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实验活动9　乙醇、乙酸的主要性质
实验目的
1．通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
2．初步了解有机化合物的制备方法。
3．提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。
实验用品
试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、碎瓷片、火柴。
乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、铜丝。设计实验所需其他用品有_______________。
实验步骤
1．乙醇的性质
乙醇的性质 实验操作 实验现象 实验结论
(1)向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味 — 乙醇是具有__________的液体，易________
(2)点燃乙醇，并在火焰上方罩上一个干燥的烧杯；一段时间后，迅速将烧杯倒置过来，倒入澄清的石灰水，振荡 干燥的烧杯_______；倒入澄清的石灰水，振荡，____________ 乙醇燃烧生成_______和______________
(3)把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜；立即将铜丝插入盛有乙醇的试管中；重复几次，观察铜丝表面的变化，并闻试管中液体气味的变化 铜丝表面由________变成________；重复上述操作几次后，试管中产生了______气味的液体 乙醇能在加热、铜作催化剂条件下被氧气氧化生成________
试写出实验(2)(3)过程中有关反应的化学方程式：
实验(2)：_______________________________________________________________________。
实验(3)：_______________________________________________________________________、
_______________________________________________________________________________。
总方程式：______________________________________________________________________。
2.乙酸的性质
乙酸的性质 实验操作(装置) 实验现象 实验结论
(1)向试管中加入少量乙酸，观察其状态，小心地闻其气味 — 乙酸是具有__________的液体，易_____
(2)①向一支试管中加入少量乙酸，将一小段镁条放入试管，观察现象 ②向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3 mL乙酸溶液，观察现象 ①镁条表面有______产生 ②试管里有_____生成 乙酸具有_____，且比_____酸性强
(3) 装有饱和Na2CO3溶液的试管内，有不溶于水的_______生成 乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件下可以发生反应生成______
写出实验(2)(3)反应过程中相关反应的化学方程式：
实验(2)：_______________________________________________________________________、
_______________________________________________________________________________。
实验(3)：________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
问题和讨论
1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？
　
　
2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。
　
　
1．(2022·杭州高一月考)下列说法正确的是(　　)
A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C．乙醇和钠反应时，钠沉在乙醇的底部，缓慢地放出气泡
D．乙醇和水的沸点不同，可直接蒸馏获得无水乙醇
2．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)
A．向试管a中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．实验时为加快反应速率，可大火加热
D．实验中，饱和Na2CO3溶液的作用为吸收乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度
3．实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_______________
_______________________________________________________________________________、
______________________________________________________________________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_________________________________________；
乙的作用是_____________________________________________________________________。
4．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]　制取乙酸乙酯。
[实验原理]　甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
[装置设计]　甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是______(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
[实验步骤]
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸。
B．将试管固定在铁架台上。
C．在试管②中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。
D．用酒精灯对试管①加热。
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(1)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查_____________________________________。
(2)试管②中观察到的现象是_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________，
饱和Na2CO3溶液______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是____________
_______________________________________________________________________________。
实验活动9　乙醇、乙酸的主要性质
实验用品
澄清石灰水、镁条
实验步骤
1．(1)无色有特殊香味　挥发　内壁有水珠生成　石灰水变浑浊　CO2　H2O　黑色　红色　刺激性　乙醛　CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O　2Cu＋O22CuO
CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
2．(1)强烈刺激性气味　挥发　(2)气泡　气泡　酸性　碳酸
无色有香味的油状液体　乙酸乙酯和水　2CH3COOH＋Mg===(CH3COO)2Mg＋H2↑　2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
问题和讨论
1．将铜丝灼热，可以提高反应速率。“反复操作”的原因是每次生成的乙醛量很少，不易闻到乙醛的气味，当反复操作若干次后，可以生成较多量的乙醛。
2．浓硫酸的作用：①催化剂——加快反应速率；②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。饱和Na2CO3溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；②溶解挥发出来的乙醇；③中和挥发出来的乙酸。盛有饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成，反应生成了不溶于水的乙酸乙酯。
跟踪训练
1．C　[乙醇和水都和钠反应生成氢气，故A、B项错误；直接蒸馏所获得的乙醇中仍含有水，不能得到纯净的无水乙醇，故D项错误；钠的密度大于乙醇，而且反应比较缓慢，故C项正确。]
2．C
3．(1)2Cu＋O22CuO　CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　(2)放热　空气流速过快，将体系中的热量带走　(3)加热乙醇，使乙醇挥发　冷却，便于收集乙醛
4．[实验原理]CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
[装置设计]　乙　防止倒吸
[问题讨论]　(1)装置气密性　(2)液体分为两层
(3)溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度　不能　NaOH和乙酸乙酯反应，可促进乙酸乙酯的水解

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