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实验配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液以及粗盐的初步提纯
一、溶质的质量分数
1、公式：溶质质量分数＝ ×100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%＝ ×100%
练习：
1．现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．硝酸钾的溶解度
2．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（ ）
3．有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：
下列结论中，正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
B．该温度下，甲的溶解度是30g/100g水
C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等
D．溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g
4．20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法正确的是（ ）
A．20℃时该物质的溶解度为40
B．d点对应溶液的溶质质量分数为20%
C．该物质的溶解度随温度的升高而增大
D．a～d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d＜c＜a=b
二、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）实验原理
①溶质质量分数＝ ×100%
②用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
实验仪器
托盘天平、药匙；量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶（五种玻璃仪器）
（3）实验步骤
①计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。
②称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。
③溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
练习：
1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①_____：配制时所需NaCl质量为_____，所需水的质量_____相当于_____L
②_____（或量取）：用托盘天平称_____NaCl固体，倒入烧杯中；用量筒量取_____m L水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中
③_____：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
④_____：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。则正确的操作顺序是（ ）
④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④④②⑤ D.②①④③⑤
误差分析
1.溶质质量分数偏小
（1）造成溶质的量变少了
①溶质本身不纯②溶质有撒落③物体与砝码放反④溶质没有完全溶解就装瓶存放了。
造成溶剂的量增多了
①仰视量取②烧杯内壁上有水③试剂瓶内壁上有水
溶质质量分数的偏大
（1）造成溶质溶解的量变多了
砝码生锈
（2）造成溶剂的量减少了
①俯视量取②溶解时有液体溅出
四、浓溶液配制稀溶液
例：用98%浓溶液配制500g9.8%的稀硫酸
1.实验原理
m(浓溶液)×a％（浓）＝ m(稀溶液)×b％（稀）
2.实验步骤
计算、量取、稀释、保存
3.实验仪器
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
练习：
1.（操作顺序）某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、10％的盐酸三种溶液。
配制10%的盐酸的步骤：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水，其正确的顺序为_______________(填序号)。
2.（实验仪器）以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（ ）
3.（操作方法）要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
4.（误差分析）在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
5.（综合应用）下面是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称_______________；
⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是_______________；
①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE
⑶指出并纠正图中一处错误：_______________。
提优练习：
1．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图，正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
3．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
A．用量筒量取水时仰视读
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4.某实验小组利用图5所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验（提示：图7中凹液面与“80”上方两格处相切）
（1）图5中仪器a的名称是__________，按实验要求，图5中还缺少的玻璃仪器（填名称）__________在实验中该仪器的作用是__________；
（2）完成此实验的正确的操作顺序是（填序号__________；①溶解，②装瓶贴标签，③称量，④计算
（3马同学按图6的操作称取氯化钠，细心同学发现他的操作有错误。你认为操作中的错误是__________，他称取的氯化钠实际质量为__________g；
聪明同学量取蒸馏水的体积如图7所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）__________，图6的错误操作使配得的溶质的质量分数__________（填“不变”、“偏大”或“偏小”）。
五、粗盐的初步提纯
（1）药品：粗盐（含有难溶性杂质）、蒸馏水；
（2）仪器：托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、漏斗、铁架台 （带铁圈）、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网等。
（3）实验步骤：
①称量与溶解：玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解
②过滤：一贴；二低；三靠
③蒸发：将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止局部过热，造成液体飞溅。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上。
注意事项
① 蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的三分之二；
② 加热时，应不断用玻璃杯搅拌溶液，防止液体因局部过热造成液体飞溅；
③ 加热到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩余水蒸干；
④ 热的蒸发皿应用坩埚钳夹持小心地放在石棉网上。
（5）玻璃棒的作用
①溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率；
②过滤时用玻璃棒引流，防止液体溅出；
③蒸发时用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
④蒸发结束时用玻璃棒转移固体。
（6）本实验提取得到的精盐不是纯净物，可能还含有MgCl2和CaCl2等杂质，因为这些物质溶于水，不能通过过滤除去。
练习：
如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有哪些？（ ）
滤纸破损 B.漏斗内的液面高于滤纸的边缘 C.承接滤液的烧杯不洁净
蒸发后得到的精盐质量偏小的原因有哪些？（ ）
A粗盐未完全溶解 B溶解时溶液溅出 C过滤时溶液溅出 D蒸发时溶液溅出
下图是过滤器的制作和过滤装置图，则下列有关说法错误的是（ ）
图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁
过滤时，待滤液不能高于滤纸的边缘
玻璃棒应轻靠在三层滤纸一边
过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌

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