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专题03 构成物质的微粒
知识梳理
一、原子
（一）原子发现史
1、道尔顿：原子 ，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了 ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带 的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔， 方向；
②部分α粒子 原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反 。
(2)现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有 。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生 ，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的 比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由 和 构成。
（二）原子结构
原子核（带 ） （带正电）
1、原子（ ） 中子（ ）
核外电子（带 ）
2、核电荷数：原子核所带 。
3、原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数= = =
（三）原子或分子的基本性质
1、质量和体积都 ；
2、粒子之间都有 ；
3、粒子总在 ；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 ，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 。保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 。同种分子化学性质 ，不同种分子化学性质 。
（四）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量= 数+ 数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个 ；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。
（五）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、排布规律：（1）第1层最多 个电子；（2）第2层最多 个电子；（3）最外层最多 个。
3、结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；
弧线上数字（该电子层上 ）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 （H、He除外） 易 电子 离子
非金属原子 易 电子 离子
稀有气体原子 （He为2个） 性质 ，不得失电子
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数； 在阴离子中：质子数 电子数，
二、离子
定义：带电的 或 。
分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ， 数值为 时省略不写。
原子、离子、分子的关系。
三、物质的构成
构成物质的粒子有 、 、 ，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：
单质，例如：金、铁；
单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
单质，例如：氦气、氖气、氩气
1、【命题解读】
（1）用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的对应关系进行命题。主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。
（2）粒子结构示意图：
本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文字或图文结合的形式出现。
2、【解题技巧】
（1）用粒子性质解释常见现象
本题不难：①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）；②明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。
（2）粒子结构示意图
①区分原子与离子结构图方法：质子数 核外电子数，为原子；质子数 核外电子数，得到电子，为阴离子；质子数 核外电子数，失去个电子，为阳离子。
②电子得失：最外层电子数 4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数 4的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。
③最外层电子数相同的原子， 。
④最外层电子数是8（只有一个电子层的电子数是2）的粒子，具有 。
⑤质子数相同的原子，是 。
题型一 分子和原子的性质
1．（2022·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断运动
B．热胀冷缩——说明分子的大小随温度升降而改变
C．1 滴水中大约含有个水分子——分子的质量和体积都很小
D．50mL 水和 50mL 酒精混合体积小于 100mL——说明分子之间有间隔
2．（2022·山西太原）“立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞”，是对二十四节气中“立冬”和“小雪”的形象描述。雪是由水蒸气凝华而形成的，在这一过程中发生改变的是（ ）
A．水分子间间隔 B．水分子运动速率 C．水分子质量 D．水分子体积
3.（2020云南昆明）下列物质由分子构成的是（ ）
A.铜 B.汞 C.氢气 D.硫酸镁
题型二 原子结构
1．（2022·河北·沧州市第十四中学）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核电荷数为239
C．质子数为94 D．核外电子数为94
2．（2022·江苏·南京外国语学校仙林分校九年级阶段练习）相同质量的钠、镁、铝、铁四种金属中。含原子数目最少的是（ ）
A．钠 B．铁 C．铝 D．镁
题型三 原子核外电子排布及离子
1．（2022·重庆市永川中学校期中）下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
2.（2022·广东·东涌中学）如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．X原子核内的质子数为55
B．X原子在化学变化中容易失去电子
C．X原子有6个电子层
D．X是非金属元素
3.（2022·安徽·肥东县梁园中学期末）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，下列说法正确的是（ ）
A．核内电子数为33 B．中子数为33
C．原子质量为74.92g D．X=5
题型四 原子、分子及离子的关系
1.（2022·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A．分子由原子构成，分子一定比原子大
B．氧气、氯化钠、铁都是由分子构成的
C．带电荷的粒子不一定是离子
D．分子、原子的本质区别是分子可分而原子不可再分
2.（2022·山东·临沂第六中学阶段练习）元素是初中化学的基本概念之一。下列关于元素的说法中错误的是（ ）
A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称
B．门捷列夫发现了元素周期表，表内元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上一定相同
C．在化学变化中，原子的种类不变，元素的种类也不变
D．同种元素的原子中子数一定相等
3.归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法不正确的一组是（ ）
A．物质的构成 B．影响因素
①汞—由汞原子构成 ②氯化钠—由钠离子和氯离子构成 ①元素种类由质子数(或核电荷数)决定 ②原子质量主要集中在原子核上
C．反应与现象 D．粒子的认识
①硫在空气中燃烧—发出淡蓝色火焰 ②木炭在氧气中燃烧—发出白光 ①分子—保持物质化学性质的最小粒子 ②离子—阳离子都是金属离子
A．A B．B C．C D．D
1．（2022·安徽·上派初中九年级期中）要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（ ）
事实 解释
A 气体压缩之后体积减小 分子间隔发生改变
B 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率与温度有关
C 100mL和100mL酒精混合体积小于200mL 分子之间有间隔
D 柳絮纷飞 分子不停地运动
A．A B．B C．C D．D
2.（2022·广东·华南理工大学附属实验学校九年级阶段练习）下列事实与对应的解释相符的是（ ）
实验事实 解释
A 燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭 说明分子不同化学性质不同
B 液体难以被压缩，而空气容易被压缩 气体分子的体积比液体分子小
C 常温下水能流动，而结了冰的水不能流动 0℃以下，水分子不再运 动
D 氧化汞和氯酸钾受热分解产生氧气 两种物质都含有氧分子
A．A B．B C．C D．D
3.（2022·贵州·铜仁市第五中学期中）目前在我们铜仁市第五中学的校园内，能够闻到桂花的香味，其原因是（ ）
A．微粒的体积变大 B．微粒分解变小了
C．微粒的间隔变大 D．微粒在不断运动
4.（2022·湖南·长沙市南雅中学阶段练习）如图为某化学反应前后的微观变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子种类没有发生改变 B．原子是化学变化中最小的粒子
C．参加反应的反应物中，两物质的分子个数比为2:3 D．该反应是分解反应
5.（2022·上海市民办新世纪中学期中）有关微粒说法中正确的是（ ）
A．原子是构成物质的最小微粒
B．分子是保持物质性质的一种微粒
C．物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的
D．在化学变化中，原子可以重新组成新的分子
6.（2022·广东·东莞市虎门第四中学期中）分子和原子的根本区别是（ ）
A．分子很大，原子却很小
B．分子是运动的，原子却是静止的
C．分子能构成物质，原子却不能
D．化学变化中分子可分，原子却不可分
7.（2022·河北承德·期中）氧化汞分子分解示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以分成原子
B．原子是最小粒子
C．在这个变化中，原子的种类发生改变
D．物质只能由分子构成，不能由原子构成
8.（2022·北京·首都师范大学附属苹果园中学分校期中）下列微粒的模型中，是化学变化中最小粒子的是（ ）
A． B． C． D．
9.（2022·湖南邵阳·期中）制作原子弹的材料铀（U），相对原子质量是235，核电荷数为92，则不正确的是（ ）
A．质子数为92 B．中子数为92 C．中子数为143 D．电子数为92
10.（2022·四川省泸县第四中学一模）1991，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（Ln）元素的相对原子量数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数与质子数之差值为（ ）
A．66 B．49 C．115 D．17
11.（2022·江苏·南京外国语学校仙林分校阶段练习）相同质量的钠、镁、铝、铁四种金属中。含原子数目最少的是（ ）
A．钠 B．铁 C．铝 D．镁
12.（2022·广东·平洲二中阶段练习）下列有关水银温度计中汞的说法，正确的是（ ）
A．汞属于非金属元素 B．在化学反应中，汞原子容易得到电子，形成Hg+2
C．汞的相对原子质量为200.6g D．其位于元素周期表第六周期
13.（2022·海南·东方市港务中学九年级期中）在化学反应中容易得到电子的粒子是（ ）
A． B． C． D．
14.（2022·陕西西安·一模）下列关于化学用语中数字“3”的含义正确的是（ ）
①3H ②Al3+③④SO3
A．①中“3”表示三个氢元素
B．②中“3”表示铝元素化合价为+3价
C．③中“3”表示锂原子的核电荷数为3
D．④中“3”表示SO3分子中含有O3分子
15.（2022·福建·福州金山中学期中）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．原子 B．中子 C．元素 D．质子
答案和解析
知识梳理
一、原子
（一）原子发现史
1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；
②部分α粒子改变了原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反弹回来。
(2)现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
（二）原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
1、原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
（三）原子或分子的基本性质
1、质量和体积都很小；
2、粒子之间都有间隔；
3、粒子总在不断的运动；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（四）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
（五）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子
非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子
稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
二、离子
定义：带电的原子或原子团。
分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
原子、离子、分子的关系。
三、物质的构成
构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：
、金属单质，例如：金、铁；
、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
1、【命题解读】
（1）用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的对应关系进行命题。主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。
（2）粒子结构示意图：
本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文字或图文结合的形式出现。
2、【解题技巧】
（1）用粒子性质解释常见现象
本题不难：①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）；②明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。
（2）粒子结构示意图
①区分原子与离子结构图方法：质子数=核外电子数，为原子；质子数<核外电子数，得到电子，为阴离子；质子数>核外电子数，失去个电子，为阳离子。
②电子得失：最外层电子数<4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数>4的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。
③最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
④最外层电子数是8（只有一个电子层的电子数是2）的粒子，具有稳定结构。
⑤质子数相同的原子，是同种元素。
题型一 分子和原子的性质
1．（2022·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断运动
B．热胀冷缩——说明分子的大小随温度升降而改变
C．1 滴水中大约含有个水分子——分子的质量和体积都很小
D．50mL 水和 50mL 酒精混合体积小于 100mL——说明分子之间有间隔
【答案】B
【详解】A、由于分子是不断运动的，香气分子通过运动分散到周围的空气中，故墙内开花墙外可闻到花香，故选项解释正确；
B、由于分子间有间隔，热胀冷缩说明温度升高，分子间隔变大，体积膨胀，温度降低，分子间隔变小，体积减小，不能说明分子的大小随温度升降而改变，故选项解释错误；
C、一滴水中含有个水分子，说明了分子的质量和体积很小，故选项解释正确；
D、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选B。
2．（2022·山西太原）“立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞”，是对二十四节气中“立冬”和“小雪”的形象描述。雪是由水蒸气凝华而形成的，在这一过程中发生改变的是（ ）
A．水分子间间隔 B．水分子运动速率 C．水分子质量 D．水分子体积
【答案】A
【详解】雪是由水蒸气凝华而形成的，在这一过程中水由气态变为固态，发生改变的是水分子间的间隔，故选A。
3.（2020云南昆明）下列物质由分子构成的是（ ）
A.铜 B.汞 C.氢气 D.硫酸镁
【答案】C
【解析】A、铜由铜原子构成，不符合题意；
B、汞由汞原子构成，不符合题意；
C、氢气由氢分子构成，符合题意；
D、硫酸镁由镁离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选C。
题型二 原子结构
1．（2022·河北·沧州市第十四中学）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核电荷数为239
C．质子数为94 D．核外电子数为94
【答案】B
【详解】A、由于质子数=原子序数=94，则该原子的中子数为239-94=145，该选项说法正确；
B、该原子的核电荷数=质子数=94，该选项说法不正确；
C、该原子的质子数=原子序数=94，该选项说法正确；
D、该原子的核外电子数=原子序数=94，该选项说法正确。
故选B。
2．（2022·江苏·南京外国语学校仙林分校九年级阶段练习）相同质量的钠、镁、铝、铁四种金属中。含原子数目最少的是（ ）
A．钠 B．铁 C．铝 D．镁
【答案】B
【详解】相同质量的金属，原子质量越大的含有的原子数目越少；原子的质量与相对原子质量成正比，钠的相对原子质量为23，镁为24，铝为27，铁为56，铁原子的质量最大，相同质量的金属中铁原子数目最少，故选：B。
题型三 原子核外电子排布及离子
1．（2022·重庆市永川中学校期中）下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】原子结构示意图中核外电子数大于核内质子数则表示阴离子。
【详解】A、原子结构示意图中电子数等于质子数表示原子，不符合题意。
B、原子结构示意图中电子数小于质子数表示阳离子，不符合题意。
C、原子结构示意图中电子数等于质子数表示原子，不符合题意。
D、原子结构示意图中电子数大于质子数表示阴离子，符合题意。
故选D。
2.（2022·广东·东涌中学）如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．X原子核内的质子数为55
B．X原子在化学变化中容易失去电子
C．X原子有6个电子层
D．X是非金属元素
【答案】D
【详解】A、由图知，X原子核内的质子数为55，故A不符合题意；
B、原子核外的最外层电子数少于4个的，在化学变化中容易失去电子，由图知，X原子的最外层电子数是1，所以在化学反应中容易失去这1个电子，故B不符合题意；
C、由图知，X原子核外有6个电子层，故C不符合题意；
D、金属元素原子的最外层电子数一般都少于4个，由图知，X原子的最外层电子数是1，可推测X是金属元素，故D符合题意。
故选D。
3.（2022·安徽·肥东县梁园中学期末）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，下列说法正确的是（ ）
A．核内电子数为33 B．中子数为33
C．原子质量为74.92g D．X=5
【答案】D
【详解】A、根据原子结构示意图，该原子的核内质子数为33，电子在原子核外，故A错误；
B、该原子的相对原子质量为74.92，质子数为33，在原子中，中子数≈相对原子质量－质子数≈42，故B错误；
C、该原子的相对原子质量为74.92，故C错误；
D、X为最外层电子数，原子中质子数=核外电子数=33，所以2+8+18+X=33，X=5，故D正确；
故应选D。
题型四 原子、分子及离子的关系
1.（2022·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A．分子由原子构成，分子一定比原子大
B．氧气、氯化钠、铁都是由分子构成的
C．带电荷的粒子不一定是离子
D．分子、原子的本质区别是分子可分而原子不可再分
【答案】C
【详解】A.分子由原子构成，分子一定比构成分子的原子大，其他的没有可比性，分子不一定比原子大，选项错误；
B.氧气由分子构成；氯化钠由离子构成；铁由原子构成，选项错误；
C.带电荷的粒子不一定是离子，比如质子、核外电子，选项正确；
D.分子、原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可再分，选项错误。
故选：C。
2.（2022·山东·临沂第六中学阶段练习）元素是初中化学的基本概念之一。下列关于元素的说法中错误的是（ ）
A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称
B．门捷列夫发现了元素周期表，表内元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上一定相同
C．在化学变化中，原子的种类不变，元素的种类也不变
D．同种元素的原子中子数一定相等
【答案】D
【详解】A、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，该选项说法正确；
B、门捷列夫发现了元素周期表，其中原子序数=原子的核电荷数=原子的质子数，该选项说法正确；
C、在化学变化中，原子的种类不变，而元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则元素种类也不变，该选项说法正确；
D、同种元素的原子中，中子数不一定相等，该选项说法不正确。
故选D。
3.归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法不正确的一组是（ ）
A．物质的构成 B．影响因素
①汞—由汞原子构成 ②氯化钠—由钠离子和氯离子构成 ①元素种类由质子数(或核电荷数)决定 ②原子质量主要集中在原子核上
C．反应与现象 D．粒子的认识
①硫在空气中燃烧—发出淡蓝色火焰 ②木炭在氧气中燃烧—发出白光 ①分子—保持物质化学性质的最小粒子 ②离子—阳离子都是金属离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、①汞属于金属元素，是由汞原子直接构成的，正确；②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；故A说法正确；
B、①元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以元素种类由质子数(或核电荷数)决定，正确；②原子的质量主要集中在原子核上，正确；故B说法正确；
C、①硫在空气中燃烧，法处淡蓝色的火焰，正确；②木炭在氧气中燃烧，发出白光，正确；故C说法正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确；②阳离子不都是金属离子，如铵根离子，属于阳离子，但不是金属离子，错误；故D说法错误；
故选D。
1．（2022·安徽·上派初中九年级期中）要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（ ）
事实 解释
A 气体压缩之后体积减小 分子间隔发生改变
B 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率与温度有关
C 100mL和100mL酒精混合体积小于200mL 分子之间有间隔
D 柳絮纷飞 分子不停地运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A.分子间有间隔，气体压缩时分子间间隔变小，气体的体积减小，此选项正确；
B.分子在不停的运动，湿衣服晾在太阳底下干得快，说明温度越高，分子运动速率越快，此选项正确；
C.100mL和100mL酒精混合体积小于200mL，是因为分子间有间隔，小分子插入间隔中，使体积变小，此选项正确；
D.柳絮纷飞是宏观的物质，不能说明分子不停地运动，此选项错误；
故选D。
2.（2022·广东·华南理工大学附属实验学校九年级阶段练习）下列事实与对应的解释相符的是（ ）
实验事实 解释
A 燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭 说明分子不同化学性质不同
B 液体难以被压缩，而空气容易被压缩 气体分子的体积比液体分子小
C 常温下水能流动，而结了冰的水不能流动 0℃以下，水分子不再运 动
D 氧化汞和氯酸钾受热分解产生氧气 两种物质都含有氧分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
B、液体难以被压缩，而空气容易被压缩，是因为气体分子间的间隔比液体分子大，故选项解释错误；
C、常温下水能流动，而结了冰的水不能流动，水分子总是在不断运动的，故选项解释错误；
D、氧化汞和氯酸钾受热分解产生氧气，两种物质都含有氧原子，在化学变化中氧原子重新组合成氧分子，而不是两种物质都含有氧分子，故选项解释错误。
故选A。
3.（2022·贵州·铜仁市第五中学期中）目前在我们铜仁市第五中学的校园内，能够闻到桂花的香味，其原因是（ ）
A．微粒的体积变大 B．微粒分解变小了
C．微粒的间隔变大 D．微粒在不断运动
【答案】D
【详解】能够闻到桂花的香味是因为桂花中的分子在不断的运动，向四周扩散，使人闻到桂花的香味。
故选D。
4.（2022·湖南·长沙市南雅中学阶段练习）如图为某化学反应前后的微观变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子种类没有发生改变 B．原子是化学变化中最小的粒子
C．参加反应的反应物中，两物质的分子个数比为2:3 D．该反应是分解反应
【答案】B
【分析】由化学反应前后的微观变化示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：。
【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生改变，故错误；
B、由微粒的变化可知，原子是化学变化中最小的粒子，故正确；
C、由分析可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，故错误；
D、该反应的反应物是两种物质，不属于分解反应，故错误。
故选B。
5.（2022·上海市民办新世纪中学期中）有关微粒说法中正确的是（ ）
A．原子是构成物质的最小微粒
B．分子是保持物质性质的一种微粒
C．物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的
D．在化学变化中，原子可以重新组成新的分子
【答案】D
【详解】A、原子不是构成物质的最小微粒，原子由原子核与核外电子构成。故错。
B、分子是保持物质化学性质的一种微粒。故错。
C、物质可由原子、离子、分子构成的，分子都是由原子构成的。故错。
D、在化学变化中，原子可以重新组成新的分子，有新物质生成。故对。
故选D。
【点睛】本题考查微粒。从原子与分子定义入手分析解题。本题难点为把握分子与原子区别与联系。
6.（2022·广东·东莞市虎门第四中学期中）分子和原子的根本区别是（ ）
A．分子很大，原子却很小
B．分子是运动的，原子却是静止的
C．分子能构成物质，原子却不能
D．化学变化中分子可分，原子却不可分
【答案】D
【分析】根据本质区别分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分进行分析判断。
【详解】分子是保持化学性质的最小微粒，在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合，原子是化学变化中最小微粒，所以分子与原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选D。
【点睛】本题难度不大，主要考查了分子和原子的本质区别，抓住它们的本质区别即可正确解题。
7.（2022·河北承德·期中）氧化汞分子分解示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以分成原子
B．原子是最小粒子
C．在这个变化中，原子的种类发生改变
D．物质只能由分子构成，不能由原子构成
【答案】A
【详解】A、由氧化汞分子分解示意图如图可知，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，氧原子结合成氧分子，汞原子聚集成金属汞，因此在化学变化中，分子可以分为原子，此选项正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，此选项错误；
C、在化学变化中，原子的种类不变，此选项错误；
D、分子、原子和离子都可以构成物质，如氧化汞由分子构成，汞由原子构成，氯化钠由离子构成，此选项错误。
故选A。
8.（2022·北京·首都师范大学附属苹果园中学分校期中）下列微粒的模型中，是化学变化中最小粒子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分，则化学变化中的最小微粒为原子。
【详解】A、表示一个氢分子，不符合题意；
B、表示一个氧分子，不符合题意；
C、表示一个水分子，不符合题意；
D、表示一个氢原子，符合题意；
故选D。
9.（2022·湖南邵阳·期中）制作原子弹的材料铀（U），相对原子质量是235，核电荷数为92，则不正确的是（ ）
A．质子数为92 B．中子数为92 C．中子数为143 D．电子数为92
【答案】B
【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，铀的核电荷数为92，则质子数为92，故A不符合题意；
B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，铀的相对原子质量是235，质子数为92，则中子数为：，故B符合题意；
C、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，铀的相对原子质量是235，质子数为92，则中子数为：，故C不符合题意；
D、在原子中，核电荷数=电子数，铀的核电荷数为92，则电子数为92，故D不符合题意。
故选B。
10.（2022·四川省泸县第四中学一模）1991，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（Ln）元素的相对原子量数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数与质子数之差值为（ ）
A．66 B．49 C．115 D．17
【答案】D
【详解】原子的核电荷数等于原子核内质子数，铟元素的核电荷数为49，则铟原子的质子数为49，相对原子质量=质子数+中子数，则铟原子核内中子数=115 49=66，所以铟原子核内中子数与质子数之差=66 49=17，故选D。
11.（2022·江苏·南京外国语学校仙林分校阶段练习）相同质量的钠、镁、铝、铁四种金属中。含原子数目最少的是（ ）
A．钠 B．铁 C．铝 D．镁
【答案】B
【详解】相同质量的金属，原子质量越大的含有的原子数目越少；原子的质量与相对原子质量成正比，钠的相对原子质量为23，镁为24，铝为27，铁为56，铁原子的质量最大，相同质量的金属中铁原子数目最少，故选：B。
12.（2022·广东·平洲二中阶段练习）下列有关水银温度计中汞的说法，正确的是（ ）
A．汞属于非金属元素 B．在化学反应中，汞原子容易得到电子，形成Hg+2
C．汞的相对原子质量为200.6g D．其位于元素周期表第六周期
【答案】D
【详解】A、汞是常温下唯一的液态金属，属于 金属元素，故选项错误；
B、汞原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成最外层为8的稳定结构，因此汞离子带2个单位的正电荷，离子的写法是先写出离子的元素符号，在其右上角标注带的电性和电量，数字在前符号在后，所以汞离子表示为：，故选项错误；
C、相对原子质量的单位为1，省略不写，故选项错误；
D、由汞原子的原子结构示意图可知汞原子核外有6个电子层，原子核外的电子层数等于元素所在的周期数，所以汞原子在第六周期，故选项正确。
故选D。
13.（2022·海南·东方市港务中学九年级期中）在化学反应中容易得到电子的粒子是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】最外层电子数为8（只有一层电子为2）是相对稳定结构，不易得失电子。最外层电子数大于4容易得到电子。
【详解】A、最外层电子数为7，大于4且不为8，容易得到电子。
B、最外层电子数为8，不易得失电子。
C、最外层电子数为8，不易得失电子。
D、最外层电子数为1，容易失去电子。
故选A。
14.（2022·陕西西安·一模）下列关于化学用语中数字“3”的含义正确的是（ ）
①3H ②Al3+③④SO3
A．①中“3”表示三个氢元素
B．②中“3”表示铝元素化合价为+3价
C．③中“3”表示锂原子的核电荷数为3
D．④中“3”表示SO3分子中含有O3分子
【答案】C
【详解】A、元素符号，宏观表示一种元素，微观表示一个原子；元素符号前面数字，表示几个原子，3H表示3个氢原子，此选项错误；
B、离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Al3+中“3”表示一个铝离子带3个单位的正电荷，此选项错误；
C、原子结构示意图中，圆圈内的数字为核电荷数， 中“3”表示锂原子的核电荷数为3，此选项正确；
D、化学式中右下角的数字，表示一个分子中的原子个数，SO3“3”表示一个SO3分子中含有3个氧原子，此选项错误。
故选C。
15.（2022·福建·福州金山中学期中）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．原子 B．中子 C．元素 D．质子
【答案】C
【详解】宏观上物质是由元素组成的，元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，其中“▲”应填入的是元素。故选C。

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