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金属钠的性质导学案
【新知学习】
一、钠的物理性质
色金属光泽的固体，质地 ，密度比水的 但比煤油的 ，熔点 。
二．钠的化学性质
1.与非金属(O2 Cl2 S)反应
（1）与O2反应
①常温:
【实验2-2】切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。
②加热:
（2）与Cl2反应：
（3）与S反应：
2.与水的反应
【实验探究】钠与水的反应：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
注意：从钠在水中的位置、钠的形状变化、声音、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。
实验现象 分析结论
反应原理:
离子方程式：
反应实质:
思考：K Ca与水反应会生成什么呢？
思考：为什么取用钠时要用镊子而不能用手呢？
思考：金属钠引起火灾时应当怎样灭火？
3.与电解质溶液的反应
思考：钠投入到硫酸铜溶液中，将如何反应？
【演示实验】金属钠与硫酸铜溶液反应
现象：
原理：
秘籍：
【课堂练习】
1、下列关于钠的性质实验现象描述正确的是（ ）
①钠是银白色金属，硬度小； ②将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠； ③金属钠的熔点很高； ④金属钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面； ⑤金属钠放入稀CuSO4溶液中，有氢气放出，产生蓝色沉淀
A: ①②③ B: ①②⑤ C: ①④⑤ D: ②③④
【课后作业】
优化设计：24-26页；课后训练：18-19页第一节 钠及其化合物教案
第一课时金属钠的性质
一、教材分析
本节选自高中化学新人教版第一册第二章“海水中的重要元素—钠和氯”中的第一节“钠及其化合物”。课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。本节课的知识承载着培养学生通过实验探究来研究物质性质的一般方法，能够促进学生原有认知的发展，帮助学生加深对氧化还原反应的认识，为今后学习氯及其化合物、铁及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物等形成有力支撑，也为学生“宏观辨识与微观辨析”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养的发展提供良好借鉴。
二、学情分析
学生在前面已经学习了金属活动性顺序和氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的基本方法，此外，学生在初中做过一些实验，具有一定的实验操作技能和实验现象分析能力，但缺乏正确的科学探究方法和一定的归纳能力，对生活中不常见的金属钠会充满好奇和探知欲望，具有强烈的动手实验倾向。因此，在教学时可以让学生多动手做实验，指导学生做好分析归纳，培养学生科学的探究精神。
三、素养目标
1、宏观辨识与微观探析：能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质。
2．变化观念与平衡思想：认识到钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。
3．证据推理与模型认知：通过实验探究钠与氧气、水、电解质溶液的反应，构建元素单质性质研究的一般模型。
4．实验探究与创新意识：通过分析钠与水反应的实质，培养学生分析问题和解决问题能力。
5．科学精神与社会责任：通过学习金属钠的性质，感受学习化学的乐趣。
四、教学重难点
教学重点：钠与氧气反应、钠与水反应、钠与电解质溶液反应
教学难点：钠与水反应的探究实验。
五、教学过程
环节一：导入新课
通过“滴水生火”的小魔术，引发学生思考来走进课堂。
环节二：新课讲授
1、钠的物理性质
【实验】播放钠的物理性质的实验视频
【学生活动】观察现象：金属钠刚切开的切口处露出银白色金属光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。
【总结归纳】钠的物理性质：银白色的金属光泽、质软，密度比煤油大但比水小，熔点低。
2、钠的化学性质
（1）钠与非金属（O2 Cl2 S）反应
【教师提问】新切开的钠光亮的表面为什么很快变暗？
【学生回答】钠在空气中与氧气反应
【归纳总结】4Na + O2 = 2Na2O（白色）
【教师引导】钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？
【实验】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
【实验现象】钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。
【教师引导】生成的黄色固体不是氧化钠是过氧化钠，反应原理为2Na + O2 Na2O2（黄色）。
【教师提问】金属钠与氧气反应，生成物是氧化钠还是过氧化钠，取决于什么？
【学生回答】条件不同，现象不同，产物不同
【教师引导】金属钠除了能与氧气反应外，也可以与其它的非金属反应，比如氯气、硫，并写出相关化学反应方程式。
（2）钠与水反应
【实验探究】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
【学生活动】现象描述：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；滴加酚酞的溶液变成红色。
【教师总结】
实验现象 分析及结论
钠浮在水面上 钠的密度比水的小
钠熔成光亮的小球 反应放热，钠的熔点低
小球在水面上游动 反应剧烈，有气体产生
发出“嘶嘶”的响声
溶液变成红 溶液呈碱性
反应原理：2Na + 2H2O == 2NaOH +H2 ↑
反应实质：是钠将水电离出来的H+置换
环节三：巩固提升
【教师提问】为什么取用钠时要用镊子而不能用手呢？金属钠引起火灾时应当怎样灭火？
【学生回答】防止金属钠与手上汗液接触发生化学反应，使手受到灼伤或腐蚀；
【教师引导】钠投入到硫酸铜溶液中，将如何反应？
【学生猜想】置换出红色的单质铜；先与水反应再与溶质反应
【演示实验】金属钠与硫酸铜溶液反应
【实验现象】浮、熔、游、响、蓝色沉淀
【教师总结】反应原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓；得出结论：遇酸，酸优先；无酸，水优先。
【课堂练习】金属钠性质的相关练习
环节四：总结归纳，
学生在老师引导下，归纳总结本节课所学知识。包括钠的物理性质和化学性质，并布置作业。
六、板书设计
第一节 钠及其化合物
金属钠的性质
1、物理性质：银白色金属光泽，质软，密度小（(ρ煤油<ρNa<ρ水），熔点较低
2、化学性质
（1）与非金属（O2 Cl2 S）反应
4Na + O2 ===2Na2O（白）
2Na＋O2Na2O2（黄）
2Na＋Cl22NaCl
2Na＋S===Na2S
（2）与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
（3）与电解质溶液反应：有酸，酸优先；无酸，水优先
5(共15张PPT)
钠的物理性质
具有银白色金属光泽
质软（能用刀切割）
ρ煤油<ρNa<ρ水
较低
颜色：
硬度：
密度：
熔点：
（97.8℃）
钠与非金属反应
钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一层白色的氧化钠
4Na + O2 = 2Na2O（ 白色固体）
自主思考：
新切开的钠光亮的表面为什么很快变暗？
反应原理：
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠与非金属反应
钠受热熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体
实验现象：
反应原理：
（淡黄色固体）
4Na + O2 === 2Na2O
条件不同
钠与非金属反应
钠与其它非金属反应
2Na＋Cl2 === 2NaCl
点燃
2Na＋S === Na2S
现象不同
产物不同
破解谜题
滴水为什么能生火呢？
钠与水反应
【探究实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
【注意】从钠在水中的位置、钠的形状变化、声音、溶液颜色变化等方面观察和描述实验现象
实验现象 分析及结论
钠浮在水面上
钠熔成光亮的小球
发出“嘶嘶”的响声
密度比水小
反应放热，钠熔点低
小球在水面上游动
反应剧烈，有气体产生
溶液变红
溶液呈碱性
钠与水反应
实验原理：
反应的实质:是钠将水电离出来的H+置换
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
0
+1
+1
0
失去2×e-
得到2×e-
2K+2H2O=2KOH+H2
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
原理发散
思考：
自主思考
防止金属钠与手上汗液接触发生化学反应，使手受到灼伤或腐蚀。
不能用水灭火，应该用干燥的沙土
为什么取用钠时要用镊子而不能用手呢？
金属钠引起火灾时应当怎样灭火？
探究与讨论
思考：钠投入到硫酸铜溶液中，将如何反应？
【演示实验】金属钠与硫酸铜溶液反应
【现象】
浮、熔、游、响、蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓
钠与电解质溶液（盐酸、FeCl3溶液、NaOH溶液）反应
遇酸，酸优先；无酸，水优先
秘籍：
例1：钠投入到盐酸中
例2：钠投入到FeCl3溶液、NaOH溶液中
课堂练习
1、下列关于钠的性质实验现象描述正确的是（ ）
①钠是银白色金属，硬度小；②将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠 ③金属钠的熔点很高；④金属钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ⑤金属钠放入稀CuSO4溶液中，有氢气放出，产生蓝色沉淀
A: ①②③ B: ①②⑤ C: ①④⑤ D: ②③④
B
课堂小结
金属钠的性质
物理性质
化学性质
与水反应
与非金属(O2 Cl2 S)反应
银白色金属光泽，质软，密度小（ρ煤油<ρNa<ρ水），熔点较低
4Na + O2 —— 2Na2O
2Na + O2 —— Na2O2
2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2
与电解质溶液反应
遇酸，酸优先；无酸，水优先
2Na + Cl2 —— 2NaCl
点燃
2Na + S —— Na2S
课后作业
优化设计：24-26页
课后训练：18-19页
谢谢聆听！金属钠的性质导学案
【新知学习】
一、钠的物理性质
银白色 金属光泽的固体，质地 软，密度比水的 大 但比煤油的 小 ，熔点 低 。
二．钠的化学性质
1.与非金属(O2 Cl2 S)反应
（1）与O2反应
①常温: 4Na + O2 = 2Na2O
【实验2-2】切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。
钠受热熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体
②加热: 2Na＋O2Na2O2
（2）与Cl2反应： 2Na＋Cl22NaCl
（3）与S反应：2Na＋S===Na2S
2.与水的反应
【实验探究】钠与水的反应：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
注意：从钠在水中的位置、钠的形状变化、声音、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。
实验现象 分析结论
浮 密度比水小
熔 反应放热，钠的熔点低
游 反应剧烈，有气体产生
响
红 溶液呈碱性
反应原理:2Na + 2H2O == 2NaOH +H2 ↑
离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应实质: 钠将水电离出来的H+置换
思考：K Ca与水反应会生成什么呢？
2K+2H2O=2KOH+H2↑
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
思考：为什么取用钠时要用镊子而不能用手呢？
防止金属钠与手上汗液接触发生化学反应，使手受到灼伤或腐蚀
思考：金属钠引起火灾时应当怎样灭火？
不能用水灭火，应该用干燥的沙土
3.与电解质溶液的反应
思考：钠投入到硫酸铜溶液中，将如何反应？
【演示实验】金属钠与硫酸铜溶液反应
现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀
原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓
秘籍：遇酸，酸优先；无酸，水优先
【课堂练习】
1、下列关于钠的性质实验现象描述正确的是（B）
①钠是银白色金属，硬度小； ②将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠； ③金属钠的熔点很高； ④金属钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面； ⑤金属钠放入稀CuSO4溶液中，有氢气放出，产生蓝色沉淀
A: ①②③ B: ①②⑤ C: ①④⑤ D: ②③④
【课后作业】
优化设计：24-26页；课后训练：18-19页

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