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考点12 氧化还原反应规律及应用
一、依据框图理清4对概念之间的关系
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二、记牢常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂及对应的还原产物
氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、 MnO2
还原产物 Cl－(X－) H2O/O2－/OH－ Fe2＋ K2Cr2O7Mn2＋、Cr3＋ Mn2＋
氧化剂 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 FeO
还原产物 Cl－ SO2 NO2(浓)、NO(稀) H2O Pb2＋ Fe3＋
2．常见还原剂及对应的氧化产物
还原剂 金属单质 Fe2＋ H2S/S2－ SO2/SO HI/I－ NH3 CO
氧化产物 金属离子 Fe3＋ S、SO2 SO3、SO I2 N2、NO CO2
3．理清常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)
(1)氧化剂及还原产物。
氧化剂 Cr2O或CrO ClO－ ClO H2O2 O3 MnO
还原产物 Cr3＋ Cl－ Cl－ H2O O2 Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnO(OH－)
(2)还原剂及氧化产物。
还原剂 H2SO3、SO2、SO H2O2 S2O或S2O H2C2O4或C2O AsO CN－
氧化产物 SO O2 SO CO2 AsO N2、CO2
三、几种特殊元素的转化
(1) (包括SO2、H2SO3、SO、HSO)具有强还原性，在水溶液中的氧化产物都是SO。
(2)H2O2中氧元素的化合价为－1价，处于中间价态。
①H2O2遇氧化剂(如酸性KMnO4溶液)作还原剂，其氧化产物为O2；
②H2O2遇还原剂(如Fe2＋、I－等)作氧化剂，其还原产物为H2O，因此，H2O2又称为绿色氧化剂。
(3)记忆两组常见物质的强弱顺序。
①氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S。
②还原性强弱：S2－> (SO、HSO、H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
常见六个问题辨析
(1)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋―→Fe。
(2)得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体。
(3)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、SO；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如 HClO具有强氧化性。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O=HCl＋HClO。
(5)有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
(6)具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如SO2与浓H2SO4、Fe3＋与Fe2＋不反应。
1．正确理解氧化还原反应的实质
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
2．解答氧化还原反应题目的3个步骤
第一步：依据题意，分析概念
“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反”。“剂性一致”是指氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”是指氧化剂被还原，发生氧化反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性
氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律，强弱规律等。同时要掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转。”
第三步：利用电子守恒进行定量判断
有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
3．氧化还原反应“四大规律”的应用
规律 应用
强弱律 比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
价态律 (1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近不交叉
优先律优先律 判断物质的稳定性及反应的先后顺序(1)同时含有几种还原剂按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I－优先反应)。(2)同时含有几种氧化剂按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3＋、H＋的混合液中加入铁，Fe3＋优先反应)
守恒律 内容：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即n(氧化剂)×变价原子数×化合价变价值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式
4．熟记反应先后两大规律
(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2－＞SO(或HSO)＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀
B．淀粉碘化钾溶液中滴入氯水，溶液变蓝
C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，产生气泡，随后紫色褪去
2．下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
A． 证明H2O2有氧化性 将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性
B． 探究浓硫酸的特性 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生 浓硫酸有脱水性和强氧化性
C． 探究碳酸和醋酸酸性强弱 取1～2mL碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加1～2滴稀醋酸溶液 溶液中无明显气泡逸出，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱
D． 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，观察 若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
A．A B．B C．C D．D
3．古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含了丰富的化学知识，下列说法中错误的是
A．“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化
B．“粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间”涉及氧化还原反应
C．“煮豆燃豆荚”中包含了化学能转化为热能的过程
D．“臣心一片磁针石，不指南方不背休”中“磁针石”的主要服分为
4．膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法不正确的是
A．上述反应中属于歧化反应 B．KH2PO2为酸式盐
C．上述反应中PH3为还原产物 D．生成1molKH2PO2时转移1mol电子
5．已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；
②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(末配平)。
下列有关说法正确的是
A．MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物
B．还原性：FeSO4>Cl2>MnSO4
C．根据上述反应判断：NaClO3不能氧化FeSO4
D．转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5
6．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．过程①~④均为氧化还原反应
B．上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O
C．NH3、NH、H2O中的质子数、电子数相同
D．过程④中，生成11.2 LN2时转移的电子数为1.5NA
7．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示，下列有关叙述错误的是
A．实验室在坩埚中焙烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．在含I-的水溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在含I-的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明I-完全被氧化
D．操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行
8．从砷化镓废料(主要成分头GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解
B．“碱浸”时，H2O2既做氧化剂又做还原剂
C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益
D．该工艺得到的Na3AsO4 12H2O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯
9．某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如图：
实验 现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：Ⅰ区澄清且紫色褪色明显Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知：MnO2是棕黑色固体。下列说法不正确的是
A．Ⅰ区铜参加反应方程式为：5Cu+2MnO+16H+=5Cu2++2Mn2++8H2O
B．Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO的浓度减小，是因为离子扩散作用
D．如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2+
10．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时作还原剂
11．工业上可以利用CO2来合成乙酸，其反应路径顺序如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程中涉及氧化还原反应
B．第1步反应属于取代反应
C．CH3COORh*I为该反应的催化剂
D．可以用CH3OH、CO2和H2合成 CH3COOH
12．下列离子方程式正确的是
A．向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2：
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：
C．用铜电极电解饱和NaCl溶液：
D．水垢中的Mg(OH)2溶于稀醋酸：
1．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴原子为
A．1 mol B．mol C．mol D．2 mol
2．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是
I II
A Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
B NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性 NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀
C 将3molCl2通入含1molFeBr2的溶液 将1molCl2通入含3molFeBr2的溶液
D 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
A．A B．B C．C D．D
3．NaBO3·4H2O的阴离子结构如图所示。硼砂(Na2B4O7·10H2O)与氢氧化钠的混合溶液中加入双氧水可以制备NaBO3·4H2O。下列说法不正确的是
A．硼砂与氢氧化钠、双氧水的反应为氧化还原反应
B．NaBO3·4H2O具有杀菌消毒功能与漂白性
C．用酸性高锰酸钾处理NaBO3·4H2O可以得到O2
D．分别向同体积的硼砂溶液和蒸馏水中加入相同的少量盐酸，pH变化前者小
4．探究H2O2与水的反应，实验如下。下列分析错误的是
(已知：、)
A．①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃
B．②中和⑤中的所起的作用不同
C．通过③能比较酸性：
D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应
5．二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂：
已知：为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法不正确的是
A．的空间构型为三角锥形
B．电解池中总反应的化学方程式为
C．X溶液中主要存在的离子有：、、
D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除
6．实验室用如图方法制备饮用水消毒剂。已知：为强氧化剂，其中N元素为价，下列说法不正确的是
A．的电子式为
B．电解池中总反应的化学方程式为
C．若与恰好完全反应，则X为
D．饮用水中残留的可用适量溶液去除
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．向溶液中滴入过量的氨水：
8．已知五氧化铬()的结构为。
反应①
已知次氟酸(HFO)结构为H-O-F，反应②
已知氯化碘(ICl)结构为I-Cl，反应③
上述反应中属于氧化还原反应的是
A．只有① B．①② C．①②③ D．都不是
9．由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜()的流程如下：
已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列关于说法正确的是
A．“溶解”时，硫酸是氧化剂、是还原剂
B．“还原”时，反应的离子方程式为：
C．“过滤”时，可以搅拌加速滤液与的分离
D．“酸洗”时，最适宜选用的是稀硫酸
10．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，Fe2+、SO等能把VO还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是
A．在酸性溶液中氧化性：MnO>VO2+
B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO+2H++SO=2VO+SO+H2O
C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
D．向含1molVO的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反应，转移电子为1.5mol
11．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是
A．氧化性：，还原性：
B．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：
C．该过程中为中间产物
D．上述反应过程中，的成键数目保持不变
12．某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下：
① ② ③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。
下列说法错误的是
A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强
B．①中发生的氧化还原反应只有两种
C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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考点12 氧化还原反应规律及应用
一、依据框图理清4对概念之间的关系
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二、记牢常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂及对应的还原产物
氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、 MnO2
还原产物 Cl－(X－) H2O/O2－/OH－ Fe2＋ K2Cr2O7Mn2＋、Cr3＋ Mn2＋
氧化剂 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 FeO
还原产物 Cl－ SO2 NO2(浓)、NO(稀) H2O Pb2＋ Fe3＋
2．常见还原剂及对应的氧化产物
还原剂 金属单质 Fe2＋ H2S/S2－ SO2/SO HI/I－ NH3 CO
氧化产物 金属离子 Fe3＋ S、SO2 SO3、SO I2 N2、NO CO2
3．理清常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)
(1)氧化剂及还原产物。
氧化剂 Cr2O或CrO ClO－ ClO H2O2 O3 MnO
还原产物 Cr3＋ Cl－ Cl－ H2O O2 Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnO(OH－)
(2)还原剂及氧化产物。
还原剂 H2SO3、SO2、SO H2O2 S2O或S2O H2C2O4或C2O AsO CN－
氧化产物 SO O2 SO CO2 AsO N2、CO2
三、几种特殊元素的转化
(1) (包括SO2、H2SO3、SO、HSO)具有强还原性，在水溶液中的氧化产物都是SO。
(2)H2O2中氧元素的化合价为－1价，处于中间价态。
①H2O2遇氧化剂(如酸性KMnO4溶液)作还原剂，其氧化产物为O2；
②H2O2遇还原剂(如Fe2＋、I－等)作氧化剂，其还原产物为H2O，因此，H2O2又称为绿色氧化剂。
(3)记忆两组常见物质的强弱顺序。
①氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S。
②还原性强弱：S2－> (SO、HSO、H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
常见六个问题辨析
(1)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋―→Fe。
(2)得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体。
(3)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、SO；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如 HClO具有强氧化性。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O=HCl＋HClO。
(5)有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
(6)具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如SO2与浓H2SO4、Fe3＋与Fe2＋不反应。
1．正确理解氧化还原反应的实质
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
2．解答氧化还原反应题目的3个步骤
第一步：依据题意，分析概念
“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反”。“剂性一致”是指氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”是指氧化剂被还原，发生氧化反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性
氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律，强弱规律等。同时要掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转。”
第三步：利用电子守恒进行定量判断
有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
3．氧化还原反应“四大规律”的应用
规律 应用
强弱律 比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
价态律 (1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近不交叉
优先律优先律 判断物质的稳定性及反应的先后顺序(1)同时含有几种还原剂按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I－优先反应)。(2)同时含有几种氧化剂按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3＋、H＋的混合液中加入铁，Fe3＋优先反应)
守恒律 内容：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即n(氧化剂)×变价原子数×化合价变价值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式
4．熟记反应先后两大规律
(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2－＞SO(或HSO)＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀
B．淀粉碘化钾溶液中滴入氯水，溶液变蓝
C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，产生气泡，随后紫色褪去
【答案】A
【解析】
A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，发生沉淀的转化，2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2，产生红褐色沉淀为Fe(OH)3，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；
B．淀粉-KI溶液滴入氯水，发生反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，生成I2使溶液变蓝，该反应属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，发生反应2KMnO +5H C O +3H SO =2MnSO +K SO +10CO ↑+8H O，C、Mn元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选A。
2．下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
A． 证明H2O2有氧化性 将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性
B． 探究浓硫酸的特性 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生 浓硫酸有脱水性和强氧化性
C． 探究碳酸和醋酸酸性强弱 取1～2mL碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加1～2滴稀醋酸溶液 溶液中无明显气泡逸出，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱
D． 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，观察 若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液中的紫红色褪去、则说明高锰酸根中锰元素化合价降低、被还原、被过氧化氢所还原，过氧化氢体现还原性，不能证明H2O2有氧化性，A错误；
B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑则有碳形成，则蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，则是碳和浓硫酸在加热下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可证明浓硫酸有强氧化性，B正确；
C．理论上碳酸钠溶液滴加少量酸溶液无明显气泡逸出，可能没有反应、也可能是碳酸根与少量氢离子反应生成碳酸氢根，故该实验不能说明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱，C错误；
D． MnO2和浓盐酸反应不管是否有酸剩余、所得溶液必定含有氯离子，故检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余应检验氢离子而不是检验氯离子， D错误；
答案选B。
3．古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含了丰富的化学知识，下列说法中错误的是
A．“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化
B．“粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间”涉及氧化还原反应
C．“煮豆燃豆荚”中包含了化学能转化为热能的过程
D．“臣心一片磁针石，不指南方不背休”中“磁针石”的主要服分为
【答案】B
【解析】
A．螃蟹被煮熟时，螃蟹壳里面的一种蛋白质—甲壳蛋白会受热变性，释放出一种类似胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，A项正确；
B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”描述的反应为，不涉及氧化还原反应，B项错误；
C．“豆其”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能的过程，C项正确；
D．“磁针石”的主要成分为，D项正确；
故选：B。
4．膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法不正确的是
A．上述反应中属于歧化反应 B．KH2PO2为酸式盐
C．上述反应中PH3为还原产物 D．生成1molKH2PO2时转移1mol电子
【答案】B
【解析】
A．P4→PH3中P元素化合价降低，P4→KH2PO2中P元素化合价升高，发生歧化反应，A正确；
B．过量碱液与KH2PO2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2PO2为正盐，B错误；
C．P4→PH3中P元素化合价降低，发生还原反应，则PH3为还原产物，C正确；
D．KH2PO2中P元素化合价为+1，P元素从0价升高到+1，则生成1molKH2PO2时转移1mol电子，D正确；
故选：B。
5．已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；
②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(末配平)。
下列有关说法正确的是
A．MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物
B．还原性：FeSO4>Cl2>MnSO4
C．根据上述反应判断：NaClO3不能氧化FeSO4
D．转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5
【答案】D
【解析】
A．MnSO4在反应①中是还原剂，在反应②中是还原产物，故A错误；
B．根据还原性：还原剂还原产物，判断还原性：FeSO4>MnSO4>Cl2，故B错误；
C．根据上述反应判断出氧化性：NaClO3>MnO2>Fe2(SO4)3，所以NaClO3能把FeSO4氧化Fe2(SO4)3，故C错误；
D．反应①中每转移10 mol电子，生成4 mol H2SO4，反应②可配平为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+ MnSO4+2H2O，每转移2 mol电子，消耗2 mol H2SO4，所以转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5，故D正确；
答案选D。
6．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．过程①~④均为氧化还原反应
B．上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O
C．NH3、NH、H2O中的质子数、电子数相同
D．过程④中，生成11.2 LN2时转移的电子数为1.5NA
【答案】B
【解析】
A．反应②中NO2与反应结合生成[(NH4)2(NO2)]2+，反应过程中元素化合价没有发生变化，因此该反应不是氧化还原反应，A错误；
B．由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正确；
C．NH3、H2O中的质子数、电子数相同，都是10个，而NH质子数是11，电子数是10，与前两种微粒的质子数不同，C错误；
D．未指明气体所处的外界条件，因此不能进行有关计算，D错误；
故合理选项是B。
7．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示，下列有关叙述错误的是
A．实验室在坩埚中焙烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．在含I-的水溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在含I-的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明I-完全被氧化
D．操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行
【答案】C
【分析】
干海带经灼烧得到海带灰，海带灰在沸水中浸泡得到悬浊液，过滤后得到含有I-的滤液，向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，过氧化氢氧化碘离子生成了碘单质，得到碘水，再用CCl4进行萃取（操作a）、分液（操作b）得到I2的CCl4溶液，蒸馏得到纯净的碘单质。
【解析】
A．干海带为固体，焙烧固体使用坩埚，用玻璃棒搅拌可以使受热均匀，A正确；
B．在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，过氧化氢氧化碘离子生成了碘单质，碘离子价态升高，发生氧化反应，B正确；
C．淀粉遇碘变蓝，溶液变蓝色说明有碘单质生成，不能说明I-完全被氧化，C错误；
D．根据分析，操作a是萃取，操作b是分液，萃取和分液均需在分液漏斗中进行，D正确；
故选C。
8．从砷化镓废料(主要成分头GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解
B．“碱浸”时，H2O2既做氧化剂又做还原剂
C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益
D．该工艺得到的Na3AsO4 12H2O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯
【答案】B
【分析】
由图可知，向砷化镓废料加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液碱浸时，GaAs转化为NaGaO2、Na3AsO4 ，SiO2转化为Na2SiO3进入溶液，Fe2O3、CaCO3不溶解，过滤得到含有的Fe2O3、CaCO3滤渣I和含有NaGaO2、Na3AsO4、Na2SiO3的浸出液；浸出液中加入稀硫酸调节溶液pH，NaGaO2、Na2SiO3转化为Ga(OH)3、H2SiO3沉淀，过滤得到含有Ga(OH)3、H2SiO3的滤渣II和含有Na3AsO4的滤液；向滤渣II中加入稀硫酸，Ga(OH)3转化为Ga2(SO4)3溶液，电解Ga2(SO4)3溶液生成Ga、O2和H2SO4；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na3AsO412H2O。
【解析】
A．“碱浸”时，温度保持在70℃可以提高“碱浸”速率，同时防止温度过高H2O2分解，故A正确；
B．“碱浸”时，H2O2发生反应GaAs+4NaOH+4H2O2= NaGaO2+ Na3AsO4+6H2O，该反应中As元素的化合价由-3价升高到+5价，双氧水中氧元素从-1价变为-2价，Ga元素化合价不变，则H2O2只做氧化剂，GaAs为还原剂，故B错误；
C．“旋流电积”时，Ga2(SO4)3溶液电解生成Ga、O2和H2SO4，所以“尾液”溶质主要是H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益，故C正确；
D．由分析可知，由蒸发浓缩、冷却结晶得到的Na3AsO42H2O，若纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯，故D正确；
答案选B。
9．某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如图：
实验 现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：Ⅰ区澄清且紫色褪色明显Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知：MnO2是棕黑色固体。下列说法不正确的是
A．Ⅰ区铜参加反应方程式为：5Cu+2MnO+16H+=5Cu2++2Mn2++8H2O
B．Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO的浓度减小，是因为离子扩散作用
D．如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2+
【答案】B
【解析】
A．Ⅰ区澄清且紫色褪色，说明铜和高锰酸钾发生反应，Cu被氧化只会生成Cu+和Cu2+，但是Cu+在酸性条件下不稳定，所以Cu被氧化Cu2+，MnO被还原为Mn2+，所以反应的离子方程式：5Cu+2MnO+16H+=5Cu2++2Mn2++8H2O，A正确；
B．Ⅰ区生成的锰离子向外扩散，Ⅲ区的高锰酸根向内扩散，二者在Ⅱ区相遇发生反应生成了棕黑色的二氧化锰：2MnO+ 3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+，则B错误；
C．结合B可知，Ⅲ区c(MnO)减小，溶液颜色变浅，是因为离子扩散作用，C正确；
D．如果酸性高锰酸钾大大过量，可以发生2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+，即所有反应完全后，产物中可能没有Mn2+，D正确；
故选B。
10．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时作还原剂
【答案】C
【分析】
阳极泥焙烧，得到、CuO、Ag、Au的混合物，加入氢氧化钠，发生反应，过滤得溶液，加入硫酸生成，酸性条件下用还原得到Te单质。
【解析】
A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要用酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A正确；
B．是两性氧化物，“碱浸”时与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，与稀盐酸都不反应，可以用稀硝酸将其分离，故C错误；
D．“还原”反应的离子方程式是，反应中S元素化合价升高，作还原剂，故D正确；
选C。
11．工业上可以利用CO2来合成乙酸，其反应路径顺序如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程中涉及氧化还原反应
B．第1步反应属于取代反应
C．CH3COORh*I为该反应的催化剂
D．可以用CH3OH、CO2和H2合成 CH3COOH
【答案】C
【解析】
A．过程中存在氢、碳等化合价变化，故过程中涉及氧化还原反应，A正确；
B．第1步中甲醇的羟基被碘原子取代，为取代反应，B正确；
C．根据反应流程可知，CH3COORh*I为反应的中间产物，而非催化剂，C错误；
D．该过程的总反应为甲醇与二氧化碳、氢气反应生成乙酸和水，D正确；
答案选C。
12．下列离子方程式正确的是
A．向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2：
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：
C．用铜电极电解饱和NaCl溶液：
D．水垢中的Mg(OH)2溶于稀醋酸：
【答案】C
【解析】
A．硝酸的氧化性强于Fe3+，故向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2时应为硝酸和二氧化硫之间的氧化还原反应，故A错误；
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为，故B错误；
C．用铜电极电解NaCl溶液，阳极Cu失去电子生成Cu2+，阴极水得到电子生成氢气和氢氧根，氢氧根和铜离子生成氢氧化铜沉淀，故C正确；
D．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆写，故D错误；
故选C。
1．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴原子为
A．1 mol B．mol C．mol D．2 mol
【答案】C
【解析】
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原作用。若5molH2O参加反应，则生成1molO2，氧原子提供电子为4mol，假设被水还原的BrF3的物质的量为x，根据电子转移守恒，可得 2 mol×2=x×(3-0)，解得x=mol，故合理选项是C。
2．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是
I II
A Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
B NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性 NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀
C 将3molCl2通入含1molFeBr2的溶液 将1molCl2通入含3molFeBr2的溶液
D 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，氢氧根离子完全反应，；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氢根离子完全反应，；
A正确；
B．NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀则氢氧根离子过量，；B错误；
C．将3molCl2通入含1molFeBr2的溶液，则亚铁离子、溴离子完全反应，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；将1molCl2通入含3molFeBr2的溶液，则只氧化亚铁离子，C错误；
D．把金属铁放入稀硫酸中，反应生成亚铁离子；把金属铁放入稀硝酸中，硝酸具有强氧化性，生成铁离子，D错误；
故选A。
3．NaBO3·4H2O的阴离子结构如图所示。硼砂(Na2B4O7·10H2O)与氢氧化钠的混合溶液中加入双氧水可以制备NaBO3·4H2O。下列说法不正确的是
A．硼砂与氢氧化钠、双氧水的反应为氧化还原反应
B．NaBO3·4H2O具有杀菌消毒功能与漂白性
C．用酸性高锰酸钾处理NaBO3·4H2O可以得到O2
D．分别向同体积的硼砂溶液和蒸馏水中加入相同的少量盐酸，pH变化前者小
【答案】A
【解析】
A．硼砂中B元素为+3价，双氧水中O为-1价，据图可知NaBO3·4H2O中含有过氧键，有-1价的O元素，B元素为+3价，该反应的化学方程式应为Na2B4O7·10H2O+2NaOH+4H2O2=4NaBO3·4H2O，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．根据NaBO3·4H2O中阴离子的结构可知，其含有过氧键，具有强氧化性，具有杀菌消毒功能与漂白性，B正确；
C．根据双氧水可以被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，可知用酸性高锰酸钾处理NaBO3·4H2O可以得到O2，C正确；
D．硼砂为强碱弱酸盐，加入盐酸时其溶液中存在的水解平衡会起到缓冲作用，而蒸馏水显中性，加入少量盐酸，pH都会发生突变，D正确；
综上所述答案为A。
4．探究H2O2与水的反应，实验如下。下列分析错误的是
(已知：、)
A．①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃
B．②中和⑤中的所起的作用不同
C．通过③能比较酸性：
D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应
【答案】C
【解析】
A．①中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解产生水和氧气，故两者产生的气体都能使带火星的木条复燃，A正确；
B．②中与过氧化氢反应生成氧气，⑤中则起催化作用，两者起的作用不同，B正确；
C．根据已知条件可知，过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸，③因为生成过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，C错误；
D．④中过氧化钡和稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生氧气，故发生了氧化还原反应和复分解反应，D正确；
答案选C。
5．二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂：
已知：为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法不正确的是
A．的空间构型为三角锥形
B．电解池中总反应的化学方程式为
C．X溶液中主要存在的离子有：、、
D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除
【答案】C
【分析】
电解的反应物为氯化铵和盐酸，生成物为氢气和NCl3，NCl3和NaClO2发生氧化还原反应得到。
【解析】
A．的中心原子N为sp3杂化，有一个孤电子对，故为三角锥形，故A正确；
B．根据图示，电解的反应物为氯化铵和盐酸，生成物为氢气和NCl3，故反应式为，故B正确；
C．NaClO2和NCl3反应的方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl，故X溶液中主要存在的离子有：OH-、、，故C错误；
D．ClO2具有氧化性，具有还原性，故可用适量溶液去除，故D正确；
故选C。
6．实验室用如图方法制备饮用水消毒剂。已知：为强氧化剂，其中N元素为价，下列说法不正确的是
A．的电子式为
B．电解池中总反应的化学方程式为
C．若与恰好完全反应，则X为
D．饮用水中残留的可用适量溶液去除
【答案】C
【解析】
A．为离子化合物，是铵根离子和氯离子构成的，电子式为：，A项正确；
B．氯化铵溶液加入盐酸后电解生成氢气，溶液，阴极生成氢气，阳极生成，电解方程式为：，B项正确；
C．若与恰好完全反应，发生反应为：，X为的混合溶液，C项错误；
D．饮用水中残留的具有强氧化性，硫酸亚铁和反应产生的铁盐，铁盐可以水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物而净水，即可用适量溶液去除，D项正确；
答案选C。
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．向溶液中滴入过量的氨水：
【答案】A
【解析】
A．溴化亚铁和氯气反应时，亚铁离子先被氯气氧化，1mol溴化亚铁和1mol氯气反应，1mol亚铁离子被氧化后，还有溴离子被氧化生成溴单质，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，A正确；
B．过量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，B错误；
C．明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，当铝离子完全沉淀时不是沉淀质量最大时，再加入氢氧化钡，氢氧化铝溶解，同时生成硫酸钡沉淀，沉淀质量还在增加，C错误；
D．氨水属于弱碱溶液，不能拆成离子形式，D错误；
故选A。
8．已知五氧化铬()的结构为。
反应①
已知次氟酸(HFO)结构为H-O-F，反应②
已知氯化碘(ICl)结构为I-Cl，反应③
上述反应中属于氧化还原反应的是
A．只有① B．①② C．①②③ D．都不是
【答案】D
【解析】
已知五氧化铬()的结构为，其中Cr显+6价，有4个O显-1价；
反应①中Cr的化合价不变，氧的化合价不变，为非氧化还原反应；已知次氟酸(HFO)结构为H-O-F，其中各元素的化合价，反应②各元素的化合价不变，为非氧化还原反应；已知氯化碘(ICl)结构为I-Cl，其中碘为+1价，氯为-1价，反应③，各元素的化合价不变，为非氧化还原反应；上述反应都不是氧化还原反应；
故选D。
9．由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜()的流程如下：
已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列关于说法正确的是
A．“溶解”时，硫酸是氧化剂、是还原剂
B．“还原”时，反应的离子方程式为：
C．“过滤”时，可以搅拌加速滤液与的分离
D．“酸洗”时，最适宜选用的是稀硫酸
【答案】D
【分析】
海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀、用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜，以此解答；
【解析】
A．酸性条件下具有强氧化性，在“溶解”时，硫酸提供氢离子，是氧化剂、是还原剂，A错误；
B． “还原”时，反应的离子方程式为：，B错误；
C． “过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，C错误；
D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，则 “酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸（防止被氧化），最适宜选用的是稀硫酸，还可循环利用，D正确；
答案选D。
10．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，Fe2+、SO等能把VO还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是
A．在酸性溶液中氧化性：MnO>VO2+
B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO+2H++SO=2VO+SO+H2O
C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
D．向含1molVO的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反应，转移电子为1.5mol
【答案】D
【解析】
A．VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明高锰酸根将VO2+氧化为VO，则氧化性MnO>VO2+，故A正确；
B．SO等能把VO还原为VO2+，亚硫酸根被氧化成硫酸根，结合电子守恒和电荷守恒可知方程式为：2VO+2H++SO=2VO+SO+H2O，故B正确；
C．酸性环境下高锰酸根将VO2+氧化为VO，无沉淀生成说明高锰酸根被还原成Mn2+，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，故C正确；
D．向含1molVO的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液发生反应Fe2++VO=Fe3++VO2+，则VO的量不足，所以转移电子为1mol，故D错误；
故答案为D。
11．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是
A．氧化性：，还原性：
B．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：
C．该过程中为中间产物
D．上述反应过程中，的成键数目保持不变
【答案】D
【解析】
A．根据方程式和可得氧化性：，还原性：，A正确；
B．根据图示可知：在第Ⅱ阶段，、在存在条件反应产生、。在第Ⅲ阶段，结合变为，结合变为，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：，B正确；
C．根据图示的转化过程知该过程中→→，为中间产物，C正确；
D．由题图可知由，最终生成，的成健数目由3变为4，D错误。
故答案选D。
12．某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下：
① ② ③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。
下列说法错误的是
A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强
B．①中发生的氧化还原反应只有两种
C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【答案】B
【解析】
A．实验①比实验②酸性强以外其他均相同，但根据实验现象分析，双氧水氧化硫氰根的氧化程度不一样，前者能将硫氰根离子氧化成硫酸根，而后者不能，则说明酸性越强双氧水的氧化性越强，故A正确；
B．①中双氧水能将亚铁离子氧化为铁离子，双氧水能将硫氰根离子氧化为硫酸根离子，还有生成氧气的反应，所以①中发生的氧化还原反应应该有三个，故B错误；
C．②中双氧水或者氧气将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体，故C正确；
D．③中在酸性条件下氧气将亚铁离子氧化成铁离子，则其反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
答案选B。
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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