资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
考点14 微粒结构及其相互作用
1．微粒间的数量关系
(1)质量数＝质子数＋中子数
(2)原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
(4)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2．“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如H、H、H；
(2)同素异形体——单质，如O2、O3；
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
3．巧记10e－、18e－微粒
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
(1)以Ne为中心记忆10电子体
(2)以Ar为中心记忆18电子体
此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
4．理清化学键与化合物的关系
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2。
(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。
(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。
(4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质。
(5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3；而金属氢化物是离子化合物，只含离子键，如NaH。
(6)可能含有非极性键的物质有非金属单质(稀有气体单质除外)、某些共价化合物(如H2O2、C2H6等)、某些离子化合物(如Na2O2等)。
(7)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
(8)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。
(9)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
(10)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物。
(11)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。
书写电子式需要注意的5个问题
(1)首先要判断是离子化合物还是共价化合物，是阴离子，还是阳离子。
(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是。
(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。
(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。
(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性。
一、原子结构与微粒间的关系
1．碘元素被称为智慧元素，它有多种同位素，下列关于I的判断正确的是
A．碘位于第六周期，ⅦA族 B．117I2在水中溶解度很大
C．117I的中子数为117 D．H2与117I2不断加热才能缓慢反应
2．下列说法正确的是
A．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体
B．16O2与 18O2互为同位素
C．U、U、U是同一种核素
D．HD、HT、H2中含有的电子数不同
3．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法错误的是
A．
B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族
C．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
D．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径
二、化学键与物质类别的关系
1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．和 B．和
C．和 D．和
2．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
3．下列物质的变化过程中，克服微粒之间的相互作用力完全相同的是
A．硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠分解 B．干冰升华和氯化钠熔化
C．氢氧化钠溶于水和氯化氢通入水中 D．过氧化氢分解和氯化铵受热分解
4．下列说法正确的是
A．离子键是通过静电引力形成的化学键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．只有非金属元素之间才能形成共价键
D．固体溶于水时，只有离子键的断裂
三、“10e－”、“18e－”微粒在推断题中的应用1．下列各组微粒中所含质子数和电子数均相等的是
A．、 B．、 C．、 D．、
2．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。
（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：___________；D的化学式__________。
（2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。
1．云浮市大金山地区有大型钨矿床，估算钨资源量为8.5万吨。钨单质硬度大，熔点高，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具，也用于光学仪器、化学仪器。中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是
A．原子序数为74 B．中子数为181
C．核外电子数为107 D．元素W的相对原子质量为181
2．放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列关于同位素的说法正确的是
A．、、各为一种核素，它们在周期表中占有不同的位置
B．为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为18
C．铀元素有、、等核素，它们互称同位素
D．考古工作者利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
3．下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同素异形体
B．互为同位素的两种核素，其质子数一定相等
C．如图所示元素的原子序数是49，质量数是114.8
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同
4．科学家以钙离子撞击锎()靶，产生了一种超重元素—()，其反应可表示为：。下列说法正确的是
A．与互为同素异形体 B．与互为同位素
C．与0族元素化学性质相似 D．原子核内有249个中子
5．2017年5月9日，我国公布了117号元素的中文名称为“”，有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是
A．是第七周期第ⅦA族元素
B．的同位素原子具有相同的质子数
C．中子数为176的，其核素符号是
D．单质的状态为固态
6．下列物质中属于含有共价键的盐是
A． B． C． D．
7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A． B． C． D．
8．下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属元素不可能形成共价化合物
D．离子化合物中只含有离子键
9．下列叙述错误的是
A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键
B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
10．下列叙述正确的是
A．离子键是通过静电引力形成的化学键
B．金属元素和非金属元素化合，不一定形成离子键
C．非金属元素不可能形成离子化合物
D．只有直接相邻的原子间才存在相互作用
11．X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，
（1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；
②由W离子形成的可溶性盐WCln，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________
（2）常温下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。
②下列有关Y的叙述正确的是__________
A．Y溶于水后部分发生电离
B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红
C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小
D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变
③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：
_________________（用实际离子符号表示）
（3）已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2的混合气体共0.2 mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________
12．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题:
（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式:________；
（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式:____；
（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为________，B的结构式为________；
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为________；
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。
13．A+、B+、C-、D、E5种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-=D+E；②B++C-=2D。据此，回答下列问题：
(1)上述含10电子的四核阳离子为___________，含10电子的阴离子为_______。
(2)A+和B+的电子式A+____________、B+____________。
(3)C-、D、E3种粒子结合质子H+的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)____________________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。
14．X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
请回答：
（1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为 。
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。
（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为 ，下列叙述正确的是 （选填字母）。
a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大
（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：
当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式 （写出一个即可）。
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
考点14 微粒结构及其相互作用
1．微粒间的数量关系
(1)质量数＝质子数＋中子数
(2)原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
(4)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2．“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如H、H、H；
(2)同素异形体——单质，如O2、O3；
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
3．巧记10e－、18e－微粒
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
(1)以Ne为中心记忆10电子体
(2)以Ar为中心记忆18电子体
此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
4．理清化学键与化合物的关系
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2。
(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。
(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。
(4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质。
(5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3；而金属氢化物是离子化合物，只含离子键，如NaH。
(6)可能含有非极性键的物质有非金属单质(稀有气体单质除外)、某些共价化合物(如H2O2、C2H6等)、某些离子化合物(如Na2O2等)。
(7)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
(8)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。
(9)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
(10)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物。
(11)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。
书写电子式需要注意的5个问题
(1)首先要判断是离子化合物还是共价化合物，是阴离子，还是阳离子。
(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是。
(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。
(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。
(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性。
一、原子结构与微粒间的关系
1．碘元素被称为智慧元素，它有多种同位素，下列关于I的判断正确的是
A．碘位于第六周期，ⅦA族 B．117I2在水中溶解度很大
C．117I的中子数为117 D．H2与117I2不断加热才能缓慢反应
【答案】D
【解析】
A．根据碘的质子数53可判断碘位于元素周期表的第五周期，ⅦA族，故A错误；
B．碘单质在水中的溶解度很小，故B错误；
C．117I的中子数为117-53=64，故C错误；
D．碘的非金属性较弱，与氢气反应比较困难，需要不断加热才能缓慢反应，故D正确；
故选D。
2．下列说法正确的是
A．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体
B．16O2与 18O2互为同位素
C．U、U、U是同一种核素
D．HD、HT、H2中含有的电子数不同
【答案】A
【解析】
A．同素异形体是由同种元素组成不同结构的单质，石墨烯、金刚石、C70都是有碳元素组成的结构不同的单质，三者互为同素异形体，故A正确；
B．同位素研究范围为核素，16O2与18O2属于单质，不属于核素，故B错误；
C．它们质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，故C错误；
D．H、D、T互为同位素，质子数相同，核外电子数相同，因此HD、HT、H2含有电子数相同，故D错误；
答案为A。
3．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法错误的是
A．
B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族
C．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
D．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径
【答案】C
【解析】
A．原子：质子数=原子序数=核外电子数，因此x=2，故A说法正确；
B．锗元素与碳元素属于同一主族，即位于ⅣA族，故B说法正确；
C．电子离原子核越远，电子能量越大，故C说法错误；
D．锗位于第四周期ⅣA族，同主族从上到下，随着电子层数增大，半径增大，即锗原子半径大于碳原子半径，故D说法正确；
答案为C。
二、化学键与物质类别的关系
1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．和 B．和
C．和 D．和
【答案】B
【分析】
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。
【解析】
A．HI分子中H﹣I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，A错误；
B．硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，B正确；
C．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，He分子中没有化学键，C错误；
D．内钠离子和氢氧根离子之间是离子键、氢氧根内部是(极性)共价键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，D错误；
故选B。
2．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．NaOH B．NaCl C． D．
【答案】D
【解析】
A．NaOH是由Na+和OH-构成，属于离子化合物，Na+和OH-间存在离子键，O和H之间存在极性共价键，故A不符合题意；
B．NaCl是由Na+和Cl-组成，只存在离子键，故B不符合题意；
C．MgCl2是由Mg2+和Cl-组成，只存在离子键，故C不符合题意；
D．过氧化钠的电子式为，是由离子键和非极性共价键，故D符合题意；
答案为D。
3．下列物质的变化过程中，克服微粒之间的相互作用力完全相同的是
A．硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠分解 B．干冰升华和氯化钠熔化
C．氢氧化钠溶于水和氯化氢通入水中 D．过氧化氢分解和氯化铵受热分解
【答案】A
【解析】
A．NaHSO4=Na++H++，故硫酸氢钠固体溶于水克服的是离子键和共价键，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，故碳酸氢钠分解克服的是离子键和共价键，A符合题意；
B．干冰升华克服分子间作用力，而氯化钠熔化克服离子键，B不合题意；
C．氢氧化钠溶于水克服离子键，而氯化氢通入水中克服共价键，C不合题意；
D．过氧化氢分解克服共价键，而氯化铵受热分解克服离子键和共价键，D不合题意；
故答案为：A。
4．下列说法正确的是
A．离子键是通过静电引力形成的化学键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．只有非金属元素之间才能形成共价键
D．固体溶于水时，只有离子键的断裂
【答案】B
【解析】
A．离子键是通过静电作用形成化学键，静电作用包括原子核之间、电子之间的斥力，也包括原子核对电子的吸引力，故A错误；
B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2，故B正确；
C．AlCl3为共价化合物，不存在离子键，故C错误；
D．硫酸氢钠在水溶液的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，既有离子键的断裂，也有共价键的断裂，故D错误；
答案为B。
三、“10e－”、“18e－”微粒在推断题中的应用
1．下列各组微粒中所含质子数和电子数均相等的是
A．、 B．、 C．、 D．、
【答案】C
【解析】
A．的质子数为10，电子数为10，的质子数为9，电子数为10，不符合题意，故A不选；
B．的质子数为16，电子数为18，的质子数为17，电子数为18，不符合题意，故B不选；
C．的质子数为11，电子数为10，的质子数为11，电子数为10，符合题意，故C可选；
D．的质子数为11，电子数为10，的质子数为9，电子数为10，不符合题意，故D不选；
故选C。
2．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。
（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：___________；D的化学式__________。
（2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。
【答案】NH4+/HF H2O H2S+OH-=HS-+H2O（H2S+2OH-=S2-+2H2O）
【解析】
(1) 如果A、B、C、D均是10电子微粒，其中能够相互反应的有NH4+和OH-，生成物为NH3和H2O也都是10电子微粒；也可能是HF与OH-反应，生成F— 和H2O，也符合要求，所以A的化学式为NH4+或HF，B为OH-，C为NH3或F—，D的化学式为H2O；
(2) 如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，则A可能是H2S，B为OH-，反应的离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O或H2S+2OH-=S2-+2H2O都能够满足要求。
1．云浮市大金山地区有大型钨矿床，估算钨资源量为8.5万吨。钨单质硬度大，熔点高，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具，也用于光学仪器、化学仪器。中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是
A．原子序数为74 B．中子数为181
C．核外电子数为107 D．元素W的相对原子质量为181
【答案】A
【解析】
A．的质子数为74，质子数与原子序数相等，则的原子序数为74，故Z正确；
B．的质子数为74、质量数为181，则中子数为(181—74)=107，故B错误；
C．的质子数为74，质子数与核外电子数相等，则的核外电子数为74，故C错误；
D．的质子数为74、质量数为181，不明确钨元素的核素的种类和核素的物质的量的分数，无法计算钨的相对原子质量，故D错误；
故选A。
2．放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列关于同位素的说法正确的是
A．、、各为一种核素，它们在周期表中占有不同的位置
B．为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为18
C．铀元素有、、等核素，它们互称同位素
D．考古工作者利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
【答案】C
【解析】
A． 、、各为一种核素，质子数相同，它们在周期表中占有相同的位置，故A错误；
B． 为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为10，故B错误；
C． 铀元素有、、等核素，它们互称同位素，故C正确；
D． 具有放射性，考古工作者利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究，故D错误；
故选C。
3．下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同素异形体
B．互为同位素的两种核素，其质子数一定相等
C．如图所示元素的原子序数是49，质量数是114.8
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同
【答案】B
【解析】
A．16O2与18O2互为同位素，A错误；
B．互为同位素的两种核素，其质子数一定相等，B正确；
C．如图所示元素的原子序数是49，相对原子质量是114.8，C错误；
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如氖原子和钠离子，D错误；
答案选B。
4．科学家以钙离子撞击锎()靶，产生了一种超重元素—()，其反应可表示为：。下列说法正确的是
A．与互为同素异形体 B．与互为同位素
C．与0族元素化学性质相似 D．原子核内有249个中子
【答案】C
【解析】
A．与是质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误；
B．与，两者质子数不相同，因此两者不互为同位素，故B错误；
C．是第七周期0族元素，因此与0族元素化学性质相似，故C正确；
D．原子核内有249 98＝151个中子，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．2017年5月9日，我国公布了117号元素的中文名称为“”，有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是
A．是第七周期第ⅦA族元素
B．的同位素原子具有相同的质子数
C．中子数为176的，其核素符号是
D．单质的状态为固态
【答案】C
【解析】
A．是第七周期第ⅦA族元素，A项正确；
B．同位素原子具有相同的质子数，B项正确；
C．中子数为176的，质量数为176+117=293，其核素符号是，C项错误；
D．由第ⅦA族的卤族元素推测，单质的状态为固态，D项正确；
故选：C。
6．下列物质中属于含有共价键的盐是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
A． 属于碱，不是盐，A项不符合题意；
B．只含离子键，B项不符合题意；
C．属于含有共价键的盐，N-H、C-O、O-H是共价键，铵根离子和碳酸氢根离子组成盐，故C符合题意；
D． 只含共价键，但不属于盐，D项不符合题意；
故选C。
7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A．中只含有离子键，A错误；
B．中含有离子键和共价键，B正确；
C．中只含共价键，C错误；
D．中只含有共价键，D错误；
答案选B。
8．下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属元素不可能形成共价化合物
D．离子化合物中只含有离子键
【答案】A
【解析】
A．离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2为离子化合物，但含有O原子和O原子形成的共价键，A正确；
B．只含共价键的化合物为共价键化合物，不可能含有离子键，B错误；
C．金属元素可以形成共价化合物，如AlCl3含有金属元素，但为共价化合物，C错误；
D．根据A选项的例子可知，离子化合物中可能含有共价键，D错误；
综上所述答案为A。
9．下列叙述错误的是
A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键
B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
【答案】D
【解析】
A．带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A正确；
B．主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B正确；
C．金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C正确；
D．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D错误；
故选：D。
10．下列叙述正确的是
A．离子键是通过静电引力形成的化学键
B．金属元素和非金属元素化合，不一定形成离子键
C．非金属元素不可能形成离子化合物
D．只有直接相邻的原子间才存在相互作用
【答案】B
【解析】
A．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用既有静电引力，又有静电斥力，故A错误；
B．金属元素和非金属元素化合不一定形成离子键，如氯化铝是含有共价键的共价化合物，故B正确；
C．非金属元素可能形成离子化合物，如氯化铵的组成元素都是非金属元素，是含有离子键和共价键的离子化合物，故C错误；
D．不相邻的原子间也会存在相互作用，但不是形成化学键的主要作用，故D错误；
故选B。
11．X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，
（1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；
②由W离子形成的可溶性盐WCln，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________
（2）常温下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。
②下列有关Y的叙述正确的是__________
A．Y溶于水后部分发生电离
B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红
C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小
D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变
③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：
_________________（用实际离子符号表示）
（3）已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2的混合气体共0.2 mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________
【答案】分液漏斗 b c e 酸 Wn++nH2OW(OH)n+nH+ 加入足量的NaOH溶液，若白色沉淀溶解，则W为Al3+；若白色沉淀不溶解，则W为Mg2+ HF A B c(NH4＋)＋c(H＋)=c(F－)＋c(OH－) CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1)；△H="–890.2" kJ·mol-1
【分析】(1)10个电子的微粒有：分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-； 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，根据W+X+H2O→白色沉淀，W为离子，X为NH3，溶于水即得氨水，能与氨水反应生成白色沉淀的离子W可能为Mg2+、Al3+，为进一步确定W，只需取上述白色沉淀少量置于试管中，加氢氧化钠溶液，观察是否溶解；
（2）根据Y为分子，且常温下取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化而增大，
稀释至1000ml时PH＜a+2，则Y的水溶液为弱酸，即为氢氟酸，Y化学式为HF．
（3）根据H2的燃烧方程式和CH4的燃烧方程式，结合已知条件计算求解．
【解析】
（1）10个电子的微粒有：分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-； 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+．根据W+X+H2O→白色沉淀，W为、Mg2+、Al3+离子，X为NH3，溶于水即得氨水，
①盛放氨水的仪器是分液漏斗，要制取干燥的氨气连接顺序为b c e；
②W离子形成的可溶性盐WCln，为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为Wn++nH2OW(OH)n+nH+
③能与氨水反应生成白色沉淀的离子W可能为Mg2+、Al3+，生成的白色沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，Mg（OH）2白色沉淀不与NaOH反应，Al（OH）3白色沉淀与NaOH反应，方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，使白色沉淀消失．所以为进一步确定W离子，只需取上述白色沉淀少量置于试管中，加氢氧化钠溶液，观察是否溶解，若能溶解则W是Al3+，若不能溶解则W是Mg2+．故答案为加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+；
（2）根据Y为分子，且常温下取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化而增大，
稀释至1000ml时PH＜a+2，则Y的水溶液为弱酸，即为氢氟酸，
①Y化学式为HF．
②下列叙述中A.Y溶于水部分电离，由于氢氟酸为弱酸，是弱电解质，所以电离程度为部分电离．故A正确；
B. HF是酸，可以使石蕊溶液变红色，故B正确；
C.稀释后所有离子的浓度均减小，由于溶液体积增大，c（H+）、c（F-）都减小，而溶液中c（H+） c（OH-）═10-14是一个恒定的值，C（H+）减小，则C（OH-）增大，故C错误；
D.稀释后，阴离子的物质的量浓度之和减少，根据溶液中电荷守恒：C（H+）═C（F-）+C（OH-），而C（H+）减小，所以阴离子的物质的量浓度之和也减小，故D错误．
故答案为HF；AB；
③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：c(NH4＋)＋c(H＋)=c(F－)＋c(OH－)
（3）已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol．其热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H═-285.8kJ/mol．
Z为CH4，其燃烧化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）设混合气体中H2的物质的量为x，CH4的物质的量为y，
1molH2转移电子的物质的量为2mol，CH4中碳为-4价，CO2中碳为+4价，则1molCH4转移电子的物质的量为8mol，则：
x+y=0.2mol
2x+8y=1mol
解得x=y=0.1mol,
即0.1molH2放出的热量为28.58kJ，0.1molCH4放出的热量为117.6kJ-28.58kJ，为89.02 kJ，则1molCH4放出的热量为890.2 kJ，故热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2 kJ/mol．故答案为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2 kJ/mol；
12．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题:
（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式:________；
（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式:____；
（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为________，B的结构式为________；
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为________；
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。
【答案】2F2+2H2O＝4HF+O2 N2H4 H—O—O—H HS-+OH-＝S2-+H2O CH3CH3、CH3OH
【分析】
以推断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18拆分，1+17、2+16、3+15、4+14等分析得到，HCl、H2S、PH3、SiH4；把18拆成9+9，找出F2后会使18电子的微粒打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子微粒再进行重组可得，分子：F2、HO-OH、NH2-NH2、CH3-CH3、CH3-F、CH3-OH，阳离子：N2H5+、N2H62+，阴离子：O22-，再结合常见的10电子、18电子微粒及微粒之间的反应判断。
【解析】
（1）18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2；
（2）B、D为同主族元素的单质，且A含有18电子，C含有10个电子时，A可以是硫化氢，B是氧气，D是单质硫，C为H2O，电子式为；
（3）B一种四核含有18电子的分子为H2O2，C是一种含有10电子的微粒，则C为H2O。D是一种气态分子，则D可能为N2，那么A为N2H4，B的结构式为H－O－O－H；
（4）含2个原子核的18电子微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，二者反应的离子反应方程式为HS－＋OH－=S2－＋H2O；
（5）含22电子的分子为CO2，则B是氧气，A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。
13．A+、B+、C-、D、E5种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-=D+E；②B++C-=2D。据此，回答下列问题：
(1)上述含10电子的四核阳离子为___________，含10电子的阴离子为_______。
(2)A+和B+的电子式A+____________、B+____________。
(3)C-、D、E3种粒子结合质子H+的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)____________________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。
【答案】H3O+ OH－ OH-＞NH3＞H2O NH4++OH-＝NH3 H2O NH3+H3O+＝NH4++H2O
【分析】
A+、B+、C-、D、E为5种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-=D+E，②B++C-=2D，因此A+、B+、C-、D、E分别是NH4+、H3O+、OH－、H2O、NH3，据此分析解答。
【解析】
根据以上分析可知A+、B+、C-、D、E分别是NH4+、H3O+、OH－、H2O、NH3，则
（1）上述含10电子的四核阳离子为H3O+，含10电子的阴离子为OH－。
（2）A+和B+分别是NH4+、H3O+，电子式分别是、。
（3）反应NH4++OH-＝NH3 H2O可证明结合质子（H+）的能力OH-＞NH3，反应NH3+H3O+＝NH4++H2O可证明结合质子（H+）的能力NH3＞H2O，由此可以确定OH-、NH3、H2O结合氢离子的能力为：OH-＞NH3＞H2O。
14．X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
请回答：
（1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为 。
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。
（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为 ，下列叙述正确的是 （选填字母）。
a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大
（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：
当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式 （写出一个即可）。
【答案】（1）
Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O …………2分
（2）加入足量氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+ …………2分
（3）HF …………2分
a、b …………2分
（4）（合理答案给分）
…………2分
【分析】
(1)常见的含有10电子的分子有:He、HF、H2O、NH3、CH4,X、Y为含有10电子的分子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4,所以X为NH3,Y为CH4；根据反应装置可以知道用按盐和碱共热制取氨气；
(2)W为10电子离子,W+X+H2O一白色沉淀,该白色沉淀可能为Mg(OH)2或Al（OH）3，根据Al（OH）3为两性氢氧化物设计实验；
(3)常温下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化曲线可以知道:Y为弱电解质HF，HF是强腐蚀性的弱酸,具有电离平衡；
(4)分子Z为CH4,它对应的单质碳可发生题中转化,若n=1,则ABn为一氧化碳,碳和水蒸气或碳与二氧化硅在高温下可发生置换反应生成一氧化碳。
【解析】
(1)常见的含有10电子的分子有:He、HF、H2O、NH3、CH4,X、Y为含有10电子的分子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4,所以X为NH3,Y为CH4,X的电子式为；图中反应装置为固固加热装置,用按盐和碱共热制取氨气,常见的为氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气,反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
综上所述，本题正确答案：；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)W为10电子离子,W+X+H2O一白色沉淀,该白色沉淀可能为Mg(OH)2或Al（OH）3,根据Al（OH）3,为两性氢氧化物设计实验,加入足量的氢氧化钠溶液,若观察到白色沉淀溶解,则证明沉淀为Al（OH）3,W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解,则证明白色沉淀为Mg(OH)2,W为Mg2+；
综上所述，本题正确答案：加入足量氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+ ；
(3)若Y为强酸,加水稀释100倍时,pH为a+2,而Y加水稀释100倍时,pH小于a+2,且Y是含有10电子的分子,则Y为弱酸HF；
a、HF的水溶液为氢氟酸,氢氟酸具有强腐蚀性,能刻蚀玻璃,故a正确；
b、盐酸为强电解质,完全电离,氢氟酸为弱电解质,部分电离,相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液离子浓度小,的导电能力弱,故b正确；
c、氢氟酸为弱电解质,稀释后,平衡向电离方向移动,但阴离子的物质的量浓度之和减小；故c错误；
综上所述，本题正确答案：HF；a、b；
(4)由以上分析可以知道,分子Z为CH4,它对应的单质碳可发生题中转化,若n=1,则ABn为一氧化碳,碳和水蒸气或碳与二氧化硅在高温下可发生置换反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为:C+H2OCO+H2 或2C+SiO2Si+2CO；
综上所述，本题正确答案：C+H2OCO+H2 或2C+SiO2Si+2CO。
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑