资源简介

微题型5　离子方程式的正误判断
1．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
2．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
3．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
4．(2022·湖南，11改编)下列离子方程式不正确的是(　　)
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
5．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
6．(2021·湖北，4)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式的是(　　)
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
1．判断离子方程式正误的思维程序
(1)查是否符合原理——反应事实、是否臆造反应产物，是否漏掉离子等。
(2)查拆分是否正确。
(3)查连接符号是否正确。
(4)查是否满足三守恒。
(5)查是否符合题设用量关系。
对点训练1
题组一　注意是否符合原理
(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋SO2＋H2O＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO(　　)
(2)用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(　　)
(3)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)
题组二　注意拆分是否正确
(1)氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(2)实验室制取氯气：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－(　　)
(3)碳酸氢钙溶液与醋酸混合：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O(　　)
题组三　注意连接符号是否恰当
(1)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)
(2)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(　　)
(3)泡沫灭火器反应原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(　　)
题组四　注意是否符合三守恒
(1)铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋H2↑(　　)
(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O(　　)
题组五　注意用量关系
(1)向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
(2)向FeI2中通入少量Cl2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(　　)
(3)向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(　　)
2．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
对点训练2
1．将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：_____________________________________________。
2．NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
①_____________________________________________________________________________，②____________________________________________________________________________。
3．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀。
①____________________________________________________________________________，②___________________________________________________________________________。
4．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3倍体积的等浓度的稀盐酸：
写出总的离子方程式：_________________________________________________________。
5．已知HClO的电离常数K介于H2CO3的Ka1与Ka2之间，写出少量氯气通入纯碱溶液中的离子方程式：___________________________________________________________________。
1．(2022·广西柳州二模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2===BaCO3↓＋2H＋
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO
D．将铜插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
2．下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1CuSO4溶液中可能大量存在：K＋、NH、NO、CO
B．用SO2水溶液吸收Br2：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
C．pH＝13的溶液中可能大量存在：NH、NO、K＋、SO
D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
3．(2022·郑州一模)下列相关原理或化学用语错误的是(　　)
A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑
B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br－：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋CO===BaCO3↓
D．盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
4．(2022·湖南岳阳一模)下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是(　　)
选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
A Na＋、K＋、AlO、Cl－ 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因AlO和HCO之间会发生相互促进的水解反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
B Na＋、Mg2＋、SO、HCO 足量NaOH溶液 不能大量共存，会发生下列反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
C NH、Ca2＋、Cl－、NO 足量CO2 能大量共存，粒子间不反应
D Fe2＋、NO、HSO NaHSO4溶液 不能大量共存，只发生下列反应：HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
5.(2022·辽宁沈阳一模)下列有关离子方程式书写错误的是(　　)
A．工业盐酸呈现亮黄色原因：Fe3＋ ＋4Cl－[FeCl4]－
B．氯化铜溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)
微题型5　离子方程式的正误判断
真题示范
1．B　[向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。]
2．D　[硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NO＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO或SiO＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCO，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NH，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确。]
3．D　[盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O 被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。]
4．B　[Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D正确。]
5．A　6.D
疑难精讲
对点训练1
题组一
(1)×　(2)√　(3)×
题组二
(1)×　(2)×　(3)√
题组三
(1)×　(2)×　(3)√
题组四
(1)×　(2)×
题组五
(1)×　(2)√　(3)×
对点训练2
1．SO2＋CO===SO＋CO2
2．①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
3．①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓
②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
4．3H＋＋CO＋OH－===CO2↑＋2H2O
5．Cl2＋2CO＋H2O===Cl－＋2HCO＋ClO－
模拟演练
1．C　2.B　3.A　4.C
5．C　[工业盐酸中含有少量Fe3＋，与Cl－形成亮黄色的配合物，A正确；CuCl2的溶液中两种配合物[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)、[CuCl4]2－(黄绿色)之间可以相互转化，B正确；Ba(OH)2中加入H2SO4，反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2＋＋2OH－ ＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；AgCl中加KI可转化为更难溶的AgI，D正确。]

展开更多......

收起↑