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第九单元 溶液 复习学案
自主梳理（温馨提示：完成时先不看答案或翻书，每空平均耗时5秒。最后核对答案或翻书时请用红笔订正。）
考点1：溶液的形成
1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成____________、____________的混合物叫做溶液。__________________分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，用汽油洗油污是因为汽油有 作用，含烧碱洗涤剂除油污是因为烧碱 。
2．硫酸铜溶液中的溶质是______，溶剂是__________；75%酒精溶液中的溶质是______，溶剂是__________；碘酒溶液中溶质是______，溶剂是______；铁粉和稀盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质是______，溶剂是______。
3．在溶解过程中当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，表现为溶液温度降低的有 ，当NaOH溶解时，表现为溶液的温度 ，与NaOH溶解时表现温度变化一样的还有 。
考点2：溶解度
1．在 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化（多数固体，除氢氧化钙外）
（ ）（ ）
饱和溶液 不饱和溶液，
（ ）（ ）（ ）
3．在一定____________下，某固态物质在____________溶剂里达到____________状态时所溶解的____________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________ ,；少数物质的溶解度随着温度的升高而变化不大,如： ；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________,如： 。
4．影响固体物质溶解度的因素： （填序号）①溶质质量 ②溶质种类 ③溶剂质量 ④溶剂种类 ⑤温度 ⑥搅拌 ⑦固体颗粒大小
5．气体的溶解度随温度升高而________；随压强的增大而________。
考点3：有关溶质质量分数的简单计算
1．溶液中溶质质量分数= 。
2．混合物的分离方法有过滤法和结晶法。除去粗盐中的泥沙的主要步骤 ；
NaCl溶液适用于 结晶法，KNO3溶液适用于 结晶法。
3．用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液要经过计算、___________、____________、____________、装瓶贴标签。所用到的玻璃仪器有 。
4．溶液稀释前后，溶液中 质量保持不变。
课堂训练：右图是甲和乙的溶解度曲线，请同学们认真完成：
1、欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采用
方法。
2、现有t1 ℃的甲的饱和溶液，升高温度后，溶液状态为 ，溶质质量分数将 ；降温到t2 ℃ ，溶液状态为 ，溶质质量分数将 。
3、 t2 ℃甲乙两溶液溶质质量分数是否相等？ 。
4、 t2 ℃甲乙两饱和溶液，升温到t1 ℃，溶质质量分数是否相等？ 降温到t3 ℃呢？
自我诊断
1．a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图示，下列说法正确的是 （ ）
A．t2℃，将a、b两种物质的饱和溶液分别降温至t1oC，析出晶体的质量a>b
B. t1oC时，a、c溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的关系为：A> B > C
D．从a与少量c的混合物中提纯a，可用降温结晶的方法
2. 根据右图的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，往50g水中加入20g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到溶液质量为 g。
（2）20℃时，欲配制等质量的两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是
NaCl KNO3 (填写“＞”、“＜”或“＝”) 。
答案：自主梳理
考点1 1.均一 稳定 小液滴 乳化 溶解 能与油脂反应
2.硫酸铜 水 酒精 水 碘 酒精 氯化亚铁 水
3. NH4NO3 升高 浓硫酸
考点2 1.一定温度 溶剂 不能继续溶解 继续溶解溶质
2. （升温 ）（加溶剂）
饱和溶液 不饱和溶液，
（降温 ）（蒸发溶剂）（加溶质）
3.温度 100g 饱和 溶质质量 增大 NaCl 降低 Ca(OH)2 4. ②④⑤ 5.降低 增大
考点3 1.m质/m液×100% 2.溶解、过滤、蒸发 蒸发 降温 3.称量 量取 溶解 烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 4.溶质
课堂训练
1.降温（或加甲、蒸发溶剂） 2.不饱和 不变 饱和 减小 3.不一定 4.相等 甲＜乙
自我诊断
1.D 2.(1)65 (2) ＜

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