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考点11 离子推断与检验
一、离子的检验
1.常见阳离子的检验
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(1)常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋。
Cu2＋——产生蓝色沉淀
Fe3＋——产生红褐色沉淀
Fe2＋——先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。
Al3＋——先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失。
NH4＋——共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
K+—火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
Na+—火焰呈黄色
（2）特殊检验法
Fe3＋—加入KSCN溶液呈红色
Fe2＋—加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色；或加K3[Fe(CN)6]
（铁氰化钾）溶液，产生带有特征蓝色的铁氰化亚铁Fe3[Fe(CN)6]2沉淀。
2.常见阴离子的检验
（1）利用酸碱指示剂检验
OH-滴入酚酞溶液，溶液变红色。或滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
（2）利用盐酸和其他试剂检验
—加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体；
或加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。
SO42－—先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
SO32－—加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，放出无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体
(3)利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验
Cl-、——硝酸酸化的硝酸银溶液——生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Br-、——硝酸酸化的硝酸银溶液——生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
I-——硝酸酸化的硝酸银溶液——生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
（4）利用某些特征反应检验
I-——滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色
（4）离子检验实验设计题常用的答题模板
ⅰ.实验操作
取少量或适量行测液（固体溶解后再取少量或适量行测液）于一洁净试管中，加入······试剂，再加入······试剂（有必要时可以加热，如NH4＋的检验）。
ⅱ.现象描述
如“溶液由······变为······”，“产生······气体”，“产生······色沉淀”，“若有······生成”，“若没有······生成”。
ⅲ.得出结论
如“说明溶液中含有······离子”，“若·····说明·····，若·····说明·····”。
二、离子推断
“四原则”破解离子推断
第一：肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe3＋：棕黄色， Fe2＋ ：浅绿色， MnO4-：紫红色，Cu2+ ：蓝色）
第二：互斥性原则 在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等）
第三：电中性原则 溶液呈中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子）
第四：进出性原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
1．三种常见离子的检验
(1)SO的检验。
①检验方法。
②排除干扰。
Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰
CO、SO的干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
[微点拨]　所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO氧化成SO，从而得出错误结论。
(2)CO的检验。
①检验方法。
②排除干扰。
HCO的干扰 若被检溶液中含有的离子是HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SO的干扰 因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SO的干扰
(3)Fe2＋的检验。
①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
2．离子推断“三步”法
3．推断时注意事项
(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
(3)注意离子共存问题
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
1．无色溶液中离子检验的一般思路
2．高考中有关离子检验的答题模板
例如,检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液置于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2溶液(或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。
3．推断时注意事项
(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
(3)注意离子共存问题。
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
1．下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在Ag+
B 将铜片投入到KNO3溶液中，然后加入稀硫酸 铜片投投入到KNO3溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，铜片溶解 铜能溶于稀硫酸
C 向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液得到有白色沉淀的悬浊液，将悬浊液分成二份 一份加入盐酸，悬浊液变澄清溶液，另一份继续加入NaOH溶液，悬浊液也变澄清 Al(OH)3具有两性
D 向某溶液中通入Cl2再滴入KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用氢氧化钙溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
B．用氢氧化钠溶液可鉴别MgCl2溶液和NaCl溶液
C．利用新制的氯水和四氯化碳可鉴别NaBr溶液与NaI溶液
D．用焰色试验可鉴别NaCl和KCl
3．下列方案设计、现象和结论都不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验某溶液中是否含有AlO离子 取少量该溶液于试管中，通入足量CO2 若有白色沉淀产生，则该溶液中含有AlO离子
B 在油脂制肥皂实验中，判断油脂是否反应完全 用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡 若无油滴浮在液面上，则油脂已经反应完全
C 比较Na与Al的金属性强弱 将NaOH溶液滴入盛有AlCl3溶液的烧杯中，观察现象。 若烧杯中先出现白色沉淀后白色沉淀溶解，则金属性强弱：Na>Al
D 验证苯和液溴发生取代反应 苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液中 若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
4．对某盐溶液进行下列操作，结论正确的是
A．加入少量盐酸溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定有AlO
B．加入过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO
C．加入过量新制氯水溶液再加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液中一定有Fe2+
D．加入过量浓NaOH溶液，微热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH
5．下列实验方案不能达到预期目的的是
A．用品红溶液鉴别SO2和CO2
B．用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
C．用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl
D．用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-
6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，错误的是
选项 操作 现象 结论
A 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 生成浅黄色沉淀 原溶液中有
B 向某溶液中加入，振荡，静置 层显紫红色 原溶液中存在
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色透过蓝色钴玻璃 原溶液中有
D 滴加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 原溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
7．通过化学实验得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法。下列由实验过程得出的结论，正确的是
A．某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有，也可能有
B．某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有
C．某溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明原溶液一定为氯水
D．某溶液中加入氯水后，再加入溶液，溶液变红，证明原溶液一定有
8．用下列方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严谨的是
A．检验试液中含Cl-：试液有白色沉淀沉淀不溶解
B．检验试液中含SO：试液无沉淀白色沉淀
C．检验试液中含I-：试液黄色溶液深黄色溶液
D．检验试液中含SO：试液有白色沉淀沉淀溶解
9．某酸性废液中含有、、三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)以回收金属，保护环境下列说法正确的是
A．沉淀a中只含有Cu
B．沉淀b的化学式是，沉淀c的化学式是
C．溶液X在酸性条件下与反应的离子方程式为：
D．若溶液Z加入溶液有白色沉淀生成，则说明原溶液一定含有
10．固体混合物W由Cu、FeO、Fe2O3、SiO2、Na2CO3、K2SO4中的几种物质组成，进行以下实验：
下列说法正确的是
A．该固体中一定没有K2SO4
B．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)≤4：3
11．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH
阴离子 Cl-、CO、NO、SO、I-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的离子I-、NO、SO、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g
12．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．根据操作①的无色溶液，推断一定不存在
B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在，一定不存在
D．白色沉淀2说明原溶液中一定存在
1．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Ca2+、Cu2+、SO、SO、Cl-、Br-、CO中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L-1往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是
A．若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响
B．原溶液中可能存在Cl-
C．原溶液中肯定存在的上述离子是SO、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D．原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2+、Cu2+、SO、CO，是否存在NH另需实验验证
2．固体Ｍ由Fe2(SO4)3、Fe、KBr、K2SO3、AgNO3和BaCl2中的几种或全部物质组成。①取少量M加足量稀H2SO4产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNO3溶液，产生白色沉淀(Ag2SO4是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量NaOH溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是
A．气体X一定是SO2或H2
B．M中一定含有Fe2(SO4)3
C．M中一定不含KBr，一定有BaCl2
D．Z一定是BaSO4
3．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验某溶液中可能含有的、 取少量该溶液于试管中，先加溶液(若有沉淀则滤去)，再加溶液 若加入溶液有沉淀则有，过滤后加溶液后有沉淀则有
B 探究速率的影响因素 金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实验 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，则浓盐酸中较小
C 检验火柴头中的氯元素 摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加、稀 若观察到白色沉淀，则含氯元素
D 检验某未知溶液中是否有蛋白质 取少量该溶液于试管中，加入双缩脲试剂 溶液出现紫玫瑰色，该溶液不一定含有蛋白质
A．A B．B C．C D．D
4．某溶液中由H+、、Mg2+、Al3+、、Cl-中的某几种离子形成的溶液。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的最之间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n()=0.1mol
C．溶液中一定不含，一定含有Cl-
D．n(H+)：n(Mg2+)：n(Al3+)=1：1：1
5．已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在、
B．的物质的量浓度为2
C．加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量溶液，反应的离子方程式为
6．某无色溶液可能含有①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl- ④Br- ⑤SO ⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
(已知Br2易溶于CCl4呈橙红色)
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置 下层呈橙红色
(2) 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
(3) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④ B．肯定含有的离子是③④⑥
C．肯定没有的离子是②⑥ D．不能确定的离子只有⑤⑥
7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红 HS-水解程度小于电离程度
B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生 KI3溶液中还含有I2和I-
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
9．某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2+ 、Cu2+ 、Ba2+、H+、Ag+、SO、 SO、HCO、OH-、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是
A．当溶液中有Al3+生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H+、Mg2+
B．当溶液中有A13+生成时，溶液中一定存在：H+、SO；可能存在 Mg2+
C．当溶液中有AlO生成时，溶液中一定存在：OH-、Ba2+ 、NO
D．当溶液中有AlO生成时，溶液中可能存在： OH-、Ba2+ 、NO、SO
10．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯 B．用溴水鉴别己烯、苯和四氯化碳
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷 D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
11．分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是
操作 现象 结论
A 向试管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 向试管②中加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl－
C 向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置 溶液分层且上层为橙红色 原溶液中含有I－
D 向试管④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液中有NH4＋
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是
A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液
C．紫色石蕊试液、溴水 D．酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液
13．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是
选项 操作 实验现象 解释
A 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置 下层液体呈紫色 氧化性：Br2>I2
B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁
C 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3
D 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 溶液最终变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
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易错点精析
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考点11 离子推断与检验
一、离子的检验
1.常见阳离子的检验
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(1)常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋。
Cu2＋——产生蓝色沉淀
Fe3＋——产生红褐色沉淀
Fe2＋——先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。
Al3＋——先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失。
NH4＋——共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
K+—火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
Na+—火焰呈黄色
（2）特殊检验法
Fe3＋—加入KSCN溶液呈红色
Fe2＋—加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色；或加K3[Fe(CN)6]
（铁氰化钾）溶液，产生带有特征蓝色的铁氰化亚铁Fe3[Fe(CN)6]2沉淀。
2.常见阴离子的检验
（1）利用酸碱指示剂检验
OH-滴入酚酞溶液，溶液变红色。或滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
（2）利用盐酸和其他试剂检验
—加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体；
或加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。
SO42－—先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
SO32－—加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，放出无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体
(3)利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验
Cl-、——硝酸酸化的硝酸银溶液——生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Br-、——硝酸酸化的硝酸银溶液——生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
I-——硝酸酸化的硝酸银溶液——生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
（4）利用某些特征反应检验
I-——滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色
（4）离子检验实验设计题常用的答题模板
ⅰ.实验操作
取少量或适量行测液（固体溶解后再取少量或适量行测液）于一洁净试管中，加入······试剂，再加入······试剂（有必要时可以加热，如NH4＋的检验）。
ⅱ.现象描述
如“溶液由······变为······”，“产生······气体”，“产生······色沉淀”，“若有······生成”，“若没有······生成”。
ⅲ.得出结论
如“说明溶液中含有······离子”，“若·····说明·····，若·····说明·····”。
二、离子推断
“四原则”破解离子推断
第一：肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe3＋：棕黄色， Fe2＋ ：浅绿色， MnO4-：紫红色，Cu2+ ：蓝色）
第二：互斥性原则 在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等）
第三：电中性原则 溶液呈中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子）
第四：进出性原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
1．三种常见离子的检验
(1)SO的检验。
①检验方法。
②排除干扰。
Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰
CO、SO的干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
[微点拨]　所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO氧化成SO，从而得出错误结论。
(2)CO的检验。
①检验方法。
②排除干扰。
HCO的干扰 若被检溶液中含有的离子是HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SO的干扰 因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SO的干扰
(3)Fe2＋的检验。
①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
2．离子推断“三步”法
3．推断时注意事项
(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
(3)注意离子共存问题
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
1．无色溶液中离子检验的一般思路
2．高考中有关离子检验的答题模板
例如,检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液置于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2溶液(或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。
3．推断时注意事项
(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
(3)注意离子共存问题。
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
1．下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在Ag+
B 将铜片投入到KNO3溶液中，然后加入稀硫酸 铜片投投入到KNO3溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，铜片溶解 铜能溶于稀硫酸
C 向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液得到有白色沉淀的悬浊液，将悬浊液分成二份 一份加入盐酸，悬浊液变澄清溶液，另一份继续加入NaOH溶液，悬浊液也变澄清 Al(OH)3具有两性
D 向某溶液中通入Cl2再滴入KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．若溶液中含有AlO或SiO，滴加盐酸，也会生成Al(OH)3或H2SiO3沉淀，故A错误；
B．铜排在金属活动性顺序表氢的后面，铜不溶于稀硫酸。本实验铜片溶解的原因是铜被酸性条件下的NO氧化，发生的反应为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液得到有白色沉淀的悬浊液，悬浊液中有氢氧化铝，将悬浊液分成二份，一份加入盐酸，悬浊液变澄清溶液，发生的反应为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，另一份继续加入NaOH溶液，悬浊液也变澄清，发生的反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以Al(OH)3是两性氢氧化物，故C正确；
D．若溶液中原有Fe3+，则通入氯气再滴入KSCN溶液，溶液也会变红，故D错误；
故选C。
2．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用氢氧化钙溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
B．用氢氧化钠溶液可鉴别MgCl2溶液和NaCl溶液
C．利用新制的氯水和四氯化碳可鉴别NaBr溶液与NaI溶液
D．用焰色试验可鉴别NaCl和KCl
【答案】A
【解析】
A．氢氧化钙溶液和Na2CO3、NaHCO3都能生成碳酸钙沉淀：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+ CaCO3↓+2H2O，所以不能用氢氧化钙溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，故A错误；
B．MgCl2能和氢氧化钠溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，而NaCl和NaOH不反应，所以可用NaOH溶液鉴别MgCl2溶液和NaCl溶液，故B正确；
C．NaBr溶液中滴入新制的氯水，Cl2能将NaBr中的溴置换出来，溴溶于CCl4呈红棕色或橙红色；NaI溶液中滴入新制的氯水，Cl2能将NaBr中的碘置换出来，碘溶于CCl4呈紫色或紫红色，所以可以利用新制的氯水和四氯化碳鉴别NaBr溶液与NaI溶液，故C正确；
D．钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色(透过蓝色钴玻璃片)，用焰色试验可鉴别NaCl和KCl，故D正确；
故选A。
3．下列方案设计、现象和结论都不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验某溶液中是否含有AlO离子 取少量该溶液于试管中，通入足量CO2 若有白色沉淀产生，则该溶液中含有AlO离子
B 在油脂制肥皂实验中，判断油脂是否反应完全 用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡 若无油滴浮在液面上，则油脂已经反应完全
C 比较Na与Al的金属性强弱 将NaOH溶液滴入盛有AlCl3溶液的烧杯中，观察现象。 若烧杯中先出现白色沉淀后白色沉淀溶解，则金属性强弱：Na>Al
D 验证苯和液溴发生取代反应 苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液中 若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．检取少量该溶液于试管中，加入足量碳酸钠，若无明显现象，通入足量CO2，若有白色沉淀产生，即生成Al(OH)3，则该溶液中含有AlO离子，A错误；
B．在油脂制肥皂实验中，油脂与氢氧化钠反应生成羧酸钠和丙三醇均可溶于水，若油脂反应完全，用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，则无油滴浮在液面上，B正确；
C．将NaOH溶液滴入盛有AlCl3溶液的烧杯中，先出现白色沉淀氢氧化铝，后白色沉淀溶解，即氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶的偏铝酸钠，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，其碱性比氢氧化钠弱，即钠的最高价氧化物对应水化物的碱性比铝强，则金属性强弱：Na>Al，C正确；
D．苯和液溴在FeBr3催化下发生取代反应，得到的溴化氢和挥发出的溴气体经足量CCl4后液溴溶解，而溴化氢气体进入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液遇酸变红，D正确；
故选A。
4．对某盐溶液进行下列操作，结论正确的是
A．加入少量盐酸溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定有AlO
B．加入过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO
C．加入过量新制氯水溶液再加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液中一定有Fe2+
D．加入过量浓NaOH溶液，微热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH
【答案】D
【解析】
A．加入少量盐酸溶液，可以生成白色沉淀氯化银，原溶液中可能存在银离子不一定存在AlO ，A错误；
B．加入过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在HCO不一定存在CO ，B错误；
C．加入过量新制氯水溶液再加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液中可能存在Fe3+不一定存在Fe2+，C错误；
D．氨根与氢氧化钠反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；
故选D。
5．下列实验方案不能达到预期目的的是
A．用品红溶液鉴别SO2和CO2
B．用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
C．用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl
D．用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-
【答案】C
【解析】
A．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，因而不能使品红溶液褪色，故可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，A正确；
B．Na2CO3固体稳定，受热不分解，而其中含有的少量的NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，因此可以用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，B正确；
C．HCl能够与Na2CO3反应产生CO2气体，使HCl气体中又混入新的杂质气体CO2，因此不能用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl，C错误；
D．由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶液稀硝酸的沉淀，而Ag2CO3只是不溶于水，但能够溶于稀硝酸，故可以用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-，D正确；
故合理选项是C。
6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，错误的是
选项 操作 现象 结论
A 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 生成浅黄色沉淀 原溶液中有
B 向某溶液中加入，振荡，静置 层显紫红色 原溶液中存在
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色透过蓝色钴玻璃 原溶液中有
D 滴加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 原溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．已知AgBr为淡黄色不溶于水不溶于酸的沉淀，故向某溶液中滴加滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀，说明原溶液中含有Br-，A正确；
B．I2易溶于四氯化碳，在四氯化碳中形成紫红色溶液，故向某溶液中加入一定量的CCl4后，充分震荡，观察到层显紫红色，说明原溶液中含有I2，B正确；
C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+，C正确；
D．由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故向某溶液中滴加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，即使澄清石灰水变浑浊，也不能说明原溶液中含，还可能是含有等，D错误；
故答案为：D。
7．通过化学实验得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法。下列由实验过程得出的结论，正确的是
A．某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有，也可能有
B．某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有
C．某溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明原溶液一定为氯水
D．某溶液中加入氯水后，再加入溶液，溶液变红，证明原溶液一定有
【答案】A
【解析】
A．碳酸根或者碳酸氢根都能与稀盐酸反应生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，A正确；
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可以是氯化银或者硫酸钡，该溶液中可能含有硫酸根离子或者银离子，B错误；
C．某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，则该溶液有氧化性，不一定是氯水，C错误；
D．若原溶液中有三价铁离子也会出现该现象，则原溶液中不一定有二价铁离子，D错误；
故选A。
8．用下列方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严谨的是
A．检验试液中含Cl-：试液有白色沉淀沉淀不溶解
B．检验试液中含SO：试液无沉淀白色沉淀
C．检验试液中含I-：试液黄色溶液深黄色溶液
D．检验试液中含SO：试液有白色沉淀沉淀溶解
【答案】B
【解析】
A．不能用稀盐酸检验白色沉淀是不是氯化银，故A不选；
B．先加入足量稀盐酸，无沉淀，排除其它离子的干扰，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含硫酸根离子，故B选；
C．淀粉遇碘变蓝，但加入淀粉溶液后显深黄色，说明没有产生单质碘，因此不能确定原溶液中是否含有碘离子，故C不选；
D．白色沉淀可能为碳酸钡，不能确定是否含亚硫酸根离子，也可能二者均有，故D不选；
故选B。
9．某酸性废液中含有、、三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)以回收金属，保护环境下列说法正确的是
A．沉淀a中只含有Cu
B．沉淀b的化学式是，沉淀c的化学式是
C．溶液X在酸性条件下与反应的离子方程式为：
D．若溶液Z加入溶液有白色沉淀生成，则说明原溶液一定含有
【答案】C
【分析】
废液中的被铁屑还原成铜单质，与过量的铁屑一并经过滤除去，滤液X含有、，经双氧水氧化生成后与NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀经过滤除去，滤液Y的与Na2CO3产生BaCO3白色沉淀，溶液Z中含有碳酸根离子。
【解析】
A．废液中加入过量的铁屑，铁置换出铜，则沉淀a中含有的单质是Fe和Cu，A说法错误；
B．溶液X中存在亚铁离子和钡离子，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入NaOH可生成氢氧化铁沉淀；溶液B中主要含有钡离子、钠离子，加入碳酸钠可生成碳酸钡沉淀，则沉淀b的化学式是Fe(OH)3，沉淀c的化学式是BaCO3，B说法错误；
C．溶液X中亚铁离子在酸性条件下与H2O2反应生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，C说法正确；
D．溶液Z中含有碳酸根离子，加入AgNO3溶液一定有白色沉淀碳酸银生成，不能说明原溶液一定含有Cl-，D说法错误；
答案为C。
10．固体混合物W由Cu、FeO、Fe2O3、SiO2、Na2CO3、K2SO4中的几种物质组成，进行以下实验：
下列说法正确的是
A．该固体中一定没有K2SO4
B．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)≤4：3
【答案】D
【分析】
W与过量盐酸反应生成的气体X可以和过量石灰水反应得到固体Y，则W中一定含有Na2CO3，气体X为CO2，固体Y为CaCO3，根据C元素守恒可知W中含有n(Na2CO3)==0.01mol；液体X中加入新制氯气、KSCN溶液后呈血红色，说明X中Fe2+、Fe3+至少有一种，则W中FeO、Fe2O3至少有一种；焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则一定含有K元素，W中含有K2SO4；同时还有4.32g固体X未溶解，固体X加入NaOH溶液后部分溶解，则溶解的部分为为SiO2，剩余的固体Z为Cu，m(SiO2)=4.32g-1.92g=2.4g，m(Cu)=1.92g，但由于无法确定W中是否含有Fe2O3，所以固体Z不一定是W中全部的Cu；
综上所述，W中含有0.01mol×106g/mol=1.06g Na2CO3，2.4g SiO2，至少1.92gCu，其一定含有K2SO4，FeO、Fe2O3至少有一种。
【解析】
A．根据分析可知固体中一定含有K2SO4，A错误；
B．根据分析可知溶液X中Fe2+、Fe3+至少有一种，由于无法确定是否含有Fe2O3，所以无法确定溶液中是否含有Cu2+，B错误；
C．根据分析可知，无法确定是否含有Fe2O3，C错误；
D．若含有Fe2O3，部分Cu会与Fe3+反应进入溶液，由于无法确定是否含有Fe2O3，所以1.92g为Cu的最小质量，物质的量为=0.03mol，2.4g SiO2的物质的量为=0.04mol，所以n(SiO2)：n(Cu)≤4：3，D正确；
综上所述答案为D。
11．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH
阴离子 Cl-、CO、NO、SO、I-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的离子I-、NO、SO、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g
【答案】C
【分析】
Ⅰ．无色溶液中一定不存在Cu2+；向取5mL该溶液中滴加少量氨水，有沉淀生成，Ag+、Mg2+、Al3+离子至少含有一种，则CO一定不存在，该反应有NH生成，由于离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH；
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中不含K+；
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子I-与NO、H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO，不含CO；此时溶液依然澄清，则判断一定不含有Ag+；
Ⅳ．向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；
由上述分析可知，一定含有的阴离子I-、NO、SO，且各为0.1mol/L，且阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中存在Cl-，以此来解答。
【解析】
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+，A正确；
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2 NO+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，B正确；
C．原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、NO、SO、I-， C错误；
D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-═AlO+2H2O，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，沉淀为氢氧化镁，最终得到的固体为MgO，质量为40g/mol×0.1mol/L×0.1L=0.4g，D正确；
故选：C。
12．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．根据操作①的无色溶液，推断一定不存在
B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在，一定不存在
D．白色沉淀2说明原溶液中一定存在
【答案】D
【分析】
某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。①加过量盐酸无现象，得到无色溶液，则没有、，且、不能同时存在；②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1，说明含有，则没有，沉淀1为硫酸钡；③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2，沉淀2为氯化银，由于①中加入了盐酸，因此无法判断原溶液中是否存在，结合电荷守恒分析判断。
【解析】
A．上述离子中只有有颜色，根据操作①的无色溶液，推断一定不存在，故A正确；
B．白色沉淀1为硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此沉淀不溶解，故B正确；
C．根据上述分析，原溶液不存在、、，存在，无法判断是否存在，根据溶液显电中性，由于各离子浓度相等，根据电荷守恒，、一定存在，则一定不存在，故C正确；
D．沉淀2为氯化银，由于①中加入了盐酸，无法判断原溶液中是否存在，根据C的分析，实际上，原溶液中不存在，故D错误；
故选D。
1．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Ca2+、Cu2+、SO、SO、Cl-、Br-、CO中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L-1往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是
A．若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响
B．原溶液中可能存在Cl-
C．原溶液中肯定存在的上述离子是SO、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D．原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2+、Cu2+、SO、CO，是否存在NH另需实验验证
【答案】A
【分析】
无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明溶液中无，加足量氯水，无气体，则溶液中无，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则含有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，则原溶液中有，由于Ca2+与会反应产生CaSO3沉淀而不能大量共存，则溶液中无Ca2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1 mol L-1，根据电荷守恒，一定含有、Na+、K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的Cl-，结合溶液为电中性来解答。
【解析】
A．根据BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验；氯水检验强氧化性，将转化为，与Ba2+会产生BaSO4沉淀，且加入氯水时溶液中已含有氯离子，所以对Cl-的检验也没有影响，A项正确；
B．根据题目中已知物质的浓度都相等，都等于0.1 mol/L，已经确定含有、Br-、、Na+、K+，一定不存在Cl-，B项错误；
C．肯定上述分析可知原溶液中存在的离子是、Br-、、Na+、K+，C项错误；
D．根据电荷守恒可以判断出溶液中有，D项错误；
答案选A。
2．固体Ｍ由Fe2(SO4)3、Fe、KBr、K2SO3、AgNO3和BaCl2中的几种或全部物质组成。①取少量M加足量稀H2SO4产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNO3溶液，产生白色沉淀(Ag2SO4是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量NaOH溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是
A．气体X一定是SO2或H2
B．M中一定含有Fe2(SO4)3
C．M中一定不含KBr，一定有BaCl2
D．Z一定是BaSO4
【答案】C
【分析】
溶液Y中加入少量AgNO3生成白色沉淀，则该沉淀为AgCl，则原固体M中一定含有BaCl2，一定不含KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则溶液Y中一定含有Fe2+，不含Fe3+，原固体M中可能含有Fe，与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，也可能含有Fe2(SO4)3，被亚硫酸根还原为Fe2+；原固体中可能含有AgNO3，酸性条件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亚硫酸根全部还原成NO，银离子则转化成氯化银沉淀，部分可能会转化成硫酸银沉淀。综上可知固体M中一定有BaCl2，Fe和Fe2(SO4)3二者至少含有一种，可能有AgNO3和K2SO3，一定没有KBr；气体X可能是H2，可能是SO2，可能是H2和SO2混合，可能是H2和NO混合，可能是SO2和NO混合，可能是H2、SO2和NO混合；白色固体Z可能是BaSO4，可能是BaSO4和AgCl，还可能是BaSO4、AgCl和Ag2SO4。
【解析】
A．气体X可能是H2，可能是SO2，可能是H2和SO2混合，可能是H2和NO混合，可能是SO2和NO混合，可能是H2、SO2和NO混合，A错误；
B．M中一定有Fe和Fe2(SO4)3二者至少含有一种，B错误；
C．根据分析M中一定有BaCl2，一定没有KBr，C正确；
D．白色固体Z可能是BaSO4，可能是BaSO4和AgCl，还可能是BaSO4、AgCl和Ag2SO4，D错误。
故选C。
3．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验某溶液中可能含有的、 取少量该溶液于试管中，先加溶液(若有沉淀则滤去)，再加溶液 若加入溶液有沉淀则有，过滤后加溶液后有沉淀则有
B 探究速率的影响因素 金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实验 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，则浓盐酸中较小
C 检验火柴头中的氯元素 摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加、稀 若观察到白色沉淀，则含氯元素
D 检验某未知溶液中是否有蛋白质 取少量该溶液于试管中，加入双缩脲试剂 溶液出现紫玫瑰色，该溶液不一定含有蛋白质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．检验溶液中是否存在和Cl-应先加入Ba(NO3)2，再加入AgNO3 ，Ag2微溶，若先加入AgNO3会干扰的检验，A项错误；
B．金属钠与浓盐酸的反应比与水的反应更快，所以浓盐酸中的c(H+)浓度更大，B项错误；
C．火柴头中含有氯元素的物质是KClO3，检验氯元素需加NaNO2将转化为，然后加入硝酸和硝酸银溶液，C项错误；
D．双缩脲反应的实质是在碱性环境下铜离子与双缩脲()发生的紫色反应，而蛋白质中有很多与双缩脲结构相似的肽键，所以也可以发生相似的反应，所以能使双缩脲试剂发生颜色反应的不都是蛋白质，D项正确。
答案为D。
4．某溶液中由H+、、Mg2+、Al3+、、Cl-中的某几种离子形成的溶液。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的最之间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n()=0.1mol
C．溶液中一定不含，一定含有Cl-
D．n(H+)：n(Mg2+)：n(Al3+)=1：1：1
【答案】C
【分析】
若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+，又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定含有Cl-，据此分析解答。
【解析】
A．溶液中的阳离子有H+、NH、Mg2+、Al3+，故A错误；
B．根据当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH+OH-=NH3 H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n(NH)=0.2mol，故B错误；
C．由分析可知，溶液中一定不含HCO，一定含有Cl-，故C正确；
D．根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al(OH)3～OH-～，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg(OH)2，生成0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，所以n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2:2:1，故D错误。
答案选C。
5．已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在、
B．的物质的量浓度为2
C．加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量溶液，反应的离子方程式为
【答案】B
【分析】
①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含；
②加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含；
③已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(Cl-和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H+，浓度为；
结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、，一定不存在、。
【解析】
A．原溶液中肯定不存在、，故A正确；
B．原溶液中H+的物质的量浓度为，故B错误；
C．原溶液中一定含有H+，浓度为，物质的量为0.1L×3mol L-1=0.3mol，镁离子的物质的量为0.1L×0.5mol L-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为0.1mol，向100原溶液中加入0.2的溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C正确；
D．溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
6．某无色溶液可能含有①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl- ④Br- ⑤SO ⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
(已知Br2易溶于CCl4呈橙红色)
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置 下层呈橙红色
(2) 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
(3) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④ B．肯定含有的离子是③④⑥
C．肯定没有的离子是②⑥ D．不能确定的离子只有⑤⑥
【答案】A
【解析】
由步骤(1)可知，推测溶液中一定存在④；由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4，但能被氧化为，则推测⑤⑥至少有一种，因⑤⑥均与②结合生成沉淀，则一定没有②；由步骤(3)可知，白色沉淀为AgCl，由于步骤(1)中会引入Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在①，综上所述，一定存在①④，⑤⑥至少有一种，一定不存在②，不能确定的离子为③。
综上所述，本题答案A。
7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红 HS-水解程度小于电离程度
B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生 KI3溶液中还含有I2和I-
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红,说明显碱性，说明HS-水解大于电离，A错误；
B．向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，出现红褐色沉淀，说明氢氧化铁的溶度积小于氢氧化铜，B错误；
C．向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，生成二氧化碳气体，说明盐酸酸性大于碳酸，二氧化碳中含有氯化氢，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色浑浊，不能说明是二氧化碳反应生成硅酸的，故不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，C错误；
D．向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明溶液中有碘单质，后者有黄色沉淀产生，说明溶液中有碘离子，D正确；
故选D。
8．下列说法不正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
【答案】C
【解析】
A．涉及的反应分别为 AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
B．不活泼金属铜与稀硫酸不反应，但在酸性环境中加入硝酸盐Cu(NO3)2后就形成了硝酸的强氧化环境，所以会有反应3Cu+ 2NO3-+8H+= 3Cu2++4 H2O+ 2NO↑，铜溶解了；
C．考查硝酸的强氧化性，BaSO3中+4价S有还原性遇到HNO3发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，所以沉淀不会溶解；
D．沉淀之间的转化，开始时生成Mg(OH)2沉淀，其存在着沉淀溶解平衡，溶液中会有一定浓度的OH-，又由于Fe3+在溶液中OH-浓度较小时就会沉淀析出，所以有对应的现象出现。
答案选C。
9．某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2+ 、Cu2+ 、Ba2+、H+、Ag+、SO、 SO、HCO、OH-、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是
A．当溶液中有Al3+生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H+、Mg2+
B．当溶液中有A13+生成时，溶液中一定存在：H+、SO；可能存在 Mg2+
C．当溶液中有AlO生成时，溶液中一定存在：OH-、Ba2+ 、NO
D．当溶液中有AlO生成时，溶液中可能存在： OH-、Ba2+ 、NO、SO
【答案】B
【分析】
某无色透明溶液与铝反应放出氢气，Cu2+为蓝色，一定不存在，当溶液中有Al3+生成时，则该溶液为酸溶液，含有大量的H+，当溶液中有AlO生成时，则该溶液为碱溶液，含有大量的OH-，据此分析解答。
【解析】
A．当溶液中有Al3+生成时，含有大量的H+，NO在酸性条件下与金属不会产生氢气，因此NO也一定不存在，A错误；
B．当溶液中有Al3+生成时，含有大量的H+，SO、HCO、OH-一定不存在，由A可知，NO也一定不存在，则根据溶液呈电中性，SO一定存在，根据离子共存，Ba2+、Ag+一定不存在，再根据电荷守恒，可能存在Mg2+，B正确；
C．当溶液中有AlO生成时，含有大量的OH-，Mg2+、Cu2+、Ag+、H+一定不存在，根据电荷守恒，Ba2+一定存在，而NO可能存在，C错误；
D．当溶液中有AlO生成时，含有大量的OH-，OH-一定存在，所以SO一定不存在，D错误；
答案选B。
10．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯 B．用溴水鉴别己烯、苯和四氯化碳
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷 D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
A．乙醇与水混溶，不分层；苯的密度比水小，分层，有机层在上层；溴苯密度比水大，有机层在下层，可鉴别，故A正确；
B．溴水和己烯发生加成反应，溴水褪色；苯和溴水发生萃取，有色层在上层；四氯化碳和溴水发生萃取，有色层在下层，可以鉴别，B正确；
C．戊烷、苯均不能使高锰酸钾褪色，现象相同，不能鉴别，C错误；
D．乙醇与碳酸钠混溶；乙酸与碳酸钠反应产生气泡；乙酸乙酯与碳酸钠分层，可以鉴别，故D正确；
答案选C。
11．分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是
操作 现象 结论
A 向试管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 向试管②中加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl－
C 向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置 溶液分层且上层为橙红色 原溶液中含有I－
D 向试管④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液中有NH4＋
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，该沉淀不一定是硫酸钡，比如可以是氯化银，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸将其氧化成了SO42-，A错误；
B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B错误；
C．溶液分层且上层为橙红色，说明生成了Br2，证明原溶液中含有Br-，C错误；
D．湿润红色石蕊试纸变蓝，说明遇到了碱性物质，所以试管口有氨气，所以原溶液中有NH4＋，D正确；
答案选D。
12．下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是
A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液
C．紫色石蕊试液、溴水 D．酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液
【答案】C
【解析】
A．苯酚遇FeCl3显紫色，FeCl3溶液可以检验出苯酚，己烷、己烯均不与FeCl3溶液、NaOH溶液反应，且现象相同，不能区分，乙醇、乙酸均会溶于FeCl3溶液、NaOH溶液，现象相同，不能区分，A不符合题意；
B．新制的Cu(OH)2悬浊液可以与乙酸反应，可以鉴别乙酸，乙醇溶于水中，无明显现象；己烷和己烯，均不溶于水，现象相同，无法区分，B不符合题意；
C．乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚分别与溴水混合的现象分别为：互溶、分层后有机层在上层、溴水褪色、互溶、白色沉淀，紫色石蕊试液分别与乙醇、乙酸混合的现象为：无现象、溶液变红，现象不同可鉴别，C符合题意；
D．酸性高锰酸钾可以将己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾溶液褪色，无法进行鉴别三种物质，新制的Cu(OH)2只能检验乙酸，D不符合题意。
答案选C。
13．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是
选项 操作 实验现象 解释
A 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置 下层液体呈紫色 氧化性：Br2>I2
B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁
C 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3
D 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 溶液最终变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴能够与碘化钾反应生成单质碘，依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性可知：氧化性：Br2＞I2，A选项正确；
B．亚铁离子遇到KSCN溶液不会出现血红色，铝和三价铁能反应生成亚铁离子，则可能含Fe2O3，B选项错误；
C．氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够使品红溶液褪色，所以该钾盐可能为氯酸钾，C选项错误；
D．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，D选项错误；
答案选A。
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