+ 2H (g） △H
b) CO (g）+ H (g） CO(g）+ H O(g） △H
c) CH （g） C(s）+2H2(g） △H3
d) 2CO(g） CO2(g）+C(s）　　 △H
e) CO(g）+H (g) H2O(g) + C(s）　 　△H5
根据盖斯定律，反应a的△H = （写出2个代数式）。
4.(2021·重庆八中测）在1 200℃时，天然气脱硫工艺中也会发生下列反应：
① H S（g）+ O (g）=SO （g）+H2O（g） △H1
②2H S（g）+ SO （g）= S （g）+ 2H2O（g） △H2
③H2S（g）+ O2（g）= S（g）+H O（g） △H
④2S（g）= S （g） △H4
则△H4的表达式为 。
答案：△H1=△H2+△H3–△H5；△H4=（△H1+△H2–3△H3）
解析：（1）根据盖斯定律，由”反应c–反应d”可得反应a，故△H1=△H3–△H4.。　由“反应c+反应b–反应c”也可得反应a,热故△H1=△H2+△H3–△H5
要得出2S（g）=S2（g），需将H2S、O 、SO 、H2O等物质均消去。要消去O2，必然要进行运算①-3×③，得-2H2S（g）= SO2（g）-3S（g）-2H2O（g），再与②相加得
3S（g）=S2（g），再乘得2S(g）=S2(g）。因此，综合运算为（①+②-3×③）×，
△H4=（△H1+△H2–3△H3）
黑火药爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3(s)+3C(s）=K2S（s）+N2(g）+3CO2(g）
△H=x kJ/mol。
已知：碳的燃烧热 △H1 =a kJ/mol
S(s）+2K(s）=K2S（s） △H2=b kJ/mol
2K(s）+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） △H3= c kJ/mol 则x为_______。
已知25℃时，相关物质的燃烧热数如下表：
物质 H2(g) C(石墨，s) CH3COOH（1）
燃烧热△H/kJ/mol -285.8 -393.5 -870.3
25℃时反应2C（石墨，s)+2H2(g）+O2(g）=CH3COOH（1）的反应热△H=______ _
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