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11.1生活中常见的盐（第二课时）
【课时目标】
1.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，掌握盐的化学性质。
2.体会分类学习化学物质的方法与意义。
3.引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
重点：复分解反应及条件。
难点：盐的化学性质。
【学习活动】
任务一 复分解反应及其发生的条件_________
1.下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B.H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C.2H2O2H2↑+O2↑ D.CO2+H2O═H2CO3
2.下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（　　）
A.铝与硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸
C.澄清石灰水与纯碱溶液 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液
3.将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是( )
A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl
B.上述反应过程中观察不到明显现象
C.反应②是有沉淀生成的复分解反应
D.上述反应中有元素化合价发生变化
4.下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是 ( )
A.FeCl3 NaCl NaOH KCl B.CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3 D.Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
5.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是__________________。
（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。
（3）溶液中可能存在的离子是__________________。
【变式1】甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
任务二 盐的化学性质
6.下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是( )
A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3 与稀盐酸
C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl
7.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是( )
A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
8.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是( )
A.①——Mg
B.②——MgCl2
C.③——H2SO4
D.④——Mg(OH)2
9.盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_______色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_______。
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_______(填化学式)，另外一种物质不反应。
(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_______。
【变式2】如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是( )
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
任务三 物质的分类
10.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A.氮气、过氧化氢、氯酸钾 B.汞、蒸馏水、石油
C.稀有气体、石灰石、烧碱 D.洁净空气、氧化镁、液态氧
11.(2020 四川凉山)下列示意图所示，是初中化学常见的气体，其中有一种可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品。这种气体是（ ）
12.氧化物与X的关系可用右图表示，则X是( )
A.碱 B.单质
C.化合物 D.金属氧化物
13.下列物质的分类，不正确的一组是( )
A.H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物
B.H2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸
C.NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2 都属于碱
D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐。
【变式3】化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系。
以下关系界定错误的是（ ）
A.合金和金属材料属于包含关系 B.金属元素和非金属元素属于并列关系
C.盐和化合物属于包含关系 D.物理变化和化学变化属于交叉关系
【课后作业】
1.关于复分解反应说法一定正确的是( )
A.反应物为酸和碱 B.伴随有明显现象
C.生成物为盐和水 D.元素化合价不变
2.物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A.单质：氮气、空气 B.氧化物：干冰、双氧水
C.盐：硫酸钡、氯化银 D.碱：氨水、硝酸铵
3.下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B.KNO3、AgNO3、NaCl
C.KCl、CH3COOH、Na2CO3 D.H2SO4、K2SO4、HNO3
4.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2
B CO2 Na2CO3 H2O O2
C O2 MgO H2O2 H2O
D HCl BaCl2 BaSO4 H2SO4
5.在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为HCl= H++Cl-，则NaOH在水中解离可表示为________。
（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H++OH-=H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为________。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为________。
6.端午节是我国人民重要的传统节日之一。永州江永粽子远近闻名。制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验。
请根据实验回答下列问题：
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈_______性。
（2）B试管中观察到的实验现象为_______，说明碳酸钾能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式_______。
（4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。
【反思评价】无色溶液中一定含有的溶质是_______（填化学式，下同），可能还有的溶质是_______。
7.在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
能否反应 能 不能 能 能
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀
（1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有________生成。
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
组号 操作 实验现象 结论
1 用pH试纸测定实验前后溶液的pH pH由1变至9 能反应
2 向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液 溶液产生白色沉淀 不能反应
3 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 能反应
（2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由________。
（4）第3小组的实验现象为________。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2，再向其中加入________，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明________（写出实验操作与现象）。、
8.农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、________、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【评价与反思】___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
参考答案
【学习活动】1.B 2.B 3.C 4.C 5.（1）Cu2+、SO42- （2）Ba2+ （3）Na+、Cl- 【变式1】D 6.D 7.C 8.B 9.(1)蓝 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)BaSO4 (3)Ba(OH)2 【变式2】A 10.B 11.B 12.C 13.C 【变式3】D
【课后作业】1.D 2.C 3.D 4.B 5.（1）NaOH=Na++OH- （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓ （3）2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 6.（1）碱 （2）有气泡产生 （3）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （4）KCl CaCl2 7.（1）硫酸钠 （2）偏大 （3）不正确，硫酸钠也可以与硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀 （4）取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化钡溶液，有白色固体产生（合理即可） 8.（1）量取 （2）16.25%

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