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溶解度曲线的应用
回顾溶解度曲线
概念：溶解度曲线是物质________随温度变化的曲线，横坐标表示_______，纵坐标表示__________。
(
曲线上的点：表示
该
温度
时
物质的
______，溶液为_____状态
曲线交点：表示该温度时几种物质的______相同；该温度时两物质饱和溶液的溶质质量分数______
)意义：
点
(
曲线以上：
______(填
“
饱和
”
或
“
不饱和
”
)溶液，且有未溶解或析出的晶体
曲线以下：______(填
“
饱和
”
或
“
不饱和
”
)溶液
)线：表示物质的溶解度随_______的变化趋势
面
溶解度曲线的应用
考点一：溶解度曲线交点
甲、丙两物质在_____℃时溶解度相等。
P点表示的意义为_________________________________。
配制同温度下溶质质量分数相同的甲、乙饱和溶液，需把温度控制在_____________。
考点二：溶解度的意义、影响因素及简单计算
M点表示的意义___________________________________。
t1℃时，配制相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶剂的质量大小关系为__________。
探究比较甲和乙在水中的溶解性，必须控制的相同条件是________。
水的质量 B.固体的颗粒大小 C.温度 D.搅拌速度
t4℃时，将甲、乙、丙三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种物质形成不饱和溶液，则a的取值范围是_________。
考点三：比较溶解度大小
t2℃时，三种物质溶解度的大小顺序是_____________。
满足三种物质溶解度大小关系为乙>甲>丙的温度t的范围是_____________。
考点四：饱和溶液与不饱和溶液的转化
t2℃时，将15g甲加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(
.
)将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，在保证溶液质量不变的前提下可采取的方法是____________。
(
N
)t2℃时，将甲溶液的状态由N点转化到P点可采用的方法是__________和__________。
考点五：混合物的分离（结晶）
在一定温度下，当乙的饱和溶液中含有少量甲时，通过_________提纯乙；
在一定温度下，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，通过_________提纯甲。
考点六：原溶液改变后有关量的变化
t3℃时，将等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t2℃，下列说法正确的是___________。
a.都是饱和溶液 b.溶剂质量：甲>丙 c.溶液质量：甲>丙 d.溶液浓度：甲>丙
练习：t1℃时，将等质量的甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，判断各种量的大小关系。
溶剂质量：________ 溶液质量：________ 溶液浓度：________
把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是__________。
溶剂的质量只能变小 B. 溶质质量分数一定变大 C. 溶质的质量可能变大
溶液的质量必然改变 E. 该饱和溶液还可以溶解其他溶质
考点七：溶解度表格与曲线相结合
温度（℃） 10 30 50 60
溶解度（g） 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
根据表格数据判断，氯化钠的溶解度曲线可能是____，两物质溶解度相等的温度范围是_____________
综合练习
1.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
(1) t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　 　。
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　 　（写一种即可）。
(3) t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
(4) 图中P点所表示的意义是　 　。
2.下图图1是KNO3的溶解度曲线，图2是某同学配制的20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②、③、④。请回答：
(
图1
)
(
图2
)
（1）配制溶液①时，为了加快溶解，需要使用的玻璃仪器是 。
（2）溶液③为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）溶质质量分数相等的是 。
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
（4）过滤④可得晶体的质量为 g。

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