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专题13 盐和化肥
知识梳理
一、盐
1、盐定义： (或NH4+)和 的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；②盐酸盐只有 不可溶；
③硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4、几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
1）氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。
2）用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
1）俗名： 、苏打
2）纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。
3）用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）
1）俗名： 。
2）又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ， 里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）
1） 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂
二、粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是 、 、 。
2、过滤：过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是 、 、 。
一贴：滤纸要 ，中间不要留有气泡；
二低：液面低于 ，滤纸边缘低于 ；
三靠：烧杯口要紧靠 ，玻璃棒要紧靠 ，漏斗的末端靠在
3、蒸发结晶：用 不断搅拌滤液，当出现 时，即停止加热。用 将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
4、3个实验的仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、 、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、 、碳酸钠物质，将杂质离子转化为 ，通过 方法除去4种沉淀后再加入适量的 ，除去多余的氢氧根离子和 ，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到 。
三、盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。
Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋HgNO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝
AgNO3＋HCl＝
Na2CO3＋2HCl＝
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝
FeCl3＋3NaOH＝
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝
AgNO3＋NaCl＝
BaCl2＋Na2SO4＝
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有 生成；②有 放出；③有 生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。
四、化学肥料
1、化学肥料定义：农作物的生长需要 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2、化学肥料分类：氮肥、 、钾肥和 （含N、P、K中的两种或三种）。
3、化学肥料的作用和缺乏症：
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮： 。
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。
5、铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入 加热，有 气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸 ，说明该化肥含有 ，是铵态氮肥。
6、铵态氮肥使用注意事项：
（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出 。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥 ，受热 。
7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良 。
考点突破
1、【命题解读】
（1）盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。
（2）化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。
2、【解题技巧】
（1）盐及其化学性质
I、熟记盐的通性：①盐跟某些金属的反应（必须满足三个条件才可以反应。盐必须是可溶性的盐；必须是活泼的金属置换出不活泼的金属，K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应）；②盐跟酸的反应生成新盐和新酸；③盐跟碱的反应生成新盐和新碱；④盐跟另一种盐的反应生成新盐和新盐。
II、其中盐通性的②、③、④属于复分解反应，发生的条件：A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；（这个应用于离子共存类题目）B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
（2）化学肥料
理解和记熟练化肥的种类，以及每类化肥的主要作用，是解答此类题的关键。
分类讲练
题型一 常见的盐
1．（2022·湖南株洲·中考真题）在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱的化学式是（　　）
A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3
2．（2022·四川资阳·统考中考真题）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（ ）
A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
3．（广西柳州·统考中考真题）下列常见物质的俗名与化学式相符的是（ ）
A．水银—H2O2
B．烧碱—NaOH
C．小苏打—NaCl
D．熟石灰—CaCO3
4．（2022·辽宁丹东·中考真题）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A．用小苏打烘焙糕点
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用食盐作调味剂
D．用纯碱除去水壶中的水垢
题型二 盐的化学性质
1．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
2．（2022·山东滨州·统考中考真题）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是
A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁
B．操作A的名称是过滤
C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应
D．加入的试剂B是盐酸
3．氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。
已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。
回答下列问题：
(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是________。
(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、_______（填离子符号）生成难溶性沉淀。
(3)“滤液2”的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。
(4)加入过量Na2CO3溶液的目的是__________。
(5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是______、__________。
(6)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有 （填字母序号）。
A． B． C． D． E．
4．（2022·山东淄博·统考中考真题）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
(1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：
Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是_______(填序号)。
Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是_______。
(2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
①A试管中观察到的现象是_______。
②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是_______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴_______。
③C试管中发生反应的化学方程式为_______。
④D试管中观察到的现象是_______，该化学反应的基本反应类型为_______。
题型三 化肥
1．（2022·上海·统考中考真题）磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（ ）
A．N B．P C．K D．Na
2．（2022·西藏·统考中考真题）坚持绿色可持续发展已成为人们的共识，实施化肥农药减量增效行动有利于保护生态环境。下列属于复合肥料的是（ ）
A．（NH4）2HPO4 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．NH4NO3
3．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．CaSO4 D．Na3PO4
4．（2022·广西桂林·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾
小试牛刀
1．（2022·湖南郴州·统考中考真题）下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
2．（山东淄博·统考中考真题）侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人。他发明的“侯氏制碱法”，生产出象征中国人民志气和智慧的红三角牌纯碱，促进了我国民族工业的发展，开创了世界制碱工业的新纪元纯碱的化学式是（ ）
A． B． C． D．
3．（山东滨州·统考中考真题）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（ ）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
4．（2022·江苏常州·统考中考真题）去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
5．（辽宁鞍山·统考中考真题）下列有关盐的用途说法不正确的是（ ）
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．碳酸钙可用作补钙剂
C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜
D．小苏打可用于焙制糕点
6．（2022·黑龙江绥化·中考真题）海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是（ ）
A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤
7．（2022·江苏镇江·中考真题）选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．干冰B．食盐C．铁矿石D．苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素
(1)可用于人工降雨的是 ___；
(2)常作净水混凝剂的是 ___；
(3)可用于金属除锈的是 ___；
(4)可改良酸性土壤的是 ___；
(5)厨房中作调味品的是 ___；
(6)工业炼铁所需原料是 ___。
8．海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如下图所示。请回答下列问题。
(1)流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是____________。
(2)流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。
①上述除杂过程中，a是____________。
②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是____________。
③加入稀盐酸之前应进行的操作是____________。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？__________（填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是____________（填写化学式）。
(4)流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________。
9．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
(1)图中①是__________（填“蒸发池”或“冷却池”）；
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ 溶解 Ⅱ__________（填操作名称） Ⅲ 蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是____________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是__________；
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________；
写出反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
10．（2022·西藏·统考中考真题）做“酸碱中和反应”实验时，甲同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现忘记加入酸碱指示剂，于是停止了实验。
【提出问题】
乙同学提出疑问：反应后烧杯中溶液的溶质是什么？
【提出猜想】
丙同学提出了四种猜想：
猜想一：只有__________（填化学式）
猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
丁同学认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因__________。
【实验探究】
为进一步验证其余三种猜想，甲、乙、丙三位同学分别进行了如下探究实验：
①甲同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量AgNO3溶液，观察到产生白色沉淀。因此，甲同学认为溶液中含HC1。
②乙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量Na2CO3溶液，观察发现无明显现象。因此，乙同学认为溶液中不含HC1。
③丙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。因此，丙同学认为溶液中含NaOH。
【讨论分析】
丁同学对三位同学的探究实验进行了分析评价，他认为甲同学的结论不正确。你认为丁同学的理由是：__________。
【继续探究】
丁同学用pH试纸测得烧杯中溶液的pH>7，说明溶液显__________性。
【得出结论】
通过探究和讨论，最终大家一致认为猜想__________是正确的。
【交流思考】
为防止污染环境，你认为烧杯中的废液应如何处理：__________。
答案和解析
知识梳理
一、盐
1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4、几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
1）俗名：纯碱、苏打
2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）
1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）
1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂
二、粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
4、3个实验的仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。
三、盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
四、化学肥料
1、化学肥料定义：农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2、化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K中的两种或三种）。
3、化学肥料的作用和缺乏症：
氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。
钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。
5、铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH4+，是铵态氮肥。
6、铵态氮肥使用注意事项：
（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
考点突破
1、【命题解读】
（1）盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。
（2）化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。
2、【解题技巧】
（1）盐及其化学性质
I、熟记盐的通性：①盐跟某些金属的反应（必须满足三个条件才可以反应。盐必须是可溶性的盐；必须是活泼的金属置换出不活泼的金属，K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应）；②盐跟酸的反应生成新盐和新酸；③盐跟碱的反应生成新盐和新碱；④盐跟另一种盐的反应生成新盐和新盐。
II、其中盐通性的②、③、④属于复分解反应，发生的条件：A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；（这个应用于离子共存类题目）B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
（2）化学肥料
理解和记熟练化肥的种类，以及每类化肥的主要作用，是解答此类题的关键。
分类讲练
题型一 常见的盐
1．（2022·湖南株洲·中考真题）在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱的化学式是（　　）
A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3
【答案】D
【详解】A、Na2SO4学名硫酸钠，无俗称，不符合题意；
B、NaHCO3学名碳酸氢钠，俗称小苏打，不符合题意；
C、NaOH学名氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
D、Na2CO3学名碳酸钠，俗称纯碱、苏打，符合题意；
故选：D。
2．（2022·四川资阳·统考中考真题）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（ ）
A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
【答案】A
【详解】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子说法错误，故A错；
B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否则不利于健康，故B对；
C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有18个电子，排布不同，故C对；
D、要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；
故选A。
3．（广西柳州·统考中考真题）下列常见物质的俗名与化学式相符的是（ ）
A．水银—H2O2
B．烧碱—NaOH
C．小苏打—NaCl
D．熟石灰—CaCO3
【答案】B
【分析】熟悉常见物质的化学式和名称及俗名，是解此类题的关键。
【详解】A、金属汞的俗名是水银，其化学式为Hg，故A选项物质的俗名与化学式不相符；
B、氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故B选项物质的俗名与化学式相符；
C、碳酸氢钠的俗名是小苏打，其化学式为NaHCO3，故C选项物质的俗名与化学式不相符；
D、氢氧化钙的俗名是熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，故D选项物质的俗名与化学式不相符。
故选B。
【点睛】熟悉常见物质的化学式和名称及俗名，是解此类题的关键。
4．（2022·辽宁丹东·中考真题）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A．用小苏打烘焙糕点
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用食盐作调味剂
D．用纯碱除去水壶中的水垢
【答案】D
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打烘焙糕点，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，故B正确；
C、食盐具有咸味，主要成分是氯化钠，在生活中常用食盐作调味剂，故C正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与水垢不反应，因此不能用纯碱除去水壶中的水垢，故D不正确。故选D。
题型二 盐的化学性质
1．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
【答案】C
【详解】A、氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣X中有四种成分，故错误；
B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH，Na2CO3，故错误；
C、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为，，均为复分解反应，故正确；
D、加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，故错误。
故选C
2．（2022·山东滨州·统考中考真题）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是
A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁
B．操作A的名称是过滤
C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应
D．加入的试剂B是盐酸
【答案】C
【详解】A、海水中氯化镁的含量较少，通过步骤①→步骤②其目的是将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁，故选项说法正确；
B、操作A可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故选项说法正确；
C、步骤③中氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确；
D、由流程图分析可知，把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，故选项说法正确。
故选C。
3．氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。
已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。
回答下列问题：
(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是________。
(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、_______（填离子符号）生成难溶性沉淀。
(3)“滤液2”的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。
(4)加入过量Na2CO3溶液的目的是__________。
(5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是______、__________。
(6)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有 （填字母序号）。
A． B． C． D． E．
【答案】(1)加快溶解速度 (2) (3)>
(4)除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和
(5)
(6)BD
【详解】（1）粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速度，故填加快溶解速度；
（2）滤液1中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填、；
（3）因为在滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，再次过滤后溶液中仍含有剩余的氢氧化钡，使得溶液呈碱性，则pH＞7，故填＞；
（4）滤液2中含有氯化钙和过量的氢氧化钡，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以除去氯化钙杂质和过量的氢氧化钡，故填除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和；
（5）滤液3中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，所以调pH时加入稀盐酸，用于除去过量的碳酸钠和杂质氢氧化钠。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为 ；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为 。故填；；
（6）蒸发操作中需要蒸发皿和酒精灯，蒸发结束后需要坩埚钳夹持蒸发皿，不需要的仪器是坩埚和试管，故填BD。
4．（2022·山东淄博·统考中考真题）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
(1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：
Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是_______(填序号)。
Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是_______。
(2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
①A试管中观察到的现象是_______。
②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是_______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴_______。
③C试管中发生反应的化学方程式为_______。
④D试管中观察到的现象是_______，该化学反应的基本反应类型为_______。
【答案】(1) ②①③##③②①##②③① NH4Cl
(2) 无色溶液变红 H+、 氯离子##Cl- Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀产生 复分解反应
【详解】（1）I、Ba2+能与SO2反应生成硫酸钡沉淀，能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH-能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，所以三种试剂依次加入的顺序是②①③或③②①或②③①。
Ⅱ、由现有化学方程式可知，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl 元素的原子个数为1、5、1、3、1、1，而反应后(X除外)各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、0，根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，即X为NH4Cl。
（2）①碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红。
②由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是与H+发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和。当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。
③在C试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
④在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
题型三 化肥
1．（2022·上海·统考中考真题）磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（ ）
A．N B．P C．K D．Na
【答案】B
【分析】植物生长提供的主要营养元素是氮磷钾，只含有氮、磷、钾中的磷元素的肥料称为磷肥。
【详解】A、N为氮元素是氮肥，故选项不符合题意；
B、P为磷元素为磷肥，故选项符合题意；
C、K为钾元素为钾肥，故选项不符合题意；
D、Na为钠元素，故选项不符合题意；
故选：B。
【点睛】含有氮、磷、钾中两种及以上元素的肥料为复合肥。
2．（2022·西藏·统考中考真题）坚持绿色可持续发展已成为人们的共识，实施化肥农药减量增效行动有利于保护生态环境。下列属于复合肥料的是（ ）
A．（NH4）2HPO4 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．NH4NO3
【答案】A
【详解】A、(NH4)2HPO4中含有磷元素、氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、K2SO4 中只含有钾元素；属于钾肥，故C错误；
D、NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选A。
3．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．CaSO4 D．Na3PO4
【答案】B
【详解】A、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、硫酸钙不含N、P、K元素，不属于化肥，不符合题意；
D、磷酸钠含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
4．（2022·广西桂林·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾
【答案】A
【详解】A、过磷酸钙中仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项正确；
B、碳酸氢铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、硝酸铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、氯化钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
故选A。
小试牛刀
1．（2022·湖南郴州·统考中考真题）下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
【答案】D
【详解】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故A正确；
B、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故B正确；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故C正确；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为，故D错误；
故选D。
2．（山东淄博·统考中考真题）侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人。他发明的“侯氏制碱法”，生产出象征中国人民志气和智慧的红三角牌纯碱，促进了我国民族工业的发展，开创了世界制碱工业的新纪元纯碱的化学式是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显价，碳酸根显价，其化学式为：。
故选：
3．（山东滨州·统考中考真题）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（ ）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
【答案】C
【详解】火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名。
所以一共有3种物质，故选C。
4．（2022·江苏常州·统考中考真题）去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
【答案】A
【分析】一种化肥中同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素，这种化肥叫复合肥。
【详解】A、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、硫酸钾中只含钾元素，属于钾肥，故B不正确；
C、磷酸钙中只含磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故D不正确。
故选A。
5．（辽宁鞍山·统考中考真题）下列有关盐的用途说法不正确的是（ ）
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．碳酸钙可用作补钙剂
C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜
D．小苏打可用于焙制糕点
【答案】C
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确；
B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故选项正确；
C、亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项错误；
D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故选项正确。
故选C
6．（2022·黑龙江绥化·中考真题）海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是（ ）
A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤
【答案】C
【详解】加入过量氢氧化钠溶液和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠而除去氯化镁；
加入过量氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠而除去硫酸钠；
加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠而除去氯化钙，同时过量的碳酸钠和过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠而除去氯化钡；
然后过滤除去泥沙和产生的沉淀，此时溶液中溶质是氯化钠、过量碳酸钠、过量的氢氧化钠；
则用过量的盐酸将过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠溶液除去，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳；盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠、水；
最后蒸发结晶除去水和氯化氢得到精盐。
加入过量的碳酸钠溶液是为了除去钙离子和钡离子，则一定要在加入氯化钡之后才能加入碳酸钠，否则不能除去钡离子。故顺序是：①③②⑤④⑥或③①②⑤④⑥或③②①⑤④⑥。
故选C。
7．（2022·江苏镇江·中考真题）选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．干冰B．食盐C．铁矿石D．苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素
(1)可用于人工降雨的是 ___；
(2)常作净水混凝剂的是 ___；
(3)可用于金属除锈的是 ___；
(4)可改良酸性土壤的是 ___；
(5)厨房中作调味品的是 ___；
(6)工业炼铁所需原料是 ___。
【答案】(1)A (2)F (3)E (4)G (5)B (6)C
【详解】（1）干冰容易升华，从周围吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填A。
（2）明矾溶于水形成胶状物质，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉降，可用于净化水，故填F。
（3）盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，故填E。
（4）熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填G。
（5）食盐可用于调味，故填B。
（6）铁矿石中含有铁元素，可用于炼铁，故填C。
8．海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如下图所示。请回答下列问题。
(1)流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是____________。
(2)流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。
①上述除杂过程中，a是____________。
②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是____________。
③加入稀盐酸之前应进行的操作是____________。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？__________（填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是____________（填写化学式）。
(4)流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)蒸发结晶
(2) 碳酸钠溶液 氢氧化钡溶液 过滤
(3) 是 CO2
(4)
【解析】(1)流程Ⅰ为海水“晒盐”，将水分蒸发，得到粗盐，则由海水获得粗盐的结晶方法是蒸发结晶。
(2)①加入过量氢氧化钠溶液，可以除去Mg2+，加入过量氯化钡溶液，可以除去，再加入碳酸钠溶液，可以除去Ca2+及剩余的Ba2+及，最后加入稀盐酸，除去氢氧根离子和碳酸根离子，故上述除杂过程中，a是碳酸钠溶液。
②氢氧化钠除去Mg2+，氯化钡除去，氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子和钡离子，可以除去Mg2+、，故用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是氢氧化钡溶液。
③除杂生成的氢氧化镁、碳酸钙均和稀盐酸反应，则加入稀盐酸之前要将沉淀过滤掉，故加入稀盐酸之前应进行的操作是过滤。
(3)饱和食盐水和氨气和气体X生成碳酸氢钠的饱和溶液，由于有小苏打，说明碳酸氢钠溶液是饱和溶液，故滤液A中碳酸氢钠是饱和的；小苏打灼烧生成碳酸钠和二氧化碳，则气体X是二氧化碳，气体X参与碳酸氢钠溶液，故生成流程Ⅲ中循环利用的物质是二氧化碳，化学式为CO2。
(4)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应的化学方程式为。
9．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
(1)图中①是__________（填“蒸发池”或“冷却池”）；
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ 溶解 Ⅱ__________（填操作名称） Ⅲ 蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是____________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是__________；
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________；
写出反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
【答案】(1)蒸发池
(2)饱和溶液
(3) 过滤 玻璃棒 引流
(4) 复分解反应 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
【解析】（1）氯化钠溶解度受温度影响不大，使用蒸发结晶的方法分离，根据海水晒盐的过程，图中①是蒸发池；
（2）氯化钠因饱和析出，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ 溶解，Ⅱ过滤，Ⅲ 蒸发。
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒，玻璃杯在过滤时的作用是引流。
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁。该过程中反应Ⅰ是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，基本反应类型是复分解反应；
反应Ⅱ是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O。
10．（2022·西藏·统考中考真题）做“酸碱中和反应”实验时，甲同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现忘记加入酸碱指示剂，于是停止了实验。
【提出问题】
乙同学提出疑问：反应后烧杯中溶液的溶质是什么？
【提出猜想】
丙同学提出了四种猜想：
猜想一：只有__________（填化学式）
猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
丁同学认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因__________。
【实验探究】
为进一步验证其余三种猜想，甲、乙、丙三位同学分别进行了如下探究实验：
①甲同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量AgNO3溶液，观察到产生白色沉淀。因此，甲同学认为溶液中含HC1。
②乙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量Na2CO3溶液，观察发现无明显现象。因此，乙同学认为溶液中不含HC1。
③丙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。因此，丙同学认为溶液中含NaOH。
【讨论分析】
丁同学对三位同学的探究实验进行了分析评价，他认为甲同学的结论不正确。你认为丁同学的理由是：__________。
【继续探究】
丁同学用pH试纸测得烧杯中溶液的pH>7，说明溶液显__________性。
【得出结论】
通过探究和讨论，最终大家一致认为猜想__________是正确的。
【交流思考】
为防止污染环境，你认为烧杯中的废液应如何处理：__________。
【答案】 NaCl HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠也可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定有HCl 碱 三 加入适量酸，至溶液pH=7
【详解】[提出猜想]
如果恰好完全反应，所以猜想一：只有生成物NaCl。
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH，所以猜想四一定不成立，因为盐酸和氢氧化钠会发生反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
[讨论分析]
甲同学的结论不正确，因为盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠也可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定有HCl。
[继续探究]
pH>7，说明溶液显碱性。
[得出结论]
因为最终的溶液显碱性，且可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜，所以猜想三是正确的。
[交流思考]
为防止污染环境，烧杯中的废液应加入适量酸，至溶液pH=7，即可排放

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