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微题型16　陈述信息型元素综合推断
1．(2021·全国乙卷，11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是(　　)
A．原子半径大小顺序为W>X>Y> Z
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
2．(2021·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
3．(2021·湖南，7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
4．(2022·全国甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．非金属性：X>Q
B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
5．(2021·福建，8)某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分别处于三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是(　　)
A．简单氢化物的稳定性：W>X>Z
B．Y的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物
D．最高正价：Y1．熟悉主族元素最外层、次外层电子的分布特点以及不同周期次外层电子数。结合题干提供的关系，确定原子序数或在元素周期表中的位置，推断出元素。
熟记短周期元素原子核外电子排布的特征
(1)最外层电子数等于次外层电子数→Be、Ar。
(2)电子层数与最外层电子数相等→H、Be、Al。
(3)最外层电子数是内层电子总数的一半→Li、P。
(4)次外层电子数是最外层电子数的2倍→Li、Si。
(5)电子层数是最外层电子数的2倍→____。
(6)最外层电子数是电子层数的2倍→He、C、S。
(7)最外层电子数是次外层电子数的2倍→____。
(8)最外层电子数是次外层电子数的3倍→____。
2．常见元素及其化合物的特征
(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：____。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：____。
(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：____。
(4)地壳中含量最多的金属元素：____。
(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：____。
(6)焰色试验呈黄色的元素：____。焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：____。
(7)常温下单质呈液态的非金属元素：____。常温下单质呈液态的金属元素：____。
(8)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：____。
(9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：____。
(10)单质为常见的半导体材料：________。
3．陈述型元素综合推断题的解题思路
1．(2022·陕西咸阳一模)“祝融号”火星车拍摄的影像图显示，火星气体及岩石中富含原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z原子的最外层电子数是内层电子数的，X、W为同主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石含有化合物ZWY3，下列判断错误的是(　　)
A．W位于元素周期表第三周期第ⅣA族
B．X、W简单氢化物的稳定性：X>W
C．原子半径：Z>W>Y>X
D．火星气体中可能含有XY、XY2
2．(2022·安徽马鞍山一模)短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X－的电子层结构与氦相同，Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Q和Y同族，M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是(　　)
A．M和Y形成的化合物M2Y2中，阴、阳离子的个数比为1∶2
B．WY2可用于制作计算机芯片
C．化合物MX具有很强的还原性，能与水反应
D．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞W
3．(2022·四川绵阳二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是(　　)
A．离子半径：Z＞Y＞X＞W
B．上述四种元素中Y一定是金属元素
C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应
D．X、Y形成的化合物一定是离子化合物
4．(2022·江苏盐城一模)部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －1
下列有关说法正确的是(　　)
A．元素X的第一电离能比Y的大
B．元素Z的电负性比W的大
C．元素W的气态氢化物的沸点比T的低
D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
5．X、Y、Z、M和W是五种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素；Z和M元素的游离态均是空气的主要成分；其中只有Y、Z与M处于相同周期，该五种元素均不同族，且能共同组成有机物。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：XB．化合物XWM能氧化FeCl2(aq)
C．X、Z和M三种元素组成的化合物只可能含共价键
D．与氢化合时，Z单质比Y单质更容易
6．X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X与Z同主族，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是(　　)
A．X、Z两元素间可形成共价键
B．非金属性：Y＜W
C．简单离子半径：Y＜Z＜W
D．Y、W形成的某种化合物可用于消毒杀菌
7．(2022·福建模拟)一种矿石(Z2X6Y11·5W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的1～20号元素，Z是牙齿的主要组成元素，W2Y分子中含有10个电子，X是一种非金属元素。下列说法正确的是(　　)
A．Z的最高价氧化物的水化物是弱碱
B．简单离子半径：Y＞Z＞W
C．X的单质在通常条件下是气体
D．化合物ZY2中含有非极性共价键
8．X、Y、Z、W、V是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y的最外层电子数之和等于Z与W的最外层电子数之和，淡黄色固体单质W可由X2W与WY2反应生成。下列叙述正确的是(　　)
A．简单离子半径：Z＞W＞V＞Y
B．含氧酸酸性：W＜V
C．简单氢化物的沸点：W＞Y
D．化合物ZX与X2Y反应有无色无味气体生成
9．(2021·福建1月适应性考试，6)某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是(　　)
A．离子半径：Z>Y>X
B．最高正价：RC．X的含氧酸均为强酸
D．R与W能组成多种化合物
微题型16　陈述信息型元素综合推断
真题示范
1．B　[由题可设W元素的最外层电子数为x，X元素的最外层电子数为y，则Y、Z的最外层电子数分别为y＋1、y＋2，则x＋y＋y＋1＋y＋2＝15，即x＋3y＝12，且x≠y，x≠y＋1，x≠y＋2，可得x＝6，y＝2符合要求；所以W为O元素、X为Mg元素、Y为Al元素、Z为Si元素。原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A错误；化合物XW即MgO，为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体的导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的导电性能，C错误；Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，D错误。]
2．D　[W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素。电子层数越多，元素的原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；两者可形成NH3和N2H4，B错误；Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。]
3．B　[由题意分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为N3－＞O2－＞Na＋，即简单离子半径：X＞Y＞Z，故A错误；W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；X的最简单氢化物为氨，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨，即最简单氢化物的沸点：Y＞X，故C错误；由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，硝酸、硝酸铵溶液显酸性，氨水显碱性，故D错误。]
4．D　[Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于共价晶体，故单质熔点：Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点较高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。]
5．B
疑难精讲
1．(5)Li　(7)C　(8)O
2．(1)C　(2)N　(3)O　(4)Al　(5)F　(6)Na　K　(7)Br　Hg　(8)Al　(9)N　(10)Si、Ge
模拟演练
1．C　2.B　3.A　4.A　5.C　6.D
7．D　[由题意可得，Z是Ca元素，W是H元素，Y是O元素，X是B元素。Z的最高价氧化物的水化物是Ca(OH)2，是强碱，A错误；Y是O元素，Z是Ca元素，W是H元素，简单离子半径：Ca2＋＞O2－＞H＋，B错误；X是B元素，其单质在通常条件下是固体，C错误；化合物ZY2是CaO2，其中O含有氧氧非极性共价键，D正确。]
8．D　[单质W为淡黄色固体，则W为S元素，则X2W为H2S，WY2为SO2，X与Y的最外层电子数之和等于Z与W的最外层电子数之和，则Z为Na元素，V为Cl元素。简单离子半径：W＞V＞Y＞Z，故A项错误；含氧酸酸性不能比较，例如：H2SO4＞HClO，HClO4＞H2SO4，故B项错误；简单氢化物的沸点：W＜Y，故C项错误；化合物ZX与X2Y发生反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，有无色无味气体生成，故D项正确。]
9．D　[五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；综上所述，R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。电子层结构相同时核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径：N3－>O2－>Al3＋，即X>Y>Z，故A错误；主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价：H

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