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考点05 阿伏加德罗常数及其应用
1．物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系。
2．摩尔质量
3．摩尔质量的计算方法
前提条件 公式
任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式)
已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA
标准状况下的气体 M＝22.4 L·mol－1×ρ(注意：ρ以g·L－1为单位)
同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度)
对于混合气体，求其平均摩尔质量 ＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)
4．气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位 物质的量　的气体所占的体积，符号为 Vm　。
(2)常用单位：L·mol－1(或L/mol)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为 0 ℃　，压强为 101 kPa　)约为 22.4 L·mol－1　。
(4)计算公式：Vm＝ 　。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 温度　和 压强　。Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。
(6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。
5．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的 温度　和 压强　下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子　。
即： N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
(2)阿伏加德罗定律的推论
描述 关系
三正比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 ＝
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 ＝
同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比 ＝＝D(相对密度)
二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 ＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 ＝
一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 ＝＝＝D
1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的NA的应用
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、己烷、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)均为液体，SO3为固体，已知体积的以上物质的物质的量均不能用n＝计算。
2．与物质的组成相关的NA的应用
(1)稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目，不能认为单质分子都是双原子分子。
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比，前者为1∶2，后者为1∶1；熔融的NaHSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA；1 mol SiO2中Si—O键数目为4NA；1 mol P4中的P—P键数目为6NA。
3．与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、浓热)、H2O的反应。
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类。
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类。
(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4．与可逆反应相关的NA的应用
在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：
(1)2SO2＋O2 2SO3
PCl3＋Cl2PCl5
2NO2N2O4
N2＋3H2 2NH3
(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的NA的应用
审准题目要求，是突破该类题目的关键。
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
一、NA试题“一算、二定、三判断”的解题思路
一算：利用基本公式n＝＝＝c·V，用已知的物理量计算物质的量。注意公式n＝(Vm＝22.4 L/mol)的使用范围(标准状况下的气体)。对于公式n＝c·V(V是指溶液体积)，若选项未指明c或V，不能计算物质的量，则此选项错误。
二定：确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。注意此步涉及物质的结构、盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。
三判断：判断选项中所求物理量是否正确。
二、NA 正误判断“六注意”
1．注意气体摩尔体积的适用条件及物质的状态
一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等是非气体。
2．注意与计算无关的一些干扰条件
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰判断，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．注意物质的组成与结构
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。
(2)物质中所含化学键的数目，如SiO2、CO2、CnH2n＋2等。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等
4．注意难电离、易水解的粒子数目
一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积；弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。
5．注意电子转移(得失)数目
一要注意是否发生歧化反应，二要注意变价元素，三要注意过量问题，
反应 参考物质 转移电子的物质的量或电子数目
Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
6.注意一些特殊条件
一要注意一些特殊的反应，如NO和O2不需要条件即可反应，NO2和N2O4之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应；二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍的关系的物质：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3 与KHCO3；NaHCO3与MgCO3；Cu2S和CuO；NO2与N2O4。
三、应用气体摩尔体积的“四大误区”
22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。
?22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1 mol，也可能不是1 mol。
如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
四、突破阿伏加德罗常数的“五个陷阱”
角度一 气体摩尔体积的适用条件
重“两看”,排“干扰”,突破陷阱
一看:看是否处于“标准状况”。
二看:看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、Br2、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不是气体)。
排“干扰”:若题中给出非标准状况下的气体,应认真审题,切勿直接判为错误说法,对于气体的物质的量或质量与温度、压强等外界条件无关,可直接计算。
角度二 物质的组成与结构
记“组成”,突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne(稀有气体为单原子分子)、D2O、18O2;—OH和OH-(质子数均为9,电子数分别为9和10)。
(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。等质量的乙烯和丙烯(或环丙烷)原子数、氢原子数、碳原子数、碳氢键数、共用电子对数分别相等,但分子数不同,气体的物质的量不同,相同状况下体积不同。
(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、C2H4和CO等。等质量的N2和CO原子数相等。
(4)记物质中所含化学键的数目。
几种常见物质化学键数目
1 mol物质 金刚石 石墨 Si SiO2
化学键的物质的量(mol) 碳碳键:2 碳碳键:1.5 硅硅键:2 硅氧键:4
1 mol物质 白磷 H2O2 烷烃CnH(2n+2)
化学键的物质的量(mol) 磷磷键:6 氧氢键(极性键):2氧氧键(非极键):1 总数:3n+1碳氢键:2n+2碳碳键:n-1
角度三 氧化还原反应中电子转移数目的判断
抓特殊反应,明反应实质,突破陷阱
(1)抓特殊反应。
①Na2O2与水或CO2反应,产生1 mol O2均转移2 mol电子。
②铁与硝酸反应时,常温时在浓硝酸中钝化,溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3,硝酸不足时也可生成Fe(NO3)2。
③氯气与足量NaOH溶液反应,1 mol Cl2转移1 mol电子;Cl2与水反应,1 mol Cl2转移电子少于1 mol;氯气与足量金属反应,1 mol Cl2转移2 mol电子。
(2)明反应实质。
Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为+1、+2、+3,因此1 mol Na与O2反应,无论生成Na2O还是Na2O2,均转移1 mol 电子;1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应,均转移2 mol电子;1 mol Al无论溶于盐酸还是NaOH溶液,均转移3 mol电子。
角度四 溶液中微粒数目的判断
抓住“两个过程”,勿忘“水中原子”,
理解“计算公式”,突破陷阱
抓住“两个过程”:明确溶液中弱电解质电离和盐类水解的特点,正确判断微粒数目。如1 L 0.001 mol·L-1的CH3COOH中含氢离子数少于0.001NA,但1 L pH=3的醋酸中含氢离子数为0.001NA。根据物料守恒,1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含CO、 HCO 和H2CO3总数为0.1NA。
勿忘“水中原子”:计算溶液中氢原子或氧原子数时,不要忽略了溶剂水中含有的氢原子和氧原子。
理解“计算公式”:计算一定浓度的溶液中离子数目时,常使用公式n=cV,若没有溶液体积,则无法计算。计算时分清溶质的浓度和离子的浓度,正确计算。如25 ℃时,1 L pH=2的稀硫酸中含氢离子数为0.02NA,说法错误。
角度五 物质转化中的隐含反应
抓住三类反应,突破陷阱
(1)随反应进行,溶液浓度降低,反应停止或改变的反应。如Cu与浓硫酸反应、MnO2与浓盐酸反应,随反应的进行溶液浓度降低,反应停止;Cu与一定量浓硝酸反应,随反应进行,硝酸浓度降低,得到NO2和NO混合气体;Zn与一定量浓硫酸反应,随反应进行,硫酸浓度降低,可得到SO2和H2的混合气体。
(2)可逆反应。如合成氨的反应、NO2与N2O4的转化等。
(3)电解反应。如电解精炼铜过程中,阳极质量减少64 g,转移电子数不是2NA,阴极增重64 g,转移电子数为2NA。在铁件镀银时,若开始铁件和银电极质量相等,当两极质量差为1.08 g时,转移电子数为0.005NA。
1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
2．下列叙述中正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．2 mol氧
C．1 mol粒子集体所含的粒子数约为
D．1 mol 的质量等于的摩尔质量
3．下列说法正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．质量分数为20%的 NaOH溶液的物质的量浓度是10% NaOH溶液的物质的量浓度的2倍
C．溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸，
D．碱性氧化物均为金属氧化物
4．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子
C．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D．同温同压下，相同体积的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1:2
5．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．1 mol O2的质量是32 g/mol
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol
D．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
6．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子
③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数
④1 mol氢原子就是一个氢原子
⑤1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCu和一定量的浓硝酸反应产生气体44.8L(标况下)
B．1 mol L 1FeCl3溶液中阳离子的数目大于NA
C．标准状况下，等体积的NH3和CH4气体中含有的电子数均为10NA
D．0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三种微粒的个数小于0.1NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA
B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的数目为0.1NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA
D．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4NA
9．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g/mol B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
B．标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA
C．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根数目为0.2NA
11．物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是
A．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为
B．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为
C．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为
D．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为
12．下列叙述中正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同时，它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②⑥⑦ D．②⑤⑥
13．现有一定量的气体如下：①标准状况下，、②个HC1分子、③、④。下列对这四种气体的关系判断正确的有几项
a．标准状况下的体积；②＞③＞①＞④
b．同温同压下的密度；②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④
d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
14．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，下列说法正确的是
A．密度关系：①<③<② B．压强关系：①>③>②
C．原子数目：②>③>① D．分子数目：①=②=③
1．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是
A．此时16O的相对原子质量为32
B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
C．标况下，44gCO2的体积为22.4L
D．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子
2．相等质量的SO2和SO3相比，下列结论中正确的是
A．含有S原子数之比是5: 4 B．含有O原子数之比是3:2
C．含有的原子数之比是3:4 D．它们的分子数之比是1:1
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2 NA
B．19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L
C．46 gNO2和N2O4的混合物中原子总数为3NA个
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．46 g乙醇中含有的共价键数为8NA
B．12.4 g白磷(P4)中所包含的P P共价键有0.4NA
C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数大于0.1NA
D．常温下，2 L 0.1 mol L 1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol L 1 FeCl3溶液所含Fe3+数目不同
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．46g乙醇中含有的碳氢键数目为
B．水溶液中含有的氧原子数为
C．向的氢碘酸中加入，溶解后溶液中含有的数为
D．向酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为
6．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数约为 1NA
B．31 g 白磷(P4)固体所含共价键数目为 1NA
C．78 gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为 3NA
D．5.6g铁在足量氧气中燃烧失去0.3NA个电子
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中含有的共价键数为
B．与的混合物中含有的中子数为
C．与足量水反应生成分子数目为
D．溶液中含有的阳离子数目为
8．某气体的摩尔质量为M，分子质量为m。若1摩尔该气体的体积为Vm，密度为ρ，阿伏伽德罗常数为NA。下列关于该气体单位体积分子数的结果表达式中，错误的是
A． B． C． D．
9．下列说法正确的是
A．同温同密度下，相同体积的O2、O3气体，O2比O3的质量小
B．同温同压下，相同质量的N2和C2H4，其原子数目一定相等
C．同温同压下，相同原子数目的N2和O2，其质量定相等
D．同温同压下，相同物质的量的气体A和气体B，其体积一定相等
10．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是
A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1
B．a中两种气体的质量比为14∶1
C．a的密度为1.25gL-1
D．a的平均摩尔质量为15gmol-1
11．标准状况下以下四种物质的物理量大小关系正确的是
①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③0.4molH2S④3.4gNH3
A．体积：②>③>④>① B．密度：②<③<④<①
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：①<③<④<②
12．如图，一密闭汽缸被一不漏气可滑动的活塞隔开两部分，左边充有氮气，右边充有和，在室温下右边的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于汽缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是
A．2：7 B．7：2 C．5：4 D．8：1
13．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．甲室混合气体的分子总数约为
B．甲室、的体积比为1：1
C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍
D．若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
14．同温同压下，等质量的三种常见金属M、N、P分别与足量的稀盐酸反应，产生的体积分别为、、。下列说法正确的是
A．转移的电子数之比一定为 B．M消耗酸的物质的量一定为
C．化合价之比一定为 D．金属的相对原子质量之比一定为
15．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左右两侧温度相同)，下列说法正确的是
A．右边CO和CO2分子数之比为1：3
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C．右侧CO的质量为1.75g
D．右侧混合气体中氧原子个数为
16．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．11.2LO2含NA个氧原子
B．在0.1molNa2CO3中含Na-C键的数目为0.2NA
C．反应中每生成1molO2转移2mol电子
D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
一轮再回顾
易错点精析
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考点05 阿伏加德罗常数及其应用
1．物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系。
2．摩尔质量
3．摩尔质量的计算方法
前提条件 公式
任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式)
已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA
标准状况下的气体 M＝22.4 L·mol－1×ρ(注意：ρ以g·L－1为单位)
同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度)
对于混合气体，求其平均摩尔质量 ＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)
4．气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位 物质的量　的气体所占的体积，符号为 Vm　。
(2)常用单位：L·mol－1(或L/mol)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为 0 ℃　，压强为 101 kPa　)约为 22.4 L·mol－1　。
(4)计算公式：Vm＝ 　。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 温度　和 压强　。Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。
(6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。
5．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的 温度　和 压强　下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子　。
即： N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
(2)阿伏加德罗定律的推论
描述 关系
三正比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 ＝
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 ＝
同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比 ＝＝D(相对密度)
二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 ＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 ＝
一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 ＝＝＝D
1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的NA的应用
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、己烷、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)均为液体，SO3为固体，已知体积的以上物质的物质的量均不能用n＝计算。
2．与物质的组成相关的NA的应用
(1)稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目，不能认为单质分子都是双原子分子。
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比，前者为1∶2，后者为1∶1；熔融的NaHSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA；1 mol SiO2中Si—O键数目为4NA；1 mol P4中的P—P键数目为6NA。
3．与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、浓热)、H2O的反应。
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类。
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类。
(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4．与可逆反应相关的NA的应用
在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：
(1)2SO2＋O2 2SO3
PCl3＋Cl2PCl5
2NO2N2O4
N2＋3H2 2NH3
(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的NA的应用
审准题目要求，是突破该类题目的关键。
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
一、NA试题“一算、二定、三判断”的解题思路
一算：利用基本公式n＝＝＝c·V，用已知的物理量计算物质的量。注意公式n＝(Vm＝22.4 L/mol)的使用范围(标准状况下的气体)。对于公式n＝c·V(V是指溶液体积)，若选项未指明c或V，不能计算物质的量，则此选项错误。
二定：确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。注意此步涉及物质的结构、盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。
三判断：判断选项中所求物理量是否正确。
二、NA 正误判断“六注意”
1．注意气体摩尔体积的适用条件及物质的状态
一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等是非气体。
2．注意与计算无关的一些干扰条件
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰判断，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．注意物质的组成与结构
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。
(2)物质中所含化学键的数目，如SiO2、CO2、CnH2n＋2等。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等
4．注意难电离、易水解的粒子数目
一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积；弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。
5．注意电子转移(得失)数目
一要注意是否发生歧化反应，二要注意变价元素，三要注意过量问题，
反应 参考物质 转移电子的物质的量或电子数目
Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
6.注意一些特殊条件
一要注意一些特殊的反应，如NO和O2不需要条件即可反应，NO2和N2O4之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应；二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍的关系的物质：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3 与KHCO3；NaHCO3与MgCO3；Cu2S和CuO；NO2与N2O4。
三、应用气体摩尔体积的“四大误区”
22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。
?22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1 mol，也可能不是1 mol。
如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
四、突破阿伏加德罗常数的“五个陷阱”
角度一 气体摩尔体积的适用条件
重“两看”,排“干扰”,突破陷阱
一看:看是否处于“标准状况”。
二看:看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、Br2、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不是气体)。
排“干扰”:若题中给出非标准状况下的气体,应认真审题,切勿直接判为错误说法,对于气体的物质的量或质量与温度、压强等外界条件无关,可直接计算。
角度二 物质的组成与结构
记“组成”,突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne(稀有气体为单原子分子)、D2O、18O2;—OH和OH-(质子数均为9,电子数分别为9和10)。
(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。等质量的乙烯和丙烯(或环丙烷)原子数、氢原子数、碳原子数、碳氢键数、共用电子对数分别相等,但分子数不同,气体的物质的量不同,相同状况下体积不同。
(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、C2H4和CO等。等质量的N2和CO原子数相等。
(4)记物质中所含化学键的数目。
几种常见物质化学键数目
1 mol物质 金刚石 石墨 Si SiO2
化学键的物质的量(mol) 碳碳键:2 碳碳键:1.5 硅硅键:2 硅氧键:4
1 mol物质 白磷 H2O2 烷烃CnH(2n+2)
化学键的物质的量(mol) 磷磷键:6 氧氢键(极性键):2氧氧键(非极键):1 总数:3n+1碳氢键:2n+2碳碳键:n-1
角度三 氧化还原反应中电子转移数目的判断
抓特殊反应,明反应实质,突破陷阱
(1)抓特殊反应。
①Na2O2与水或CO2反应,产生1 mol O2均转移2 mol电子。
②铁与硝酸反应时,常温时在浓硝酸中钝化,溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3,硝酸不足时也可生成Fe(NO3)2。
③氯气与足量NaOH溶液反应,1 mol Cl2转移1 mol电子;Cl2与水反应,1 mol Cl2转移电子少于1 mol;氯气与足量金属反应,1 mol Cl2转移2 mol电子。
(2)明反应实质。
Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为+1、+2、+3,因此1 mol Na与O2反应,无论生成Na2O还是Na2O2,均转移1 mol 电子;1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应,均转移2 mol电子;1 mol Al无论溶于盐酸还是NaOH溶液,均转移3 mol电子。
角度四 溶液中微粒数目的判断
抓住“两个过程”,勿忘“水中原子”,
理解“计算公式”,突破陷阱
抓住“两个过程”:明确溶液中弱电解质电离和盐类水解的特点,正确判断微粒数目。如1 L 0.001 mol·L-1的CH3COOH中含氢离子数少于0.001NA,但1 L pH=3的醋酸中含氢离子数为0.001NA。根据物料守恒,1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含CO、 HCO 和H2CO3总数为0.1NA。
勿忘“水中原子”:计算溶液中氢原子或氧原子数时,不要忽略了溶剂水中含有的氢原子和氧原子。
理解“计算公式”:计算一定浓度的溶液中离子数目时,常使用公式n=cV,若没有溶液体积,则无法计算。计算时分清溶质的浓度和离子的浓度,正确计算。如25 ℃时,1 L pH=2的稀硫酸中含氢离子数为0.02NA,说法错误。
角度五 物质转化中的隐含反应
抓住三类反应,突破陷阱
(1)随反应进行,溶液浓度降低,反应停止或改变的反应。如Cu与浓硫酸反应、MnO2与浓盐酸反应,随反应的进行溶液浓度降低,反应停止;Cu与一定量浓硝酸反应,随反应进行,硝酸浓度降低,得到NO2和NO混合气体;Zn与一定量浓硫酸反应,随反应进行,硫酸浓度降低,可得到SO2和H2的混合气体。
(2)可逆反应。如合成氨的反应、NO2与N2O4的转化等。
(3)电解反应。如电解精炼铜过程中,阳极质量减少64 g,转移电子数不是2NA,阴极增重64 g,转移电子数为2NA。在铁件镀银时,若开始铁件和银电极质量相等,当两极质量差为1.08 g时,转移电子数为0.005NA。
1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】
A．摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；
C．“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；
选C。
2．下列叙述中正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．2 mol氧
C．1 mol粒子集体所含的粒子数约为
D．1 mol 的质量等于的摩尔质量
【答案】C
【解析】
A．国际单位制中七个基本物理量是：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量以及发光强度，而摩尔只是物质的量的单位，A错误；
B．2 mol氧无法确定是指氧气还是氧分子、氧原子还是氧离子，表达不清楚，B错误；
C．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子数相等，约为6.02×1023个，C正确；
D．1 mol 的质量与的摩尔质量数值上相等，单位分别为g和g/mol，D错误；
答案选C。
3．下列说法正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．质量分数为20%的 NaOH溶液的物质的量浓度是10% NaOH溶液的物质的量浓度的2倍
C．溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸，
D．碱性氧化物均为金属氧化物
【答案】D
【解析】
A．摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．20%的 NaOH溶液的密度 大于10% NaOH溶液，质量分数为20%的 NaOH溶液的物质的量浓度是 ，10% NaOH溶液的物质的量浓度， ：=>2:1，故B错误；
C．溶液和胶体粒子都能透过滤纸，故C错误；
D．碱性氧化物均为金属氧化物，故D正确；
选D。
4．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子
C．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D．同温同压下，相同体积的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1:2
【答案】D
【解析】
A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，故A错误；
B．2H只表示2个氢原子，故B错误；
C．依据pV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气态物质的体积也可以为22.4 L，不一定处于标准状况，故C错误；
D．同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1:2，故D正确；
故选D。
5．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．1 mol O2的质量是32 g/mol
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol
D．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
【答案】A
【解析】
A．物质的量是物理量，“摩尔”是“物质的量”这个物理量的单位，A正确；
B．质量的单位是g，1 mol O2的质量是32 g，B错误；
C．标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol，若不是标准状况下，“气体摩尔体积”不一定为22.4 L/mol，C错误；
D．1 mol任何物质不一定都含有阿伏加德罗常数个原子，如1molH2含阿伏加德罗常数的2倍个原子，D错误；
选A。
6．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子
③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数
④1 mol氢原子就是一个氢原子
⑤1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误；
③6.02×1023是阿伏伽德罗常数的数值，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，③错误；
④1 mol氢原子是阿伏伽德罗常数个氢原子，④错误；
⑤1 mol CO2分子中含1 mol碳和2 mol氧原子，未指明是O元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误；
综上所述可知：上述五种说法均错误；
故合理选项是D。
7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCu和一定量的浓硝酸反应产生气体44.8L(标况下)
B．1 mol L 1FeCl3溶液中阳离子的数目大于NA
C．标准状况下，等体积的NH3和CH4气体中含有的电子数均为10NA
D．0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三种微粒的个数小于0.1NA
【答案】D
【解析】
A．根据Cu～4HNO3(浓)～2NO2，3Cu～8HNO3(稀)～2NO，一定量的浓硝酸在反应过程中逐渐变稀，稀硝酸和铜反应生成NO，因此1molCu和一定量的浓硝酸反应产生气体物质的量小于2mol，体积小于44.8L(标况下)，故A错误；
B．1 mol L 1FeCl3溶液，缺少溶液体积，无法计算，故B错误；
C．标准状况下，NH3和CH4气体的体积未知，无法计算物质的量，故C错误；
D．二氧化硫和水反应是可逆反应生成亚硫酸，因此0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三种微粒的个数小于0.1NA，故D正确；
答案为D。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA
B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的数目为0.1NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA
D．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4NA
【答案】D
【解析】
A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，故A错误；
B．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的数目小于0.1NA，故B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的氢氧根离子数目，故C错误；
D．溶液中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则25℃时，pH=10的醋酸钠溶液中，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1，则1L溶液中水电离出的H+的数目为10-4NA，故D正确；
故选D。
9．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g/mol B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】
A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，A正确；
B．6.02×1023是实验值，阿伏加德罗常数是NA，B错误；
C．1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，“碳”、“氧”指代不明，C错误；
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一, 而摩尔是物质的量单位，D错误；
故选A。
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
B．标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA
C．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根数目为0.2NA
【答案】A
【解析】
A．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于60gCH2O，则n(CH2O)==2mol，因而C原子的物质的量为2mol，即C原子数为2NA，故A正确；
B．标况下HF为液态，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol这个数值来计算其物质的量，故B错误；
C．FeI2与足量氯气反应生成碘单质和氯化铁，即2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，则2molFeI2与3molCl2反应，转移6mol电子，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故C错误；
D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，则OH-的物质的量n=c×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，氢氧根数目为0.1NA，故D错误；
答案为A。
11．物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是
A．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为
B．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为
C．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为
D．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为
【答案】C
【解析】
A．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为，A错误；
B．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为 ，B错误；
C．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为 ，C正确；
D．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比=16:32=1:2，D错误；
故选C。
12．下列叙述中正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同时，它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②⑥⑦ D．②⑤⑥
【答案】D
【解析】
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占体积约是22.4L，若不是气体，体积不是22.4L，故① 错误；
②1gH2和14gN2的物质的量都是0.5mol，相同条件下体积相同，故②正确；
③非标准状况下，28gCO的体积不一定是22.4L，故③错误；
④两种非气体物质的物质的量相同时，它们在标准状况下的体积不一定相同，故④错误；
⑤同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；
⑥根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；
⑦标准状况下，HCl是气体、H2O是液体，1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，故⑦错误；
正确的是②⑤⑥，选D。
13．现有一定量的气体如下：①标准状况下，、②个HC1分子、③、④。下列对这四种气体的关系判断正确的有几项
a．标准状况下的体积；②＞③＞①＞④
b．同温同压下的密度；②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④
d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】D
【解析】
①标准状况下6.72 L CH4的物质的量为，②3.01×1023个HCl分子物质的量为：，③13.6 g H2S的物质的量为，含有H原子为0.4mol×2=0.8mol④0.2molNH3，
a．V=nVm知，标况下，气体体积与物质的量成正比，所以这几种气体体积大小顺序是：②＞③＞①＞④，故正确；
b．根据知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，所以气体密度大小顺序是：②＞③＞④＞①，故正确；
c、甲烷的质量=0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g、硫化氢的质量为13.6g、氨气的质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量大小顺序是：②＞③＞①＞④，故正确；
d．根据N=nNA知，气体分子数之比等于其物质的量之比，结合分子构成知，甲烷分子中H原子物质的量=0.3mol×4=1.2mol，HCl中H原子的物质的量等于HCl分子的物质的量为0.5mol，硫化氢中H原子的物质的量=0.4mol×2=0.8mol、氨气分子中H原子的物质的量=0.2mol×3=0.6mol，所以H原子个数大小顺序是：①＞③＞④＞②，故正确；
故选：D。
14．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，下列说法正确的是
A．密度关系：①<③<② B．压强关系：①>③>②
C．原子数目：②>③>① D．分子数目：①=②=③
【答案】B
【解析】
A．三个容器体积相同、气体质量相等，根据，密度关系①=③=②，故A错误；
B．等质量氢气、二氧化碳、氧气三种气体，设质量都是1g，物质的量分别是、、，同温、同体积，压强与物质的量成正比，所以压强关系：①>③>②，故B正确；
C．等质量氢气、二氧化碳、氧气三种气体，设质量都是1g，气体物质的量分别是、、，原子物质的量分别是、、，所以原子数目①>②>③，故C错误；
D．等质量氢气、二氧化碳、氧气三种气体，设质量都是1g，气体物质的量分别是、、，分子数目①>③>②，故D错误；
选B。
1．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是
A．此时16O的相对原子质量为32
B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
C．标况下，44gCO2的体积为22.4L
D．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子
【答案】B
【分析】
假定把12C的相对原子质量定为24，相对原子质量标准发生变化，实际上是将相对原子质量的标准由12C原子质量的变为，相对原子质量这一比值发生改变，摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化，但不影响质量、气体体积等数值。
【解析】
A．氧原子的实际质量没变，但相对原子质量标准却由12C质量的变为，所以16O的相对原子质量由16变为32，故A正确；
B．由于标准的改变，NaOH的摩尔质量变为80g/mol，则40gNaOH的物质的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol L-1，故B错误；
C． 相对原子质量标准改变，摩尔质量和气体摩尔体积都加倍，44gCO2的物质的量为0.5mol，标况下的体积44.8L/mol×0.5mol=22.4L，故C正确；
D．此时NA虽然由原来的约6.02×1023变为约12.04×1023，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的，则NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子，故D正确；
故选B。
2．相等质量的SO2和SO3相比，下列结论中正确的是
A．含有S原子数之比是5: 4 B．含有O原子数之比是3:2
C．含有的原子数之比是3:4 D．它们的分子数之比是1:1
【答案】A
【解析】
SO2、SO3的摩尔质量依次为64g/mol、80g/mol，相等质量的SO2和SO3物质的量之比为80:64=5:4。A项，含有的S原子物质的量之比为5:4，S原子数之比为5:4，正确；B项，含有的O原子物质的量之比为（52）：（43）=5:6，O原子数之比为5:6，错误；C项，含有的原子物质的量之比为（53）：（44）=15:16，原子数之比为15:16，错误；D项，分子数之比为5:4，错误；答案选A。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2 NA
B．19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L
C．46 gNO2和N2O4的混合物中原子总数为3NA个
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
【答案】C
【解析】A. 0.1 mol/L MgCl2溶液的体积不确定，所以无法计算Cl－离子数，A不正确；B. 19.2 g铜的物质的量为0.3mol，与足量的稀硝酸反应可以产生NO的物质的量为0.2mol，在标准状况下体积为4.48 L，B未指明标准状况，所以B不正确；C. 二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，所以46 gNO2和N2O4的混合物可以根据它们的最简式计算出物质的量为1mol，所以原子总数为3NA个，C正确；D. 标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量，所以D不正确。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．46 g乙醇中含有的共价键数为8NA
B．12.4 g白磷(P4)中所包含的P P共价键有0.4NA
C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数大于0.1NA
D．常温下，2 L 0.1 mol L 1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol L 1 FeCl3溶液所含Fe3+数目不同
【答案】B
【解析】
A．一个乙醇分子中含有8个共价键，46g乙醇的物质的量为1mol，则其中含共价键数为8NA，A正确；
B．1个白磷分子中含有6个P-P共价键，12.4g白磷的物质的量为0.1mol，则其中含有的P-P共价键为0.6NA，B错误；
C．标况下，二氯甲烷为液态，2.24L二氯甲烷的物质的量大于0.1mol，其分子数大于0.1NA，C正确；
D．氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子发生水解，水解程度受溶液浓度的影响，故两者中铁离子数目不同，D正确；
答案选B。
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．46g乙醇中含有的碳氢键数目为
B．水溶液中含有的氧原子数为
C．向的氢碘酸中加入，溶解后溶液中含有的数为
D．向酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为
【答案】D
【解析】
A．46g乙醇的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，1个乙醇分子(CH3CH2OH)中含5个碳氢键，故46g乙醇中含有的碳氢键数目为，A错误；
B．水溶液中n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1mol·L-1×1L=0.1mol，CH3COOH和CH3COO-中含0.1mol×2=0.2molO，另外，水中也含O，故氧原子数大于，B错误；
C．氢碘酸具有强还原性，混合后发生14H++6I-+=3I2+2Cr3++7H2O，故的氢碘酸(0.1molHI)中加入，溶解后溶液中含有的数小于，C错误；
D．↑，酸性溶液中n()==0.2mol，向酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，即0.2mol恰好完全反应，转移的电子数为0.2mol×(7-2)×NAmol-1=，D正确；
选D。
6．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数约为 1NA
B．31 g 白磷(P4)固体所含共价键数目为 1NA
C．78 gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为 3NA
D．5.6g铁在足量氧气中燃烧失去0.3NA个电子
【答案】C
【解析】
A．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；
B．1个白磷分子有6个P-P键，31 g白磷(P4)固体的物质的量为，因此0.25mol白磷P4固体所含共价键数目为1.5NA，B项错误；
C．Na2O2属于离子化合物，含有2个钠离子和1个过氧根离子，因此78gNa2O2晶体(物质的量为1mol)所含阴阳离子的微粒数为3NA，C项正确；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，在足量氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，该反应中3个Fe反应，转移8个电子，则0.1mol的铁失去NA个电子，D项错误；
答案选C。
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中含有的共价键数为
B．与的混合物中含有的中子数为
C．与足量水反应生成分子数目为
D．溶液中含有的阳离子数目为
【答案】D
【解析】
A．中含有的共价键数为4个，则中含有的共价键数为，A项正确；
B．与的混合物的物质的量=，每个分子中的中子数均为10个，则其中含有的中子数为，B项正确；
C．的物质的量为1mol，与足量水反应生成的方程式为：，即生成分子数目为，C项正确；
D．溶液中硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，硫酸氢钠在水中电离形成钠离子、氢离子、硫酸根离子，即其中含有的阳离子数目为，D项错误；
答案选D。
8．某气体的摩尔质量为M，分子质量为m。若1摩尔该气体的体积为Vm，密度为ρ，阿伏伽德罗常数为NA。下列关于该气体单位体积分子数的结果表达式中，错误的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】
根据，n=1mol时，V=L，所以在该条件下气体的摩尔体积为L/mol；单位体积分子数为；由此计算。
【解析】
A. 根据，n=1mol时，=，即单位体积的分子数为，故A正确；
B. 根据气体的摩尔质量为M，分子质量为m，1mol气体的分子数为，所以单位体积的分子数为，故B正确；
C. 单位体积的质量等于单位体积乘以密度，根据质量除以摩尔质量等于摩尔数，所以单位体积的分子数为，故C正确；
D. 单位体积的质量等于单位体积乘以密度，根据质量除以摩尔质量等于摩尔数，所以单位体积的分子数为，故D错误；
故选D。
9．下列说法正确的是
A．同温同密度下，相同体积的O2、O3气体，O2比O3的质量小
B．同温同压下，相同质量的N2和C2H4，其原子数目一定相等
C．同温同压下，相同原子数目的N2和O2，其质量定相等
D．同温同压下，相同物质的量的气体A和气体B，其体积一定相等
【答案】D
【解析】
A．同温度同体积同密度，根据，则两气体的质量相同，故A错误；
B．相同质量的氮气和，两物质的摩尔质量相同，根据，则其物质的量相同，而氮气分子和分子中原子数不同，所以相同物质的量两种气体原子数不同，故B错误；
C．氮气和氧气均为双原子分子，原子数相同时，其物质的量相同，但是两者的摩尔质量不同，根据，故质量不同，故C错误；
D．同温同压下，相同，根据，相同物质的量时，两气体的体积一定相同，故D正确；
故选D。
10．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是
A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1
B．a中两种气体的质量比为14∶1
C．a的密度为1.25gL-1
D．a的平均摩尔质量为15gmol-1
【答案】C
【解析】
A．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积(同温同压)比为1∶1，A正确；
B．，两种气体的质量比为14∶1，B正确；
C．a气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度比确定，C错误；
D．分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等则n总=2×=mol，=15 gmol-1，D正确；
答案选C。
11．标准状况下以下四种物质的物理量大小关系正确的是
①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③0.4molH2S④3.4gNH3
A．体积：②>③>④>① B．密度：②<③<④<①
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：①<③<④<②
【答案】C
【分析】
①6.72LCH4物质的量为n(CH4)==0.3mol；
②3.01×1023个HCl分子物质的量为n(HCl)==0.5mol；
③0.4molH2S；
④3.4gNH3的物质的量为n(NH3)==0.2mol。
【解析】
A．同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：②>③>①>④，A错误；
B．依据ρ=可知：同温同压条件下气体的密度与M成正比，甲烷：16g/mol，HCl：36.5g/mol；H2S：34g/mol，NH3：17g/mol，所以密度：②>③>④>①，B错误；
C．①中质量m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g；②中质量m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③中质量m(H2S)=0.4mol×34g/mol=13.6g；④中质量m(NH3)=3.4g，所以质量：②>③>①>④，C正确；
D．①②③④中H原子物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氢原子个数大小顺序是：①>③>④>②，D错误；
故合理选项是C。
12．如图，一密闭汽缸被一不漏气可滑动的活塞隔开两部分，左边充有氮气，右边充有和，在室温下右边的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于汽缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是
A．2：7 B．7：2 C．5：4 D．8：1
【答案】B
【解析】
反应后冷却至原室温，活塞最终静止于汽缸的中点，则右边的气体剩余物质的量与左边氮气相等，相同温度和压强条件下，气体物质的体积之比等于物质的量之比，从图中信息可设，反应前氮气为1mol，和有3mol，反应后和中的一种剩余1mol，根据，可得n(H2)+n(O2)=3、n(H2)-2n(O2)=1解得n(H2)=、n(O2)=，氢气和氧气的体积比为7:2；或者n(H2)+n(O2)=3、n(O2)-n(H2)=1，解得n(H2)=、n(O2)=，氢气和氧气的体积比为4:5；故答案选B。
13．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．甲室混合气体的分子总数约为
B．甲室、的体积比为1：1
C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍
D．若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
【答案】C
【解析】
A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则甲室中气体物质的量为，分子总数为，A正确；
B．设甲中和的物质的量分别为x、y，，解得，B正确；
C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍，C不正确；
D．由，可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为，则活塞停留在刻度2处，D正确；
故选C。
14．同温同压下，等质量的三种常见金属M、N、P分别与足量的稀盐酸反应，产生的体积分别为、、。下列说法正确的是
A．转移的电子数之比一定为 B．M消耗酸的物质的量一定为
C．化合价之比一定为 D．金属的相对原子质量之比一定为
【答案】A
【解析】
A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此M、N、P生成的物质的量之比一定为，即转移电子数之比一定为，A正确；
B．没有指明气体处于标准状况下，B错误；
C．当金属等质量时，表示各金属失去电子的总物质的量，根据得失电子守恒可知该式也等于产生氢气的物质的量=，故C错误；
D．根据C分析可得，金属的相对原子质量之比不一定为，故D错误；
故选A。
15．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左右两侧温度相同)，下列说法正确的是
A．右边CO和CO2分子数之比为1：3
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C．右侧CO的质量为1.75g
D．右侧混合气体中氧原子个数为
【答案】D
【分析】
隔板可以自由滑动，说明左右两侧的压强相同。同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比。左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，左右两侧的体积比为4:1，所以右侧气体的物质的量是0.25mol；设CO和CO2的物质的量分别是x、y，x+y=0.25；28x+44y=8；解得：x=0.1875、y=0.0625，据此解答。
【解析】
A．分子数比等于物质的量比，CO和CO2的分子数之比为3:1，故A错误；
B．右侧气体的平均摩尔质量是=32g/mol，相同条件下，密度比等于相对分子质量之比，右侧气体的密度是相同条件下氢气密度的16倍，故B错误；
C．CO的物质的量是0.1875mol，右侧CO的质量为0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C错误；
D．右侧CO得物质的量为0.1875mol，CO2的物质的量为0.0625mol，故氧原子的个数为(0.0625mmol×2+0.1875×1mol)NA=，故D正确；
故选：D。
16．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．11.2LO2含NA个氧原子
B．在0.1molNa2CO3中含Na-C键的数目为0.2NA
C．反应中每生成1molO2转移2mol电子
D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
【答案】C
【解析】
A．题目中没有说明在标准状况下，气体摩尔体积未知，故无法求解，A错误；
B．Na2CO3属于离子化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，无Na-C键，B错误；
C．Na2O2 中氧元素的化合价为-1价，既作氧化剂又作还原剂，若有2mol的Na2O2有2mol氧原子得到电子变为-2价，进入到Na2CO3中；有2mol氧原子失去电子，变为产物中的O2，所以转移的电子数都是2mol.，C正确；
D．10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L（在物质的量浓度的配制中，体积指的是溶液的体积，并非指溶剂的体积），D错误；
故选C。
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易错点精析
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针对训练
突破提升
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