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第八单元 课题2金属的化学性质（第一课时）
第一部分 知识过手练习（在课中补充、完善笔记）
一、金属与氧气的反应
反应条件 化学方程式 金属能力
镁（Mg） 点燃 很活泼
常温
铝（Al） 点燃 很活泼
常温
铁（Fe） 点燃 比较活泼
铜(Cu) 加强热 比较差
金（Au） - - - 很不活泼
以上事实说明：金属活泼性有很大的差异，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
结论：金属越活泼，越容易与氧气发生反应；反应程度也越剧烈。
1.常见的金属活动性顺序：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
2.活泼金属镁、铝的抗腐蚀性
由于活泼金属镁、铝与氧气反应后能 ，覆盖在表面阻止里面的金属继续与氧气反应。所以它们都具有很好的抗腐蚀性。
二、金属与盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）的反应
金属与HCl 金属与H2SO4
（1）Mg:
现象：反应比较剧烈，有大量 生成，液体仍为无色
（2）Al:
现象：反应比较剧烈，有大量 生成，液体仍为无色
（3）Zn：
现象：反应剧烈，有大量 生成，液体仍为无色
（4）Fe：
现象：反应比较缓慢，有 生成，液体由无色变为
（5）Cu:不与盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）发生反应
以上事实说明：越活泼的金属与酸反应越剧烈，即能从酸溶液中置换出（生成）氢气；活泼性较差的金属（铜及铜之后），不能与酸反应，即不能置换出（生成）氢气。
结论： 活泼金属 + 酸 →H2↑ + 盐
1.常见的金属活动性顺序：
钾 钙 钠 锡 铅 （氢） 铂 金
2.四大基本化学反应类型之三-置换反应
上述反应都是由 与一种化合物反应，生成 和 ，这种反应叫做置换反应。(单化-单化)
第二部分 当堂作业练习（在课后消化、巩固知识）
1.下列反应中属于置换反应的是（　 ）
A.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ B.3Fe+2O2Fe3O4
C.CO+CuO2Fe+3CO2 D.2NaCl2Na+Cl2↑
2.手机使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2，下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.反应前后锰元素的化合价不变
C.锂离子符号为Li+ D.LiMnO2属于氧化物
3.金属铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： （用化学方程式表示）。
4.现有四种金属Mg、Zn、Fe、Al，回答下列问题：
①四种金属分别与稀盐酸反应，反应最剧烈的是 。
②等质量的四种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成H2最多的是 。
③四种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成等质量的H2,需要金属最少的是 。
④足量的四种金属分别与等量等浓度的稀盐酸反应，生成氢气的质量 （“相同”或“不相同”）。
根据以上信息，总结出一条规律： 。
5.常温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（m）与时间(t)的关系图正确的是（ ）
6.现有Zn﹣Cu、Zn﹣Fe、Fe﹣Al、Fe﹣Cu四种合金，取其中一种合金30g与足量稀盐酸充分反应产生了2g气体，该合金可能是（　　）
A.Zn﹣Cu合金 B.Zn﹣Fe 合金 C.Fe﹣Al合金 D.Fe﹣Cu合金

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