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微题型4　氧化还原反应
1．(2020·山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
2．(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　)
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
3．(2022·山东，8)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　)
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用NaOH作强碱性介质
C．②中K2MnO4只体现氧化性
D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
4．(2021·湖南，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　)
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系
解答氧化还原反应概念判断题的一般思路：
在解题过程中，应从其特征——“元素化合价”入手。具体思路是“找变价、判类型、分升降、定其他”。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
对点训练1
1．判断正误
(1)向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性(　　)
(2)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白(　　)
(3)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性(　　)
(4)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(　　)
(5)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化(　　)
(6)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2强(　　)
2．按要求回答问题：
2CO(NH2)2＋4NO2===4H2O＋2CO2＋4N2＋O2
(1)CO(NH2)2中，C元素的化合价为________。
(2)上述反应中氧化产物为________，还原产物为________。
(3)若反应过程中有0.15 mol NO2反应，则电子转移的数目为________。
2．氧化还原反应的“四大规律”
对点训练2
1．下表中给出的氧化剂与还原剂所发生的反应均在酸性条件下进行。
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
① H2O2 I－
② Fe3＋ SO2
③ MnO H2O2
④ ClO－ Cl－
⑤ I2 H2SO3
⑥ Cl2 Fe2＋
(1)请预测反应产物，将化学式或离子符号填入上表空格中。
(2)根据上表，完成下列氧化性或还原性强弱的比较(填“>”或“<”)。
①氧化性：KMnO4______H2O2______I2_______SO2；Cl2______Fe3＋。
②还原性：I－______H2SO3(SO2)；Fe2＋______Cl－。
2．Cl2＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O (未配平) ，若反应中n(ClO－)∶n(ClO)＝5∶1。
(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)消耗4 mol KOH，吸收标准状况下Cl2 ________ L。
1．(2022·广东五华一模)化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得Mg(OH)2
B．用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒
C．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味
D．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
2．关于反应3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是(　　)
A．NO中N元素被氧化
B．O3在反应过程中得到电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1
D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物
3．(2022·郑州一模)甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙的方法之一，是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H2O2中。下列说法错误的是(　　)
A．反应温度不宜过高
B．该反应中被还原的元素只有O
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．每生成26 g (HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 mol
4．(2022·长沙一模)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　)
A．生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5 mol
B．若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负极附近逸出
C．反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶1
5．(2022·山西吕梁一模)下列关于反应MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)的说法中不正确的是(　　)
A．被氧化的元素是Cu和S
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
C．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
D．还原性的强弱关系：Mn2＋>Cu2S
6．(2022·安徽淮北市教育科学研究所一模)高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu＋3NaClO＋2NaOH===2NaCuO2＋3NaCl＋H2O。下列说法错误的是(　　)
A．NaCuO2中铜的化合价为＋3价
B．1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为4CuO＋12H＋===4Cu2＋＋O2↑＋6H2O
微题型4　氧化还原反应
真题示范
1．B　[谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应：3NO2＋H2O===NO＋2HNO3，是氧化还原反应。]
2．B　[Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；Na2S2O3中的S的化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据S元素化合价的变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。]
3．D　[由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由＋6变为＋7和＋4。①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，B说法不正确；②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确。]
4．A　[该反应中只有碘元素的价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中的＋5价，每个碘原子失去5个电子，即6I2～60e－，又因化学方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22.4 L (标准状况) Cl2即1 mol Cl2时，反应中应转移20 mol e－，A错误；该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该化学方程式的化学计量数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；食盐中IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的I2再与淀粉发生特征反应，溶液变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确。]
疑难精讲
对点训练1
1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
2．(1)＋4　(2)N2和O2　N2　(3)0.6NA
对点训练2
1．(1)①I2　H2O　②SO　Fe2＋　③O2　Mn2＋　④Cl2　Cl2　⑤H2SO4(或SO)　I－　
⑥Fe3＋　Cl－
(2)①>　>　>　>　②<　>
2．(1)5∶3　(2)44.8
模拟演练
1．A　2.D　3.D　4.B
5．D　[铜元素的化合价由＋1价升到＋2价，硫元素的化合价由－2价升到＋4价，均被氧化，故A正确；设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x＝(2＋6)y，＝，故B正确；根据B项分析，当生成5 mol SO2时，转移40 mol电子，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移0.8 mol电子，故C正确；根据方程式，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cu2S＞Mn2＋，故D错误。]
6．D　[NaCuO2中Na为＋1价、O为－2价，则铜的化合价为＋3价，故A正确；ClO－→Cl－，氯元素的化合价由＋1下降到－1，所以1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子，故B正确；该反应中Cu元素化合价升高，则NaCuO2为氧化产物，Cl元素化合价降低，则NaCl为还原产物，两者的物质的量之比为2∶3，故C正确；NaCuO2中铜的化合价为＋3价，与稀硫酸反应Cu不变价，离子方程式为CuO＋4H＋===Cu3＋＋2H2O，故D错误。]

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