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考点4 催化剂对化学平衡的影响
1．催化剂对化学平衡的影响
(1)催化剂对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时：
催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
(2)用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响
t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。
提醒　①一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。
②用速率分析化学平衡移动的一般思路
2. 催化剂“四能”、“四不能”和“两性”
四能：
①能改变反应历程（参与反应又生成出来）
②能改变反应的活化能
③能改变反应速率
④能改变反应达到平衡所需的时间
四不能：
①不能改变反应方向（自发性）
不能改变反应限度骧化年）
③不能改变平衡常数能改变反应热△H
两性：
①催化活性
②选择性
CO 催化加氢制取甲醇的研究对于环境、能源问题都具有重要意义。其反应原理如下：
反应i:CO （g）+3H （g） CH OH（g）+H O（g） △H =-58 kJ/mol;
反应ii:CO （g）+H （a） CO（g）+H O（g） △H =+42 kJ/mol。
下列说法不正确的是( )
增大氢气的浓度能提高二氧化碳的转化率
减小压强，有利于反应向生成甲醇的方向进行
升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ii的平衡正向移动
选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率
2.(双选)如图为一定比例的合成气（主要成分是CO、CO 、H )在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系。
下列说法错误的是( )。
增大压强或加入大量催化剂均一定能提高甲醇的产率
490 K之前，甲醇的产率随温度升高而增大的原因可能是升高温度使平衡
CO （g）+3H （g） CH OH（g）+ H O（g） △H<0正向移动
C. 490 K之后，甲醇的产率随温度升高而减小的原因可能是因为催化剂活性降低
D. 490 K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是升高温度使平衡
CO（g）+2H （g） CH OH（g） △H<0逆向移动
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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考点4 催化剂对化学平衡的影响
1．催化剂对化学平衡的影响
(1)催化剂对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时：
催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
(2)用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响
t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。
提醒　①一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。
②用速率分析化学平衡移动的一般思路
2. 催化剂“四能”、“四不能”和“两性”
四能：
①能改变反应历程（参与反应又生成出来）
②能改变反应的活化能
③能改变反应速率
④能改变反应达到平衡所需的时间
四不能：
①不能改变反应方向（自发性）
②不能改变反应限度骧化年）
③不能改变平衡常数能改变反应热△H
两性：
催化活性
②选择性
CO 催化加氢制取甲醇的研究对于环境、能源问题都具有重要意义。其反应原理如下：
反应i:CO （g）+ 3H （g） CH OH（g）+H O（g） △H =-58 kJ/mol;
反应ii:CO （g）+ H （a） CO（g）+H O（g） △H =+42 kJ/mol。
下列说法不正确的是( )
增大氢气的浓度能提高二氧化碳的转化率
减小压强，有利于反应向生成甲醇的方向进行
升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ii的平衡正向移动
选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率
答案：B
解析：增大氢气的浓度，平衡正向移动，使得CO 的转化率增大，A项正确；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则反应i向生成CO 的方向移动，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，则反应ii的平衡正向移动，C项正确；催化剂具有选择性，选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，D项正确。
2.(双选)如图为一定比例的合成气（主要成分是CO、CO 、H )在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系。
下列说法错误的是( )。
增大压强或加入大量催化剂均一定能提高甲醇的产率
490 K之前，甲醇的产率随温度升高而增大的原因可能是升高温度使平衡
CO （g）+3H （g） CH OH（g）+H O（g） △H<0正向移动
C. 490 K之后，甲醇的产率随温度升高而减小的原因可能是因为催化剂活性降低
D. 490 K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是升高温度使平衡
CO（g）+2H （g） CH OH（g） △H<0逆向移动
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