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第八章常见的酸碱盐必考知识点
常见酸
1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
1．浓盐酸：在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：不易挥发。有较强的吸水性，常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小 变小
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
二、酸的化学性质
1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）
3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）
（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色
方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
5．酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
① 石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
② 碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
① 盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。
② 硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。
6．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。
三、盐酸和硫酸的用途
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除铁锈。2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。
四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；
2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。
3．氢氧化钙：其水溶液俗称为石灰水。可以检验二氧化碳气体，是熟石灰、消石灰的主要成分。
4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2
五、碱的化学性质
1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
1．碱与酸反应：碱+酸=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：造纸2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，与硫酸铜配制波尔多液等。
七、中和反应
1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
　　　　　　　
图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2
(1)操作（如图1） (2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。
(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。
2．实质：其实质是H+和OH-反应生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。或者氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
3．温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。
4．应用：（1）用于医药卫生
① 胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
② 因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
（2）改变土壤的酸碱性如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
八、溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液的pH与酸碱性关系
① pH＝7，溶液呈中性；② pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③ pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸上，④将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤读出pH（注意：读数为整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
【特别提醒】 ①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；
②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，则会导致测量结果不准；
3．酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
易错总结
1．碱性溶液能使酚酞变红，但使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠溶液。
2．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。
3．敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都变小，都是物理变化。
4．敞口放置的烧碱固体质量会增加，原因是吸收了空气中的二氧化碳，是化学变化。
5．氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用来改良酸性土壤。
6．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应。
7．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
盐和化肥考点归纳
盐
1．盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3．盐的溶解性规律：① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；② 盐酸盐只有氯化银不可溶；
③ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
常见的沉淀如下：
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于酸。其他沉淀都溶于酸。
4．几种常见的盐
（1）氯化钠（NaCl）① 氯化钠是食盐的主要成分。② 用途：调味、腌渍食品，生理盐水。
（2）碳酸钠（Na2CO3）① 俗名：纯碱、苏打 ② 纯碱不是碱，是盐；水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜创立侯氏制碱法制的纯碱。 ③ 用途：玻璃、造纸等。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）
① 俗名：小苏打。② 又称为酸式碳酸钠，受热易分解。③ 用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 。
（4）碳酸钙（CaCO3）①俗名： 大理石、石灰石 ，水壶的水垢的主要成分。② 用途：建筑材料、补钙剂
二、粗盐提纯、除杂
1．除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2．过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
3．蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。
4．3个实验的仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1．盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应
2．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl； AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3； Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH； FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl； AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
复分解反应
(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
(2)特点：双交换，价不变。(3)表达式：AB＋CD→AD＋CB。
(4)反应发生的条件 ①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；三个满足一个即可
如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
五、化学肥料 1.化肥的种类及作用
种类 概念 常用化肥 主要作用及缺乏症状
氮肥 含元素(N、P、K) 中的N元素 尿素、 硝酸铵(NH4NO3) 促进植物叶生长茂盛，叶色浓绿(叶)；缺乏时叶片发黄
磷肥 含元素(N、P、K) 中的P元素 过磷酸钙 促进果实成熟；缺乏产量低
钾肥 含元素(N、P、K)中的K元素 硫酸钾(K2SO4)、 氯化钾(KCl) 促进农作物茎秆粗硬；缺乏时，易倒伏
复合肥 含营养素(N、P、K) 中两种或两种以上元素 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 同时供给几种养分，有效成分高
【巧学妙记】“氮叶磷果钾茎”。注意：尿素不是复合肥
2．铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。
3．铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH4+，是铵态氮肥。
6．铵态氮肥使用注意事项：铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
易错总结
盐不一定是由金属离子和酸根离子构成，如铵盐就不含金属离子。
盐与碱相遇或盐与盐相遇时必须符合复分解反应的条件才能产生。即生成的盐至少有一种是沉淀(不溶于水)，且反应物中的盐和碱必须全部溶于水。
尿素不是复合肥。
4.有机化合物：含有碳元素的化合物。常见的有机化合物有甲烷、乙醇和葡萄糖等。特例(CO CO2、H2CO3和碳酸盐不是有机物)
5.合金是金属材料，不是有机合成材料。

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