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人教版五四制八年级化学《原子结构》讲学案（含课后作业）
学习目标
Section B 原子结构
一、认识原子的结构
1. 原子可以再分
很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。直到 1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。1911 年，英国科学家卢瑟福通过研究 α 粒子的散射，提出原子的核式结构模型。
原子的构成
（1）原子不是一个实心球体，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
（2）原子核是由质子和中子构成的，每一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
（3）原子核带正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷。
3. 质子数、中子数、核电荷数、核外电子数的关系
（1）核电荷数：原子核所带的电荷数。
由于原子核是由质子和中子构成的（除氢原子），每一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于质子数。
（2）原子中存在带电的粒子，但不显电性。
由于原子核内质子所带电荷数量与核外电子所带的电荷数量相等（即质子数等于核外电子数），电性相反，故原子不显电性。
（3）核电荷数=核内质子数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数（如上表中的钠原子），并不是所有的原子都有中子（如上表中的氢原子）。
二、相对原子质量
1. 相对原子质量
（1）概念：以一种碳原子（碳 12，核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
（2）计算方法
注意：相对原子质量是有单位的，其国际单位为 1，一般不写。
（3）相对原子质量与原子中微粒数目关系
质子和中子的质量大致相等，相对碳-12 原子质量为 1；
电子质量很小，是质子质量的 1/1836，可以忽略不计；
整个原子的质量几乎集中在原子核上。
结论：相对原子质量≈质子数+中子数。
三、原子结构示意图
1. 核外电子排布
科学研究表明，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，这些不同区域称为电子层。由里到外，定义为第一~七层。在原子中，电子层并不真实存在，只是一种人为规定。
2.原子结果示意图
根据质子数得出核电荷数，写在圆圈中，并在数字前标上正号；从左往右依次用短弧线表示电子层，并标出每层所排电子数，第一层电子数不超过 2 个，第二层电子数不超过 8 个，最外层电子数不超过 8 个（只有一个电子层时最多 2 个电子）。
3. 原子的性质与最外层电子数的关系
由此可见，原子的性质，特别是原子的化学性质与原子的最外层上电子数有密切的关系。
典例精练
1.填空：
在分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子中，__________是化学变化中的最小粒子；可保持物质化学性质（由分子构成的物质）的粒子是__________；一定带正电的粒子是_______。在 原子中，原子的质量是由原子的____________决定的，质量最小的粒子是_______。
2.填写下列空格：
3.如图所示是钠原子的结构示意图，填空：
（1）质子数是_______；
（2）最外层电子数为_______；
（3）核外有_______个电子层；
（4）核外电子总数为_______；
（5）钠原子_______（“易得”或“易失”）电子。
4.下列关于原子的说法，错误的是__________。
（1）原子核都由中子和质子构成
（2）在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
（3）原子核带正电荷，因此原子整体显电性
（4）同类原子的质子数一定相同
（5）相对原子质量约等于质子数和中子数之和
（6）相对原子质量就是原子的实际质量
（7）相对原子质量是一个比值，在国际单位制中，单位为 1
（8）相对原子质量大的原子真实质量也大
勇攀高峰
1.聚变原理是两个氘原子核（核内含一个质子和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释放出巨大的能量。请问聚合后氦原子核中的质子数是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
2.居里夫人在 1898 年从铀盐废料里提炼出镭，镭具有放射性，会裂变成一个质子数为 86、中子数为 136 的氡原子和一个具有 2 个中子、2 个质子的氦原子，并释放出热量．请推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（ ）
A．88、138 B．86、136 C．88、226 D．84、168
课后作业
1.下列物质中，由分子构成的是（ ）
A．铝 B．氢气 C．金刚石 D．氯化钠
2.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的 ②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子 ④原子由原子核和核外电子构成 ⑤原子不能直接构成物质
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
3.下列叙述中正确的是（ ）
A．液态空气是由空气分子构成的 B．氧气的化学性质是由氧分子保持的
C．当氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会发生变化
D．氧分子是保持氧气物理性质的最小微粒
4.某原子的核内质子数为 18，中子数比电子数多 4，则该原子中所含粒子数（质子，中子，电子）为（ ）
A．18 B．40 C．58 D．62
5.如图所示是钠原子的结构示意图，填空：
（1）质子数是_______；
（2）最外层电子数为_______；
（3）核外有_______个电子层；
（4）核外电子总数为_______；
（5）钠原子_______（“易得”或“易失”）电子。
6.居里夫人在 1898 年从铀盐废料里提炼出镭，镭具有放射性，会裂变成一个质子数为 86、中子数为 136 的氡原子和一个具有 2 个中子、2 个质子的氦原子，并释放出热量．请推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（ ）
A．88、138 B．86、136 C．88、226 D．84、168
7.（双选）下列原子结构示意图中所表示的原子具有相对稳定结构的是（ ）
8.请填空：
（1）能将大量空气打入足球是因为：__________________________________________。
（2）“酒香不怕巷子深”说明：_______________________________________________。
（3）夏天洗衣服比冬天容易干是因为：________________________________________。
9.填空：
铀-235 是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为 235，核电荷数为 92，则其核内的中子数为________，质子数为________，核外电子数为________。

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