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考点13氧化还原反应方程式配平与计算
一般氧化还原反应方程式的配平及计算
(1)配平原则
(2)常用方法——化合价升降法
基本步骤:
(3)氧化还原反应的计算——得失电子守恒:
常见氧化还原反应类型及其配平技巧
?1．完全氧化还原型
技巧：可从反应物或者生成物进行配平
关键：符合一般的配平步骤
实例：1＋2H2O4(浓)O2↑＋O2↑＋H2O
　　　　↑4×1↓2×2
或＋H2 O4(浓)O2↑＋O2↑＋H2O
　　　　　　　　　　　↑4×1↓2×2
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2．歧化反应
技巧：从生成物进行配平
关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数
实例：O2＋H2O―→2H O3＋1O
　　　　　　　　　　　↑1×2↓2×1
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3．部分氧化还原型
技巧：从生成物进行配平
关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数
实例：nO2＋Hl(浓)1nCl2＋1l2＋H2O
　　　　　　　　　　　　　　↓2×1　↑1×2×1
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4．归中反应
技巧：从反应物进行配平
关键：确定氧化剂和还原剂的化学计量数
实例：1 O2＋2H2 ―→H2O＋
　　　　↓4×1 ↑2×2
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
易错提醒：
(1)注意特殊物质中元素的化合价，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1。
(2)题目中配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略微粒中变价原子的个数。
1．书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(三步法)
第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
2．缺项配平
（1）首先明确缺项物质所含元素化合价反应前后未变。否则无法配平。所以先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。
（2）当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3．掌握缺项配平时的补项原则
(1)总体原则
①对于缺项配平的化学方程式，通过观察方程式两边的元素，确定未知物质，该物质一般有常见的H＋、OH－、H2O，但也可能为一些其他化合物。
②对于情景式方程式的配平，要先确定反应物、生成物以及可能需要挖掘的物质，然后进行配平。
(2)补项类型
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－
缺项型氧化还原反应方程式的补项原则和组合方式
(3)补项原则
介质 多一个氧原子 少一个氧原子
酸性 ＋2H＋结合1个O→H2O ＋H2O提供1个O→2H＋
中性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋H2O提供1个O→2H＋
碱性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋2OH－提供1个O→H2O
?组合方式
反应物 生成物 使用条件
组合一 H＋ H2O 酸性溶液
组合二 H2O H＋ 酸性或中性溶液
组合三 OH－ H2O 碱性溶液
组合四 H2O OH－ 碱性或中性溶液
4．新情境下氧化还原反应方程式的书写步骤
5．多步反应得失电子守恒问题
有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
1．一般氧化还原反应方程式的配平
（1）______________。
______Fe+_____HNO3=______Fe(NO3)3+______NO↑+______H2O
（2）______________。
______CO+______Fe2O3_____Fe+______CO2
【答案】
（1）Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
（2）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
【解析】
（1）
铁化合价由0价升高至+3价，氮化合价部分由+5价降低至+2价，由电子守恒得，再由观察法根据原子守恒可得Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，故答案为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；
（2）
碳化合价由+2价升高至+4价，铁化合价由+3价降低至0价，由电子守恒得, ，再由观察法根据原子守恒可得3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，故答案为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
（3）请配平下列反应：
KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O___
KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O___
Cr2O+ H++ H2C2O4= CO2↑+ Cr3++ H2O___
【答案】
（3） KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1Cr2O+8H++3H2C2O4=6CO2↑+2Cr3++7H2O
【解析】
（3）
Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯气前配3，KClO3前配1，氯化钾前配1，盐酸前配6，最后水前配3，由电子及原子守恒可知反应为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，部分Cl元素化合价由-1价变为0价，部分Cl元素化合价不变，根据元素守恒知KCl转移电子总数为10，则MnCl2的计量数是2，Cl2的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
反应中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素由+6变为+3价，降低6价，H2C2O4→CO2，化合价升高：1×2=2价，化合价变化的最小公倍数为6，则Cr2O72-的系数为1，H2C2O4的系数为3，根据质量守恒定律配平可得：
1Cr2O+8H++3H2C2O4=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案为：1Cr2O+8H++3H2C2O4=6CO2↑+2Cr3++7H2O。
2．信息型氧化还原反应化学方程式的配平
（1）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成)制备ZnSO4·7H2O的流程如图。
“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为___。
【答案】Fe2++MnO+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+
【解析】
由流程图可知，氧化一步中，加入KMnO4和ZnO，产物有Fe(OH)3、MnO2和ZnSO4，根据流程图可知，反应物中还应该有亚铁离子而且溶液显酸性，所以离子方程式为：Fe2++ +7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;故答案为：Fe2++ +7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+。
（2）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如图：
写出反应Ⅱ的化学方程式：__。
【答案】Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】
黄铜灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3，加入盐酸，铜不溶于盐酸，滤渣Ⅰ是铜，滤液Ⅰ中加入适量锌粉，置换出氯化铜中的铜，反应Ⅱ是铜和双氧水、盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式是Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O。
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O转移4.8mole-，该反应的离子方程式为___。
【答案】3S2O+4Cr2O+13H2O=6SO+8Cr(OH)3↓+2OH-
【解析】
172.8gCr2O的物质的量是0.8mol，每消耗0.8mol Cr2O转移4.8mole-，可知Cr元素化合价降低3，还原产物中Cr元素显+3价，S2O被氧化为SO，S元素化合价由+2升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒，还原过程反应的离子方程式是3S2O+4Cr2O+13H2O=6SO+8Cr(OH)3↓+2OH-。
（4）工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图，请写出制备碳酸锰的离子方程式：___。
【答案】Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑
【分析】
由流程可知软锰矿形成矿浆，通入足量的SO2，发生反应，MnO2+SO2=MnSO4，Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO+H2O，SiO2不反应，过滤，滤渣I为SiO2，滤液含有Mn2+、Fe2+，加入MnO2氧化亚铁离子，反应为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO，调节pH，沉淀铁离子，过滤，滤渣II为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，反应为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。
【解析】
Mn2+的滤液中加入NH4HCO3溶液后，发生彻底的双水解，生成MnCO3沉淀和二氧化碳，离子方程式：Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑。
3．缺项配平
Ⅰ.制取新型净水剂高铁酸钠()原理为：请配平该化学方程式
_____________________—_____________________(缺项处填、或)
______
【答案】
【解析】
反应中中Fe的化合价+3升高到+6价，中Cl的化合价+1降低到-1价，根据得失电子守恒，配系数2，配系数3，再根据原子守恒和电荷守恒，配平得。
Ⅱ.高铁酸钠是新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的其中一种方法用离子方程式表示为：___________(未配平)。
（1）高铁酸钠属于___________(填“酸、碱、盐或氧化物”)，中Fe的化合价是___________。
（2）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和计量数填在横线上)：___________。
_______________→____________________
（3）该反应的氧化剂是___________，还原产物是___________。
【答案】
（1） 盐 +6价
（2）3210→235H2O
（3）
【解析】
（1）
高铁酸钠是由钠离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，中Na是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知Fe的化合价是+6价。
（2）
反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为3210→235H2O；
（3）
反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价，得电子被还原，所以该反应的氧化剂是，还原产物是。
Ⅲ．配平以下氧化还原反应方程式。
（1）_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O
（2）_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O
（3）________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O
（4）________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3
（5）_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeO＋_______H2O
（6）_______Mn2＋＋_______ClO＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______
【答案】
（1） 5 1 3 3 3 3
（2） 2 16 10 2 5 8
（3） 3 6 2 1 3
（4） 2 9 3 3 5
（5） 3 2 4OH－ 3 2 5
（6） 5 2 4 5 1 8H＋
【解析】
（1）
在该反应中I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高1价；I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低5价，化合价升降最小公倍数是5，所以KI的系数是5，KIO3的系数是1，I2的系数是3；再根据K元素守恒可知K2SO4的系数是3；然后根据S元素守恒，可知H2SO4的系数是3；最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后该反应的化学方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；
（2）
在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO中的+7价变为反应后Mn2+的+2价，化合价降低5价；Cl元素化合价由反应前Cl-中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以MnO、Mn2+的系数是2，Cl-的系数是10，Cl2的系数是5；然后根据电荷守恒，可知H+的系数是16，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是8，则配平后的化学方程式为：2 MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）
在该反应中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S的-2价，化合价降低2价；S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2SO3的+4价，化合价升高4价，化合价升降最小公倍数是4，所以K2S的系数是2，K2SO3的系数是1，S的系数3，然后根据K元素守恒，可知KOH的系数是6，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的化学方程式为：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
（4）
在该反应中，P元素化合价由反应前P4单质的0价变为反应后PH3的-3价，化合价降低3价；P元素化合价由反应前P4单质的0价变为反应后K3PO4的+5价，化合价升高5价，化合价升降最小公倍数是15，所以PH3的系数是5，K3PO4的系数是3，则 P4的系数2，然后根据K元素守恒，可知KOH的系数是9，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的化学方程式为：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3；
（5）
在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3的+3价变为反应后FeO的+6价，化合价升高3价；Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe(OH)3、FeO的系数是2；ClO-、Cl-的系数是3；然后根据电荷守恒，可知缺项物质微粒是OH-，其系数是4；最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是5，则配平后的化学方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；
（6）
在该反应中，Mn元素化合价由反应前Mn2+的+2价变为反应后MnO2中的+4价，化合价升高2价；Cl元素化合价由反应前ClO的+5价变为反应后Cl2的0价，化合价降低5×2=10价，化合价升降最小公倍数是10，所以Mn2+、MnO2的系数是5，ClO的的系数是2，则Cl2的系数是1；根据反应前后电荷守恒，可知反应后缺项微粒是H+，系数是8；最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是4，则配平后的化学方程式为：5Mn2++2 ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+。
4．新情境下氧化还原反应方程式
Ⅰ．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
（2）工序③中发生反应的离子方程式为___________。
（3）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为___________
【答案】
（1）Fe、Cr
（2）2Na++2CrO+2CO2+H2O=Cr2O+2NaHCO3↓
（3）4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O
【分析】
由题给流程可知，铬铁矿、氢氧化钠和空气在高温下连续氧化发生的反应为，在熔融氢氧化钠作用下，Fe(CrO2)2被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠，氧化镁不反应；将氧化后的固体加水溶解，过滤得到含有氧化镁、氧化铁的滤渣1和含有过量氢氧化钠、铬酸钠、偏铝酸钠的滤液；将滤液在介稳态条件下分离得到铬酸钠溶液、氢氧化钠溶液和偏铝酸钠溶液；向铬酸钠溶液中通入过量的二氧化碳得到重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；向滤渣1中通入二氧化碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水蒸气反应转化为碳酸氢镁溶液；碳酸氢镁溶液受热分解得到碳酸镁固体和二氧化碳、水蒸气，二氧化碳、水蒸气可以在工序②循环使用；碳酸镁高温煅烧得到氧化镁。
（1）
由分析可知，高温连续氧化工序中被氧化的元素是铁元素和铬元素，故答案为：Fe、Cr；
（2）
工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++2 CrO+2CO2+H2O= Cr2O+2NaHCO3↓，故答案为：2Na++2 CrO+2CO2+H2O= Cr2O+2NaHCO3↓；
（3）
碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下，，Fe(CrO2)2与氧气和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应，故答案为：4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O。
Ⅱ．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：
（1）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________
（2）滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为___________
【答案】
（1）↑
（2）6++12=12+6CO↑+6H2O+6CO2↑
【解析】
（1）
在水溶液中即有电离平衡，又有水解平衡，Ce3+结合电离平衡产生的及水分子形成难溶的，使电离平衡正向移动，H+增多，又促使的水解平衡正向移动，产生大量H2CO3，H2CO3过饱和分解成H2O和CO2，所以本问离子方程式应填“↑”；
（2）
根据题目所给信息可知，Fe元素由反应物中+3价变为生成物中的+2价，做氧化剂降价，C6H12O6做还原剂被氧化成CO，根据得失电子守恒，本问方程式应填“6++12=12+6CO↑+6H2O+6CO2↑”。
5．氧化还原反应的计算——得失电子守恒
Ⅰ．某工业废水中含有KCN(其中N为价)，拟采用如下反应处理：(未配平)。下列有关该反应的说法错误的是
A．作还原剂，发生氧化反应
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3
C．当有1 mol N2生成时，反应过程中氧化剂共得到10 mol电子
D．每处理1 mol含KCN的工业废水，至少需要消耗标准状况下56 LCl2
【答案】B
【分析】
根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可得配平后该反应的化学方程式为：2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2+N2+10KCl +4H2O，然后根据氧化还原反应规律分析解答。
【解析】
A．在该反应中C元素化合价由反应前KCN中的+2价变为反应后CO2中的+4价，N元素化合价由反应前KCN中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，所以KCN为还原剂，A正确；
B．在该反应中氧化产物是CO2、N2，还原产物是KCl，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为(2+1)：10=3：10，B错误；
C．根据反应方程式可知：反应中每转移10 mol电子，反应产生1 mol N2，C正确；
D．根据方程式2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2+N2+10KCl +4H2O可知：每处理1 mol含KCN的工业废水，需消耗2.5 mol Cl2，故消耗的标准状况下Cl2的体积最小为V(Cl2)=2.5 mol×22.4 L/mol56 L，D正确；
故合理选项是B。
Ⅱ．2021年10月16日，我国“长征二号F遥十三运载火箭”带着神州十三号载人航天飞船成功发射，又一次将我们的航天员送入了天空。飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，工业上用钛酸亚铁()冶炼钛(Ti)的过程是：
反应①：
反应②：在氩气环境中，
下列有关说法错误的是
A．反应①中是氧化剂，C、是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下气体，转移个电子
C．反应②中Mg被氧化，被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
【答案】D
【解析】
A．FeTiO3中Fe显+2价，O显-2价，化合价的代数和为0，则Ti的价态为+4价，根据反应①，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，FeTiO3作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A说法正确；
B．根据A选项分析，生成6molCO，转移电子物质的量为14mol，即每生成标准状况下6.72LCO气体，转移电子物质的量为=0.7mol，故B说法正确；
C．反应②中Mg的化合价由0价升高为+2价，Mg为还原剂，TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故C说法正确；
D．根据上述分析，反应①中Ti的价态没有发生变化，反应②中Ti的价态发生变化，故D说法错误；
答案为D。
Ⅲ．是制备食盐补碘剂的反应之一、下列有关说法正确的是
A．该反应的氧化产物为，还原产物为
B．反应每消耗时，可以生成22.4L(标准状况)
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
D．在家中，可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否存在
【答案】C
【解析】
A．I2→中I元素化合价由0价升高到+5价，则I2为还原剂，为氧化产物，KClO3→Cl2、KCl中Cl元素化合价降低，还原产物为Cl2、KCl，故A错误；
B．反应每消耗时，可以生成0.5mol，标准状况下体积为V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B错误；
C．依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故C正确；
D．淀粉溶液遇碘单质变蓝，淀粉溶液遇加碘盐中无现象，不能检验，故D错误；
故选：C。
1．钒不同价态的化合物广泛用于电池等行业。根据反应：+5VO2++H2O=______+Mn2++5VO。下列说法正确的是
A．上述方程式空白处应填入“2OH-”
B．VO2+是氧化剂，VO是还原剂
C．VO2+是还原剂，1molVO2+转移电子的物质的量为1mol
D．是常见氧化剂，酸性条件下被氧化成Mn2+
【答案】C
【解析】
A．由电荷守恒和原子个数可知，上述方程式空白处应填入2H+，故A错误；
B．由方程式可知，反应中钒元素化合价升高被氧化，VO2+是还原剂，VO是氧化产物，故B错误；
C．由方程式可知，反应中钒元素化合价升高被氧化，VO2+是还原剂，1molVO2+转移电子的物质的量为1mol，故C正确；
D．由方程式可知，反应中锰元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故D错误；
故选C。
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是
A．反应中和均是还原剂 B．X的化学式为
C．每生成，反应转移 D．银针验毒时，空气中氧气得到电子
【答案】A
【分析】
由原子个数守恒可知，X为Ag2S，反应中银元素的化合价升高被氧化，银为反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂。
【解析】
A．由分析可知，银为反应的还原剂，故A错误；
B．由分析可知，X的化学式为Ag2S，故B正确；
C．由方程式可知，生成2mol硫化银，反应转移4mol电子，则生成1mol硫化银，反应转移2mol电子，故C正确；
D．由分析可知，银针验毒时，空气中氧气得到电子，是反应的氧化剂，故D正确；
故选A。
3．制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO，反应机理如图。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中Fe3+都被还原
B．过程Ⅱ中若S2O过量会有气体生成
C．参加过程Ⅰ和过程Ⅱ的Fe3+之比为4：3
D．总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
【答案】C
【解析】
A．由图示知，过程I、Ⅱ中Fe3+均被还原为Fe2+，A正确；
B．过程Ⅱ由于生成H+，溶液显酸性，在酸性条件下会歧化生成S、水和SO2，B正确；
C．过程I FeS2中S元素化合价由-1价升高到中+2价，Fe3+转化为Fe2+，根据得失电子守恒得关系式：FeS2~6Fe3+~，过程Ⅱ化为，Fe3+转化为Fe2+，根据得失电子守恒得关系式：~8Fe3+，故两个过程消耗Fe3+之比为3：4，C错误；
D．根据图示知总反应为：，根据元素守恒知，方程式左边要添加H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得总方程式为：，D正确；
故答案选C。
4．工业上使用催化剂时常需要载体，纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共融法制备MnO2及纳米ZnO的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式_______(无单质硫生成)。
（2）Na2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用Na2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_______。
【答案】
（1）ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O
（2）2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+
【分析】
软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共融法制备MnO2及纳米ZnO的工艺流程：加入20%的硫酸酸浸后，过滤，得到滤液中含有锰离子和锌离子(说明+4价锰被还原为+2价，-2价硫被氧化为硫酸根离子)；用有机物进行萃取后，进入水相的是硫酸锰，加入氧化剂氯酸钠，+2价锰被氧化为二氧化锰；硫酸锌在有机相中，进行反萃取后，硫酸锌进入水相中，调节溶液的pH，得到氢氧化锌沉淀，灼烧后得到氧化锌。
（1）
根据工艺流程分析，酸浸时，ZnS、MnO2分别转化为ZnSO4、MnSO4，即S由-2价升为+6价，Mn由+4价降为+2价，根据得失电子守恒，ZnS、MnO2的化学计量数之比为1:4，再根据原子守恒，配平化学方程式为：ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O。
（2）
S2O与Mn2+反应生成SO和MnO，根据根据得失电子守恒，S2O、Mn2+的化学计量数之比为5:2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平的离子方程式为2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+。
5．工业上以黄铜矿(主要含 CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：
（1）写出“浸取”时 CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
（2）“稀释”时反应的化学方程式为_______。
（3）用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。
①pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。
②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是_______。
（4）“溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程为：称取0.8000g样品置于烧杯中，向其中加入稍过量的1.5mol·L-1 FeCl3溶液(CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2~3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+)，消耗0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液20.00mL。计算混合物中CuCl的质量分数_______。(写出计算过程)。
【答案】
（1）3Fe3++CuFeS2+Cl-=CuCl+2S+4Fe2+
（2）2Na[CuCl2]=Cu↓+CuCl2+2NaCl
（3） 2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ pH小于4，随pH减少溶液酸性增强，SO转变为SO2逸出，还原剂变少，产率降低；pH大于4，随pH增大Cu2+转变成Cu(OH)2沉淀，产率降低
（4）49.75 %
【分析】
根据该工艺流程图中信息可知，“浸取”时是将黄铁矿与FeCl3溶液充分反应，反应方程式为：3FeCl3+CuFeS2=CuCl+2S+4FeCl2，2FeCl3+FeS=3FeCl2+S，过滤得到CuCl和S的混合物，洗涤，向洗涤后的固体中加入NaCl溶液，“溶解”时发生反应为：NaCl+CuCl=Na[CuCl2]，过滤出S，得到滤液，向滤液中加水稀释得到Cu和CuCl2，NaCl等，“稀释”时反应方程式为：2Na[CuCl2]=Cu↓+CuCl2+2NaCl，据此分析解题。
（1）
由分析可知，“浸取”时 CuFeS2和FeCl3溶液反应的方程式为：3FeCl3+CuFeS2=CuCl+2S+4FeCl2，则该反应的离子方程式为：3Fe3++CuFeS2+Cl-=CuCl+2S+4Fe2+，故答案为：3Fe3++CuFeS2+Cl-=CuCl+2S+4Fe2+；
（2）
由分析可知，“稀释”时反应的化学方程式为：2Na[CuCl2]=Cu↓+CuCl2+2NaCl，故答案为：2Na[CuCl2]=Cu↓+CuCl2+2NaCl；
（3）
①由题干图信息可知，pH约为4时，CuCl的产率最大，则在该条件下反应的离子方程式为： 2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故答案为：2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；
②pH小于4，随pH减少溶液酸性增强，SO转变为SO2逸出，还原剂变少，产率降低；pH大于4，随pH增大Cu2+转变成Cu(OH)2沉淀，产率降低，故有pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，故答案为：pH小于4，随pH减少溶液酸性增强，SO转变为SO2逸出，还原剂变少，产率降低；pH大于4，随pH增大Cu2+转变成Cu(OH)2沉淀，产率降低；
（4）
由题干信息反应：CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，可找得关系式为：CuCl~~Fe2+~~Ce4+，即n(CuCl)=n[Ce(SO4)2]=cV=0.2000mol·L-1×20.00×10-3L=4.0×10-3mol，则CuCl%==49.75%，故答案为：49.75%。
6．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）生活中常用的84消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混合时会产生大量的黄绿色气体，写出该反应的离子方程式：_______。
（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种原理为：__________________________________________，配平该离子方程式_______。
【答案】
（1）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（2）
【解析】
（1）
84消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混合时，二者会发生氧化还原反应，产生大量的黄绿色气体Cl2，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（2）
ClO-具有强氧化性，在碱性条件下将Fe3+氧化为，ClO-得到电子被还原为Cl-，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：。
7．下列物质：①Na2CO3 10H2O②熔融KCl③KClO3晶体④SO2⑤液氯⑥NaHSO4溶液⑦Cu片⑧氢氧化铁胶体
（1）在所处状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；Na2CO3的电离方程式为_______。
（2）向⑧中逐滴加入⑥，看到的现象是______。
（3）加热24.5gKClO3晶体使其充分分解，反应过程中转移的电子数为____NA。
（4）配平：_____________
______KMnO4+______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl2↑+_______MnCl2+________H2O
【答案】
（1） ②⑥⑦⑧ ①②③ ④ Na2CO3=2Na++
（2）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色
（3）1.2
（4）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
【解析】
（1）
能够导电物质一般为金属单质、石墨、熔融的电解质或电解质的水溶液等，所处状态下能够导电的是②⑥⑦⑧；电解质包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水等，属于电解质的是①②③；非电解质是除电解质以外的化合物，属于非电解质的是④；碳酸钠属于盐，完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO；故答案为②⑥⑦⑧；①②③；④；Na2CO3=2Na++CO；
（2）
胶体遇到电解质，发生聚沉，观察到现象是出现红褐色沉淀，Fe(OH)3与NaHSO4电离出H＋反应生成Fe3＋，红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；故答案为先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色；
（3）
KClO3分解2KClO3=2KCl＋3O2↑，消耗2molKClO3，转移电子物质的量为12mol，即24.5gKClO3发生分解反应，转移电子物质的量为=1.2mol，电子数为1.2NA；故答案为1.2；
（4）
KMnO4中Mn化合价由＋7降低为＋2价，降低5价，Cl2中Cl化合价升高，共升高2价，最小公倍数为10，即KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，根据原子守恒配平其他，即反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；故答案为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。
8．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________
10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
（3）标准状况下，反应生成6.72 L N2，则转移的电子数为___________
（4）请配平下列离子方程式___________。
___________Fe2+＋__________H+＋___________NO=___________Fe3+ ＋___________N2O↑＋___________
【答案】
（1） Al N2
（2）
（3）3NA
（4）8Fe2+＋10H+＋2NO=8Fe3+ ＋1N2O↑＋5H2O
【解析】
（1）
在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后NaAlO2中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al元素被氧化；N元素化合价由反应前NaNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以还原产物是N2；
（2）
在反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，Al元素化合价升高3价，失去3个电子，10个Al失去电子总数为10×3e-；N元素化合价降低5价，6个NaNO3参加反应，得到电子总数是6×5e-，则用双线桥法表示电子转移为；
（3）
在上述反应中每反应产生3 mol N2，反应过程中转移电子的物质的量是30 mol。标准状况下，反应生成6.72 L N2，其物质的量n(N2)=，则转移的电子的物质的量n(e-)=，故反应过程中转移的电子数为3NA；
（4）
在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe2+的+2价变为反应后Fe3+的+3价，化合价升高1价，N元素化合价由反应前NO中的+5价变为反应后N2O中的+1价，化合价降低4×2=8价，化合价升降最小公倍数是8，所以Fe2+、Fe3+的系数是8，NO的系数是2，N2O的系数是1；然后根据电荷守恒可知H+的系数是10，最后根据元素守恒可知H2O的系数是5，则配平后的化学方程式为：8 Fe2++10H++2NO=8Fe3++N2O↑+5H2O。
9．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。
A． B． C．
（2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
（4）高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室中一种制备方法涉及反应：(未配平)。
①配平离子反应方程式：_______。
__________________________________________；
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。
【答案】
（1）B
（2）氧化性
（3）还原性
（4） 0.75
【解析】
（1）
根据化合价可知，金属铁发生反应化合价只能升高，只有还原性，Fe2+发生反应化合价即可升高，又有降低，既有氧化性又有还原性，Fe3+发生反应化合价只能降低，只有氧化性，故选B；
（2）
根据题干可知铁元素的化合价升高是还原剂，NaNO2反应中化合价降低是氧化剂，具有氧化性；
（3）
服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性；
（4）
①根据化合价升降原则以及电荷守恒、原子守恒，离子反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
②还原产物是Cl-，生成3molCl-，转移电子6mol电子，转移了1.5mol电子，生成0.75mol Cl-。
10．请按照要求填写
（1）如何检验溶液中含有___________。
（2）除去镁粉中的铝粉，所选试剂为________，相关的离子反应方程式为_______。
（3）配平离子方程式：___________。
+Br-+ =____Cr3++____+____H2O
【答案】
（1）取少量试液于试管中，先足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则 含
（2） NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
（3） + Br-+ 8H+ = 2 Cr3+++4H2O
【解析】
（1）
检验溶液中含有：取少量试液于试管中，先足量稀盐酸酸化，可排出Ag+、等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则 含。
（2）
除去镁粉中的铝粉，可根据铝能与强碱反应而镁不能来选择试剂，所选试剂为NaOH溶液，相关的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。
（3）
根据得失电子总数守恒，Cr元素从+6价降低到+3价得到3e-，Br元素从-1价升高到+5价失去6e-，则系数配1，Cr3+系数配2，Br-和系数均配1；再根据原子守恒和电荷守恒确定反应物还应有8H+，配平H2O的系数为4，得+Br-+ 8H+=2 Cr3+++4H2O。
11．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾()在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。
（1）方法一：可利用固体反应物反应：，该反应中的氧化剂是___________，消耗117 g 转移___________mol电子。
（2）方法二：反应：(未配平)
①配平离子反应方程式：________________________________________
②若反应过程中转移了1.5 mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。
（3）向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】
（1） Na2O2 2.5
（2） 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO+3Cl-+5H2O 0.75
（3）Fe+2K+=K2FeO4↓
【解析】
（1）
过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知，每生成2molNa2FeO4，有6molNa2O2参加反应，转移10mol电子，117 g 的物质的量，每消耗1.5molNa2O2转移，故答案为：Na2O2；2.5；
（2）
①反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，Cl元素化合价由+1价降低带-1价，氧化剂、还原剂物质的量之比为2：3，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO+3Cl-+5H2O；
②Fe元素化合价由+3价升高到+6价，若转移1.5mol电子，则消耗0.75molClO-，还原产物的物质的量为0.75mol，故答案为：0.75；
（3）
向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，同时生成NaOH，反应的方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，则离子方程式为：Fe+2K+=K2FeO4↓故答案为：Fe+2K+=K2FeO4↓。
12．按要求回等问题。
（1）将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_______，混合气体中CO2与水蒸气的物质的量之比为_______。
（2）高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式_______。
_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______=_______FeO+_______Cl-+_______
（3）除去Mg粉中的Al粉的试剂是_______，反应的离子方程式为：_______。
（4）Na、Mg、Al分别与足量硫酸反应，产生相同量的H2，消耗Na、Mg、Al的质量比为_______。
【答案】
（1） 38.8 4:1
（2）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
（3） NaOH溶液 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
（4）23:12:9
【解析】
（1）
标准状况下5.6L氧气的物质的量为0.25mol，混合气体与足量过氧化钠发生反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式可知CO2或水蒸气与O2的物质的量之比均为2:1，所以混合气体的物质的量为0.5mol，则平均相对分子质量为=38.8；n(CO2)+n(H2O)=0.5mol、m(CO2)+m(H2O)=19.4g，即44n(CO2)+18n(H2O)=19.4，解得n(CO2)=0.4mol，n(H2O)=0.1mol，CO2与水蒸气的物质的量之比为0.4mol:0.1mol=4:1；
（2）
该反应铁元素化合价由+3升高为+6，失去3mol电子，氯元素化合价由+1降低为-1，得2mol电子，取最小公倍数，氢氧化铁与高铁酸根前系数为2，次氯酸跟与氯离子前系数为3，再根据元素守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
（3）
Al可以和NaOH溶液反应，而Mg不反应，所以可以用NaOH溶液除去，发生的反应为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；
（4）
设产生的氢气的物质的量均为2mol，则根据电子守恒可知消耗2molNa、1molMg、molAl，质量分别为46g、24g、18g，所以消耗Na、Mg、Al的质量比46g:24g:18g=23:12:9。
13．亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
_________________________________=_______________________________________________
（1）请完成该化学方程式并配平。___________
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：___________。
（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是___________。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
【答案】
（1）2+2+2=2++++2
（2）2+2+ 4=2++2
（3） 有有毒NO气体生成，会污染环境 还原性 强
（4）测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，溶液显碱性的为亚硝酸钠，溶液显中性的为氯化钠
（5）
【解析】
（1）
由未配平的化学方程式可知，处理污水的反应为亚硝酸钠与碘化钾和稀硫酸反应生成一氧化氮、碘、硫酸钠、硫酸钾和水，反应的化学方程式为2+2+2=2++++2，故答案为：2+2+2=2++++2；
（2）
由未配平的化学方程式可知，处理污水的反应为亚硝酸钠与碘化钾和稀硫酸反应生成一氧化氮、碘、硫酸钠、硫酸钾和水，反应的离子方程式为2+2+4=2++2，故答案为：2+2+4=2++2；
（3）
由未配平的化学方程式可知，反应中会有有毒的一氧化氮生成，会对环境造成污染，所以用该反应来处理亚硝酸钠并不是最佳方法；从环保角度来讲，要选择还原性比碘化钾更强的还原剂将亚硝酸钠还原为氮气，故答案为：有有毒NO气体生成，会污染环境；还原性；强；
（4）
氯化钠溶液呈中性，由题意可知，亚硝酸钠溶液呈碱性，则可以用测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性的方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠，溶液显碱性的为亚硝酸钠，溶液显中性的为氯化钠，故答案为：测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，溶液显碱性的为亚硝酸钠，溶液显中性的为氯化钠；
（5）
由题意可知，亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应生成氮气和氯化钠，表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为，故答案为：。
14．漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。
（1）Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。
（2）补全过程I中反应的离子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O
（3）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利用率为100%。
①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。
②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是___________。
【答案】
（1）+1价
（2）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（3） ＜ 将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率
【分析】
过程I中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，过程II中氯气和石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，过程I中分离得到的次氯酸钠和过程II中Ca(OH)2生成更多的次氯酸钙，过程II中分离后得到的氯化钠溶液加入过程I中，最后得到氯化钠固体。
（1）
Ca(ClO)2中Ca为+2价，O为-2价，故Cl为+1价。
（2）
Cl2中Cl为0价，生成Cl-降低了1价，生成ClO-升高了1价，故根据得失电子守恒，Cl-配系数1，ClO-配系数1，再根据原子守恒，配平得Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
（3）
①漂粉精的成分为Ca(ClO)2，反应中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外还生成了CaCl2，故钙原子利用率<100%。
②溶液a的作用是将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率。
15．氧化还原反应的本质是电子的转移，请回答下列有关氧化还原反应的问题。
（1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：
①_____________ H2S + HNO3(稀) = H2O + S↓+ NO↑
②_____________ NH3 ＋ O2 = NO ＋ H2O
③_____________ KClO3 + HCl(浓)= KCl+ Cl2↑+ H2O
④_____________ Cu + HNO3 (稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O
（2）已知：①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；②Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，并且I－还原性比Fe2＋强，往100 mL 0.2 mol·L－1的FeI2溶液中通入一定体积的Cl2。充分反应后，若溶液中有50%的Fe2＋被氧化，则通入的氯气的体积(标准状况)是__________。若通入的是足量氯气，总反应的离子方程式为_______________。
（3）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是___________(填化学式)。每生成2mol气体，转移_______________mol电子。
（4）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其中毒原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
【答案】
（1）
（2） 0.56 L 3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2
（3） KNO3、S 6
（4） 氧化性 还原性
【解析】
（1）
①根据得失电子守恒初步配平为：3H2S+2HNO3→H2O+3S↓+2NO↑，根据氢元素守恒确定H2O的系数为4，得完整方程式和单线桥为：；
②根据得失电子守恒初步配平为：4NH3+5O2→4NO+H2O，根据氢元素守恒确定H2O的系数为6，得完整方程式和单线桥为：；
③根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，单线桥为：；
④根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，单线桥为：；
（2）
n(FeI2)=0.1 L ×0.2 mol/L=0.02 mol，由于I-还原性大于Fe2+，故Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，Fe2+参与反应，说明I-已经完全被氧化，则被氧化的I-为0.04 mol，被氧化的Fe2+为0.01 mol，由反应比例：Cl2~2I-、Cl2~2Fe2+，知I-消耗的氯气=，Fe2+消耗的氯气=，故共消耗氯气=0.02+0.005=0.025 mol，对应体积V=0.025 mol×22.4 L/mol=0.56 L；若通入足量氯气，则I-、Fe2+均被完全氧化，则总方程式中Fe2+与I-化学计量数之比为1:2，根据得失电子守恒、元素守恒配平得完整离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2；
（3）
该反应中，N元素、S元素化合价降低，故KNO3、S作氧化剂；根据碳元素化合价变化知，该反应转移电子数为12，则反应生成的气体与转移电子关系为(1+3)：12=1:3，故2 mol气体生成，转移电子为6 mol；
（4）
NaNO2能将Fe2+氧化为Fe3+，说明NaNO2具有氧化性；服用维生素C能缓解中毒状况，说明维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，即说明维生素C有还原性。
16．工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：
已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。
②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的，。
（1）“烧结”时的固体产物主要为Cu2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Se反应的化学方程式为_______。
（2）还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2TeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式_______。
【答案】
（1）2Cu2Se+2Na2CO3+3O22Cu2O+2Na2SeO3+2CO2
（2）2Fe2++SeO+2H+ = 2Fe3++SeO+H2O
【分析】
阳极泥主要含硒化亚铜(Cu2Se )和碲化亚铜(Cu2Te)，通过在氧气和Na2CO3固体中烧结，生成Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O；水浸后过滤，滤渣中Cu2O加入氧化剂和硫酸溶液生成硫酸铜溶液，滤液通过稀硫酸调整pH后转化为TeO2沉淀，过滤后，通过HCl和SO2转化为Te，剩下的滤液加入FeSO4将溶液中少量的还原为除杂，最后通入SO2进行还原得到粗硒。
（1）
阳极泥主要含硒化亚铜Cu2Se 和碲化亚铜Cu2Te，通过在氧气和Na2CO3固体中烧结，生成Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，通过元素守恒和电子转移守恒，得到Cu2Se发生的化学方程式为：2Cu2Se+2Na2CO3+3O22Cu2O+2Na2SeO3+2CO2；
（2）
根据流程烧结是产生的少量Na2TeO4被FeSO4还原为Na2TeO3除去，根据电子转移守恒和元素守恒，反应的离子方程式为2Fe2+++2H+ = 2Fe3+++H2O。
17．（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
H2C2O4 ___________ NH4NO3___________。
（2）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为____________。
（3）有10种物质分别为①石墨②蔗糖③氨水④亚硫酸氢钠⑤CO2⑥盐酸⑦明矾晶体⑧小苏打⑨石灰水⑩纯醋酸，其中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的_________，在上述状态下可导电的是___________，少量④溶液与⑨混合反应的离子方程式为_______________。
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法为在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为和一种单质气体，则该反应的离子方程式为______________________。
【答案】
（1） +3 -3
（2）1∶2∶2∶1
（3） ④⑦⑧⑩ ②⑤ ①③⑥⑨ +OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O
（4）2CN-+5ClO-+2OH-=5Cl-+2+N2↑+H2O
【解析】
（1）
已知H2C2O4 中H为+1价，O为-2价，根据化学式中所有元素的化合价代数和为0，则C为+3价，NH4NO3中含有，其中中H为+1价，故N为-3价，故答案为：+3；-3；
（2）
已知H2O2、KMnO4、KClO3、Na2O2中O的化合价分别为-1、-2、-2和-1，反应制备O2时，每生成1molO2失去的电子数分别为：2mol、4mol、4mol、2mol，则在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为2:4:4:2=1:2:2:1，故答案为：1:2:2:1；
（3）
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，能够导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子，即电解质溶液、熔融状态下的电解质和少数能导电的非金属单质、金属单质，故其中属于电解质的是④⑦⑧⑩，属于非电解质的有②⑤，在上述状态下可导电的是①③⑥⑨，少量④溶液与⑨混合反应方程式为：NaHSO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+NaOH+H2O，则其离子方程式为+OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O，故答案为：④⑦⑧⑩；②⑤；①③⑥⑨；+OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O；
（4）
KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法为在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为和一种单质气体根据质量守恒可知，该气体为N2，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=5Cl-+2+N2↑+H2O，故答案为：2CN-+5ClO-+2OH-=5Cl-+2+N2↑+H2O。
18．活性氧化锌是一种新型多功能无机材料，以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料提纯获得纯净活性氧化锌的生产过程如下：
已知各相关氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7
完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中加入H2O2溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______。
（3）步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用：①_______；②进一步调节溶液的pH。
（4）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]煅烧的化学方程式为_______。
【答案】
（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）4.1～4.7
（3）除去溶液中的Cu2+
（4）Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O
【分析】
流程图中各步主要转换如下：
，据此分析解题。
（1）
根据上图转换关系可知，加入H2O2溶液的作用是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）
加入ZnO调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀，而使Cu2+不沉淀，根据题干表中数据可知，需控制溶液pH的范围为4.1≤pH<4.7，故答案为：4.1～4.7；
（3）
Zn粉能与溶液中的Cu2+发生置换反应，除去Cu2+，Zn粉还能与过量的稀硫酸反应，进一步调节溶液的pH，故答案为：除去溶液中的Cu2+；
（4）
煅烧碱式碳酸锌生成ZnO、CO2和H2O，其化学方程式为Zn2(OH)2CO2ZnO+CO2↑+H2O，故答案为：Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O。
19．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：，其中，Al_______(填“被氧化”或“被还原”)，Fe2O3作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若消耗了2 mol Al，则生成_______mol Fe。
【答案】被氧化 氧化剂 2
【解析】
在该反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al作还原剂；Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3作氧化剂。在反应中，每有2 mol Al参加反应，反应会产生2 mol Fe单质。
一轮再回顾
电荷
质量
得失电子
最小公倍数
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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考点13氧化还原反应方程式配平与计算
一般氧化还原反应方程式的配平及计算
(1)配平原则
(2)常用方法——化合价升降法
基本步骤:
(3)氧化还原反应的计算——得失电子守恒:
常见氧化还原反应类型及其配平技巧
?1．完全氧化还原型
技巧：可从反应物或者生成物进行配平
关键：符合一般的配平步骤
实例：1＋2H2O4(浓)O2↑＋O2↑＋H2O
　　　　↑4×1↓2×2
或＋H2 O4(浓)O2↑＋O2↑＋H2O
　　　　　　　　　　　↑4×1↓2×2
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2．歧化反应
技巧：从生成物进行配平
关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数
实例：O2＋H2O―→2H O3＋1O
　　　　　　　　　　　↑1×2↓2×1
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3．部分氧化还原型
技巧：从生成物进行配平
关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数
实例：nO2＋Hl(浓)1nCl2＋1l2＋H2O
　　　　　　　　　　　　　　↓2×1　↑1×2×1
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4．归中反应
技巧：从反应物进行配平
关键：确定氧化剂和还原剂的化学计量数
实例：1 O2＋2H2 ―→H2O＋
　　　　↓4×1 ↑2×2
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
易错提醒：
(1)注意特殊物质中元素的化合价，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1。
(2)题目中配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略微粒中变价原子的个数。
1．书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(三步法)
第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
2．缺项配平
（1）首先明确缺项物质所含元素化合价反应前后未变。否则无法配平。所以先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。
（2）当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3．掌握缺项配平时的补项原则
(1)总体原则
①对于缺项配平的化学方程式，通过观察方程式两边的元素，确定未知物质，该物质一般有常见的H＋、OH－、H2O，但也可能为一些其他化合物。
②对于情景式方程式的配平，要先确定反应物、生成物以及可能需要挖掘的物质，然后进行配平。
(2)补项类型
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－
缺项型氧化还原反应方程式的补项原则和组合方式
(3)补项原则
介质 多一个氧原子 少一个氧原子
酸性 ＋2H＋结合1个O→H2O ＋H2O提供1个O→2H＋
中性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋H2O提供1个O→2H＋
碱性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋2OH－提供1个O→H2O
?组合方式
反应物 生成物 使用条件
组合一 H＋ H2O 酸性溶液
组合二 H2O H＋ 酸性或中性溶液
组合三 OH－ H2O 碱性溶液
组合四 H2O OH－ 碱性或中性溶液
4．新情境下氧化还原反应方程式的书写步骤
5．多步反应得失电子守恒问题
有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
1．一般氧化还原反应方程式的配平
（1）______________。
______Fe+_____HNO3=______Fe(NO3)3+______NO↑+______H2O
（2）______________。
______CO+______Fe2O3_____Fe+______CO2
（3）请配平下列反应：
KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O___
KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O___
Cr2O+ H++ H2C2O4= CO2↑+ Cr3++ H2O___
2．信息型氧化还原反应化学方程式的配平
（1）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成)制备ZnSO4·7H2O的流程如图。
“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为___。
（2）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如图：
写出反应Ⅱ的化学方程式：__。
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O转移4.8mole-，该反应的离子方程式为___。
（4）工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图，请写出制备碳酸锰的离子方程式：___。
3．缺项配平
Ⅰ.制取新型净水剂高铁酸钠()原理为：请配平该化学方程式
_____________________—_____________________(缺项处填、或)
______
Ⅱ.高铁酸钠是新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的其中一种方法用离子方程式表示为：___________(未配平)。
（1）高铁酸钠属于___________(填“酸、碱、盐或氧化物”)，中Fe的化合价是___________。
（2）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和计量数填在横线上)：___________。
_______________→____________________
（3）该反应的氧化剂是___________，还原产物是___________。
Ⅲ．配平以下氧化还原反应方程式。
（1）_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O
（2）_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O
（3）________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O
（4）________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3
（5）_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeO＋_______H2O
（6）_______Mn2＋＋_______ClO＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______
4．新情境下氧化还原反应方程式
Ⅰ．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
（2）工序③中发生反应的离子方程式为___________。
（3）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为___________
Ⅱ．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：
（1）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________
（2）滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为___________
5．氧化还原反应的计算——得失电子守恒
Ⅰ．某工业废水中含有KCN(其中N为价)，拟采用如下反应处理：(未配平)。下列有关该反应的说法错误的是
A．作还原剂，发生氧化反应
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3
C．当有1 mol N2生成时，反应过程中氧化剂共得到10 mol电子
D．每处理1 mol含KCN的工业废水，至少需要消耗标准状况下56 LCl2
Ⅱ．2021年10月16日，我国“长征二号F遥十三运载火箭”带着神州十三号载人航天飞船成功发射，又一次将我们的航天员送入了天空。飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，工业上用钛酸亚铁()冶炼钛(Ti)的过程是：
反应①：
反应②：在氩气环境中，
下列有关说法错误的是
A．反应①中是氧化剂，C、是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下气体，转移个电子
C．反应②中Mg被氧化，被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
Ⅲ．是制备食盐补碘剂的反应之一、下列有关说法正确的是
A．该反应的氧化产物为，还原产物为
B．反应每消耗时，可以生成22.4L(标准状况)
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
D．在家中，可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否存在
1．钒不同价态的化合物广泛用于电池等行业。根据反应：+5VO2++H2O=______+Mn2++5VO。下列说法正确的是
A．上述方程式空白处应填入“2OH-”
B．VO2+是氧化剂，VO是还原剂
C．VO2+是还原剂，1molVO2+转移电子的物质的量为1mol
D．是常见氧化剂，酸性条件下被氧化成Mn2+
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是
A．反应中和均是还原剂 B．X的化学式为
C．每生成，反应转移 D．银针验毒时，空气中氧气得到电子
3．制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO，反应机理如图。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中Fe3+都被还原
B．过程Ⅱ中若S2O过量会有气体生成
C．参加过程Ⅰ和过程Ⅱ的Fe3+之比为4：3
D．总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
4．工业上使用催化剂时常需要载体，纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共融法制备MnO2及纳米ZnO的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式_______(无单质硫生成)。
（2）Na2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用Na2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_______。
5．工业上以黄铜矿(主要含 CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：
（1）写出“浸取”时 CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
（2）“稀释”时反应的化学方程式为_______。
（3）用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。
①pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。
②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是_______。
（4）“溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程为：称取0.8000g样品置于烧杯中，向其中加入稍过量的1.5mol·L-1 FeCl3溶液(CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2~3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+)，消耗0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液20.00mL。计算混合物中CuCl的质量分数_______。(写出计算过程)。
6．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）生活中常用的84消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混合时会产生大量的黄绿色气体，写出该反应的离子方程式：_______。
（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种原理为：__________________________________________，配平该离子方程式_______。
7．下列物质：①Na2CO3 10H2O②熔融KCl③KClO3晶体④SO2⑤液氯⑥NaHSO4溶液⑦Cu片⑧氢氧化铁胶体
（1）在所处状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；Na2CO3的电离方程式为_______。
（2）向⑧中逐滴加入⑥，看到的现象是______。
（3）加热24.5gKClO3晶体使其充分分解，反应过程中转移的电子数为____NA。
（4）配平：_____________
______KMnO4+______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl2↑+_______MnCl2+________H2O
8．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________
10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
（3）标准状况下，反应生成6.72 L N2，则转移的电子数为___________
（4）请配平下列离子方程式___________。
___________Fe2+＋__________H+＋___________NO=___________Fe3+ ＋___________N2O↑＋___________
9．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。
A． B． C．
（2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
（4）高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室中一种制备方法涉及反应：(未配平)。
①配平离子反应方程式：_______。
__________________________________________；
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。
10．请按照要求填写
（1）如何检验溶液中含有___________。
（2）除去镁粉中的铝粉，所选试剂为________，相关的离子反应方程式为_______。
（3）配平离子方程式：___________。
+Br-+ =____Cr3++____+____H2O
11．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾()在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。
（1）方法一：可利用固体反应物反应：，该反应中的氧化剂是___________，消耗117 g 转移___________mol电子。
（2）方法二：反应：(未配平)
①配平离子反应方程式：________________________________________
②若反应过程中转移了1.5 mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。
（3）向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：___________。
12．按要求回等问题。
（1）将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_______，混合气体中CO2与水蒸气的物质的量之比为_______。
（2）高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式_______。
_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______=_______FeO+_______Cl-+_______
（3）除去Mg粉中的Al粉的试剂是_______，反应的离子方程式为：_______。
（4）Na、Mg、Al分别与足量硫酸反应，产生相同量的H2，消耗Na、Mg、Al的质量比为_______。
13．亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
_________________________________=_______________________________________________
（1）请完成该化学方程式并配平。___________
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：___________。
（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是___________。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
14．漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。
（1）Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。
（2）补全过程I中反应的离子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O
（3）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利用率为100%。
①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。
②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是___________。
15．氧化还原反应的本质是电子的转移，请回答下列有关氧化还原反应的问题。
（1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：
①_____________ H2S + HNO3(稀) = H2O + S↓+ NO↑
②_____________ NH3 ＋ O2 = NO ＋ H2O
③_____________ KClO3 + HCl(浓)= KCl+ Cl2↑+ H2O
④_____________ Cu + HNO3 (稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O
（2）已知：①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；②Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，并且I－还原性比Fe2＋强，往100 mL 0.2 mol·L－1的FeI2溶液中通入一定体积的Cl2。充分反应后，若溶液中有50%的Fe2＋被氧化，则通入的氯气的体积(标准状况)是__________。若通入的是足量氯气，总反应的离子方程式为_______________。
（3）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是___________(填化学式)。每生成2mol气体，转移_______________mol电子。
（4）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其中毒原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
16．工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：
已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。
②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的，。
（1）“烧结”时的固体产物主要为Cu2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Se反应的化学方程式为_______。
（2）还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2TeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式_______。
17．（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
H2C2O4 ___________ NH4NO3___________。
（2）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为____________。
（3）有10种物质分别为①石墨②蔗糖③氨水④亚硫酸氢钠⑤CO2⑥盐酸⑦明矾晶体⑧小苏打⑨石灰水⑩纯醋酸，其中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的_________，在上述状态下可导电的是___________，少量④溶液与⑨混合反应的离子方程式为_______________。
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法为在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为和一种单质气体，则该反应的离子方程式为______________________。
18．活性氧化锌是一种新型多功能无机材料，以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料提纯获得纯净活性氧化锌的生产过程如下：
已知各相关氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7
完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中加入H2O2溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______。
（3）步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用：①_______；②进一步调节溶液的pH。
（4）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]煅烧的化学方程式为_______。
19．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：，其中，Al_______(填“被氧化”或“被还原”)，Fe2O3作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若消耗了2 mol Al，则生成_______mol Fe。
一轮再回顾
电荷
质量
得失电子
最小公倍数
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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