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微题型17　依据“残缺的元素周期表”推断元素
1．(2022·广东，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
2．(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是(　　)
A．还原性：ZQ2B．X能从ZO2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
3.(2019·全国卷Ⅱ，9)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：WB．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：ZD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
4．(2017·全国卷Ⅱ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)
W X
Y Z
A.氢化物沸点：WB．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3D．简单离子的半径：Y1．常考元素在元素周期表中的分布
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用
(1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。
(2)同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用
3．根据元素在周期表中的位置，确定其化合物的化学式
知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
氢化物 RH4 RH3 H2R HR
最高价氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7
最高价含氧酸 H4RO4或H2RO3 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4
4.局部元素周期表中元素推断的方法
元素的排列关系确定元素的名称
1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如表所示。下列说法正确的是(　　)
A．Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D．Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性：Q>W
2．W、X、Y、Z为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，常温下，这四种元素形成的常见单质中只有两种是气体。下列说法错误的是(　　)
A．X、Y、Z都能形成10电子、18电子的氢化物
B．X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上化合物，这些化合物都能与NaOH溶液反应
C．X、Y、Z与氢四种元素能形成离子化合物，该化合物能发生水解
D．W元素能形成多种不同颜色的单质，且均难溶于水
3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：X>W>Y
B．气态氢化物的稳定性：W>Y>X
C．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y>X
D．自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在
4．四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是(　　)
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
a b
c d
A.a的氢化物的水溶液显酸性
B．在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好
C．c的氧化物是碱性氧化物
D．d的氧化物对应水化物一定是强酸
5．已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是(　　)
A．ZH3的还原性强于H2M
B．R2能从H2Q中置换出Q2
C．X、Y的单质可以作半导体材料
D．Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强
6．X、Y、Z、M、N为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表，M元素原子序数是N元素原子序数的一半，下列说法错误的是(　　)
Y Z M
X N
A.M元素形成的氢化物都十分稳定，不易分解
B．工业上常常通过电解X的氧化物来制取其单质
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z>Y
D．元素N可以形成多种单质
7．已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如表所示，下列说法正确的是(　　)
X Y
R
A.五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子
B．Z与W形成的二元化合物一定是离子化合物
C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
D．X、R、W三种元素的最高价含氧酸的酸性：X＜R＜W
8．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
Y V
X W
V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：X>W>V>Y
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应
D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键
微题型17　依据“残缺的元素周期表”推断元素
真题示范
1．C　[甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能与强碱反应，故D正确。]
2．A　[ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A错误；Mg和CO2发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，C正确；M为N，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应：HNO3＋NH3===NH4NO3，D正确。]
3．D　[原子半径：N4．D　[设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和为x＋x＋1＋x－2＋x＋2＝21，解得x＝5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，A错误；Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B错误；Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低，C错误；Al3＋和O2－的结构相同，Al的核电荷数大，离子半径小，D正确。]
模拟演练
1．B　2.B　3.B　4.B　5.D
6．A　[根据题意可知，X、Y、Z、M、N分别为Al、C、N、O、S。过氧化氢受热易分解，不稳定，故A错误；工业上常通过电解熔融的氧化铝来制备铝，故B正确；非金属性：N>C，则最高价氧化物的水化物硝酸的酸性比碳酸强，故C正确；S元素有单斜硫、斜方硫等单质，故D正确。]
7．D　[结合题意分析可知，X为C，Y为O，Z为Na、Mg或Al，R为S，W为Cl，则五种元素中原子半径最大的是Z(Na、Mg、Al中的一种)，离子半径最大的是R离子，故A错误；Z与W形成的二元化合物中，氯化钠、氯化镁为离子化合物，但氯化铝为共价化合物，故B错误；Y与Z形成的化合物中，过氧化钠、氧化铝均不是碱性氧化物，故C错误；非金属性：C＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：X＜R＜W，故D正确。]
8．C

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