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11.1生活中常见的盐（第一课时）
【课时目标】
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.掌握碳酸根离子的检验方法；学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
3.通过具体实验增强学生学习化学的兴趣，培养学生热爱社会、热爱生活的情怀。
重点：1.学会粗盐初步提纯的操作方法；2.掌握碳酸根离子的检验方法。
难点：1.学会粗盐初步提纯的操作方法。
【学习活动】
任务一 盐和食盐
1.下列物质属于盐的是( )
A.CH3COOH B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.MnO2
2.下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A.组成：含有钠和氯两种单质 B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途：可用于生产金属钠 D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
3.下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料
4.下列物质的性质与用途，不相匹配的是( )
A.氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B.氮气的化学性质定稳定 工业上可用作焊接保护气
C.白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D.硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
【变式1】亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请你根据所学的知识，设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
任务二 粗盐提纯
5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是( )
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏
6.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是( )
A.多加水，让粗盐加速溶解
B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
7.下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( )
A.④中缺少玻璃棒引流溶液
B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C.上述操作顺序为③①②④
D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
8.对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。
(1)实验主要步骤：称量与_______、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是_______；蒸发时，待蒸发皿中出现_______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是_______(填序号)。
A.蒸发是液滴溅出 B.过滤时，滤纸破损
C.粗盐中加入过量的水 D.过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．
【变式2】粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是( )
A.加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C.向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D.操作b的名称为过滤
任务三 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
9.关于碳酸钠的说法错误的是（　　）
A.易溶于水 B.可用于洗涤油污
C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃
10.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A.NaOH B.NaHCO3 C.H2SO4 D.K2SO4
11.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是________（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是________（用化学方程式解释）。
12.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据下图回答问题。
(1)C的化学式是____________________________。
(2)写出图中①反应的化学方程式：______________，该反应基本类型是____________。
【变式3】如图所示为初中化学常见的几种盐，下列说法正确的是( )
A.CaCO3不能一步转化生成Ca(OH)2
B.Na2CO3不能一步转化生成CaCO3
C.Na2CO3、 NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞溶液变红色
D.若往某盐中滴加稀盐酸，有CO2生成，则该盐一定是碳酸盐
【课后作业】
1.氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是( )
A.氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄量越多越好
C.氯化钠可以用来配制农药波尔多液
D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠
2.下列盐的用途中，错误的是( )
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B.用碳酸钙做补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
3.粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是( )
A.量取10mL水 B.溶解粗盐 C.过滤悬浊液 D.蒸发滤液
4.小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
5.某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题：
(1)操作③中玻璃棒搅拌的作用是_____________。
(2)操作⑥中的错误是_____________。
(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为_____________(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到蒸发皿内_____________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
6.NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：
温度 10℃ 20℃
NaHCO3的溶解度（g/100g水） 8.1 9.6
Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g水） 16.6
（1）在20℃时称取4g NaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为lg/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3________性的目的；实验中不需要的仪器是________（选填字母编号）。
（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈________性。
（3）所配NaHCO3溶液的质量分数等于________，降温到10℃时溶液________（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（4）取2mL所配 NaHCO3溶液于试管中，滴加5%的CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca(OH)2，其理由是________，于是得出结论：白色沉淀是________。
7.明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】（1）在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成________色。
（2）如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_______，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式________（任写一个）。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈________性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为________。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验二】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 碳酸氢钠受热________，有水和二氧化碳气体生成。
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。 ________
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想________（填“正确”或“不正确”）。
8.为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为_______g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数。
【评价与反思】___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
参考答案
【学习活动】
1.B 2.C 3.B 4.A 【变式1】分别取少量的两种固体于试管中，加入少量的蒸馏水，振荡，分别滴加无色酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是亚硝酸钠，无明显变化的是食盐(合理即可) 5.D 6.A 7.C 8.(1)溶解 引流 较多量晶体 (2)AD 【变式2】C9.C10.C
11.（1）NaHCO3 （2）可溶 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 12.(1)CaCO3 (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (3)复分解反应 【变式3】A
【课后作业】1.A 2.A 3.B 4.A 5.(1)加快粗盐的溶解速率 (2)缺少玻璃棒引流 (3)①⑤②③⑥④ (4)出现较多量的固体时 6.（1）溶解 A （2）碱 （3）8% 是 （4）CO2和Ca(OH)2能发生反应 CaCO3 7.【设计与实验一】（1）蓝 （2）产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【归纳与总结】碱 碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳 【设计与实验二】分解 碳酸钠受热不分解 【解释与结论】不正确 8.（1）4.4 （2）84%

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